學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE13學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE第九單元溶液,青海五年中考命題規(guī)律）年份題型題號(hào)考查知識(shí)點(diǎn)及內(nèi)容分值2017選擇、填空11;18溶解度曲線；溶解度；飽和溶液的轉(zhuǎn)化；計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)2＋32016選擇、填空4;16溶液的形成;溶解度曲線及相關(guān)計(jì)算；比較大??；交點(diǎn)意義與提純1＋42015填空19；20(4）溶液的形成、形成溶液示意圖；溶解度曲線；判斷飽和溶液2＋22014選擇、填空9AB；17乳化作用;溶液的構(gòu)成;溶解度；計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)1＋32013填空18；17（4）溶解度;飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、質(zhì)量比；提取物質(zhì)的方法；配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液4＋1溶液命題形式多樣，主要為選擇題和填空題，分值4～5分。預(yù)計(jì)2018年中考中,以溶解度為核心考查飽和溶液、不飽和溶液、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及溶液的配制，綜合起來考查的可能性很大。，青海五年中考真題演練）溶液的形成1．（2016青海中考4題1分）將少量的下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢韬?不能得到溶液的是（C)A．食鹽B．蔗糖C．菜籽油D．酒精2．（2015西寧中考2題1分）把少量的下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢瑁荒艿玫饺芤旱氖牵ˋ)A．面粉B．氯化鈉C．酒精D．蔗糖3．（2015青海中考19題2分）碘是紫黑色晶體，可以溶解在汽油中,將2～3小粒碘放在小燒杯中，加入20mL汽油,振蕩，可以觀察到的現(xiàn)象是__晶體溶解,溶液變?yōu)樽霞t色__,如圖是甲、乙、丙三位同學(xué)分別畫出的表示碘分子溶解在汽油中形成溶液的分布示意圖（汽油分子沒有畫出），你認(rèn)為__甲__的示意圖符合事實(shí)。溶解度和溶解度曲線的運(yùn)用4．（2017青海中考11題2分）如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是(B）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃時(shí)，甲的溶解度為agC．升高溫度，乙的飽和溶液會(huì)變成不飽和溶液D．t2℃時(shí)，分別將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,（第4題圖)）,（第5題圖））5．(2015西寧中考12題2分)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，以下說法錯(cuò)誤的是(A)A．分別將t2℃時(shí),a、b的飽和溶液降溫到t1℃,a溶液析出的晶體多B．在t1℃時(shí)，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等,均為20gC．升高溫度可以將c的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液D．t2℃時(shí)，將30ga物質(zhì)放入50g水中，可得到75ga物質(zhì)的飽和溶液6．（2014西寧中考13題2分）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，下列說法正確的是（D)A．升高溫度可使甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤築．乙的溶解度隨溫度的升高而增大C．t1℃時(shí),甲、乙飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等D．t2℃時(shí)，將甲、乙的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲>乙7．（2016西寧中考16題3分)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖。(1)10℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度__小于__（選填“大于”“小于”或“等于"）乙物質(zhì)的溶解度。（2）40℃時(shí)，把40g甲物質(zhì)放入100g水中,所得的是__不飽和__（選填“飽和”或“不飽和"）溶液。（3）20℃時(shí)，甲物質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能為__D__。A．20％B．25%C．26.5％D．30%，（第7題圖）)，(第8題圖））8．（2016青海中考16題4分)如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題：(1）在t2℃時(shí)，a、b、c溶解度的大小關(guān)系是__a>b>c__。（2）P點(diǎn)是a、c兩條曲線的交點(diǎn),其含義是在__t1__℃時(shí),__a、c的溶解度相等__.(3）t1℃時(shí)，將20ga的固體放入50g水中，充分溶解后,所得溶液的質(zhì)量是__65__g__。（4）若a中含有少量的b雜質(zhì)，提純a的方法是__降溫__結(jié)晶。9．［2015青海中考20題(4）1分］如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。t1℃時(shí),三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是__c>a＝b__，t2℃時(shí)，c的飽和溶液溫度升到t3℃時(shí)，溶液為__飽和__（選填“飽和"或“不飽和"）溶液。，（第9題圖）），(第10題圖））10．（2014青海中考17題4分)請(qǐng)根據(jù)圖中甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題。(1)在__t1__℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同.(2)t2℃時(shí)，100g水中溶解__25__g甲物質(zhì)恰好達(dá)到飽和，該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__20％__.(3)臨近海邊的人們常常“夏天曬鹽，冬天撈堿”，圖中與“堿"的溶解度曲線相似的是__甲__.11．（2013青海中考18題4分）如圖所示,是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。根據(jù)圖示填空：（1）隨著溫度的升高其溶解度反而減小的是__c__;在__t2__℃時(shí)，a與b的溶解度相等.(2)t3℃時(shí),a物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為__4∶5∶9__。(3）由該溶解度曲線可知,從a的飽和溶液中提取a物質(zhì)，應(yīng)采用的方法是__降溫結(jié)晶__。配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液12．(2014青海中考13題2分）實(shí)驗(yàn)室配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液，需要水的質(zhì)量和取水用到的儀器是(A)A．80g，用100mL量筒B．80g，用托盤天平C．20g，用100mL量筒D．20g，用托盤天平13．[2013青海中考17題（4)1分］配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)，按如圖操作會(huì)導(dǎo)致所配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)__偏大__(選填“偏大”“偏小”或“不變"）。14．（2017青海中考18題3分）下列表格為氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度。結(jié)合表中數(shù)據(jù)回答:溫度/℃0204060溶解度/g氯化鈉35。736。036。637.3硝酸鉀13。331。663.9110（1）在40℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是__63.9__g。（2）要使一定質(zhì)量接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可以采用的方法是__降低溫度__。(寫出一種)（3）在20℃時(shí)，將24g氯化鈉固體投入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__26.5％__。（保留到0。1%)15．（2015青海中考23題4分)某工廠化驗(yàn)室常用10％的氫氧化鈉溶液測(cè)定工業(yè)廢水中硫酸的含量.（1)若配制10％的氫氧化鈉溶液200g，需稱取NaOH的質(zhì)量是__20__g.（2)取該氫氧化鈉溶液40g恰好能將100g廢水中的H2SO4中和，求廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程）。解:設(shè)廢水中H2SO4的質(zhì)量為x。H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O98,x)80，40g×10％）eq\f(98,80）＝eq\f(x,40g×10％）x＝4.9g則廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f（4。9g，100g)×100％＝4.9％。答:廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4。9％。，中考考點(diǎn)清單)溶液的形成(2015、2016考查)1．溶液(1)溶液：一種或__幾種__物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成__均一__、__穩(wěn)定__的混合物;如NaCl溶液、Na2CO3溶液、蔗糖水等。(2）特征①均一性：溶液中的任意一部分，組成性質(zhì)都完全相同。②穩(wěn)定性：外界條件不變(如溫度、溶劑的量、氣體壓強(qiáng)），溶質(zhì)不會(huì)從溶液中分解出來。③混合物(3）組成：溶液是由__溶質(zhì)__和__溶劑__組成的。①溶質(zhì)：被溶解的__物質(zhì)__(可以是氣體、固體，也可以是液體）。②溶劑:能溶解其他__物質(zhì)__的物質(zhì)。最常見的溶劑是__水__，酒精、汽油等液體也可以作溶劑，溶劑一般是液體。兩種液體互溶時(shí)，多者為溶劑，少者為溶質(zhì)。當(dāng)溶液沒有指明溶劑是什么物質(zhì)時(shí),那么溶劑是水。當(dāng)溶液中含有水,無論水的量為多少，一般把水看作是溶劑。溶液中可以是一種溶質(zhì)，也可以是多種溶質(zhì)?！咎貏e提醒】無色透明的液體不一定是溶液，如冰,溶液不一定是無色的，如CuSO4溶液.2．物質(zhì)溶解時(shí)的吸熱放熱現(xiàn)象常見物質(zhì)溶解時(shí)的放熱、吸熱現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象整個(gè)過程放、吸熱NaOH溫度__升高_(dá)___放熱__NH4NO3溫度__降低__吸熱NaCl溫度不變不放熱，不吸熱【特別提醒】濃H2SO4溶于水也放熱，CaO固體與H2O反應(yīng)，也放熱。3．乳化現(xiàn)象(1)乳化：洗滌劑將油污分散成無數(shù)細(xì)小的液滴與水混合，形成乳濁液(比較穩(wěn)定)，從而使油和水不再分層.（2)應(yīng)用：用洗潔精洗去餐具上的油污，用洗衣粉、洗滌劑洗去衣服上的油污等,都是利用洗滌劑的__乳化__作用?！咎貏e提醒】用汽油也能洗去油污，但原理是溶解油污而不是乳化油污。NaOH也去污是與油脂發(fā)生了反應(yīng)。飽和溶液與不飽和溶液（2013、2015、2016、2017考查)1．飽和溶液與不飽和溶液：在__一定溫度__下，向__一定量的溶劑__里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能__繼續(xù)溶解__時(shí),所得的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時(shí)叫做這種溶質(zhì)的__不飽和溶液__?！咎貏e提醒】飽和溶液和不飽和溶液的前提條件：溫度一定,溶劑量一定。缺少這兩個(gè)前提條件中的任意一個(gè)，就不能確定是飽和溶液還是不飽和溶液。2．判斷飽和溶液和不飽和溶液（1)根據(jù)溶解現(xiàn)象判斷eq\x（溶液溫度一定,溶劑的量一定）eq\b\lc\{（\a\vs4\al\co1（①能溶解某種溶質(zhì)，是該溶質(zhì)的不飽和溶液,②不能溶解某種溶質(zhì)，是該溶質(zhì)的飽和溶液))(2）根據(jù)析出的晶體判斷eq\b\lc\｛(\a\vs4\al\co1（①析出晶體前的溶液是該溫度下，該物質(zhì)的飽，和溶液,②無晶體析出，該溫度下：\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(a。可能是恰好飽和,b?？赡苁遣伙柡腿芤?)）)(3）歸納：只要溶液中有固體存在,那么一定是該固體物質(zhì)的飽和溶液?！咎貏e提醒】甲物質(zhì)的飽和溶液還能溶解乙物質(zhì)，例：一定溫度下的KNO3的飽和溶液還能溶解NaCl。3．飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化(1）溶解度隨溫度的升高而增大的物質(zhì)不飽和,溶液）eq\o(,\s\up7(①加溶質(zhì)；②降低溫度；③蒸發(fā)溶劑），\s\do5(①加溶劑;②升高溫度）)eq\a\vs4\al（飽和，溶液）（2)溶解度隨溫度的升高而減小的物質(zhì)［如Ca（OH）2]不飽和，溶液）eq\o（，\s\up7(①加溶質(zhì)；②升高溫度；③蒸發(fā)溶劑），\s\do5(①加溶劑；②降低溫度))eq\a\vs4\al(飽和,溶液）【特別提醒】飽和溶液不一定是濃溶液，如Ca（OH）2的飽和溶液就是稀溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液.4．溶質(zhì)結(jié)晶(1)結(jié)晶起點(diǎn)：溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶是從溶液達(dá)到飽和時(shí)開始的。（溶液達(dá)到飽和兩種途徑:①改變溫度，②蒸發(fā)溶劑)（2）蒸發(fā)溶劑結(jié)晶(濃縮結(jié)晶），適用于溶解度受溫度影響小的物質(zhì)。如：NaCl。(3)降低溫度結(jié)晶（降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液結(jié)晶），適用于溶解度受溫度影響很大的物質(zhì)。如：KNO3。（4)降溫結(jié)晶分離混合物：適用于A中含有少量B,A的溶解度受溫度的影響較大，B的溶解度受溫度的影響小.可將A中的B分離出來（或除去A中的雜質(zhì)B，即提純A）.溶解度(2013~2017每年考查）1．固體物質(zhì)的溶解度(1)固體物質(zhì)的溶解度，表示在__一定溫度__下，某固態(tài)物質(zhì)在__100__g__溶劑里溶解達(dá)到__飽和狀態(tài)__時(shí)，可溶解溶質(zhì)的質(zhì)量.四要素：a.一定溫度下；b。100g溶劑里；c.達(dá)到飽和；d.溶解的質(zhì)量.(2）影響固體溶解度的因素內(nèi)因：a。__溶質(zhì)__的性質(zhì)，b.__溶劑__的性質(zhì)；外因：c。溫度。2．氣體溶解度（1）氣體溶解度，表示該氣體的壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，在1體積的水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。（2)影響氣體溶解度的因素內(nèi)因:a.__溶質(zhì)__的性質(zhì)，b。溶劑的性質(zhì)；外因：c.壓強(qiáng),d.溫度。(3)氣體溶解度與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系①壓強(qiáng)越大，__溶解__度__越大__；②__溫度__越高，__溶解__度越小。3．溶解度曲線（2013～2017每年考查)（1）定義：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線.(2)應(yīng)用：物質(zhì)的溶解度曲線,可以直觀表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況(下面以例題進(jìn)行分析).【例】①查找物質(zhì)的溶解度,并判斷物質(zhì)溶解是否達(dá)到飽和。如圖所示，t3℃時(shí),甲物質(zhì)的溶解度是____g，t3℃時(shí)將30g的甲物質(zhì)溶解在50g水中，所得溶液的質(zhì)量為____g,是____(選填“飽和"或“不飽和”）溶液?！窘馕觥扛鶕?jù)曲線圖t3℃對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)為50,則查找的溶解度為50g。t3℃時(shí)100g水中溶解50g甲達(dá)到飽和,50g水中溶解25g甲達(dá)到飽和，所得溶液的質(zhì)量為75g，是飽和溶液。②比較溶解度的大小.如圖所示，t1℃時(shí)溶解度由大到小的順序?yàn)開___?！窘馕觥縯1℃時(shí),對(duì)應(yīng)甲、乙曲線上的點(diǎn)M、N點(diǎn)，明顯N點(diǎn)高于M點(diǎn)，大小順序?yàn)橐摇导住＂叟袛嗳芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小。如圖所示，將t3℃時(shí)甲、乙物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是________。【解析】溫度由t3℃降為t1℃，甲物質(zhì)的溶解度受溫度的影響大，析出溶質(zhì)甲變?yōu)閠1℃甲的溶解度，乙物質(zhì)的溶解度受溫度影響小，由t3℃降為t1℃時(shí)，也有溶質(zhì)析出變?yōu)閠1℃時(shí)的溶解度；t1℃時(shí)乙的溶解度大于甲，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(甲)＝eq\f(S甲,S甲＋100g）×100%〈溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（乙)＝eq\f(S乙，S乙＋100g）×100％,故質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)橐?gt;甲.【特別提醒】在不知道t3℃時(shí)甲、乙物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量時(shí)，不能確定析出溶質(zhì)質(zhì)量甲〉乙。④判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì).如圖所示:將t2℃時(shí)甲、乙物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t3℃時(shí)，所得的溶液為甲、乙的____________(選填“飽和溶液"或“不飽和溶液”）。【解析】從坐標(biāo)圖中可以直觀判斷甲、乙物質(zhì)的變化趨勢(shì)是溫度升高，甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大，因此，溫度升高，甲、乙都變?yōu)椴伙柡腿芤?【特別提醒】Ca（OH）2的變化曲線向下，說明Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小。⑤根據(jù)曲線判斷物質(zhì)的結(jié)晶或提純方法。如圖所示：從甲的飽和溶液中分離出甲，應(yīng)采用____________方法，從乙的飽和溶液中分離出乙,應(yīng)采用____________方法，甲中含有少量的乙，提純甲應(yīng)采用____________方法.【解析】甲的溶解度受溫度的影響很大，采用降溫結(jié)晶的方法，乙的溶解度受溫度的影響很小，故采用蒸發(fā)溶劑的方法使乙結(jié)晶。甲中含有少量乙采用降溫結(jié)晶的方法提純甲.提純時(shí),將甲和乙的混合物溶于熱水，制成熱飽和溶液(甲飽和，乙不飽和），降低溫度時(shí)甲結(jié)晶,而乙（因?yàn)橐业暮可?在溶液中始終不飽和)始終不結(jié)晶，得到結(jié)晶中只含有甲.溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2014、2017考查)1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶液中__溶質(zhì)__的質(zhì)量與__溶液__的質(zhì)量之比。（2)公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝__eq\f（溶質(zhì)質(zhì)量，溶液質(zhì)量）__×100%＝eq\f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量)×100％（3）飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f（S，S＋100g）×100%2．溶液的稀釋溶液稀釋的計(jì)算：稀釋前后__水__的質(zhì)量發(fā)生變化，而其中的__溶質(zhì)__質(zhì)量不變,根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量不變列出等量關(guān)系式，計(jì)算結(jié)果?！咎貏e提醒】①溶液的體積不能相加減，遇到體積通過密度轉(zhuǎn)化為質(zhì)量相加減。②沒有溶解的質(zhì)量（沉淀，氣體，溶液飽和后沒有溶解的溶質(zhì)等)，不能計(jì)算到溶液的質(zhì)量之內(nèi)。,中考重難點(diǎn)突破)溶液的形成【例1】(2017蘇州中考）下列關(guān)于溶液的說法中，正確的是（)A．泥土加入水中,振蕩后可以形成溶液B．蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度C．氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槿芤褐杏休^多自由移動(dòng)的離子D．氯化鈉飽和溶液中不能再溶解少量的硝酸鉀晶體【解析】A。溶液是均一穩(wěn)定的混合物。泥土加入水中，振蕩后可以形成的是懸濁液,錯(cuò)誤;B。溶液具有均一性，故蔗糖溶液上半部分溶液的甜度和下半部分溶液的甜度一樣,錯(cuò)誤；C。氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電,因?yàn)槿芤褐杏休^多自由移動(dòng)的鈉離子和氫氧根離子，正確;D。氯化鈉飽和溶液中不能再溶解氯化鈉，但還能繼續(xù)溶解硝酸鉀晶體，錯(cuò)誤.故選C?！敬鸢浮緾1.(2017重慶中考B卷）下列物質(zhì)不屬于溶液的是(A）A．冰水B．碘酒C．食鹽水D．濃鹽酸2。（2017揚(yáng)州中考)下列物質(zhì)溶于水，能使溶液溫度降低的是(A）A．硝酸銨B．氧化鈣C．氫氧化鈉D．濃硫酸3.（2017廣州中考）下列說法不正確的是（C）A．硝酸銨固體溶于水是吸熱過程B．乙醇與水混合可形成溶液C．飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于不飽和溶液D．氯化鈉溶液能夠?qū)щ娛且驗(yàn)槿芤褐写嬖谧杂梢苿?dòng)的離子溶解度及溶解度曲線的應(yīng)用（飽和溶液和不飽和溶液)【例2】(2017達(dá)州中考)如圖所示為X、Y、Z三種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線,請(qǐng)回答下列問題:(1)X中含有少量Y，應(yīng)采用________的方法提純X。（2）t2℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度的大小關(guān)系是________。(3)t3℃時(shí),溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25％的X溶液降溫到t1℃,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。(4）t3℃時(shí),等質(zhì)量X、Y、Z的飽和溶液分別降溫到t1℃，溶液質(zhì)量沒有變化的是________?！窘馕觥?1)因?yàn)閄物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較大，故提純X采用降溫結(jié)晶；（2）根據(jù)t2℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度曲線的高低可知，溶解度大小關(guān)系是Y〉X＝Z；(3)t3℃時(shí),溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25％的X溶液降溫到t1℃,有晶體析出，溶液為該溫度下的飽和溶液，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是eq\f(25g,125g)×100％＝20%;(4)t3℃時(shí)，等質(zhì)量X、Y、Z的飽和溶液分別降溫到t1℃，只有Z物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，沒有晶體析出,故Z溶液質(zhì)量沒有變化?！敬鸢浮?1)降溫結(jié)晶；（2)Y>X＝Z；（3)20％；（4)Z4。（2017內(nèi)江中考）如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列有關(guān)說法正確的是(C)A．甲、乙、丙三種物質(zhì)中甲的溶解度最大B．t2℃時(shí)，10g水中加10g甲，充分?jǐn)嚢杩傻?0g甲溶液C．其他條件不變，升高溫度可使甲的飽和溶液變成不飽和溶液D．t1℃時(shí)，甲、乙、丙三者的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等5.(2017連云港中考）如圖是甲、乙固體的溶解度曲線。下列說法正確的是(C）A．圖中P點(diǎn)所表示的溶液是t3℃時(shí)甲的飽和溶液B．可用t1℃時(shí)20％的甲溶液配制10%的甲溶液C．若甲中含有少量乙，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲D．分別將t3℃等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液降溫至t2℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等6。(2017菏澤中考)20℃時(shí),將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體分別加入盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1所示,甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示。請(qǐng)回答下列問題。（1)圖1中一定為飽和溶液的是__甲__(選填“甲”或“乙”）溶液。（2）圖2中P點(diǎn)表示的意義__30__℃時(shí)，M、N的溶解度相同__。（3)圖2中表示乙物質(zhì)溶解度曲線的是__N__(選填“M"或“N”）.7。(2017邵陽(yáng)中考)根據(jù)圖中A、B、C三種固體的溶解度曲線回答：(1）t1℃時(shí),A的不飽和溶液變成飽和溶液可采用的一種方法是__降溫（或加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑等）__。（2）t2℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是__A>B>C（或C<B〈A)__。(3）將t2℃的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，不會(huì)析出晶體的是__C__.質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算【例3】(2016青海中考）汽車蓄電池中稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28％,密度為1。2g/mL，若要在實(shí)驗(yàn)室用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制成這種稀硫酸630g.求:(1)630g稀硫酸的體積是多少毫升？(2)需要濃硫酸多少克？【答案】解:（1）630g稀硫酸的體積是630g÷1.2g/mL＝525mL;(2)需要濃硫酸的質(zhì)量是630g×28%÷98％＝180g。答:(1）630g稀硫酸的體積是525mL；(2)配制該種稀硫酸需濃硫酸的質(zhì)量是180g.8.(2017臨沂中考）工業(yè)上常用紅鋅礦（主要含ZnO）和18%～25%的稀硫酸為原料制取硫酸鋅.(1）硫酸鋅中硫元素和氧元素的質(zhì)量比是__1∶2__。（2)100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是__390__g__。,中考實(shí)驗(yàn)突破)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（2013、2014、2015考查)1．實(shí)驗(yàn)儀器的選用及儀器的作用(1)實(shí)驗(yàn)儀器:托盤天平（砝碼和鑷子)、藥匙、膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒。(2）主要儀器作用托盤天平：稱量固體NaCl的質(zhì)量.【特別提醒】①在實(shí)驗(yàn)過程中，天平不能用來稱量液體藥品的質(zhì)量；②稱量時(shí)兩只托盤墊上相同質(zhì)量的紙片。有腐蝕性(或易受潮)的藥品應(yīng)放在小燒杯或玻璃器皿中稱量.量筒:量取液體的體積，選用的量筒的量程比所量液體體積略大，且越接近越好。玻璃棒:用來攪拌液體，加快固體溶質(zhì)(或液體溶質(zhì))的溶解速率.2．操作步驟(1）計(jì)算：計(jì)算所需的NaCl的質(zhì)量和水的體積（水的密度可近似為1g/cm3）。(2）稱量：用托盤天平稱量所需的NaCl、放入燒杯中。(3）量?。河昧客擦咳∷璧乃?，倒入盛有NaCl的燒杯中。（4)溶解：用玻璃棒攪拌至NaCl完全溶解。(5）裝瓶：將配制好的NaCl溶液裝入試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽?！咎貏e提醒】用濃溶液稀釋配制稀溶液時(shí)，濃溶液的體積通過質(zhì)量和密度進(jìn)行轉(zhuǎn)化，得到體積數(shù)，用量筒量取.3．實(shí)驗(yàn)誤差分析操作誤差分析溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的結(jié)果用天平稱量固體藥品質(zhì)量時(shí)固體藥品和砝碼放反了（在使用游碼的情況下）稱量的固體藥品的實(shí)際質(zhì)量偏小偏小量取水的體積時(shí)，仰視讀數(shù)配制的溶液中水的實(shí)際體積偏大偏小續(xù)表操作誤差分析溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的結(jié)果量取水的體積時(shí)俯視讀數(shù)配制的溶液中水的實(shí)際體積偏小偏大燒杯內(nèi)原來有少量的水配制的溶液中水的質(zhì)量偏大偏小將固體藥品倒入燒杯中時(shí)撒在外面配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量偏小偏小固體藥品倒入燒杯時(shí)，紙片上殘留少量固體藥品配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量偏小偏小固體藥品中含有不溶性雜質(zhì)配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量偏小偏小【例】(2017邵陽(yáng)中考)某同學(xué)配制50g6％的氯化鈉溶液,整個(gè)操作過程如圖所示，回答下列問題：(1)配制溶液的正確操作順序?yàn)開_______（填序號(hào)，下同），其中操作錯(cuò)誤的是________。(2）圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是________，需稱取氯化鈉________g。(3)量水時(shí)選用量筒的量程最合適的是________(填序號(hào)），讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)________保持水平。A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL（4)經(jīng)檢測(cè)，該同學(xué)配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能的原因是________（填序號(hào)）。A．氯化鈉固體不純B．用生銹砝碼稱量C．裝瓶時(shí)有少量溶液灑出D．溶解時(shí)燒杯內(nèi)壁有水珠【解析】（1)配制溶液的正確操作順序?yàn)橛?jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶存放，即②①⑤③④;稱量固體時(shí),應(yīng)遵循左物右碼的原則;(2）圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是廣口瓶,氯化鈉的質(zhì)量是50g×6％＝3g；（3）取水的量為47mL，所以應(yīng)用50mL的量筒;量取液體視線應(yīng)平視凹液面最低處;（4)配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因是溶質(zhì)偏少或者溶劑偏多。氯化鈉固體不純，導(dǎo)致氯化鈉偏少；溶解時(shí)燒杯內(nèi)壁有水珠,導(dǎo)致水的量偏多?！敬鸢浮浚?）②①⑤③④；①；（2）廣口瓶；3或3。0；(3）C;凹液面最低處；（4)AD1.（2017江西中考)進(jìn)行“一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制”實(shí)驗(yàn)活動(dòng)常出現(xiàn)以下錯(cuò)誤操作，其中不影響所配溶液濃度的是（D）2.在配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的蔗糖溶液時(shí)，導(dǎo)致溶液中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的可能原因有