氯元素的原子結(jié)構(gòu)與存在（1）氯元素的原子結(jié)構(gòu)（2）氯元素的存在在自然界中只以化合物形式存在以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，還存在于陸地的鹽湖和鹽礦中氯氣的發(fā)現(xiàn)英國(guó)化學(xué)家戴維30多年1810年18世紀(jì)70年代將軟錳礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合加熱產(chǎn)生一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體未能確認(rèn)瑞典化學(xué)家舍勒重做上述實(shí)驗(yàn)得出同樣結(jié)果確認(rèn)為氯氣氯氣的物理性質(zhì)狀態(tài)顏色氣味溶解性密度氣態(tài)黃綠色刺激性能溶于水大于空氣在常見(jiàn)氣體中Cl2是唯一呈黃綠色的氯氣的物理性質(zhì)名師提醒（1）聞氣體時(shí)的操作方法如圖所示。用手輕輕在試劑瓶口扇動(dòng)，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔。（2）低溫或加壓的條件下，氯氣（Cl2）可轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)（稱為液氯），二者都是純凈物。（3）氯氣有毒，人吸入少量氯氣會(huì)使鼻和喉頭的黏膜受到刺激，引起咳嗽和胸部疼痛，吸入大量氯氣會(huì)中毒致死。因此做氯氣相關(guān)實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意安全。（4）因氯氣的密度比空氣的大，故可采用向上排空氣法收集氯氣。氯氣的化學(xué)性質(zhì)（1）與金屬的反應(yīng)氯氣能與大多數(shù)金屬化合，生成金屬氯化物。例如，鈉、鐵、銅等都能與氯氣在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)：金屬反應(yīng)條件現(xiàn)象化學(xué)方程式Na加熱Na在Cl2中燃燒，產(chǎn)生白煙2Na＋Cl2

2NaClFe加熱Fe在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕褐色的煙，溶于水得棕黃色溶液2Fe＋3Cl2

2FeCl3Cu加熱Cu在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，溶于水后溶液呈藍(lán)綠色Cu＋Cl2

CuCl2ΔΔΔ氯氣的化學(xué)性質(zhì)名師提醒（1）由于Cl2具有強(qiáng)氧化性，因此Cl2與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物。如Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3而不是FeCl2，而S與Fe、Cu反應(yīng)，生成物為金屬的低價(jià)硫化物（FeS、Cu2S），這說(shuō)明Cl2的氧化性比S的強(qiáng)。（2）常溫下，干燥的Cl2與Fe不反應(yīng)，故工業(yè)上常用鋼瓶?jī)?chǔ)運(yùn)液氯。氯氣的化學(xué)性質(zhì)（2）與非金屬的反應(yīng)氯氣能與大多數(shù)非金屬單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)。以H2為例：①H2＋Cl2

2HCl點(diǎn)燃氯氣的化學(xué)性質(zhì)②教材P42·實(shí)驗(yàn)2－7H2在Cl2中燃燒實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃猓缓蟀褜?dǎo)管緩慢伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象觀察到純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰。燃燒結(jié)束后，抽去蓋在集氣瓶瓶口處的玻璃片，集氣瓶瓶口上方出現(xiàn)白霧純凈的H2可以在Cl2中安靜地燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2＋Cl2

2HCl點(diǎn)燃與H2在空氣中燃燒的火焰顏色不同氯氣的化學(xué)性質(zhì)名師提醒（1）H2與Cl2混合，在強(qiáng)光照射下可能會(huì)發(fā)生爆炸。（2）實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)可利用純凈的H2在Cl2中燃燒的反應(yīng)制備鹽酸。（3）可燃物與氧化劑（如O2、Cl2、CO2等）在一定條件（點(diǎn)燃、灼燒等）下發(fā)生的發(fā)光、發(fā)熱的劇烈反應(yīng)都可以稱為燃燒，即燃燒不一定要有O2參與，如H2可在Cl2中燃燒。氯氣的化學(xué)性質(zhì)辨析比較化學(xué)現(xiàn)象中煙、霧、氣的比較狀態(tài)舉例煙固體小顆粒白磷在O2中燃燒生成白煙（P2O5）霧小液滴HCl氣體在空氣中遇水蒸氣形成白霧（鹽酸小液滴）氣氣態(tài)物質(zhì)MnO2和濃鹽酸在加熱條件下生成黃綠色氣體；若氣體無(wú)色時(shí)，肉眼看不到氯氣的化學(xué)性質(zhì)（3）與水的反應(yīng)①氯氣能溶于水，在25℃時(shí)，1體積的水可溶解約2體積的氯氣。氯氣的水溶液稱為氯水，新制氯水中因含有氯氣而呈淺黃綠色。溶于水中的部分氯氣與水發(fā)生反應(yīng)，生成HCl和HClO（次氯酸）。Cl2＋H2O===HCl＋HClO氯氣的化學(xué)性質(zhì)想一想答案?Cl2與H2O的反應(yīng)中存在元素化合價(jià)的變化，是氧化還原反應(yīng)，發(fā)生化合價(jià)升高和降低的都是氯元素，故Cl2既是氧化劑又是還原劑。Cl2與H2O的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？若是，請(qǐng)分析氧化劑、還原劑分別是什么物質(zhì)？氯氣的化學(xué)性質(zhì)②教材P43·實(shí)驗(yàn)2－8

氯水的漂白性實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論解釋有色布條不褪色干燥的Cl2無(wú)漂白作用Cl2本身沒(méi)有漂白作用，起漂白作用的是Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，能漂白有色布條和有色鮮花有色布條褪色在有H2O存在的條件下，Cl2有漂白作用氯氣的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論解釋有色鮮花褪色在有H2O存在的條件下，Cl2有漂白作用Cl2本身沒(méi)有漂白作用，起漂白作用的是Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，能漂白有色布條和有色鮮花續(xù)表氯氣的化學(xué)性質(zhì)③次氯酸的性質(zhì)HClO弱酸性比碳酸酸性弱不穩(wěn)定性強(qiáng)氧化性有漂白性，有殺菌、消毒作用2HClO

2HCl＋O2↑光照被HClO漂白的物質(zhì)不能再恢復(fù)原色Cl2可用于自來(lái)水的殺菌、消毒，但應(yīng)控制Cl2的用量氯氣的化學(xué)性質(zhì)教材延伸（1）實(shí)驗(yàn)室中氯水需現(xiàn)用現(xiàn)配。若需短時(shí)間保存氯水時(shí)，應(yīng)避免光照、受熱，實(shí)驗(yàn)室通常將氯水置于棕色試劑瓶中密封保存。（2）光照氯水，淺黃綠色逐漸褪去，溶液的pH逐漸減?。℉ClO能轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸HCl）：2HClO

2HCl＋O2↑。（3）Cl2可使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，其原因是Cl2與水反應(yīng)生成的HCl使藍(lán)色石蕊試紙變紅，具有強(qiáng)氧化性的HClO又將變色后的石蕊試紙氧化褪色（漂白）。光照氯氣的化學(xué)性質(zhì)想一想答案?Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，它們都能與堿發(fā)生中和反應(yīng)，據(jù)此可推測(cè)出Cl2還能與堿反應(yīng)。（4）與堿的反應(yīng)在Cl2與H2O反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上，你能推測(cè)出Cl2還能與哪類物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？氯氣的化學(xué)性質(zhì)①Cl2與NaOH、Ca（OH）2的反應(yīng)原理及應(yīng)用Cl2原理：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O（Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O）吸收尾氣中的有毒氣體Cl2制取以NaClO為有效成分的漂白液，如“84”消毒液應(yīng)用原理：2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O漂白粉的主要成分應(yīng)用：常用Cl2與冷的石灰乳反應(yīng)制取以Ca（ClO）2為有效成分的

與NaOH反應(yīng)與Ca（OH）2反應(yīng)漂白粉、漂粉精不選擇石灰水，原因是石灰乳中Ca（OH）2的含量比石灰水中的高氯氣的化學(xué)性質(zhì)名師提醒（1）Cl2與堿溶液的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑又是還原劑。（2）NaClO比HClO穩(wěn)定得多，它的水溶液在低溫下存放三年才分解一半左右。氯氣的化學(xué)性質(zhì)②漂白液、漂白粉和漂粉精漂白液漂白粉漂粉精有效成分NaClOCa（ClO）2漂白、消毒原理漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白和消毒原理相同，均為次氯酸鹽與酸（如鹽酸、碳酸等）反應(yīng)生成具有漂白、消毒作用的次氯酸（HClO）。Ca（ClO）2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO（家用漂白、消毒）Ca（ClO）2＋2HCl===CaCl2＋2HClO（工業(yè)漂白、消毒）應(yīng)用用作棉、麻、紙張的漂白劑及游泳池等場(chǎng)所的消毒劑保存密封、避光并置于陰涼干燥處氯氣的化學(xué)性質(zhì)深化理解（1）漂白粉放置在空氣中失效的原理為Ca（ClO）2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO、2HClO

2HCl＋O2↑，所以漂白粉應(yīng)避光、密封存放于陰涼干燥處。

（3）潔廁劑中含有HCl，不能與“84”消毒液同時(shí)使用，因?yàn)槎邥?huì)發(fā)生反應(yīng)生成Cl2，使人中毒。光照氯氣的用途制鹽酸氯氣制取高純硅、鍺、鈦用于自來(lái)水殺菌、消毒制漂白液、漂白粉、漂粉精是合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品的重要原料典例詳析B例1－1下列說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室用排水法收集氯氣B．聞氯氣氣味時(shí)，用手輕輕在集氣瓶口扇動(dòng)，使極少量氯氣飄進(jìn)鼻孔C．Cl－和Cl2均有毒D．Cl－和Cl2均呈黃綠色典例詳析解析：氯氣能溶于水，不能用排水法收集氯氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤。Cl－無(wú)色、無(wú)毒，C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。典例詳析例1－2（2021北京首都師范大學(xué)附屬中學(xué)期末）在某防空防災(zāi)演習(xí)現(xiàn)場(chǎng)，模擬一起大客車與一輛裝有氯氣的槽罐車發(fā)生追尾事故，造成槽罐翻落、氯氣泄漏。該地人防辦立即指揮專業(yè)救援隊(duì)在事發(fā)地點(diǎn)測(cè)定風(fēng)向，進(jìn)行事故處置，引導(dǎo)大客車上的乘客（）A．順風(fēng)向高處轉(zhuǎn)移

B．順風(fēng)向低處轉(zhuǎn)移C．逆風(fēng)向高處轉(zhuǎn)移

D．逆風(fēng)向低處轉(zhuǎn)移C典例詳析解析：氯氣有毒，且氯氣的密度大于空氣的密度，因此應(yīng)引導(dǎo)大客車上的乘客逆風(fēng)向高處轉(zhuǎn)移，C項(xiàng)正確。點(diǎn)評(píng)：Cl2泄漏時(shí)，若有條件，可用濕毛巾蘸上肥皂水或小蘇打溶液捂住口鼻，逆風(fēng)并向高處轉(zhuǎn)移。典例詳析D例1－3（四川成都實(shí)驗(yàn)中學(xué)檢測(cè)）下列說(shuō)法正確的是（）A．Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑B．紅熱的銅絲在Cl2中燃燒，生成藍(lán)色固體CuCl2C．有Cl2參加的化學(xué)反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)行D．鐵在Cl2中燃燒生成FeCl3典例詳析解析：Cl是活潑的非金屬元素，易得到電子，決定了Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，但根據(jù)Cl元素存在正化合價(jià)及Cl2與H2O或堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，Cl2在反應(yīng)中既可作氧化劑又可作還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；紅熱的Cu絲在Cl2中燃燒，生成棕黃色的固體CuCl2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2與金屬、非金屬的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行，C項(xiàng)錯(cuò)誤。典例詳析CD例1—4（雙選）下列有關(guān)氯氣的說(shuō)法不正確的是（）A．常溫下用鋼瓶?jī)?chǔ)運(yùn)液氯B．光照H2和Cl2的混合氣體時(shí)，因迅速化合而爆炸C．氯氣和液氯是兩種不同的物質(zhì)D．少量Cl2和Fe在加熱時(shí)反應(yīng)生成FeCl2典例詳析解析：常溫下Cl2與鐵不反應(yīng)，可用鋼瓶?jī)?chǔ)運(yùn)液氯，A項(xiàng)正確；光照H2和Cl2的混合氣體會(huì)發(fā)生爆炸，B項(xiàng)正確；氯氣和液氯的化學(xué)式都是Cl2，是同一種物質(zhì)，只是存在狀態(tài)不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe與Cl2在加熱時(shí)反應(yīng)只生成FeCl3，生成物與Cl2的用量無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。典例詳析警示：（1）Fe與Cl2反應(yīng)時(shí)，無(wú)論Cl2是少量還是過(guò)量，都生成FeCl3。（2）Cu與Cl2反應(yīng)時(shí)，無(wú)論Cl2是少量還是過(guò)量，都生成CuCl2。典例詳析D例1－5（2021甘肅蘭州一中期末）下列物質(zhì)在氯氣中燃燒，不產(chǎn)生煙的是（）A．鈉B．銅C．鐵D．氫氣典例詳析解析：Cl2金屬與Na2Na＋Cl2

2NaCl，產(chǎn)生白煙與Fe3Cl2＋2Fe

2FeCl3，產(chǎn)生棕褐色的煙ΔCl2＋Cu

CuCl2，產(chǎn)生棕黃色的煙H2＋Cl2

2HCl，產(chǎn)生白霧，不產(chǎn)生煙ΔΔ點(diǎn)燃與Cu非金屬H2典例詳析AC例1－6（雙選）0.9g某元素的單質(zhì)與氯氣反應(yīng)后，質(zhì)量增加3.55g，則這種元素是（）A．PB．MgC．AlD．Fe典例詳析解析：增加的3.55g就是Cl2的質(zhì)量。當(dāng)參加反應(yīng)的Cl2質(zhì)量為3.55g時(shí)，對(duì)應(yīng)的另一反應(yīng)物的質(zhì)量：2P～3Cl2，m（P）≈1.03g2P～5Cl2，m（P）＝0.62g0.9gP可與Cl2反應(yīng)生成PCl3與PCl5的混合物，使質(zhì)量增加3.55gMg～Cl2，m（Mg）＝1.2g2Al～3Cl2，m（Al）＝0.9g2Fe～3Cl2，m（Fe）≈1.87g典例詳析例1－7（2021河北張家口期末）某同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置研究氣體X的性質(zhì)。氣體X的主要成分是氯氣，其中還含有水蒸氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該實(shí)驗(yàn)的主要目的是________________。（2）與實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹苯酉嚓P(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。（3）圖中所示的實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)還存在不足。請(qǐng)根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，在圖中的D處畫圖補(bǔ)充有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置和所用試劑。典例詳析解析：本實(shí)驗(yàn)為對(duì)比實(shí)驗(yàn)，濃硫酸具有吸水性，能吸收氣體X中的水蒸氣，達(dá)到干燥Cl2的目的；干燥的Cl2不具有漂白性，Cl2和H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，故干燥的有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條褪色，說(shuō)明Cl2能與水反應(yīng)或濕潤(rùn)的氯氣具有漂白性；氯氣有毒，不能隨意排放到空氣中，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，可用NaOH溶液來(lái)吸收Cl2。典例詳析答案：（1）探究干燥的氯氣和濕潤(rùn)的氯氣的漂白性（或探究Cl2能否與水反應(yīng)）

（2）干燥的有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條褪色（3）典例詳析例1－8“84”消毒液與漂白粉均是大規(guī)模環(huán)境消毒劑。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）“84”消毒液的有效成分的化學(xué)式為_(kāi)_______，制備它的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________。（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳［Ca（OH）2］中制取漂白粉，漂白粉的有效成分的化學(xué)式為_(kāi)___________，制備它的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________。NaClOCa（ClO）22Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O典例詳析例1－8“84”消毒液與漂白粉均是大規(guī)模環(huán)境消毒劑。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列有關(guān)問(wèn)題：（3）漂白粉溶于水后，與空氣中的CO2作用，產(chǎn)生具有漂白、殺菌作用的次氯酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________。BCa（ClO）2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO（4）將Cl2制成漂白粉的主要目的是________（填標(biāo)號(hào)）。A．增強(qiáng)漂白能力和消毒作用C．使它轉(zhuǎn)化為較易溶于水的物質(zhì)B．使它轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定物質(zhì)，便于保存和運(yùn)輸D．提高氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，有利于漂白、消毒典例詳析解析：（1）“84”消毒液的有效成分為NaClO，制備NaClO的化學(xué)方程式為2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O。（2）漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2，制備Ca（ClO）2，的化學(xué)方程式為2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O。（3）漂白粉中的Ca（ClO）2可以與H2O和CO2反應(yīng)生成CaCO3和HClO。（4）Ca