四川省資陽市白塔寺鄉(xiāng)中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列混合物分離（或除雜）的方法正確的是

A．Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3雜質可用通入足量CO2氣體的方法提純

B．Fe（OH）3中含有少量A1（OH）3可加入適量的HCl除去

C．用CCl4可以從碘水中萃取碘

D．Fe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的雜質可加入適量的硫酸除去參考答案：C略2.一定條件下，碘單質與砹單質以等物質的量進行反應可得AtI。已知它與Zn、NH3都能發(fā)生反應，化學方程式分別如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2

AtI+2NH3(l)==NH4I+AtNH2。下列關于AtI性質的敘述正確的是（

）

A．ZnI2既是氧化產物，又是還原產物

B．ZnAt2既是氧化產物，又是還原產物

C．AtI與液氨反應，AtI既是氧化劑，又是還原劑

D．AtNH2是一種強氧化性物質參考答案：B略3.在密閉容器中發(fā)生反應：X+3Y2Z（該反應放熱）其中Z呈氣態(tài)，且Z在平’衡混合氣中的體積分數(shù)（Z%）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖。下列判斷正確的是

A．T1大于T2

B．Y一定呈氣態(tài)

C．升高溫度，該反應的化學平衡常數(shù)增大

D．當n(X):n(Y):n(Z)=1:3:2時，反應一定達到平衡狀態(tài)參考答案：B4.下列相關實驗不能達到預期目的的是（

）

相關實驗預期目的A.相同溫度下，等質量的大理石塊、大理石粉分別與等體積、等濃度的鹽酸反應探究接觸面積對化學反應速率的影響B(tài).把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣的兩支試管（密封）分別浸入冷水和熱水中探究溫度對化學平衡的影響C.在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加熱，再加入新制的氫氧化銅并加熱探究蔗糖水解產物具有還原性D.兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中一支試管中加入CuSO4溶液探究CuSO4溶液對H2O2分解速率的影響參考答案：C5.下列實驗中，儀器下端必須插入液面以下的是A.制備氯氣裝置中的分液漏斗

B.制備Fe(OH)2操作中的膠頭滴管C.將HCl氣體溶于水時的導氣管D．蒸餾石油時的溫度計參考答案：B6.氣體X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時產生淺黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3，若將X通入澄清石灰水中，無沉淀產生，則有關氣體X的成分的下列說法正確的是(

)①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2

③一定不含NH3、Cl2④可能含有Cl2、CO2A．只有①B．只有③

C．①和③

D．②和③參考答案：C略7.甘氨酸和丙氨酸混合后，在一定條件下發(fā)生反應生成的二肽有

A．4種 B．3種

C．2種 D．1種參考答案：A8.下表中對應關系正確的是ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl均為取代反應B由油脂得到甘油；由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反應CCl2+2Br￣═2Cl￣+Br2；

Zn+Cu2+═Zn2++Cu均為單質被還原的置換反應D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Cl2+H2O═HCl+HClO均為水作還原劑的氧化還原反應

參考答案：B【考點】取代反應與加成反應；氧化還原反應；消去反應與水解反應．【專題】物質的分類專題．【分析】A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl為烯烴的加成反應；B．油脂為高級脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉為多糖，水解最終產物為葡萄糖；C．Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2中Cl元素的化合價降低；Zn+Cu2+═Zn2++Cu中Zn元素的化合價升高；D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有過氧化鈉中O元素的化合價變化；Cl2+H2O═HCl+HClO中只有Cl元素的化合價變化．【解答】解：A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl為烯烴的加成反應，而CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl為烷烴的取代反應，故A錯誤；B．油脂為高級脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉為多糖，水解最終產物為葡萄糖，則均可發(fā)生水解反應，故B正確；C．Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2中Cl元素的化合價降低；Zn+Cu2+═Zn2++Cu中Zn元素的化合價升高，前者單質被還原，后置單質被氧化，均屬于置換反應，故C錯誤；D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；Cl2+H2O═HCl+HClO中只有Cl元素的化合價變化，均屬于氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，故D錯誤；故選B．【點評】本題為2014年高考真題，側重氧化還原反應及有機反應類型的考查，把握反應中結構變化、反應條件及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注重高頻考點的考查，題目難度不大．9.將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如圖所示，則下列有關說法不正確的是（說明：在題中給定的條件下，I－對應的氧化產物只有I2。）

A．圖中AB段發(fā)生的是過量的酸性KMnO4溶液與KI的反應B．從題中可以判斷得出還原性：I－>Fe2+>Mn2+C．根據OC段的數(shù)據可知開始加入的KMnO4的物質的量為0.5molD．取B點以后的少量溶液滴入幾滴KSCN溶液可以檢驗Fe3+的存在參考答案：C略10.實驗室常用MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2，也可用KClO3，KMnO4，K2Cr2O7代替MnO2與濃鹽酸反應制Cl2。若制取等量的Cl2電子轉移數(shù)最少的是

A．KClO3和濃鹽酸反應

B．MnO2和濃鹽酸反應

C．KMnO4和濃鹽酸反應

D．K2Cr2O7和濃鹽酸反應參考答案：A11.對下列裝置作用的分析或解釋正確的是（）A．裝置可除去HCl中的Cl2雜質B．裝置可吸收SO2，并防止倒吸C．裝置石灰水變渾濁即可證明非金屬性：Si＞CD．裝置可制取并收集NO氣體參考答案：D考點：化學實驗方案的評價分析：A．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解；B．石灰水的濃度小，不利用吸收二氧化硫；C．裝置石灰水變渾濁生成二氧化碳，但不能利用固體之間的反應比較酸性及非金屬性；D．Cu與硝酸反應生成NO，NO不溶于水．解答：解：A．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，則裝置吸收HCl，將原物質除去，不能除雜，故A錯誤；B．石灰水的濃度小，不利用吸收二氧化硫，應選NaOH溶液吸收，故B錯誤；C．裝置石灰水變渾濁生成二氧化碳，不能利用二氧化硅與碳酸鈉的反應比較酸性及非金屬性，事實為非金屬性C＞Si，故C錯誤；D．Cu與硝酸反應生成NO，NO不溶于水，選排水法可收集，則圖中裝置可制取并收集NO氣體，故D正確；故選D．點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分離提純、非金屬性比較、氣體的制備及收集等，把握物質的性質、反應原理及實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．12.下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是（

）參考答案：D略13.

參考答案：C14.某無色混合氣體可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某幾種氣體組成。在恒溫恒壓條件下，將此混合氣體通過濃H2SO4時，總體積基本不變；通過過量的澄清石灰水時，未見變渾濁，但混合氣體的總體積減小，把剩余氣體導出后，在O2中能夠點燃，燃燒產物不能使CuSO4粉末變色。則原混合氣體一定含有的成分是（）A．CH4和NH3

B．HCl、H2和CO

C．HCl和CO

D．HCl、CO和CO2參考答案：答案：C15.ClO2是一種廣譜消毒劑，根據世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將取代Cl2成為生產自來水的消毒劑（Cl2能和水中溶解的某些有機物發(fā)生取代和加成反應，生成致癌物質）．工業(yè)上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得ClO2，以上反應中NaClO3和Na2SO3的物質的量比為（）A．1：1B．2：1C．1：2D．2：3參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(16分)實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）在該反應中，氧化劑是

，如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物質的量是

mol，轉移電子的物質的量是

mol；（2）將制得氯氣通入冷的消石灰[Ca(OH)2]中即可制得漂白粉，其反應的化學方程式是

；在某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到含有ClO-與ClO3-物質的量之比為1∶1的混合液，此反應的化學方程式是

。（3）進行有關氯氣的性質實驗時，需2.24L的氯氣（標準狀況），理論上需要MnO2固體的質量為

。（濃鹽酸足量）（4）前段時間，報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據你的化學知識分析，原因是（用離子方程式表示）

。參考答案：(16分)（1）MnO2（2分），

2（2分），

2（2分），（2）2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）4Cl2+8NaOH===6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O（2分）（3）8.7g

（2分）

（4）Cl-+ClO-+2H+==Cl2↑+H2O（4分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E，五種物質之間的轉化關系如圖1所示，物質A與物質B之間的反應不在溶液中進行（E可能與A、B兩種物質中的一種相同）．請回答下列問題：（1）若C是離子化合物，D是一種強堿，則C的化學式

，并任寫一種C的主要用途

．（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物．①用電離方程式解釋D既能溶于強酸、又能溶于強堿的原因（僅寫出電離方程式即可）：

．②用電荷守恒的等式表示E與NaOH溶液反應生成正鹽的溶液中所有離子的濃度之間的關系：

．（3）若C是一種氣體，D是一種強酸，則：①C與水反應的化學方程式為

．②已知常溫下物質A與物質B反應生成1mol氣體C的△H=﹣57kJ?mol﹣1，1mol氣體C與H2O反應生成化合物D和氣體E的△H=﹣46kJ?mol﹣1，寫出物質A與物質B及水反應生成化合物D的熱化學方程式為

．③有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體C”．某同學為了驗證該觀點是否正確，用如圖2所示裝置進行實驗．實驗過程中，在濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，則得出的結論是

．④用鉑做電極電解H2SO4的溶液，其陽極的電極反應式為

．

參考答案：（1）Na2O2；供氧劑、漂白劑、氧化劑；（2）①H++H2O+AlO2﹣═Al（OH）3═Al3++3OH﹣；②c（Na+）+c（H+）═2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣）；（3）①3NO2+H2O═2HNO3+NO；②4NO（g）+3O2（g）+2H2O（1）=4HNO3（aq）△H=﹣618kJ?mol﹣1；③NO2能溶于濃H2SO4，因而不能用濃H2SO4干燥NO2；④4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O．考點：無機物的推斷．分析：（1）若C是離子化合物，D是一種強堿，C為Na2O2，D為NaOH，E為O2，A、B分別為氧氣、Na中的一種；（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物，C為Al2S3，E為H2S，D為Al（OH）3，A、B分別為Al、S中的一種；（3）若C是一種氣體，D是一種強酸，C為NO2，D為HNO3，E為NO，據此解答．解答：解：（1）若C是離子化合物，D是一種強堿，C為Na2O2，D為NaOH，E為O2，A、B分別為氧氣、Na中的一種，過氧化鈉可以用作供氧劑、漂白劑、氧化劑等，故答案為：Na2O2；供氧劑、漂白劑、氧化劑；（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物，C為Al2S3，E為H2S，D為Al（OH）3，A、B分別為Al、S中的一種，則：①用電離方程式解釋D既能溶于強酸、又能溶于強堿的原因：H++H2O+AlO2﹣═Al（OH）3═Al3++3OH﹣，故答案為：H++H2O+AlO2﹣═Al（OH）3═Al3++3OH﹣；②H2S與NaOH溶液反應生成正鹽為Na2S，溶液中硫離子水解，用電荷守恒的等式表示溶液中所有離子的濃度之間的關系為：c（Na+）+c（H+）═2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣），故答案為：c（Na+）+c（H+）═2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣）；（3）若C是一種氣體，D是一種強酸，C為NO2，D為HNO3，E為NO，則：①C與水反應的化學方程式為：3NO2+H2O═2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O═2HNO3+NO；②常溫下物質A與物質B生成1mol氣體C的△H為﹣57kJ?mol﹣1，則：反應的熱化學方程式為：①2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=﹣114kJ?mol﹣1，1mol氣體C與H2O反應生成D溶液和E氣體的△H為﹣46kJ?mol﹣1，反應的熱化學方程式為：②3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）；△H=﹣138kJ?mol﹣1，則①×3+②×2得4NO（g）+3O2（g）+2H2O（1）=4HNO3（aq）；△H=3×（114kJ?mol﹣1）+2×（﹣138kJ?mol﹣1）=﹣618kJ?mol﹣1，故答案為：4NO（g）+3O2（g）+2H2O（1）=4HNO3（aq）△H=﹣618kJ?mol﹣1；③由現(xiàn)象實驗過程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，可以得出NO2能溶于濃硫酸中，故答案為：NO2能溶于濃H2SO4，因而不能用濃H2SO4干燥NO2；④用鉑做電極電解H2SO4的溶液，陽極發(fā)生氧化反應，氫氧根離子在陽極放電生成氧氣，其陽極的電極反應式為：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，故答案為：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O．點評：本題考查無機物的推斷，屬于開放性題目，需要學生熟練掌握元素化合物知識，題目難度中等．18.（12分）一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。（1）利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)該反應的ΔH

▲

0（選填“＞”或“＝”或“＜”）。（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫。已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH1＝－393.5kJ·mol－1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)；ΔH2＝+172.5kJ·mol－1S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；ΔH3＝－296.0kJ·mol－1請寫出CO除SO2的熱化學方程式

▲

。（3）金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質和二氧化碳。下圖1是四種金屬氧化物被一氧化碳還原時lg[c(CO)/c(CO2)]與溫度（t）的關系曲線圖。則一氧化碳還原三氧化鉻反應的化學平衡常數(shù)表達式可表示為：K＝

▲

。800℃時，其中最易被還原的金屬氧化物是

▲

（填化學式），該反應的平衡常數(shù)數(shù)值（K）等于

▲

。（4）下圖2是一碳酸鹽燃料電池（MCFC），以水煤氣（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質。寫出B極發(fā)生的電極反應式

▲

。

圖1

圖2參考答案：（12分）

（1）＜（2分）（2）2CO(g)＋SO2(g)＝S(s)＋2CO2(g)

ΔH3＝－270kJ·mol－1（2分）（3）c3(CO2)/c3(CO)（2分）

Cu2O（2分）

106（2分）（4）2CO2＋O2＋4e－＝2CO3

2―（2分）略19.【有機化學基礎】香料G的一種合成工藝如下圖所示：核磁共振氫譜顯示A有兩種峰，且峰面積之比為1∶1，且不含C=C。已知：CH3CH2CH==CH2CH3CHBrCH==CH2CH3CHO＋CH3CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CH==CHCHO＋H2O請回答：（1）A的結簡式為_______________，G中除苯環(huán)外官能團的名稱為___________________。（2）檢驗M已完全轉化為N的實驗操作和現(xiàn)象是：_______________，則M已完全轉化為N。（3）有學生建議，將M→N的轉化用KMnO4(H＋)代替O2，老師認為不合理，原因是_____________。（4）K→L的化學方程式為___________________________，反應類型為______________。（5）F是M的同系物，比M多一個碳原子。滿足下列條件的F的同分異構體有________種(不考慮立體異構)：①能發(fā)生銀鏡反應，②能與溴的四氯化碳溶液加成，③苯環(huán)上有2個取代基；這些同分異構體中，其中不含甲基、碳原子在苯環(huán)兩側對稱分布的同分異構體的結構簡式為__________________。（6）以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇)，請設計合成路線(其他無機原料任選)：__________【請用以下方式表示：AB…目標產物】。參考答案：(1)

碳碳雙鍵、酯基

(2)取少量轉化物于試管中，滴加濃NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu(OH)2加熱，若沒有磚紅色沉淀產生則M已轉化完全

(3)KMnO4(H＋)在氧化醛基的同時，還會