經(jīng)典word整理文檔，僅參考，轉(zhuǎn)Word此處可刪除頁眉頁腳。本資料屬于網(wǎng)絡(luò)整理，如有侵權(quán)，請聯(lián)系刪除，謝謝！高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試復(fù)習(xí)提綱和試卷一、內(nèi)容要求：（一）試題類型的要求：試題類型分為單項選擇題、填空題和解答題。單項選擇題的形式為四選一，即在每程和推理過程；解答題要求寫出文字說明、演算步驟。三種題型分?jǐn)?shù)的百分比大約為：單項選擇題與填空題40%，解答題60%。水平測試試題按其難度分為容易題、中等題和較難題，其分值在試卷中的比例為：4:4:2。水平測試采用閉卷筆試形式，卷面滿分為150分，考試時間為90分鐘。（二）知識內(nèi)容的要求：化學(xué)部分包括基本概念和原理、常見元素及其重要化合物、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識、化學(xué)基本計算、化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識等。掌握元素、物態(tài)的概念、分子、原子、離子的概念、原子量、分子量的概念、氧化還原反應(yīng)的概念、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、摩爾的概念、溶液的概念以及計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法、化學(xué)鍵的概念以及化學(xué)鍵的種類和相關(guān)性質(zhì)、水的電離的概念、了解酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)等方面的知識。1.理解元素的概念，理解物態(tài)的概念以及物態(tài)的形式、物態(tài)形式之間的轉(zhuǎn)換。2.掌握分子、原子、離子的概念，理解三者的區(qū)別。3.掌握原子量、分子量的概念及計算。4.了解氧化還原反應(yīng)的概念，能夠區(qū)別氧化劑、還原劑。5.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)以及能夠運(yùn)用化合價升降的方法來配平化學(xué)方程式。6.了解鹵素的概念、性質(zhì)以及氟原子和氯原子的性質(zhì)、外層電子構(gòu)型的特點。7.理解摩爾的概念以及阿伏加德羅常數(shù)，掌握摩爾（物質(zhì)的量）的計算方法。8.掌握摩爾質(zhì)量的計算方法。9.掌握溶液的概念以及計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法。10.掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法。11.理解方程的反應(yīng)熱概念以及類型。12.了解氧族元素的性質(zhì)及其化合物的知識。13.了解硫酸的性質(zhì)、用途和硫酸鹽的種類。14.掌握沉淀、溶解的概念。15.能夠?qū)懗龌瘜W(xué)反應(yīng)的離子方程式，掌握書寫離子方程式的步驟。16.理解金屬和非金屬的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，會區(qū)別金屬化合物與非金屬化合物。17.了解堿金屬元素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。18.理解物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的基礎(chǔ)知識并掌握原子核外電子運(yùn)動的特征。19.20.理解化學(xué)鍵的概念以及化學(xué)鍵的種類和相關(guān)性質(zhì)。21.了解氮族元素的原子結(jié)構(gòu)及其物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。22.了解碳族元素的原子結(jié)構(gòu)及其物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。23.掌握金屬元素鋁和鎂的化學(xué)性質(zhì)，了解鋁、鎂的化合物的性質(zhì)。24.學(xué)會區(qū)別軟水和硬水，對水的軟化有基本的認(rèn)識。25.26.掌握化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的基本特點，理解平衡移動原理。27.學(xué)會區(qū)別強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，理解電離平衡，了解電離度的概念。28.掌握水的電離的概念，學(xué)會計算溶液的PH值。29.掌握酸堿中和滴定反應(yīng)的特點，了解酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)。30.了解原電池的裝置特點，理解電解的原理。31.32.正確理解無機(jī)化學(xué)和有機(jī)化學(xué)、無機(jī)物和有機(jī)物的概念。33.了解有機(jī)物中烷烴、烯烴、炔烴的分子組成與結(jié)構(gòu)。34.了解有機(jī)物中醇、酚、醛、羧酸和酯的分子組成與結(jié)構(gòu)。35.了解糖類、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。（三）化學(xué)基本概念和基本理論：1.物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類1)分子、原子、離子的概念和含義，原子團(tuán)的定義。2)物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。3)混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。4)酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。2.化學(xué)用語及常用計量1)常見元素的名稱、符號及離子符號。2)常見元素的化合價，根據(jù)化合價書寫化學(xué)式，并根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。3)原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式的表示方法。4)相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義及相關(guān)計算。5)質(zhì)量守恒定律的含義。6)書寫化學(xué)方程式和離子方程式及相關(guān)計算。7)物質(zhì)的量的單位——摩爾（mol加德羅常數(shù)的含義。8)物質(zhì)的量與微粒（分子、原子、離子等）的數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計算。3．溶液與膠體1)溶液的含義。2)溶解度、飽和溶液的概念。3)溶液的組成、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及相關(guān)計算。4)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。5)膠體的溶液性質(zhì)。1)元素、核素和同位素的含義。2)原子構(gòu)成；原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3)原子核外電子排布。4)元素周期律的實質(zhì)。5)金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。6)化學(xué)鍵的定義，離子鍵和共價鍵的形成。5.1)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及常見的氧化還原反應(yīng)。2)化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，常見的能量轉(zhuǎn)化形式。3)吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。4)熱化學(xué)方程式的含義，蓋斯定律計算反應(yīng)熱。5)能源是人類社會發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，化學(xué)在解決能源危機(jī)中的作用。6)原電池和電解池的工作原理，電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式，常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。7)金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。61)化學(xué)反應(yīng)速率的概念，反應(yīng)速率的定量表示方法。2)催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。3)化學(xué)反應(yīng)的可逆性，化學(xué)平衡建立的過程，化學(xué)平衡常數(shù)的意義，化學(xué)平衡常數(shù)的簡單計算。4)外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響及其一般規(guī)律。71)電解質(zhì)溶液的概念，強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念2)電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性3)弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。4)水的電離、離子積常數(shù)。5)溶液PH的定義，測定溶液PH值的方法及簡單計算。6)鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素以及鹽類水解的應(yīng)用。7)離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，常見離子的檢驗方法。8)難溶電解質(zhì)的溶解平衡。81)常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，有機(jī)分子中的官能團(tuán)及結(jié)構(gòu)。2)有機(jī)化合物命名規(guī)則。3)烷、烯、炔和芳香烴的代表物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)上的差異。4)天然氣、石油液化氣和汽油的主要成分及其應(yīng)用。5)鹵代烴、醇、酚、羧酸、酯的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點。6)加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消除反應(yīng)。7)有些化合物對環(huán)境和健康產(chǎn)生的影響以及有機(jī)化合物的安全問題。91)糖類的組成和性質(zhì)，糖類在食品加工和生物能源開發(fā)上的應(yīng)用。2)氨基酸的組成、結(jié)構(gòu)特點和主要化學(xué)性質(zhì)。氨基酸與人體健康的關(guān)系。3)蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。三、綜合練習(xí)及答案：（一）單選題及答案：1．同溫同壓下，相同體積的H和Cl兩種氣體，含有（B22．相同數(shù)目的原子．相同數(shù)目的分子C．相同數(shù)目的電子．相同數(shù)目的質(zhì)子2．共價鍵（C．只存在于分子之間．只存在于離子之間C．是相鄰的兩個或多個原子之間強(qiáng)烈的相互作用．是相鄰的兩個或多個離子之間強(qiáng)烈的相互作用3．這些物質(zhì)中屬于離子化合物的是（D．氧氣．液溴C．漂白粉．氯化鈉4．O的摩爾質(zhì)量約為（D2．36．36克C．72mol．36g/mol5．2mol的O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是（A2．44.8L．33.6LC．22.4L．67.2L6.元素周期表中副族元素稱為（BA．鹵族元素B．過渡金屬元素C．碳族元素D．堿金屬元素7．氫的原子序數(shù)是1，2mol氫原子的分子數(shù)是（D．1g．1C．2g．12.04×108．下列物質(zhì)中，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)色的是（B．KBr．Cl2C．NaCl．CO9．硬水中含有較多的（C．K+．Na、Fe+C．Ca、Mg．10．對于原子，下列敘述不正確的是（DK4019．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為19．原子核外電子數(shù)為19C．原子量為40．中子數(shù)為4011．下列關(guān)于鹵族元素的說法中正確的是（CA．它們單質(zhì)的熔、沸點隨核電荷數(shù)的增加逐漸降低B．它們單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深C．它們原子的氧化性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強(qiáng)D．它們氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強(qiáng)12．在下列反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是（D．Ba(OH)溶液和HCI溶液2．NaCO溶液和稀HSO溶液2324C．NaOH溶液和CuSO溶液4．點燃H和CI的混合氣體2213．摩爾是（A．物質(zhì)的量．物質(zhì)的質(zhì)量單位C．物質(zhì)的量的單位．6.02×10個微粒14.濃硫酸能與C、S等非金屬反應(yīng)，因為它是（AA．強(qiáng)氧化劑B．不揮發(fā)性酸C．強(qiáng)酸D．脫水劑15.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法中，不正確的是（D．化學(xué)平衡是動態(tài)平衡．達(dá)到平衡時，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變?！?逆V=VC．達(dá)到平衡時，正．化學(xué)平衡存在于可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)中16．人體必需的微量元素有（B）種。．十一．十四C．十三．十八17．離子鍵（D．只存在于分子之間．只存在于離子之間C．是相鄰的兩個或多個原子之間強(qiáng)烈的相互作用．是相鄰的兩個或多個離子之間強(qiáng)烈的相互作用18．這些物質(zhì)中屬于單質(zhì)的是（A．氧氣．溴化氫C．漂白粉．氯化鈉19．H的摩爾質(zhì)量約為（D2．2．2克C．2mol．2g/mol20．2mol的H在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是（A2．44.8L．33.6LC．22.4L．67.2L21.元素周期表中過渡金屬元素稱為（BA．鹵族元素B．副族元素C．碳族元素D．堿金屬元素22．氧的原子序數(shù)是8，2mol氧原子的個數(shù)是（D．1g．1C．2g．12.04×1023．下列物質(zhì)中，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)色的是（B．KBr．Cl2C．NaCl．CO24．軟水中含有較少的（C．K+．Na、Fe+C．Ca、Mg．25．對于原子，下列敘述不正確的是（DNa2311．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11．原子核外電子數(shù)為11C．原子量為23．中子數(shù)為2326．1摩爾表示有（A）個微粒。．6.02×10．18.06×10C．12.04×10．22.4×1027.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法中，正確的是（D．化學(xué)平衡存在于可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)中。．達(dá)到平衡時，反應(yīng)物和生成物的濃度仍會改變。V=V=0C．達(dá)到平衡時，正逆．化學(xué)平衡是動態(tài)平衡28．相同摩爾的O和F兩種氣體在同溫同壓情況下，含有（B22．相同數(shù)目的原子．相同數(shù)目的分子C．相同數(shù)目的電子．相同數(shù)目的質(zhì)子29．下列關(guān)于乙烯和乙烷相比較的各說法中，不正確的是（D．乙烯是不飽和烴，乙烷是飽和烴．乙烯能使高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，乙烷則不能C．乙烯分子為“平面形”結(jié)構(gòu)，乙烷分子為立體結(jié)構(gòu)．乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷分子中碳碳單鍵的鍵能的兩倍30．下列離子方程式中，正確的是（C.232.26H23H32C.2322D.()3H33HO3231．跟金屬的反應(yīng)中，硫原子比較容易（CA．得到電子，是還原劑B．失去電子，是還原劑C．得到電子，是氧化劑D．失去電子，是氧化劑32．下列物質(zhì)中，屬于天然高分子化合物的是（A．淀粉．硝化纖維C．硬脂酸．聚乙烯-33．下列關(guān)于Br和Br的說法中，正確的是（C．都有毒．都呈紅棕色C．都屬于同種元素．都能與金屬起反應(yīng)34．無機(jī)化合物中，分子不可能以（A）結(jié)合。．金屬鍵．配位鍵C．離子鍵．共價鍵35．下列金屬和酸能夠發(fā)生反應(yīng)并放出氫氣的是（C）．鐵和濃硝酸．銅和濃硫酸C．鋅和稀鹽酸．銀和稀鹽酸36．醫(yī)用雙氧水具有較強(qiáng)的消毒作用，它的分子式為（B．HO2．HO22C．-．HO+337．下列氣體中，遇空氣很容易變成紅棕色的是（D．CO．3C．2．NO38．下列物質(zhì)中，能跟水反應(yīng)同時產(chǎn)生氣體的（A）．Na．NaO2C．2．NaCO2339．醫(yī)用酒精屬于有機(jī)化合物中的（A．醇類．烷烴類C．醚類．酯類40．下列關(guān)于有機(jī)化合物中同分異構(gòu)的說法，正確的是（C．分子組成相同的化合物．分子構(gòu)造相同的化合物C．分子組成相同而構(gòu)造不同的化合物．分子組成與構(gòu)造都不相同的化合物（二）填空題及答案：1．金屬元素大多以陽離子或正電荷的原子團(tuán)形式存在。2．在一定溫度下，水中之積為一常數(shù)K,其值為1×10和。Hw3．臨床醫(yī)學(xué)上用堿性酒石酸鉀鈉的銅鹽溶液檢查尿糖。4．醫(yī)學(xué)上的等滲、高滲、低滲是以血漿的5．人體必需的微量元素有十四種。滲透壓為標(biāo)準(zhǔn)確定的。6．從一種平衡狀態(tài)過渡到另一種平衡狀態(tài)的過程為化學(xué)平衡移動。–7．凡是在水溶液中能夠電離產(chǎn)生OH的物質(zhì)稱為堿。8．金屬鐵器在潮濕的空氣中容易生銹，這種現(xiàn)象的實質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。9．在有機(jī)化合物中，CH命名為乙烯。2410．與無機(jī)化合物相比，有機(jī)化合物一般都比較容易燃燒。11．非金屬元素大多以陰離子或負(fù)電荷的原子團(tuán)形式存在。12．元素周期表中第ⅦA族元素稱為鹵族元素。13．氧元素參與形成水和有機(jī)物質(zhì)，是生物體最重要的組成元素。14．的氯化鈉水溶液是我們通常所說的生理鹽水。15．過渡元素都是金屬，故稱過渡金屬。16．在可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時的狀態(tài)稱為化學(xué)平衡。17．凡是在水溶液中能夠電離產(chǎn)生H的物質(zhì)稱為酸。+HOH18．水的電離方程式可簡寫成HO。219．在有機(jī)化合物中，CH命名為甲烷。420．有機(jī)化合物中，以共價鍵結(jié)合是其最基本的、共同的結(jié)構(gòu)特征。21．N、HNO氣體中能污染大氣的是NO。222２22．鎂燃燒時不能用二氧化碳來撲滅，這是因為Mg與CO反應(yīng)。223．金屬鐵器在潮濕的空氣中容易生銹，這種現(xiàn)象的實質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。24．在有機(jī)化合物中，CH=CCH命名為丙烯。2225．元素周期表中O族稱為Ⅵ主族。26．SO、H、SO氣體中能污染大氣的是SO、SO。2232327．同溫同壓下，相同體積的H和Cl兩種氣體，含有相同數(shù)目的分子。2228．SO、HO氣體中能污染大氣的是（哪一個物質(zhì)）SO。222229．組成天然蛋白質(zhì)的是二十種氨基酸。30．醫(yī)用酒精中酒精和水的比例是75：100。（三）簡答題及答案：1．最近發(fā)現(xiàn)廚房中用天然氣燒水、做飯時常有煤氣中毒現(xiàn)象發(fā)生。取此氣樣分析，CO和CO體積含量相等。試寫出天然氣燃燒時發(fā)生此反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平。2點燃答案：4CH+7O2CO+2CO+8HO4222答案：做飯時打開通室外的窗戶或安裝并打開排風(fēng)扇。2但施用時要避開雨天防止雨水淋失，請解釋原因：答案：鉀鹽大多數(shù)易溶水，雨天施鉀肥會流失，不被作物吸收。3．純凈氫氣燃燒時火焰為淡藍(lán)色火焰。但氫氣在玻璃導(dǎo)管口燃燒時，火焰常略帶黃色。試解釋此原因。答案：玻璃中含鈉元素，所以火焰常略帶黃色。4．化工廠制Cu(NO)試劑是將銅粉在空氣中加熱生成氧化銅，再與硝酸作用生成硝酸23銅。不是將銅與硝酸直接作用。試說明這樣制Cu(NO)試劑的原因。23答案：第一，生產(chǎn)過程中不產(chǎn)生NO或NO不產(chǎn)生污染氣體；2第二，可充分使用HNO，降低成本，增加經(jīng)濟(jì)效益。3（四）計算題及答案：1．向15gFe和FeO混合物中，加入150mL稀HSO，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出1.68LH，23242這時Fe和FeOKSCNHSO2324消耗了3mol/L的NaOH溶液。求：①Fe和FeO的質(zhì)量各多少克？23②原稀HSO的物質(zhì)的量濃度是多少？24答案：設(shè)HSO反應(yīng)的Fe、FeO物質(zhì)的量分別為x、y2423發(fā)生的反應(yīng)有：Fe+HSO=FeSO+H↑2442xxxxFeO+3HSO=Fe(SO)+3HO23242432y3yyFe(SO)+Fe=3FeSO2434yyHSO+2NaOH=NaSO+2HO24242120.30.2×3列方程組x=1.68/22.456(x+y)+160y=15解得x=0.075y=0.05m(Fe)=56(0.075+0.05)=7(g)m(FeO×0.05=8(g)23n(HSO)=x+3y+0.3=0.525(mol)24c(HSO)=0.525/0.15=3.5(mol/L)242．30mL某濃度的鹽酸與24mL某濃度的NaOH溶液恰好完全中和。若將0.04mol/LBa(OH)溶液16mL加入到這種鹽酸30mL8mL這種NaOH2溶液才能中和。求鹽酸和NaOH溶液物質(zhì)的量濃度各是多少？答案：設(shè)鹽酸濃度為x,NaOH濃度為y被Ba(OH)消耗的鹽酸的物質(zhì)的量為z2HCl+NaOH=NaCl+HO21/0.03x=1/0.024y①2HCl+Ba(OH)=BaCl+2HO2222/z×0.04z=0.00128(mol)HCl+NaOH=NaCl+HO2－0.00128)=1/(0.008y)②將①②聯(lián)立方程組0.03x=0.024y0.03x－0.00128=0.008y3x=2.4y3x－0.128=0.8yx=0.064y=0.08鹽酸濃度為0.064mol/L,NaOH濃度為0.08mol/L。3．將4.4gFeS置于200mL、2mol/L鹽酸中反應(yīng)。哪一種物質(zhì)有剩余？剩余多少（物質(zhì)的量）？生成的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？答案：設(shè)與4.4gFeS反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量為xFeS+2HCl=FeCl+HS↑2288/4.4=2/x摩爾)鹽酸有剩余，剩余鹽酸×2mol/L－0.1mol=0.3mol設(shè)生成HS的體積（標(biāo)況）為y2FeS～HS288/4.4=22.4/yy=1.12(L)剩余鹽酸為0.3摩爾，產(chǎn)生氣體體積（標(biāo)況下）為1.12L。4．H的質(zhì)量為2g，H的摩爾質(zhì)量是多少？H的摩爾數(shù)是多少？222(已知：氫氣的分子量約為2)答案：根據(jù)公式：mn×(摩爾質(zhì)量即分子量）（物質(zhì)的質(zhì)量）=物質(zhì)的量即摩爾數(shù)）nmM所以：物質(zhì)的量即摩爾數(shù)）=（物質(zhì)的質(zhì)量）/摩爾質(zhì)量即分子量）M且：(摩爾質(zhì)量即分子量）=則：n物質(zhì)的量即摩爾數(shù)）/5．氧氣的質(zhì)量為0.32kg，求其摩爾數(shù)為多少？（已知：氧氣的分子量約為32）答案：根據(jù)公式：mn(×分子量）（物質(zhì)的質(zhì)量）=物質(zhì)的量即摩爾數(shù)）nm(分子量）所以：物質(zhì)的量即摩爾數(shù)）=（物質(zhì)的質(zhì)量）/m且：（物質(zhì)的質(zhì)量）==n物質(zhì)的量即摩爾數(shù)）/6．氯氣的質(zhì)量為0.71kg，求其摩爾數(shù)？(已知：氯氣的分子量約為71)答案：根據(jù)公式：mn