安徽省安慶市桐城第八中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．將過量SO2氣體通入氨水中：SO2+2NH3?H2O=2NH4++SO32﹣+H2OB．向FeI2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣C．向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O參考答案：D考點(diǎn):離子方程式的書寫．專題:離子反應(yīng)專題．分析:A．過量SO2氣體通入氨水反應(yīng)生成亞硫酸氫銨；B．向FeI2溶液中通入足量的氯氣，碘離子、二價(jià)鐵離子都被氧化；C．氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水；D．碘化氫足量，硝酸根離子、三價(jià)鐵離子都被還原；解答:解：A．將過量SO2氣體通入氨水中，離子方程式：SO2+NH3?H2O=NH4++HSO3﹣，故A錯(cuò)誤；B．向FeI2溶液中通入足量的氯氣，離子方程式：2Fe2++4I﹣+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl﹣，故B錯(cuò)誤；C．向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液，離子方程式：Ba2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+H2O，故C錯(cuò)誤；D．硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液，離子方程式：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故D正確；故選：D．點(diǎn)評(píng):本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度較大2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作的敘述中，正確的是

（

）

A．酸堿滴定時(shí)，在滴定前應(yīng)用待測液潤洗錐形瓶

B．從碘水中提取單質(zhì)碘時(shí)，能用無水乙醇代替CCl4

C．鑒別CO2和SO2氣體時(shí)，可以用硝酸酸化的BaCl2溶液

D．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水沿著玻璃棒緩慢注入濃硫酸中并不斷攪拌參考答案：C略3.下列說法正確的是A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳鉀溶液褪色B．棉、絲、羽毛、塑料及合成橡膠完全燃燒都只生成CO2和H2OC．纖維素、合成纖維、光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物D．液化石油氣可由石油分餾獲得，汽油可由石油分餾或石油裂化獲得參考答案：D4.同周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外電子層電子數(shù)之比為4︰3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是

A.W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z>Y>WB.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z

C.Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體

D.WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2︰1參考答案：C5.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素?cái)⑹稣_的是

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>C

B．四種元素一定屬于短周期元素

C．單質(zhì)的還原性：B>A

D．原子序數(shù)：b>a>c>d參考答案：D略6.綠色化學(xué)的核心就是從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。下列實(shí)驗(yàn)改動(dòng)后符合綠色化學(xué)理念的是

（

）參考答案：D略7.下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是A.體積相等時(shí)密度相等

B.原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C.體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等

D.質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等參考答案：C8.向含有FeBr2、FeI2的溶液中緩緩?fù)ㄈ胍欢康穆葰夂螅傧蛉芤褐械渭覭SCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，若只從反應(yīng)順序角度考慮反應(yīng)情況，則下列敘述不正確的是（

）A．通入氯氣后的溶液中一定不存在I－B．通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋全部被氧化C．原溶液中的Br－可能被氧化D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，下層溶液可能呈紫紅色參考答案：B試題分析：還原性強(qiáng)弱順序：I－>Fe2＋>Br－，A、因?yàn)槿芤鹤優(yōu)檠t色，說明Fe2＋被氧化成Fe3＋，I－全部被氧化，故溶液中一定不存在I－，故說法正確；B、Fe2＋可能全部被氧化，也可能是部分氧化，故錯(cuò)誤；C、因?yàn)槿芤褐兄徽f明溶液變?yōu)檠t色，因此Br－可能被氧化，故說法正確；D、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，以及碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，CCl4的密度大于水，則下層溶液呈紫紅色，故說法正確。21·世紀(jì)*教育網(wǎng)9.下列離子方程式書寫正確的是：

（

）

A．用鉑電極電解氯化鎂溶液：Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

B．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2+十OH-===BaSO4↓+H2O

C．在H2O2中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+====2Mn2++5O2↑+8H2O

D．溴乙烷與6mol/L氫氧化鈉水溶液共熱：C2H5Br+OH－CH2=CH2↑+Br－+H2O參考答案：C略10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、操作或現(xiàn)象不正確的是

A．圖1裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻

B．實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置制取少量氨氣

C．實(shí)驗(yàn)室用圖3所示裝置除去Cl2中的少量HCl

D．用一束光照射淀粉溶液會(huì)產(chǎn)生一條明顯的光路參考答案：B略11.右表是元素周期表主族元素的一部分，已知短周期元素A最外層電子數(shù)是次外層的三倍。下列關(guān)于這四種元素說法正確的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A＜DB.原子半徑：B＜C＜A＜DC．A與B組成的兩種化合物均只由離子鍵構(gòu)成D．B、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物間可兩兩反應(yīng)參考答案：D略12.可能大量存在的離子組是

A無色溶液中：H+、Na+、I-、ClO-

B含有HCO3-的溶液中：K+、Na+、SO32-、SO2-4

C使pH試紙呈紅色的溶液中：K+、Fe2+、NO-3、Cl-

D由水電離的的溶液中：參考答案：B13.分子式為C5H10烯烴的同分異構(gòu)體（不含立體異構(gòu)）數(shù)目為A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：D略14.在373K時(shí)，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2的濃度為0.02mol/L。在60s時(shí)，體系已達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法正確的是

A、前2s，以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·s－1B、在2s時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍C、平衡時(shí)，體系內(nèi)含N2O40.25molD、平衡時(shí)，若往容器內(nèi)充入氮?dú)?，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率參考答案：B15.將鈉、鎂、鋁0.3mol分別放入100mL1mol·L-1鹽酸中,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是A、1︰2︰3

B、6︰3︰2

C、3︰1︰1

D、1︰1︰1參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（18分）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：⑴TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為_______________________________。⑵檢驗(yàn)TiO2·xH2O中Cl－是否被除凈的方法是______________________________。⑶下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是_____________________（填字母代號(hào)）。a．核磁共振法

b．紅外光譜法

c．質(zhì)譜法

d．透射電子顯微鏡法⑷配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是_________________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的_____（填字母代號(hào)）。

a

b

c

d

e⑸滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________________________________。⑹滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1）試樣wg，消耗cmol·L－1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_________________________。⑺判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結(jié)果_________________________。②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測定結(jié)果_________。參考答案：(1)TiCl4+(2+x)H2OTiO2·xH2O+4HCl(2)取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl-已除凈。(3)d(4)抑制NH4Fe(SO4)2水解

a

c(5)溶液變成紅色(6)(7)偏高

偏低命題立意：本題是圍繞化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的綜合性試題，主要考點(diǎn)有：化學(xué)方程式配平、沉淀的洗滌、顆粒大小的測量方法，和溶液的配制、滴定操作及誤差分析，質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算等。(1)設(shè)TiCl4的系數(shù)為1，根據(jù)元素守恒，TiO2·xH2O的系數(shù)為1，HCl的系數(shù)為4；再根據(jù)O元素守恒，可知H2O的系數(shù)為(2+x)。(2)檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是，取少量洗滌液，檢驗(yàn)溶液中溶解的離子是否還存在。(3)核磁共振譜用于測有機(jī)物中含有多少種氫原子；紅外光譜分析有機(jī)物含有何種化學(xué)鍵和官能團(tuán)；質(zhì)譜法常用于測有機(jī)物相對分子質(zhì)量；透射電子顯微鏡可以觀察到微粒的大小。(4)NH4Fe(SO4)2易水解，故需加入一定量的稀硫酸抑制水解；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，還需要容量瓶和膠頭滴管。(5)因?yàn)槭怯肒SCN作指示劑，終點(diǎn)時(shí)NH4Fe(SO4)2不再反應(yīng)，生成血紅色的Fe(SCN)3。(6)根據(jù)得失電子守恒，有：1Ti3+～1Fe3+,故n(Fe3+)=n(Ti3+)=n(TiO2)=cV×10-3mol，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(7)NH4Fe(SO4)2溶液濺出，其物質(zhì)的量濃度減小，消耗的體積增大，百分含量偏大；若終點(diǎn)俯視滴定管，讀取的體積比實(shí)際消耗的體積偏小，質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）已知氮元素有許多化合價(jià)，其化合價(jià)有﹣3、0、+1、+2、+3、+4、+5（1）下表是硝酸與某種金屬M(fèi)在某些條件下反應(yīng)所得還原產(chǎn)物的關(guān)系：硝酸硝酸濃度大于10mol/L硝酸濃度為6.6～10mol/L、加熱硝酸濃度為6.6～10mol/L還原產(chǎn)物NO2NO2NO2硝酸硝酸濃度為0.1～6.6mol/L、加熱硝酸濃度0.1～6.6mol/L硝酸濃度0.1mol/L還原產(chǎn)物NONO2、N2NH4NO3通過分析上表可得出的結(jié)論是：當(dāng)硝酸與金屬M(fèi)反應(yīng)時(shí)

，金屬鋅與某濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，無氣體產(chǎn)生，則此化學(xué)反應(yīng)中被還原的硝酸與參加反應(yīng)的硝酸物質(zhì)的量之比是．（2）以氨作為燃料的固體氧化物（含有02﹣）燃料電池，具有全固態(tài)結(jié)構(gòu)、能量效率高、無污染等特點(diǎn)，另外氨氣含氫量高，不含碳，易液化，方便運(yùn)輸和貯存，是很好的氫源載體．其工作原理如圖1所示。①該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為

②固體氧化物作為電池工作的電解質(zhì)，O2﹣移動(dòng)方向?yàn)?/p>

（選填“由電極a向電極b”或“由電極b向電極a”）．③該電池工作時(shí)，在接觸面上發(fā)生的電極反應(yīng)為．（3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．如圖2所示裝置可用于制備N2O5，寫出在電解池中生成N205的電極反應(yīng)式．參考答案：(1)硝酸濃度或溫度不同，硝酸的含有產(chǎn)物不同

1：10(2)①4NH3+3O2=2N2+6H2O②由電極b向電極a移動(dòng)③2NH3+3O2﹣﹣6e﹣=N2+3H2O(3)N204+2HNO3﹣2e﹣=2N205+2H+考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；化學(xué)電源新型電池；硝酸的化學(xué)性質(zhì)．專題：電化學(xué)專題；氮族元素．分析：（1）金屬鋅與某濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，無氣體產(chǎn)生，應(yīng)生成硝酸鋅和硝酸銨；（2）根據(jù)無污染的特點(diǎn)可知反應(yīng)為2NH3+3O2=N2+6H2O，通入氨氣的一極為負(fù)極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氨氣被氧化生成氮?dú)猓唬?）電解池中生成N205的電極發(fā)生氧化反應(yīng)，N204被氧化．解答：解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，硝酸濃度或溫度不同，硝酸的含有產(chǎn)物不同，金屬鋅與某濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，無氣體產(chǎn)生，應(yīng)生成硝酸鋅和硝酸銨，反應(yīng)的方程式為4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O，可知反應(yīng)中被還原的硝酸與參加反應(yīng)的硝酸物質(zhì)的量之比是1：10，故答案為：硝酸濃度或溫度不同，硝酸的含有產(chǎn)物不同；1：10；（2）①根據(jù)無污染的特點(diǎn)可知反應(yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O，故答案為：4NH3+3O2=2N2+6H2O；②通入氨氣的一極為負(fù)極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即由電極b向電極a移動(dòng)，故答案為：由電極b向電極a移動(dòng)；③在接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為負(fù)極反應(yīng)，氨氣被氧化生成氮?dú)?，電極方程式為2NH3+3O2﹣﹣6e﹣=N2+3H2O，故答案為：2NH3+3O2﹣﹣6e﹣=N2+3H2O；（3）電解池中生成N205的電極發(fā)生氧化反應(yīng)，N204被氧化，電極方程式為N204+2HNO3﹣2e﹣=2N205+2H+，故答案為：N204+2HNO3﹣2e﹣=2N205+2H+．點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，硝酸的性質(zhì)以及電化學(xué)知識(shí)，綜合考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，為高考高頻考點(diǎn)和常見題型，難度中等，注意電極方程式的書寫．

18.已知：。光學(xué)活性毗氟氯禾靈是選擇性強(qiáng)、藥效穩(wěn)定、對人畜安全的多禾本科雜草除草劑，它的合成路線如下：試回答下列問題：（1）在吡氟氯禾靈的合成所涉及的反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的有

（填序號(hào)）。在吡氟氯禾靈分子中含有

個(gè)手性碳原子。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為

。（3）CH3CH（OH）CN、物質(zhì)C長期暴露在空氣中均會(huì)變質(zhì)，其原因分別是

。1molC分子最多可與

molNaOH完全反應(yīng)。（4）寫出