北京十二中2021-2021第二學(xué)期高一年級(jí)化學(xué)〔等級(jí)〕期末考試試題考生須知1.本試卷共8頁，分為兩局部?？偡?00分。考試時(shí)間90分鐘。2.選擇題答案直接在智學(xué)網(wǎng)上提交。3.大題每道題答案拍一張清晰的照片，上傳至智學(xué)網(wǎng)相應(yīng)題號(hào)位置。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32第I卷〔選擇題共40分〕1－20題為選擇題，每道題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每道題2分，共40分。1.垃圾分類并回收利用，符合可持續(xù)開展的理念。礦泉水塑料瓶對(duì)應(yīng)的垃圾分類標(biāo)志是ABCD2.以下化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．質(zhì)量數(shù)為16的O原子：16OC．CO2的電子式：D．CH4的空間填充〔比例〕模型：3.以下說法不正確的選項(xiàng)是A.利用鹽析可別離提純蛋白質(zhì)B.用碘水檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生水解C.棉花的主要成分為纖維素，屬于天然纖維D.油脂的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂4.以下性質(zhì)的比擬，不能用元素周期律解釋的是A．原子半徑：S＞ClB．復(fù)原性：I－＞Br－C．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3D．酸性：H2SO4＞H3PO45.以下關(guān)于煤、石油、天然氣的說法中，不正確的選項(xiàng)是A.石油分餾和裂化都能得到汽油〔C5~C11烴〕B.煤焦油是煤的干餾產(chǎn)物之一C.煤是由有機(jī)物和無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物D.乙烯、丙烯等小分子是石油分餾的產(chǎn)物6.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是A．7.8gNa2O2中陰離子數(shù)為0.2NAB．1molOH－含有的電子數(shù)為10NAC．常溫常壓下，2.24L乙烯中含有的氫原子數(shù)為0.4NAD．0.1L0.5mol?L?1CH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA7.以下說法不正確的選項(xiàng)是A．CH3CH2CH3與CH3CH2互為同分異構(gòu)體B.烷烴分子中碳原子之間都以單鍵結(jié)合，其余價(jià)鍵均與氫原子結(jié)合C.乙烷和正戊烷互為同系物D．C6H14存在五種同分異構(gòu)體8.“辛烷值〞用來衡量汽油抗爆震能力。汽油中異辛烷的爆震程度最小，將其辛烷值標(biāo)定為100，如右圖是異辛烷的球棍模型，那么異辛烷的系統(tǒng)命名為A.1,1,3,3—四甲基丁烷B.2—甲基庚烷C.2,4,4—三甲基戊烷D.2,2,4—三甲基戊烷9.關(guān)于乙烯和苯的相關(guān)反響，以下說法正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)反響物試劑和條件反響現(xiàn)象反響類型A乙烯溴的四氯化碳溶液褪色取代反響B(tài)乙烯酸性高錳酸鉀溶液褪色氧化反響C苯溴水褪色加成反響D苯酸性高錳酸鉀溶液褪色氧化反響10.以下生活事實(shí)與原因的對(duì)應(yīng)關(guān)系中，不正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)生活事實(shí)原因AK2Cr2O7〔橙色〕遇到乙醇變成Cr3+〔綠色〕乙醇有復(fù)原性B醋酸可用來除去水垢醋酸有酸性C酒香不怕巷子深有機(jī)物的揮發(fā)性D可燃冰被公認(rèn)為是石油的接替能源可燃冰含有大量氫氣11.以下聚合物與合成該物質(zhì)的小分子對(duì)應(yīng)不．正．確．的是選項(xiàng)小分子有機(jī)化合物高分子聚合物ACH2=CH2BCH2=CH-CNCCH2=CHClDCH2=CH2，CF2=CF212.除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法，正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)物質(zhì)所用試劑方法A乙烷〔乙烯〕酸性高錳酸鉀溶液洗氣B乙烯〔二氧化硫〕氫氧化鈉溶液洗氣C乙醇〔乙酸〕氫氧化鈉溶液分液D乙酸乙酯〔乙酸〕飽和碳酸鈉溶液蒸餾13.自熱食品不用火電，將水倒在發(fā)熱包上，發(fā)熱包遇水自動(dòng)升溫，從而加熱食物。發(fā)熱包的主要成分是：生石灰、鐵粉、焦炭粉、活性炭、碳酸鈉、焙燒硅藻土等，以下說法不正確的選項(xiàng)是A.生石灰和水反響生成熟石灰放出熱量B.熟石灰和碳酸鈉反響：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOHC.過程中形成許多微小的鐵碳原電池，其中碳做正極D．鐵碳原電池的正極反響為：O2+4e－+4H+===2H2O14.短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有5個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z的原子半徑是短周期元素原子中最大的，W與Y屬于同一主族。以下說法不正確的選項(xiàng)是A.Z、X、Y對(duì)應(yīng)的最高正價(jià)依次升高B.對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：Y>XC.簡(jiǎn)單離子半徑：Y>ZD.Z和W兩種元素組成的物質(zhì)為離子化合物15.以下是鎳催化乙烯與氫氣的反響機(jī)理示意圖，以下說法不正確的選項(xiàng)是A.乙烯與氫氣發(fā)生加成反響B(tài).過程②吸收能量，過程③、④釋放能量C.反響中有非極性鍵斷裂、極性鍵形成D.催化劑可改變反響的能量變化16.鋅錳堿性干電池是依據(jù)原電池原理制成的化學(xué)電源。電池中負(fù)極與電解質(zhì)溶液接觸直接反響會(huì)降低電池的能量轉(zhuǎn)化效率，稱為自放電現(xiàn)象。以下關(guān)于原電池和干電池的說法不正確的選項(xiàng)是A.兩者正極材料不同B.兩者負(fù)極反響式均為Zn失電子C.MnO2的放電產(chǎn)物可能是KMnO4D.原電池中Zn與稀H2SO4存在自放電現(xiàn)象17.催化氧化產(chǎn)物是的醇是A．B．C．D．18.下述實(shí)驗(yàn)方案能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪?hào)ABCD實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄繙囟雀淖儗?duì)化學(xué)平衡2NO2N2O4別離乙酸和水實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯收集乙烯并驗(yàn)證19.維生素A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如以下圖所示，關(guān)于它的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A.維生素A屬于烴B.維生素A不能與金屬鈉反響產(chǎn)生氫氣C.維生素A不能使酸性KMnO4溶液褪色D.維生素A能發(fā)生取代、加成、酯化反響20.實(shí)驗(yàn)室制得的乙酸乙酯中常含有乙酸、乙醇和少量水，其精制過程如下：：乙醇能與CaCl2反響生成CaCl2?4C2H5OH，碳酸鈉微溶于乙酸乙酯①向粗制乙酸乙酯中參加飽和碳酸鈉溶液，振蕩②靜置分層后，取有機(jī)層，向其中參加飽和食鹽水，振蕩③靜置分層后，取有機(jī)層，向其中參加飽和氯化鈣溶液，振蕩④靜置分層后，取有機(jī)層，參加無水硫酸鎂固體，進(jìn)行枯燥以下說法不正確的選項(xiàng)是A.制取乙酸乙酯的反響為：CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2OB.步驟②~④有機(jī)層處于下層，涉及的實(shí)驗(yàn)操作為分液、過濾C.步驟②目的是將碳酸鈉從乙酸乙酯中萃取出來D.步驟③目的是除去乙醇第II卷〔非選擇題共60分〕21．〔12分〕乳酸在生命化學(xué)中起重要作用，也是重要的化工原料。如圖是獲得乳酸的兩種方法，其中A是一種常見的烴，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工開展水平。〔1〕A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；A→B的反響類型為；〔2〕B→C反響的化學(xué)方程式是。〔3〕寫出乳酸的官能團(tuán)名稱?！?〕寫出兩分子乳酸在一定條件下反響生成鏈狀酯的化學(xué)方程式?！?〕1mol乳酸與足量金屬鈉反響，可得氣體V1L〔標(biāo)況〕；1mol乳酸與足量碳酸氫鈉反響，可得氣體V2L〔標(biāo)況〕，那么V1:V2=。22.〔13分〕探究化學(xué)反響的快慢和限度具有十分重要的意義。I.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)參加少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)答復(fù)以下問題：〔1〕要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有(任答兩種)；〔2〕為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別參加到6個(gè)盛有過量Zn粒的反響瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL05V620H2O/mL V7V8V9V10100①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=，V6=，V9=；②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)參加少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)參加的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因。II某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，三種氣體X、Y、Z物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫以下空白：(1)該反響的化學(xué)方程式為。(2)反響開始至2min，氣體Z的平均反響速率為。(3)以下說法能表示該反響已達(dá)平衡狀態(tài)的是。A．單位時(shí)間內(nèi)生成0.03molZ的同時(shí)生成0.02mol的YB．X的消耗速率和Z的消耗速率相等C.混合氣體的壓強(qiáng)不變D.混合氣體的密度不變23.〔19分〕化學(xué)物質(zhì)在汽車的動(dòng)力、平安等方面有著極為重要的作用?！?〕汽油是以C8H18為主要成分的混合烴類。C8H18燃燒的化學(xué)方程式是?！?〕汽車尾氣中含有NO，CO等污染物。其中NO生成過程的能量變化示意圖如圖1。由該圖形數(shù)據(jù)計(jì)算可得，該反響為(填“吸熱〞或“放熱〞)反響。圖1圖2〔3〕通過NO傳感器可監(jiān)測(cè)汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖2所示：①NiO電極上發(fā)生的是反響〔填“氧化〞或“復(fù)原〞〕②外電路中，電子流動(dòng)方向是從電極流向電極〔填“NiO〞或“Pt〞〕。③Pt電極上的電極反響式為。〔4〕電動(dòng)汽車普遍使用鋰離子電池。某鋰離子電池反響：FePO4+LiLiFePO4。①放電時(shí)，Li做電池的極。②Na也可以做電池的電極，但Li做電極更有優(yōu)勢(shì)。試解釋原因?！?〕平安性是汽車開展需要解決的重要問題.汽車受到強(qiáng)烈撞擊時(shí)，預(yù)置在平安氣囊內(nèi)的化學(xué)藥劑發(fā)生反響產(chǎn)生大量氣體，氣囊迅速?gòu)棾?。某種產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3，NaN3在猛烈撞擊時(shí)分解產(chǎn)生兩種單質(zhì)，并放出大量的熱。①推測(cè)Fe2O3的作用是。②結(jié)合化學(xué)方程式解釋NaHCO3的作用。③結(jié)合上述例子，在設(shè)計(jì)氣囊中所運(yùn)用的化學(xué)反響時(shí)，需要考慮的角度有〔填代號(hào)，可多項(xiàng)選擇〕。a.反響速率b.反響限度c．氣體的量d.氣體毒性e.反響的能量變化24．〔16分〕溴及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、塑料阻燃劑等。溴主要以Br-形式存在于海水〔呈弱堿性〕中，利用空氣吹出法從海水中提溴，工藝流程示意如下。濃縮海水酸化海水含溴空氣……產(chǎn)品溴【資料】常溫下溴呈液態(tài)，深紅棕色，易揮發(fā)?！?〕酸化：將海水酸化的主要目的是防止〔寫離子反響方程式〕?！?〕脫氯：除去含溴空氣中殘留的Cl2①具有脫氯作用的離子是。②溶液失去脫氯作用后，補(bǔ)加FeBr2或參加，脫氯作用恢復(fù)?！?〕富集、制取Br2：A溶液吸收了Br2后，Br2歧化為BrO3-和Br-。，那么A是〔填序號(hào)〕。a．NaCl溶液b．Na2CO3溶液c．SO2氣體再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2，其離子反響方程式為?！?〕探究〔3〕中所用H2SO4濃度對(duì)Br2生成的影響，實(shí)驗(yàn)如下：序號(hào)ABC試劑組成1mol/LNaBr20%H2SO41mol/LNaBr98%H2SO4將B中反響后溶液用水稀釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象溶液呈棕紅色，放熱溶液顏色變得很淺①B中溶液呈棕紅色說明產(chǎn)生了。②分析C中溶液顏色變淺的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是發(fā)生了化學(xué)反響所致；乙同學(xué)認(rèn)為是用水稀釋所致。假設(shè)認(rèn)為甲同學(xué)的分析合理，請(qǐng)用具體的反響說明理由；假設(shè)認(rèn)為乙同學(xué)的分析合理，進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案說明。理由或方案：。③酸化歧化后的溶液宜選用的酸是〔填“稀硫酸〞或“濃硫酸〞〕。北京十二中2021-2021第二學(xué)期高一年級(jí)化學(xué)〔等級(jí)〕期末考試試題答案I卷1234567891011ADBCDBADBDB121314151617181920BDADCDADBII卷21.12分；〔無特殊說明，每空2分〕〔1〕CH2=CH2；加成反響〔2〕2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O〔3〕羥基、羧基〔4〕+H2O〔5〕1:122.13分〔無特殊說明，每空2分〕I〔1〕升高反響溫度，適當(dāng)增加硫酸的濃度，增加鋅粒的外表積(答兩個(gè))。〔2〕①V1=30V6==10V9==17.5〔每空1分〕②當(dāng)參加一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在Zn的外表降低了Zn與溶液接觸的面積。II(1)3X＋2Y3Z(2)0.125mol/(L?min)(3)ABC23.19分〔無特殊說明，每空2分〕〔1〕2C8H18+25O216CO2+18H2O〔2〕吸熱〔3〕氧化；NiO；Pt〔各1分〕；O2+4e?=2O2?〔4〕①負(fù)極〔1分〕②單位質(zhì)量的Li提供的電子比Na的多〔5〕①