第二節(jié)一定物質(zhì)的量濃度的溶液及其配制【必備知識(shí)要求】1.了解溶液的含義。了解溶解度、飽和溶液的概念。2.了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的概念,并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3.掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法。【關(guān)鍵能力及高考要求】關(guān)鍵能力要求：化學(xué)計(jì)算能力、實(shí)驗(yàn)和探究能力、微觀想象能力高考要求：1、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、溶液的體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量之間的換算；2、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度之間的換算；3、溶液稀釋的計(jì)算；4、幾種溶液混合后濃度的計(jì)算；5、物質(zhì)的量濃度與PH值以及在氧化還原反應(yīng)中的計(jì)算；6、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置等等。預(yù)計(jì)今后還是主要以穿插在生活、生產(chǎn)中的化學(xué)分析計(jì)算（如食品污染物空氣污染物的測(cè)定、食品中的營養(yǎng)物質(zhì)的測(cè)定、化工生產(chǎn)中的產(chǎn)品是否合格等等）為主。解題時(shí)注意審題，構(gòu)建好解題模型，用守恒法計(jì)算溶液稀釋或混合后的物質(zhì)的量濃度?！緦W(xué)科核心素養(yǎng)解析】1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：能從不同層次認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性，能根據(jù)溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶質(zhì)的微粒數(shù)目。2.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：能從問題和實(shí)際出發(fā)，確定探究目的，設(shè)計(jì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究；在探究中學(xué)會(huì)合作與交流，能夠正確分析實(shí)驗(yàn)過程中可能存在的誤差問題。必備知識(shí)點(diǎn)1物質(zhì)的量濃度溶解度1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)概念：以溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值表示溶液組成的物理量，一般用百分?jǐn)?shù)表示，符號(hào)為w(B)。(2)表達(dá)式：w(B)＝eq\f(mB,maq)×100%。(3)關(guān)系：與物質(zhì)的量濃度的換算關(guān)系為c(B)＝eq\f(1000ρwB,MB)mol·L－1。2．物質(zhì)的量濃度(1)概念：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物理量，符號(hào)為cB。(2)表達(dá)式：cB＝eq\a\vs4\al(\f(nB,V))。(3)單位：mol·L－1或mol/L。(4)相同濃度溶液中某些物理量之間的關(guān)系：現(xiàn)有兩種溶液：①1mol·L－1KCl溶液、②1mol·L－1BaCl2溶液，請(qǐng)用“相同”或“不同”填寫下表：取不同體積的KCl溶液取相同體積的兩種溶液c(溶質(zhì))相同相同ρ(溶液)相同不同n(溶質(zhì))不同相同m(溶質(zhì))不同不同3．固體的溶解度(1)概念：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100_g溶劑(通常是水)里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫作這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度，其單位為“g”。(2)表達(dá)式：固體物質(zhì)溶解度(飽和溶液)S＝eq\f(m溶質(zhì),m溶劑)×100g。(3)飽和溶液中存在的兩比例：a.eq\f(m溶質(zhì),m溶劑)＝eq\f(S,100)；b.eq\f(m溶質(zhì),m溶液)＝eq\f(S,100＋S)。(4)影響溶解度大小的因素①內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)(由結(jié)構(gòu)決定)。②外因a．溶劑的影響(如NaCl易溶于水而不易溶于汽油)。b．溫度的影響：升溫，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大，少數(shù)物質(zhì)卻相反，如Ca(OH)2；溫度對(duì)NaCl溶解度的影響不大。4、氣體的溶解度(1)表示方法：通常指該氣體(其壓強(qiáng)為101kPa)在一定溫度時(shí)溶解于1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積，常記為1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2氣體常溫時(shí)在水中的溶解度分別為1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。(2)影響因素：氣體溶解度的大小與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，溫度升高，溶解度減小；壓強(qiáng)增大，溶解度增大。5．溶解度曲線(1)常見物質(zhì)的溶解度曲線(2)溶解度曲線的意義①點(diǎn)：曲線上的點(diǎn)叫飽和點(diǎn)。a．曲線上任一點(diǎn)表示對(duì)應(yīng)溫度下該物質(zhì)的溶解度；b．兩曲線的交點(diǎn)表示兩物質(zhì)在該交點(diǎn)的溫度下溶解度相等，濃度相同。②線：溶解度曲線表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)，其變化趨勢(shì)分為三種：a．陡升型：大部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，且變化較大，提純時(shí)常采用降溫結(jié)晶(冷卻熱飽和溶液)的方法；b．下降型：極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高反而減小，如熟石灰的飽和溶液升溫時(shí)變渾濁；c．緩升型：少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化不大，提純時(shí)常采用蒸發(fā)結(jié)晶(蒸發(fā)溶劑)的方法。6．利用溶解度受溫度影響不同進(jìn)行除雜的方法(1)溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法，如NaCl中含有KNO3，應(yīng)采取加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾的方法。(2)溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)(或帶有結(jié)晶水的物質(zhì))采取加熱濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，如KNO3中含有NaCl，應(yīng)采取加水溶解、加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾的方法。6．氣體的溶解度通常指該氣體(其壓強(qiáng)為101kPa)在一定溫度時(shí)溶解于1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積，常記為1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等氣體在常溫時(shí)的溶解度分別為1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。氣體溶解度的大小與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系：溫度升高，溶解度減??；壓強(qiáng)增大，溶解度增大?！局R(shí)理解提點(diǎn)】1.溶液中溶質(zhì)的判斷Na、Na2O、Na2O2eq\o(――→,\s\up7(H2O))NaOHCO2、SO2、SO3eq\o(――→,\s\up7(H2O),\s\do5(對(duì)應(yīng)))H2CO3、H2SO3、H2SO4NH3eq\o(――→,\s\up7(H2O))NH3·H2O(但仍按NH3進(jìn)行計(jì)算)CuSO4·5H2Oeq\o(――→,\s\up7(H2O))CuSO4，Na2CO3·10H2Oeq\o(――→,\s\up7(H2O))Na2CO32.混淆溶液的體積和溶劑的體積①不能用水的體積代替溶液的體積，尤其是固體、氣體溶于水，一般根據(jù)溶液的密度和總質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算：V＝eq\f(m（溶液）,ρ)＝eq\f(m（氣體或固體）＋m（溶劑）,ρ)。②兩溶液混合，溶液的體積并不是兩液體體積的加和，應(yīng)依據(jù)混合溶液的密度進(jìn)行計(jì)算。(若題目說忽略體積變化，則總體積可由混合前體積直接相加)【惑點(diǎn)辨析】判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)。1.將90g葡萄糖溶于1L水制成0.5mol·L-1的葡萄糖溶液。()2.50mL1mol·L-1氯化鋁溶液與150mL3mol·L-1氯化鉀溶液的c(Cl-)相等。()3.31.0gNa2O溶于水制成1L溶液,c(Na2O)=0.5mol·L-1。()4.將22.4L氨氣溶于水制成1L溶液時(shí),其物質(zhì)的量濃度是1mol·L-1。()5.25.0gCuSO4·5H2O晶體溶于75.0g水中,所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。()6.將10mL1mol·L-1的H2SO4溶液稀釋成0.1mol·L-1的H2SO4溶液,可向該溶液中加入100mL水。()【夯基例析·跟蹤演練】【基礎(chǔ)例析】有關(guān)物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的換算例1、某同學(xué)購買了一瓶“84消毒液”，包裝說明如下：eq\x(\a\al(主要成分：25%NaClO、1000mL、密度1.19g·cm－3,使用方法：稀釋100倍體積比后使用,注意事項(xiàng)：密封保存，易吸收空氣中的CO2變質(zhì)))根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)判斷，下列分析不正確的是()A．該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L－1B．一瓶該“84消毒液”能吸收空氣中44.8L的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而變質(zhì)C．取100mL該“84消毒液”稀釋100倍后用以消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)約為0.04mol·L－1D．參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液，需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143g【跟蹤演練】1.美國UNC化學(xué)教授ThomasJ.Meyer等研發(fā)了環(huán)境友好、安全型的“綠色”引爆炸藥，其中一種可表示為Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不會(huì)產(chǎn)生危害性殘留物。已知10mLNa2R溶液含Na＋的數(shù)目為N，該Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為 ()A．N×10－2mol·L－1 B.eq\f(N,1.204×1022)mol·L－1C.eq\f(N,6.02×1021)mol·L－1 D.eq\f(N,6.02×1025)mol·L－1必備知識(shí)點(diǎn)2一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.主要儀器天平(固體溶質(zhì))、藥匙(固體溶質(zhì))、量筒(液體溶質(zhì))、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管。2．容量瓶(1)結(jié)構(gòu)及使用注意事項(xiàng)①不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；②不能作為反應(yīng)容器或用來長期貯存溶液；③不能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因?yàn)槿萘科康娜莘e是在瓶身所標(biāo)溫度下確定的；④不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。(2)查漏①具體操作如下：②檢查合格后，用蒸餾水洗滌干凈。3．溶液的配制(1)過程圖示(2)配制過程以配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液為例4．溶液配制過程中的易錯(cuò)操作及誤差分析(1)分析方法(2)常見不當(dāng)操作及造成的誤差引起誤差的一些操作因變量c/(mol·L－1)mV砝碼與藥品顛倒(使用游碼)減?。陀脼V紙稱NaOH減?。拖蛉萘科孔⒁簳r(shí)少量濺出減?。臀聪礈鞜筒ＡО魷p小－偏低定容時(shí)，水多用滴管吸出減?。投ㄈ輷u勻后液面下降再加水不變?cè)龃笃晚来a沾有其他物質(zhì)或已生銹增大－偏高未冷卻至室溫就注入容量瓶定容－減小偏高溶解前燒杯內(nèi)有水－－不變定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降－－(3)容量瓶讀數(shù)所造成的誤差圖示圖1使所配溶液體積偏大，濃度偏小；圖2使所配溶液體積偏小，濃度偏大?！局R(shí)理解提點(diǎn)】1.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)在選定的容量瓶中定容，不必計(jì)量水的用量。2.配制NaOH溶液時(shí)，必須用小燒杯快速稱量NaOH固體，不能將NaOH直接放在稱量紙上稱量，因NaOH固體易潮解，易與空氣中的CO2反應(yīng)。3.質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度溶液的配制：配制100g10%的NaCl溶液。用托盤天平稱取10.0gNaCl固體，放入燒杯中，再用100mL量筒量取90.0mL的水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解。4.體積比濃度溶液的配制：用濃硫酸配制1∶4的稀硫酸50mL。用50mL的量筒量取40.0mL的水注入100mL的燒杯中，再用10mL的量筒量取10.0mL濃硫酸，然后沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停地?cái)嚢??！净簏c(diǎn)辨析】判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)。1.配制950mL某濃度的溶液,應(yīng)選用1000mL的容量瓶。()2.用固體NaCl配制0.5mol·L-1的溶液,所用的儀器有:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶。()3.配制0.1mol·L-1的H2SO4溶液時(shí),將量取的濃硫酸放入容量瓶后加水稀釋。()4.NaOH在燒杯里恰好完全溶解時(shí),應(yīng)立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中。()5.定容時(shí),往容量瓶中緩慢滴加蒸餾水,等液面離容量瓶刻度線1～2mL時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水。()6.配制溶液時(shí),若加水超過容量瓶刻度線,應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出。()【夯基例析·跟蹤演練】【基礎(chǔ)例析】一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制題的規(guī)范書寫例2、實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol·L－1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個(gè)操作完整。(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平(帶砝碼、最小砝碼為5g)、藥匙、燒杯、________、________、________以及等質(zhì)量的兩片同種紙片。(2)計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體______g。(3)稱量。①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是___________________________________________________________________________________________________________。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯和玻璃棒2～3次是為了________________________________________________________________________。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線________處，改用________加水，使溶液凹液面與刻度線相切。(7)搖勻、裝瓶?！靖櫻菥殹?.用NaOH固體配制450mL0.2mol/L的NaOH溶液。請(qǐng)回答(1)用托盤天平稱量的NaOH的質(zhì)量為___________(2)定容時(shí)的操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時(shí)，___________，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒搖勻。(3)下列操作會(huì)使配制的NaOH溶液濃度偏低的是___________A．定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線B．用已經(jīng)部分變質(zhì)了的固體試樣進(jìn)行配制C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線D．轉(zhuǎn)移洗滌液時(shí)不小心將液體灑到容量瓶外，重新配制時(shí)繼續(xù)使用該未清洗的容量瓶【基礎(chǔ)例析】溶液配制的誤差分析例3．某學(xué)生配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液，其中不會(huì)使溶液濃度偏低的是()A．沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中B．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干C．定容時(shí)，加蒸餾水先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使凹液面與刻度線相切D．定容時(shí)仰視刻度線【跟蹤演練】3.現(xiàn)要配制0.01mol·L-1的KMnO4溶液，下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是 ()A.稱量時(shí)，左盤高，右盤低B.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線C.原容量瓶洗凈后沒有干燥D.搖勻后見液面下降，再加水至刻度線必備知識(shí)點(diǎn)3有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的五大類型類型一：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算(1)計(jì)算公式：c＝eq\f(1000ρw,M)(c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，單位為mol·L－1；ρ為溶液的密度，單位為g·cm－3；w為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位為g·mol－1)。當(dāng)溶液為飽和溶液時(shí)，因?yàn)閣＝eq\f(S,S＋100)，可得c＝eq\f(1000ρS,M（100＋S）)。(2)公式的推導(dǎo)(按溶液體積為VL推導(dǎo))c＝eq\f(n,V)＝eq\f(1000ρ×V×w,M×V)＝eq\f(1000ρw,M)或w＝eq\f(m（溶質(zhì)）,m（溶液）)＝eq\f(V×c×M,V×1000ρ)＝eq\f(cM,1000ρ)。類型二：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體溶于水所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(溶質(zhì)的物質(zhì)的量n＝\f(V氣體,22.4L·mol－1),溶液的體積V＝\f(m,ρ)＝\f(m氣體＋m水,ρ)))c＝eq\f(n,V)類型三：溶液稀釋和同種溶質(zhì)的溶液混合的計(jì)算(1)溶液稀釋①溶液質(zhì)量守恒，即m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。②溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。③溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。(2)同種溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度的溶液混合①混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即c1V1＋c2V2＝c混V混。②混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，即m1w1＋m2w2＝m混w混。類型四：應(yīng)用電荷守恒式求算未知離子的濃度溶液中所有陽離子所帶正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。例如：CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中存在c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。類型五：同一溶質(zhì)、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和b%的兩溶液混合規(guī)律(1)等質(zhì)量混合兩溶液等質(zhì)量混合時(shí)(無論ρ>1g·cm-3還是ρ<1g·cm-3),混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=12(a%+b%)(2)等體積混合①當(dāng)溶液密度大于1g·cm-3時(shí),必然是溶液濃度越大,密度越大(如H2SO4、HNO3、NaOH等溶液),等體積混合后,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w>12(a%+b%)。②1g·cm-3時(shí),必然是溶液濃度越大,密度越小(如酒精、氨水溶液),等體積混合后,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w<12(a%+b%)【知識(shí)理解提點(diǎn)】1．正確判斷溶液的溶質(zhì)并計(jì)算其物質(zhì)的量(1)與水發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì)，如Na、Na2O、Na2O2eq\o(→,\s\up7(水))NaOH；SO3eq\o(→,\s\up7(水))H2SO4；NO2eq\o(→,\s\up7(水))HNO3。(2)特殊物質(zhì)，如NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3·H2O，但計(jì)算濃度時(shí)仍以NH3作為溶質(zhì)。(3)含結(jié)晶水的物質(zhì)：CuSO4·5H2O→CuSO4；Na2CO3·10H2O→Na2CO3。2．準(zhǔn)確計(jì)算溶液的體積不能用水的體積代替溶液的體積，尤其是固體、氣體溶于水，一般根據(jù)溶液的密度進(jìn)行計(jì)算：V＝eq\f(m（氣體或固體）＋m（溶劑）,ρ)×10－3L。注意：溶液稀釋或混合時(shí)，若題中注明“忽略混合后溶液體積變化”，則溶液的總體積一般按相加計(jì)算?！竞换觥じ櫻菥殹俊净A(chǔ)例析】溶液的稀釋與混合例4．現(xiàn)有100mL1mol·L－1稀鹽酸，欲將其濃度變?yōu)?mol·L－1，可以采取的措施為()A．向其中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L的HCl氣體B．加熱蒸發(fā)使溶液體積變?yōu)?0mLC．加熱蒸發(fā)掉50mL水D．加入5mol·L－1鹽酸100mL，再將溶液體積稀釋到300mL【跟蹤演練】4.（2022·四川雅安中學(xué)模擬）(1)將3p%的硫酸與等體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關(guān)系正確的是________。①q＝2p②q>2p③q<2p④無法確定(2)若上題中的溶質(zhì)是乙醇而非硫酸，則p、q的關(guān)系是________。①q＝2p②q>2p③q<2p④無法確定【基礎(chǔ)例析】氣體溶于水溶液濃度的計(jì)算例5、在t℃時(shí)，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg/mL，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含有NHeq\o\al(＋,4)的物質(zhì)的量是bmol，下列敘述正確的是 ()A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝eq\f(a,ρV－a)×100%B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝eq\f(1000a,35V)mol/LC．溶液中c(OH－)＝eq\f(1000b,V)mol/L＋c(H＋)D．向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w【跟蹤演練】5.在同溫同壓下用排氣法收集NH3、HCl進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，其中圖(a)中的燒瓶收集滿了NH3，圖(b)中的燒瓶HCl氣體沒有收集滿，下列說法錯(cuò)誤的是(不考慮溶質(zhì)的擴(kuò)散及靜止時(shí)液面高度的影響)()(a)(b)A．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為eq\f(1,Vm)mol·L－1(Vm表示該溫度、壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積)B．溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度不相同C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同D．圖(a)、圖(b)中噴泉的顏色分別為藍(lán)色、紅色【高考應(yīng)用】高頻考點(diǎn)1考查溶解度曲線的應(yīng)用1.重結(jié)晶原理是利用混合物中各組分在某種溶劑中溶解度不同或在同一溶劑中不同溫度時(shí)的溶解度不同而使之分離。2.兩種結(jié)晶方式①溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)(如NaCl)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法；若NaCl溶液中含有KNO3，應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾的方法。②溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)(或帶有結(jié)晶水或不穩(wěn)定)采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法；若KNO3溶液中含有NaCl，應(yīng)采取加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾的方法?！靖呖紝?shí)例】例：（2015·江蘇高考試題）軟錳礦(主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4·H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+SO2MnSO4。（3）下圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4·H2O晶體，需控制結(jié)晶溫度范圍為____。【考點(diǎn)演練】1.（2022·上海高三）已知四種鹽的溶解度(S)曲線如下圖所示，下列說法不正確的是A．將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體B．將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純D．可用MgCl2和NaClO3制備Mg(ClO3)22.（2