影響化學(xué)平衡的條件

第三節(jié)化學(xué)平衡（第二課時）【復(fù)習(xí)】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng):A(固)+3B(氣)2C(氣)+D(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量BC【復(fù)習(xí)】化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：（化學(xué)反應(yīng)的限度）一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的特征：逆等動定變——可逆反應(yīng)（或可逆過程）——V正=V逆（不同的平衡對應(yīng)不同的速率）——動態(tài)平衡。達(dá)平衡后，正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行(V正=V逆≠0）——平衡時，各組分濃度、含量保持不變（恒定）——條件改變，平衡發(fā)生改變定義：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡建立過程叫做化學(xué)平衡的移動。V正≠V逆V正=V逆≠0條件改變

平衡1

不平衡平衡2建立新平衡破壞舊平衡V正=V逆≠0′′一定時間化學(xué)平衡的移動′′【思考與交流】有哪些條件能改變化學(xué)平衡呢？1、濃度對化學(xué)平衡的影響（P29）溶液橙色加深溶液黃色加深1、濃度對化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)探究(P29實(shí)驗(yàn)2－6)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl現(xiàn)象：溶液變成紅色(血紅色)A.加少量FeCl3的紅色加深；B.加少量KSCN的紅色也加深；(無色)(黃色)(無色)思考——加少量NaOH溶液顏色有何變化。有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺濃度對化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論在其他條件不變時，增大反應(yīng)物或減小生成物的濃度化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動減小反應(yīng)物或增大生成物的濃度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動向右移動向左移動原因分析:運(yùn)用濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及化學(xué)平衡的建立等知識，解釋濃度對化學(xué)平衡的影響速率-時間關(guān)系圖：小結(jié)：正在上向正向移動，逆在上向逆向移動。由以上四圖可以得出結(jié)論：1）改變反應(yīng)物濃度瞬間，只能改變正反應(yīng)速率改變生成物濃度瞬間，只能改變逆反應(yīng)速率2）改變濃度瞬間，若v(正)>v(逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動若v(逆)>v(正)，平衡向逆反應(yīng)方向移動3）新舊平衡速率比較：增大濃度，新平衡速率大于舊平衡速率減小濃度，新平衡速率小于舊平衡速率意義：增大成本較低的反應(yīng)物的濃度，提高成本較高的原料的轉(zhuǎn)化率。練習(xí)已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

(1)、向氨水中加入MgCl2固體，平衡向

移動，

OH-濃度

，NH4+濃度

。(2)、向氨水中加入濃鹽酸，平衡向

移動，此時溶液中濃度減小的粒子有

。(3)、向氨水中加入少量NaOH固體，平衡向

移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是

。正反應(yīng)方向減小增大正反應(yīng)方向OH-、NH3·H2O、NH3逆反應(yīng)方向有氣體放出練習(xí)：可逆反應(yīng)H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動？CO的濃度有何變化？①增大水蒸氣濃度②加入更多的碳③增加H2濃度①平衡正向移動，CO濃度增大②平衡不移動，CO濃度不變③平衡逆向移動，CO濃度減小小結(jié)：增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移動。已知氯水中存在如下平衡：

Cl2+H2OHCl+HClO。常溫下，在一個體積為50ml的針筒內(nèi)吸入40mL氯氣后，再吸入10mL的水。寫出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象。若將此針筒長時間放置，又可以看到何種變化？試用平衡的觀點(diǎn)加以解釋。氣體體積縮小，溶液呈淺黃綠色。氣體體積繼續(xù)減小，氣體和溶液均變成無色；氯水中的平衡，又由于，HClO不斷分解，平衡右移，最終Cl2耗盡全部轉(zhuǎn)化為O2，由總反應(yīng)式，可知?dú)怏w體積減小。

2、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)探究

2NO2(氣)N2O4(氣)現(xiàn)象：(2體積，紅棕色)(1體積，無色)A.加壓混和氣體顏色先深后淺；B.減壓混和氣體顏色先淺后深。壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響2NO2(氣)N2O4(氣)(2體積，紅棕色)(1體積，無色)[討論]A：當(dāng)加壓氣體體積縮小時，混和氣體顏色先變深是由于①，后又逐漸變淺是由于②

；

B：當(dāng)減壓氣體體積增大時，混和氣體顏色先變淺是由于①，后又逐漸變深是由于②

。

NO2濃度增大

NO2濃度減小

平衡向正反應(yīng)方向移動平衡向逆反應(yīng)方向移動二、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響：aA(g)+bB(g)cC(g)速率-時間關(guān)系圖壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響[結(jié)論]在其它條件不變的情況下：

A：增大壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動；

B：減小壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動。P2＞P3＞P1P1＞P3＞P2[討論]對于反應(yīng)2NO2(氣)N2O4(氣)試比較以下三種狀態(tài)下的壓強(qiáng)關(guān)系：改變壓強(qiáng)前混和氣體壓強(qiáng)P1；改變壓強(qiáng)后瞬時氣體壓強(qiáng)P2；改變壓強(qiáng)達(dá)新平衡后混和氣體壓強(qiáng)P3；加壓：；減壓：。壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響[注意]①對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對平衡無影響；例：對如下平衡

A(氣)＋B(氣)2C(氣)＋D(固)

V正V逆0t1t2V正′=V逆′t3加壓對化學(xué)平衡的影響V正V逆0t1t2V正′=V逆′t3減壓對化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響[注意]①對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對平衡無影響；②平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強(qiáng)不能使平衡移動；③壓強(qiáng)的變化必須改變混合物濃度（即容器體積有變化）才能使平衡移動。大的大增、小的小增；大的大減、小的小減練習(xí)：下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，增大壓強(qiáng)，平衡是否移動？向哪個方向移動？①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)②H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)⑤H2S(g)H2(g)+S(s)正向移動不移動逆向移動逆向移動不移動思考：對于反應(yīng)②和⑤，增大壓強(qiáng)時，平衡沒有移動，但正逆反應(yīng)速率有無變化？如何變化？練習(xí)一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

mA(g)+nB(g)pC(g)達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2但達(dá)到平衡時，C的濃度為原來的1.8倍，則下列說法正確的是

A、m+n>pB、A的轉(zhuǎn)化率降低C、平衡向正反應(yīng)方向移動D、C的體積分?jǐn)?shù)增加(B)3、溫度對化學(xué)平衡的影響P30實(shí)驗(yàn)探究(實(shí)驗(yàn)2－7)2NO2(氣)N2O4(氣)-56.9kJ/mol(紅棕色)(無色)混和氣體受熱顏色變深；遇冷顏色變淺?，F(xiàn)象：溫度對化學(xué)平衡的影響2NO2(氣)N2O4(氣)-56.9kJ/mol(紅棕色)(無色)[討論]A：混和氣體受熱顏色變深，說明①；②。

B：混和氣體遇冷顏色變淺，說明①；②。NO2濃度增大

平衡向逆反應(yīng)方向移動NO2濃度減小

平衡向正反應(yīng)方向移動[分析]A：混和物受時，速率均增大，但?(吸)>?(放)

，故平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；

B：混和物遇冷，速率均減少，但?(吸)<?(放)

，故平衡向放熱反應(yīng)方向移動；三、溫度對化學(xué)平衡的影響：速率-時間關(guān)系圖溫度對化學(xué)平衡的影響[結(jié)論]在其它條件不變的情況下：

A：溫度升高，會使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動；

B：溫度降低，會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動。T2＞T3＞T1T1＞T3＞T2[討論]對于反應(yīng)2NO2(氣)N2O4(氣)＋57千焦試比較以下三種狀態(tài)下的溫度關(guān)系：改變溫度前混和氣體溫度T1；改變溫度后瞬時氣體溫度T2；改變溫度達(dá)新平衡后混和氣體溫度T3；升溫：；降溫：。升溫對吸熱反應(yīng)有利、降溫對放熱反應(yīng)有利練習(xí)在高溫下，反應(yīng)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是A、減小壓強(qiáng)B、縮小體積C、升高溫度D、增大H2濃度(BC)2HBr(g)H2(g)+Br2(g)4、催化劑對化學(xué)平衡的影響催化劑同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，V’正=V’逆，只改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時間，而不影響化學(xué)平衡的移動。例：對如下平衡

A(氣)＋B(氣)2C(氣)＋D(固)V正V逆0t1t2V正′=V逆′t3正的對化學(xué)平衡的影響V正V逆0t1t2V正′=V逆′t3負(fù)的對化學(xué)平衡的影響練習(xí)對任何一個平衡體系，采取下列措施一定引起平衡移動的是A、加入一種反應(yīng)物B、增加體系的壓強(qiáng)C、升高溫度D、使用催化劑(C)

可見，要引起化學(xué)平衡的移動，必須是由于外界條件的改變而引起V正≠

V逆。平衡移動的本質(zhì)：化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，條件改變造成V正≠

V逆平衡移動原理（勒沙特列原理）：【小結(jié)】(法國）勒夏特列原理(平衡移動原理）如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。1、適用范圍適用于任何動態(tài)平衡體系（如：溶解平衡、