初中化學(xué)考前學(xué)問點(diǎn)總結(jié)

物理變化無物質(zhì)生成。外形轉(zhuǎn)變（玻璃裂開等）、狀態(tài)轉(zhuǎn)變（干冰升華、水結(jié)冰等）有

物質(zhì)生成?！敬呋瘎┠苻D(zhuǎn)變化學(xué)反響速率，反響前后本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變】

化常燃燒：C一白抬S—藍(lán)紫色火焰_…、「一白理、Fe—火星四射、A1一刺眼白港

學(xué)伴Mg一刺眼白相H—淡藍(lán)色火&C0—藍(lán)色火尬CH7藍(lán)色火也都放板

變的氣泡一一在溶液中生成0、H、C0等氣體；

.222

化現(xiàn)沉淀——CaCO、Cu（OH）、（AgCl、BaSO）、Mg（OH）>BaCO；

32【藍(lán)色】1【不溶于酸】23

象溶液變色一一含CU2+、Fez+、Fes+溶液的生成或消逝;石蕊、酚酰遇酸堿溶液

物理性質(zhì)色、態(tài)、味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電（熱）性、延展性化

學(xué)性質(zhì)可然性、助燃性、穩(wěn)定性、活潑性、氧化性、復(fù)原性、酸性、堿性、毒性、腐蝕性、

混合物（莖物〕、純潔物匕物）、單質(zhì)匕元）、化合物至元）、氧化物〔二元必有氧）、

物質(zhì)分類酸（業(yè)+酸根離子）、堿（金屬離子+吐）、鹽（金屬離子+酸根離子）、有機(jī)化合物（生

碳）、無機(jī)化合物〔不含碳以及局部含碳化合物如CO、CO、HCO、CaCO、……）

2233

質(zhì)量宏觀：物質(zhì)質(zhì)量守恒【物質(zhì)總質(zhì)量不變】；元素養(yǎng)量守恒【元素養(yǎng)量不變】。

守恒微觀：原子獨(dú)類、原子仝數(shù)、原子質(zhì)量都不變。

定律用途：依據(jù)“定律”確定化學(xué)式I｛微防I、物質(zhì)質(zhì)量K宏觀）I；

化合價(jià)原則：思流中元素化合價(jià)為0o化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為0?！敬_定化合價(jià)】

化學(xué)式的物質(zhì)的元素組成、類別〔有機(jī)、無杠）；城向哪些原壬構(gòu)成；簡潔計(jì)算一一相對分工瓦

意義量、分子中原子總個(gè)數(shù)、原子個(gè)數(shù)比、元素養(yǎng)量比、元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)

燃燒與滅火⑴可燃物；⑵氧氣（空氣〕；⑶溫度到達(dá)著火點(diǎn)?！就瑫r(shí)滿足?燃燒】K缺二滅火』

空氣一一煤、石油燃燒，工廠廢氣，汽車尾氣排放的煙塵和有害氣體（CO、SO、NO）；

環(huán)境

水一一工業(yè)“三廢”件意排放,不合理他用農(nóng)藥、化肥；生活污水任意擔(dān)攵聲色污染：

保護(hù)

廢棄塑料

溫室效應(yīng)——空氣中CO等氣體含量過高:酸雨——SO、NO纖體溶干雨水

有害物質(zhì)一氧化碳（與血.紅蛋白結(jié)合〕、甲醛〔蛋白質(zhì)變性1、黃曲霉素、亞硝酸鈉；汞。

原子中⑴核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；⑵相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

酸性土壤用熟石灰R氫氧化鈣：Ca（OH）2改進(jìn)。

鐵生銹⑴鐵⑵氧氣⑶水?！救珴M足：生銹】K缺二防銹一一毛、凈、海、漆、鍍金屬、合金】

硬水軟水含鈣、鎂化合物的多4區(qū)分：月巴總也一泡沫多是軟水。硬水軟化：煮沸-［蒸塔L

溶解熱現(xiàn)象濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉遇7k放熱（溫升）。硝酸鏤（NHNO）遇水吸熱（溫降）。

去油污洗滌劑一一MK小液滴分散于水中2o汽油一一溶解。氫氧化鈉一一反咆?！驹聿煌?/p>

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固體一一塊狀用鏡子,粉末用藥匙。【用后擦凈】

液體一一量叁：傾倒K瓶塞倒放、標(biāo)簽向上、口緊挨、管傾斜X；

少量:膠頭滴管（垂、懸）；極少量:玻璃棒沾取。

托盤天平一一謖雯、放紙KNaOH用燒杯，左物右段。K準(zhǔn)確到0.1g』

量筒一一放壬、視線與液體凹液面最低處相平。【規(guī)格的選擇】K準(zhǔn)確到0.ImJ

酒精燈一一防去火K酒精量W2/3容積、點(diǎn)燃、熄滅方法、潑灑燃燒的處理》。

根本操作

加熱——直接加熱：先預(yù)熱。間接加熱:墊石棉網(wǎng)。

過濾一一濾紙緊貼漏斗壁，濾紙邊緣低于漏斗口，液面低了濾紙邊緣，燒杯口靠玻璃棒，

玻璃棒末端靠三層濾紙一邊，漏斗下端管口靠燒杯內(nèi)壁。

蒸發(fā)一一蒸發(fā)皿，用玻璃梅攪拌防局部潟打過高誥成液滴飛滁,有較多固體析出時(shí)停頓

加熱用金熱蒸干。結(jié)晶一一依據(jù)溶解度受溫度影響狀況：影響大隆溫結(jié)晶，影響小鑫發(fā)

韌。

特征一一均二、穩(wěn)定、（混合物）。溶質(zhì)一一固、液、氣態(tài)。溶劑——水、酒精、汽油?！镜?

溶液

酒】

確定溫度、確定量溶劑,不能連續(xù)溶解溶液中的溶質(zhì)是飽和溶液，反之則不飽和。

溶液分類

轉(zhuǎn)化：飽和二還飽和一一加水、H；丕飽但嬸?一加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、隆溫,

溶液配制⑴計(jì)算⑵稱藥匙u(yù)量一量筒、滴管⑶溶解：燒杯、玻璃棒⑷裝瓶【標(biāo)簽】

金屬物性鐵鍋一一導(dǎo)熱性，電線一一導(dǎo)電性，銅絲一一延（展）性，鋁箔一一（延）展性，……

物質(zhì)的用途：【性質(zhì)打算用途】

金剛石：1一一鉆頭、劃玻璃。石墨：贊一一鉛筆芯、道一潤滑劑、號曳一一電極。

氧氣（助燃、供呼吸，但會(huì)使食品腐敗〕、【空氣中體積分?jǐn)?shù)：21%,約占1/5體積】

氫氣（密度小一一氣球、亙?nèi)肌吣苋剂稀咀畋ж?fù)、零污染】、復(fù)原性一一冶煉金屬）

氮?dú)猓ú换顫姟称繁ｕr〕、【空氣中體積分?jǐn)?shù)：78%,約占4/5體積】

磷（燃燒后生成固體——測空氣中氧氣含量【判定方法】；燃燒產(chǎn)生大量迪煙幕）、

稀有氣體（很不活潑一一食品保鮮、保護(hù)氣；通電發(fā)光一一霓虹燈）、【空氣中體積分?jǐn)?shù)：0.94%]

鐵（導(dǎo)熱性——鐵鍋；與鹽酸反響——人體補(bǔ)鐵；遇水和氧氣會(huì)生銹一“雙吸劑”：食品保質(zhì)，制

成鐵合金可耐腐蝕一不銹鋼,另外強(qiáng)度及硬度也增加。鐵合金包括生鐵和鋼一含碳量不同）、

鋁（地殼中含量最高的金屬元素:密度小、耐腐蝕【致密氧化膜A10]——鋁合金門窗）、

23

二氧化碳（不行燃不助燃口密度比空氣大——滅火；能溶于水且與水反響--一汽水；干冰升華吸熱

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一制冷、人工降雨、云霧繚繞；使石灰水渾濁；光合作用（溫室氣體肥料）,【空氣中體積分?jǐn)?shù)：

0.03%]

一氧化碳〔可燃一氣體燃料:復(fù)原性——冶煉金屬：煉鐵。毒性一與血紅蛋白結(jié)合使人體缺氧）

氧化鈣（與水反響——制氫氧化鈣；與水反響——枯燥劑）

鹽酸（與金屬氧化物反響一一除銹；返一一助消化），

硫酸〔與金屬氧化物反響——除銹；濃硫酸吸水一一枯燥劑），

氫氧化鈉（吸水一一枯燥劑；與二氧化碳反響——除二氧化碳；與油污反響——除油污），

氫氧化鈣（石灰水一一檢驗(yàn)二氧化碳；與酸反響一一改進(jìn)酸性土壤；與碳齡鈉反響一一制氫氧化鈉；

農(nóng)藥波爾多液一一與硫酸銅混合；農(nóng)藥石硫合劑一一與硫混合），

氯化鈉〔調(diào)昧、防魔、選獨(dú)、融雪、醫(yī)注〕，

碳酸鈣（石灰石或大理石與鹽酸反響一一試驗(yàn)室制二氧化碳；石灰石高溫分解一一工業(yè)制二氧化碳

和生石灰；大理石——裝飾；碳酸鈣——補(bǔ)鈣劑）、

碳酸鈉1蒸饅頭一一除酸并使其松軟；顯堿性一一去油污），

碳酸氫鈉〔發(fā)酵粉的主要成分；與鹽酸反響——治療胃酸過多）。

蛋白質(zhì)戕能：動(dòng)物蛋白一一魚、蛋、肉…；植物蛋白一一大豆、花生；【酶：生物催化劑】

糖類人體主要供能物質(zhì):米面一一淀粉；葡萄糖一一人體能直接吸??；蔗糖；

油脂供能與儲(chǔ)能：動(dòng)物脂肪一一牛油、奶油；植物油一一菜籽油、花生油、豆油……；

維生素（不供能）蔬菜、水果。缺維生素A一一夜盲癥、缺維生素C一一壞血??；

（不供能）微量元素缺乏:鐵一一貧血；碎一一生長緩慢發(fā)育不良；硒一一表皮角質(zhì)化、

無機(jī)鹽

癌癥；碘一一甲狀腺腫大；氟一一糜齒。常量元素缺乏:停一一佝僂病、骨質(zhì)疏松易骨折；

水（不供能）六大養(yǎng)分素之一。

塑料聚各烯塑料可包裝食品，它具有熱塑性可加熱封口；炒菜鍋手柄、插頭（座）用熱固性塑料；

化學(xué)符號

元素符號：C、H、0、Mg、Fe、Cu>Hg、...【意義：表示一種元素；及該元素的一個(gè)原子】

化學(xué)式：C、0、Mg、CO、CaO、HC1、NaOH、NaCl、NaHCO、CuSO、FeSO、FeCl……

223412

【意義：表示一種物質(zhì)；物質(zhì)的組成元素；一個(gè)分子；一個(gè)分子的構(gòu)成?！?/p>

離子符號：【留意離子符號與國化合價(jià)的“兩同兩不同”】建個(gè)分子、原子或離子可在符號前添系

數(shù)》

尸<?3+、。2-、Baz+、Cl-、H+、SO2->Na+、COz-、C”、OH-、Ag+、NO-、NH+、HCO-、

43343

化合價(jià)：6、3d、求d、#d、隹id、"sd、N%cd、近（。才）、及帥、N*Hdo、……

22232224232343

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3.微粒構(gòu)成物質(zhì)、元素組成物質(zhì)：【地殼中前四位元素：氧一0、硅一Si、鋁一Al、鐵一Fe】

明石

儲(chǔ)C金

求等

單質(zhì)二元素氧氣

氮

牛原■!:14分子氣

水

等

子

化合物子E沖

元本班或—:r離子.—鋌化炳安

分子、原子模型：?0—可能是CO；?S—可能是H、0；?OB—CO；HO。

微粒的性質(zhì)：共同點(diǎn)：“小”、“動(dòng)”、“間”,【解釋現(xiàn)象】【分子與原子的本質(zhì)區(qū)分：碰中可不行分】

氨在空氣中集中、品紅在水中集中、濕衣服晾干（水的蒸發(fā)）、聞到花香等現(xiàn)象說明分子在不停的運(yùn)

動(dòng)羞；物質(zhì)的三態(tài)變化、物體的熱脹冷縮、酒精與水混合后總體積變小等現(xiàn)象說明分子間有間隔,且

間隔大小會(huì)發(fā)■牛玄化。_________________________________________________________

?原孑核r質(zhì)子（帶—電荷）

原子構(gòu)造：原子?（帶一電荷兒中子（一帶電荷）（普通氫核內(nèi)

-核外電子（帶電荷上分層排布.

ABCDE

圖A中，核電荷數(shù)為11,質(zhì)壬數(shù)為11,電王數(shù)為11,由王層數(shù)為3,最外層■電核數(shù)為1。

圖A?E中屬于同種元素的是A與I）?！驹胤N類由核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）打算】

微粒化學(xué)性質(zhì)相像的是C、D、E。【化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)打算】K元素化性不愿定一樣』

屬于原子的是A、B、C；【質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)】

屬于陽離子的是D；【質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)】

屬于陰離子的是E?！举|(zhì)子數(shù)V核外電子數(shù)】

化學(xué)反響中易失去電子的是A,化得反電子的是B?；瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的是C、D、E。［8電子穩(wěn)定構(gòu)造】

依據(jù)原子（離子）構(gòu)造示意圖不能確定相對原子質(zhì)量，由于依據(jù)示意圖無法確定中子數(shù)。

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5.溶解度曲線：K結(jié)合右圖答復(fù)以下問溶

解

題』會(huì)畫:【描點(diǎn)、連線】度

鵬

會(huì)查:30℃時(shí)-A的溶解度為40g。60℃時(shí)B的溶解度為30go60

會(huì)比較大小:0℃時(shí)溶解度A<B<C；代時(shí)溶解度A=B>C；40

B

30℃時(shí)溶解度A>B>C；

20

確定結(jié)晶方法:結(jié)晶AK陡升型』一一冷卻熱飽和溶液;

10

結(jié)晶BK緩升型』一一蒸發(fā)溶劑。

溶解度概念:定溫度”“100g溶劑”‘飽和"質(zhì)質(zhì)量”°1013090溫度/工

溶解性表：含H+、K+、Na+、NH+、NO-的化合物都溶「水。

43............"

含C1的化合物只有AgCl丕/。

含S0”的化合物只有BaSO丕造，CaSO、AgSO微造，其余都溶。

44421

含C0”的化合物中（NH）CO、KCO、NaCO遁，MgCO?,其余不溶。

423232

含0H-的化合物中NH-H0、KOH、NaOH可溶,Ca（OH）微溶，其余不溶，

322~~~

6.周期表方塊:質(zhì)子蒙（核電荷數(shù)）

右圖中元素名稱為磷、亓素符號P、右子中（按盅益數(shù)）為15、相對原15P元素符號

子質(zhì)量為30.97、元素類別為非金屬。磷?元素名稱

【元素類別在周期表中用不同的顏色來區(qū)分，但安際問厥中可依據(jù)元素■30.97

名稱來推斷】相對原子質(zhì)量

7.金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的推斷及應(yīng)用：

⑴金屬與酸能否反響以及反響的猛烈程金屬X與酸金屬Y與酸金屬Z與酸

度：右表中金屬活動(dòng)性Z>X>Y。產(chǎn)生氣泡慢（+〕無氣泡產(chǎn)生（一）產(chǎn)生氣泡快（++）

⑵金屬與鹽能否反響:右表中金屬M(fèi)與含金屬N的鹽溶液金屬M(fèi)與含金屬N的鹽溶液

金屬活動(dòng)性①M(fèi)WN；②M>N。①M(fèi)外表無變化②M外表有N析出

8.化學(xué)方程式：【略】。四大根本反響類型：化合反響K多變一略分解反響K一變多X、

暑換反響K單+化一單+化3、復(fù)分解反響K化+化f化+化必需相互媼熊分》。

9.能源：煤l石油一一污染環(huán)境。自然與一一較清潔的化石燃料。能源?一氫氣R零污染U等。

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10.溶液中的粒子：酒精溶于水一一酒精分子和水分子。氯化鈉溶于水一一鈉置受、氯離子和水分子。

不能共存的離子：【復(fù)分解反響發(fā)生的條件】

【相遇后能生成水】:山和0H-[H0]]oK酸堿中和1

【相遇后能生成沉淀】：與CO?【CaCOJ】;I3a2+與CO2-[BaCOI]

3

Cuz+與OH-|【Cu(0H)J[；Ag+與Cl-[AgClI】

1^2*與S02-|[BaSO1]|;Mg2+與01J【Mg(OH)I1……。

[相遇后能生成氣體、水]:H.和C02-|icotWiojNH+和OH-【NHt和田叫

推斷題的“題眼”

1.通電條件電解水【反響物一一水，生成物一一氫氣和氧氣。2H()^2Ht+0t]

--222

一物變二物——CaCOiwrCa0+C0t；

32

2.高溫條件二物變二物——C+2CuO4=2CU+C0；Fe0+3C0a2Fe+3co

2232

二物變一物——C+COrarfCO

3.點(diǎn)燃條件反響物之一是氧氣

4.一物變?nèi)?KMnO-KMnO+MnO+0t；NHHCO-NHt+C0t+H0

4242243322

CaCO+2HCl=CaCl+C0t+H0；

3222

5.二物變?nèi)颪aCO+2HCl=2NaCl+C0t+H0；

2322

NaHCO+HCl=NaCl+COf+110

322

6.藍(lán)色沉淀氫氧化銅K化學(xué)式:Cu(OH)九

2

變藍(lán)色一一含CU2+、石蕊遇堿；變黃色一一含F(xiàn)es+；

7.溶液變色

變淺綠色——含F(xiàn)e2+；變紅色一一石蕊遇酸、酚酸遇堿。

8.A+B-A+C+D2H0竺陞2H0+0t；2KC10等^2KC1+3Ot?【催化劑：一變兩不變】

22223A2

9.A-BfACO-COfCO；C0fCOY0；HfOfH；...。

222222

3.氣體的卜僉驗(yàn):

【檢驗(yàn)混合氣體成分時(shí)，先檢驗(yàn)水蒸氣，后檢驗(yàn)其他氣體】?

甲一一無水硫酉殳銅【白色一藍(lán)色】一一檢驗(yàn)H0；

2

乙一銅【紅色f黑色】——檢驗(yàn)0；【另：帶火星木條復(fù)燃一一0?！?J

22

丙----石灰水【澄清f渾濁】一一檢驗(yàn)co。更、co可先轉(zhuǎn)化，后檢驗(yàn)》甲

22

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4.氣體的霆裝置：【除去多種氣體時(shí)，先除去其他氣體，最終除去水

蒸氣】

甲一一無水硫酸銅一一除去（吸?。〩0；

2

甲一一無水氯化鈣一一除去（吸取）H0；

2

甲——堿石灰RNaOH和CaOU——除去（吸取）H0和CO；【分別或同時(shí)】

22

乙一一氧化銅一一除去中co的co；【轉(zhuǎn)化】

2

乙一一碳粉一一除去中co的co；【轉(zhuǎn)化】

2

乙一一銅一一除去（吸?。┭鯕猓?/p>

丙---濃硫酸----除去1吸?。〩0；

2

丙一一氫氧化鈉溶液一一除去（吸?。ヽo；丙

2

丙一一碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液一一除去co中的HC1；【轉(zhuǎn)化】

2

5.其他單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、纖維的檢驗(yàn)方法:

酸溶液［H+）：⑴紫色石蕊試液K變紅加⑵pH試紙；RV7』⑶Zn、Fe等活潑金屬R氣泡》

堿溶液（0H-）：⑴紫色石蕊試液K變藍(lán)X⑵無色酚酥試液K變紅/⑶pH試紙K>7』

（；02-或設(shè)0-：稀鹽酸和澄清石灰水?！炯欲}酸產(chǎn)生氣泡，通入澄清石灰水變渾濁】

33

錢鹽（NH+）：與熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味產(chǎn)生

4

鹽酸及可溶性氯化物（C1-）：硝酸銀溶液（AgNO）和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】

3

硫酸及可溶性硫酸鹽（S0：-）：硝酸釧溶液KBa（NO）?和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】

1.氣體發(fā)生裝置：A：固體+固標(biāo)氣體；

B：固體+液仁氣體【常溫】

2.收集裝置：

C——排水法K氣體不易或難溶于水譏

D——向下排氣法R氣體密度比空氣小加

E——向上排氣法K氣體密度比空氣大九

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動(dòng)物纖維、植物纖維以及合成纖維的鑒別方法

★灼燒時(shí),有燒焦羽毛氣味的是動(dòng)物纖維（毛、絲）；無燒焦羽毛氣味的是植物纖維（棉、麻）。

★灼燒后,用手?jǐn)D壓灰燼，易碎的是自然纖維，捏不碎的是合成纖維。

6.其他單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的除雜方法:

操作方法示例

物過濾法粗鹽提純（只除去不溶性雜質(zhì)〕、NaCO（可溶）與CaCO（不溶）混合物分別

2

理粗鹽提純試驗(yàn)中濾液絲雋得NaCl晶體一【蒸發(fā)結(jié)晶】

結(jié)晶法

方NaCl與KNO混合物的分別--------【降溫結(jié)晶：KNO析出】

3

法磁吸法分別鐵粉與銅粉的混合物1鐵粉被磁鐵吸引，銅粉未被吸引】

除去NaCl中混有的NaSO：OnBaCl溶液』7aSO+BaCl=BaSOI+2NaCl

沉淀法

KNO(KC1)K加AgNO「容液』:KCl+AgNO=AgCl1+KNO【轉(zhuǎn)化】

3L」33

除去NaCl中混有的NaCO：K加稀HC1溶液』【轉(zhuǎn)化】

氣化法NaCO+2HCl=2NaCl+H0+C0t

化2322

NaCl(NHC1)：劭口NaOH溶液』IHCl+NaOH=NaCl+NHt+H0

學(xué)'\432

置換法除去FeSO中混有的CuSO：劭口Fe粉U：：uSO+Fe=FeSO+Cu【轉(zhuǎn)化】

4444

方

除去co中混有少量co：K通過NaOH溶液12NaOH+CO=NaCO+H0

法吸取法

[CO(CO)：R通過灼熱的CuO2CuO+CONu+CO]【轉(zhuǎn)化】

加熱法除去CaO中混有的CaCOR高溫HCaCO—CaO+COt【轉(zhuǎn)化】

332

BaSO(CaCO)K加稀鹽酸碳酸鈣溶解，然后過濾斗【轉(zhuǎn)化】

溶解法

Cu(CuO)R加酸或通足量co加熱X,Cu(Zn)K加酸或CuSO溶液后過濾U

------------!------------

7.化肥的檢驗(yàn)1題能]

|WK

爭決無氧計(jì)

用的6白交補(bǔ)品6白1Hi的改、狐化鎧.硝酸能］除i

胞啟玲中家4W入

；d現(xiàn)硝酸強(qiáng)前看1

仃臼

不了耳笳除京RJk手其段隰彌具山北［3般怯|肉酸伍,氟化技

生共產(chǎn)后司四的般慣舒灌1

我一一沉1

X化帔1之較］

8.氫氧化鈉的變質(zhì)探究：

驗(yàn)證已經(jīng)變質(zhì)：加足量稀鹽酸一一有氣泡冒出。

驗(yàn)證局部變質(zhì)：加足量CaCl溶液后，用石蕊〔變藍(lán)）或酚酷（變紅）或pH試紙（pH大于7

2

除去變質(zhì)生成的NaCO：溶解后，滴加Ca（OH）溶液至無沉淀產(chǎn)生，然后過濾、蒸發(fā)。

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植物缺乏氮肥:片發(fā)黃。缺乏磷肥：植株特別矮小。皿乏鉀肥:易倒伏，葉片的邊緣和尖端呈褐應(yīng)

9.尾氣處理裝置：有C0生成或參與的反響如下：

C0與C——黑粉消逝；C0與CuO——黑變紅；C0與Fe0——紅變黑。

223

尾氣中co的處理方法：用酒精燈點(diǎn)燃或用氣球收集或用排水法收集。

10.電解水裝置：通電后，電極上消滅氣泡，一段時(shí)間后

試管1(0)和試管2(H)中所收集的氣體體積比約

22

為1：2?！矩?fù)氫】KO、H的質(zhì)量比為8：1。U

22

結(jié)論：水由氫、氧兩種元素組成；在化學(xué)反響中分子

可分，原子不行分。

片

11.凈化水裝置及多種方法：布

小

那6

沙

市

自來水廠：凰沉淀、過濾、吸附、消毒、快二］行

英

沙

涉

殺

憐

拈

寂

明磯：膠狀物一小顆粒聚攏一大顆粒沉降。沖

布