【化學(xué)】高中化學(xué)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化題20套(帶答案)及解析一、高中化學(xué)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化需要考慮反響實(shí)質(zhì)、條件以及物質(zhì)的用量，以下物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是( )①Si2SiOΔ 2

2

SiO2 2 22②SOSOOH2 22點(diǎn)燃 2 2 42③CiO2點(diǎn)燃

CO aHNaCO2 2 3l溶液l晶體Na熔融⑤Na 常溫

ONaOH2⑥HCl(濃)Cl3Cl2

漂白粉A．①②③【答案】D【解析】【分析】【詳解】

B．②③ C．①④⑤⑥ D．②④⑤⑥①硅和氧氣反響生成二氧化硅，二氧化硅難溶于水，不能與水反響，①錯(cuò)誤；4②硫和氧氣反響生成二氧化硫，二氧化硫被過(guò)氧化氫氧化：SO2+H2O2=H2SO，生成硫酸，4②正確；③在高溫條件下，碳和二氧化硅反響生成硅和一氧化碳，化學(xué)反響方程式為：高溫2C+SiO2

Si+2CO↑，③錯(cuò)誤；④氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，氯化鈉溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉固體，電解熔融的氯電解化鈉可以生成鈉，反響的化學(xué)方程式為2NaCl(熔融)

2Na+Cl2↑，生成鈉單質(zhì)，④正確；⑤鈉和氧氣常溫反響生成氧化鈉：4Na+O2=2Na2O，氧化鈉和水反響生成氫氧化鈉：Na2O+H2O=2NaOH，⑤正確；⑥氯化氫和氯酸鉀發(fā)生氧化復(fù)原反響KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，生成氯氣，氯氣和石灰乳反響生成氯化鈣次氯酸鈣和水，該反響方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，因此可以用氯氣和石灰乳反響制備漂白粉，⑥正確；綜上所述可知說(shuō)法合理的是②④⑤⑥，答案選D。以下物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是()aa

Oa點(diǎn)燃 2 2 2 3OCll溶液 2ee

2S4eO)點(diǎn)燃 2 3

2 4322 3 2 OaOaOClH22 3 2 OHHHNaOH 3A．①②③【答案】C【解析】【分析】【詳解】點(diǎn)燃①2Na＋O Na

B．②③④ C．②③⑤ D．①④⑤O，2NaO＋2CO=2NaCO＋O，故可以實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化；2 2 2 2 2 2 2 3 22 2 ②MgO＋2HCl=MgCl＋HOMgClMg，2 2 ③FeOFeO，故不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化；2 3 42 2 3 2 2 3 2 ④SiO＋2NaOH=NaSiO＋HO，NaSiO＋2HCl=2NaCl＋HSiO↓，2 2 3 2 2 3 2 2 3 2 ＋OH和HH反響的條件是濃HO并加熱，條件錯(cuò)2 3 2 綜上所述可知不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是②③⑤，答案選C。A．A．SSO3H2SO4B．SiO2Na2SiO3(aq)H2SiO3(膠體)C．FeC．FeFeCl3FeCl2(aq)D．Al2O3NaAlO2(aq)AlCl3(aq)【解析】【詳解】A、硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，故A錯(cuò)誤；B、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaClB正確；2C、2Fe+3Cl2=2FeCl3,2FeCl3+Fe=3FeCl，故C正確；2D、氧化鋁與氫氧化鈉反響生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液與過(guò)量的鹽酸生成三氯化鋁，故D正確；A。以下物質(zhì)分類中，前者包含后者的是A．氧化物、化合物C．化合物、電解質(zhì)【答案】C【解析】【分析】【詳解】

B．溶液、膠體D．酸性氧化物、非金屬氧化物A．氧化物指含有兩種元素〔其中一種是氧元素〕的化合物，A錯(cuò)誤；B．溶液和膠體都是分散系，分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm的分散系是膠體，分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系是溶液，B錯(cuò)誤；C．電解質(zhì)是水溶液或者熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姷幕衔?，C正確；D．酸性氧化物能與堿生成鹽和水，非金屬氧化物是含有非金屬元素的化合物，不肯定是CO，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】非金屬氧化物不肯定是酸性氧化物，比方NO、CO等。以下各項(xiàng)操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是〔〕COFe(OH)膠體中逐滴滴入過(guò)量的HSO2 3 2 4Ba(NO3)2SOCO2 2⑤向硅酸鈉溶液中滴入過(guò)量的鹽酸．A．①②③【答案】D【解析】【分析】【詳解】

B．①②⑤ C．①②③⑤ D．①③⑤3Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO，NaHCO3Na2CO3溶解度小但質(zhì)量大，且反響中中消耗H2O，所以有沉淀析出且不溶解，符合；②向Fe(OH)3膠體中參加H2SO4首先發(fā)Fe(OH)3沉淀，H2SO4過(guò)量，F(xiàn)e(OH)3H2SO4反響而溶解，不符合；③硝酸鋇溶液中通入二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，酸性溶液中硝酸根離子具有強(qiáng)3氧化性，能氧化亞硫酸為硫酸，溶液中生成硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象是只生成沉淀，③符合；④向澄清石灰水中通入過(guò)量的CO，先生成碳酸鈣沉淀，后沉淀溶解生成碳酸氫鈣溶液，反2應(yīng)現(xiàn)象是先沉淀后溶解，不符合；⑤向硅酸鈉溶液中滴入過(guò)量的鹽酸，發(fā)生反響Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl，只生成白色沉淀，符合；答案選D?！军c(diǎn)睛】此題考察常見(jiàn)物質(zhì)的的化學(xué)反響與現(xiàn)象。向溶液中參加某物質(zhì)，先消滅沉淀后沉淀溶解的總結(jié)如下：向澄清石灰水中通入CO2(SO2)至過(guò)量。Fe(OH)3膠體中參加硫酸至過(guò)量NaOH溶液至過(guò)量向偏鋁酸鹽中參加鹽酸至過(guò)量以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．上升溫度能提高活化分子的比例，從而加快反響速率B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)分是有無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)C．將FeCl3飽和溶液滴入NaOH 溶液中，可獲得Fe(OH)3膠體DCO與SiO都屬于酸性氧化物，都能與水反響生成相應(yīng)的酸2 2【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．上升溫度單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)增大，活化分子百分含量增大，發(fā)生有效碰撞的幾率增大，反響速率加快，故A正確；B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)分是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能，可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分二者，但丁達(dá)爾效應(yīng)不是本質(zhì)區(qū)分，故B錯(cuò)誤；C．將FeCl3

飽和溶液滴入NaOH 溶液中，獲得Fe(OH)3

沉淀，制備Fe(OH)3

膠體應(yīng)將飽和FeCl溶液滴加至沸水中至溶液變?yōu)榧t褐色，故C錯(cuò)誤；3DCO與SiO都屬于酸性氧化物，二氧化碳能與水反響生成碳酸，二氧化硅不與水反2 2應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】二氧化硅是酸性氧化物，但是不能和水反響，可以和氫氟酸反響，氫氧化鈉反響生成硅酸鈉和水，需熟記二氧化硅的性質(zhì)。B．HB．HSiOSiO2SiCl2 34A．NaClO〔aq〕HClO〔aq〕HCl〔aq〕C．AlAl〔OH〕C．AlAl〔OH〕AlO3 23D．FeO23Fe〔OH〕3Fe〔SO〕〔aq〕24 3【解析】【分析】【詳解】NaClO(aq)HClO(aq)HCl(aq)NaClO(aq)HClO(aq)HCl(aq)A正確；B.二氧化硅不溶于鹽酸，SiO2SiCl4不能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C.鋁溶于氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉和氫氣，AlAl(OH)C.鋁溶于氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉和氫氣，AlAl(OH)3不能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D.氧化鐵不溶于水，F(xiàn)e2O3Fe(OH)3不能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】此題考察了物質(zhì)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化，把握物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。此題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意鋁與氫氧化鈉溶液的反響方程式的書(shū)寫。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A．濃硫酸和濃硝酸都具有強(qiáng)氧化性，都能把HCl氣體氧化B．非金屬氧化物不肯定是酸性氧化物，金屬氧化物多數(shù)是堿性氧化物C．同溫同壓下，兩份一樣質(zhì)量的鋅粉，分別與足量的稀硫酸和濃硫酸反響，產(chǎn)生氣體的體積一樣DCO2BaCl2NH3則有沉淀生成【答案】A【解析】【分析】2 4 4 2 【詳解】A．氯化氫試驗(yàn)室制法是用濃硫酸與氯化鈉固體加強(qiáng)熱制取氯化氫氣體，假設(shè)濃硫酸能將HCl氣體氧化，就不能用于制備氯化氫，即濃硫酸不能氧化氯化氫氣體，故A錯(cuò)誤；B．一氧化碳是非金屬氧化物，但不是酸性氧化物，金屬氧化物多數(shù)可以和酸反響生成鹽和水，故多數(shù)金屬氧化物為堿性氧化物，故B正確；C．同溫同壓下，一樣質(zhì)量的鐵粉物質(zhì)的量一樣，與足量的酸反響Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn+2HSO(濃ZnSO+SO↑+2HO，故產(chǎn)生氣體的體積均一樣，故C正確；2 4 4 2 DCO2BaCl2溶液中，依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，二者不反響，不生成沉淀，但二氧化碳可溶于水，形成二氧化碳的飽和溶液，連續(xù)通入NH3可形成碳酸銨，碳酸根離子與鋇離子反響生成碳酸鋇沉淀，故D正確；答案選A。有關(guān)物質(zhì)的分類中，說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．KNO3屬于硝酸鹽C．NaHCO3屬于酸【答案】C【解析】【分析】

CaO屬于氧化物D．Na2CO3屬于鈉鹽電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子的化合物為酸；由硝酸根和金屬陽(yáng)離子或銨根離子構(gòu)成的鹽屬于硝酸鹽；由兩種元素構(gòu)成，其中一種是氧元素的化合物屬于氧化物，由鈉離子和酸根離子構(gòu)成的鹽屬于鈉鹽；以此解答?！驹斀狻緼．KNO3由硝酸根和鉀離子構(gòu)成屬于硝酸鹽，選項(xiàng)A正確；CaO由兩種元素構(gòu)成，其中一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，選項(xiàng)B正確；NaHCO3電離出的陽(yáng)離子包含氫離子和鈉離子，屬于鹽，不屬于酸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；Na2CO3由鈉離子和碳酸酸根離子構(gòu)成的鹽，屬于鈉鹽，選項(xiàng)D正確；答案選C。分類是化學(xué)爭(zhēng)論的重要方法,以下物質(zhì)分類錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )化合物:干冰、明礬、燒堿C．混合物:漂白粉、純潔礦泉水、鹽酸【答案】B【解析】【分析】【詳解】

同位素:石墨、C 、金剛石D．非電解質(zhì):乙醇、四氯化碳、甲烷干冰為二氧化碳、明礬為硫酸鋁鉀、燒堿為氫氧化鈉，都是純潔物中的化合物，故A正確；石墨、C 、金剛石是碳的單質(zhì)屬于碳元素的同素異形體，故B錯(cuò)誤；C．漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物、純潔礦泉水是含電解質(zhì)的水屬于混合物、鹽酸是氯化氫氣體的水溶液屬于混合物，故C正確；D．乙醇、四氯化碳、甲烷屬于非電解質(zhì)，故D正確；應(yīng)選B。當(dāng)光束通過(guò)以下物質(zhì)時(shí)，不會(huì)消滅丁達(dá)爾效應(yīng)的是①稀豆?jié){②蒸餾水③硫酸銅稀溶液④FeCl3稀溶液⑤云霧A．②④⑤【答案】C【解析】【分析】【詳解】

B．①③④ C．②③④ D．③④⑤①稀豆?jié){是膠體；②蒸餾水是純潔物，不是膠體；③硫酸銅稀溶液屬于溶液分散系；④FeCl3稀溶液屬于溶液分散系；⑤云霧是膠體；膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；所以能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是稀豆?jié){、云霧，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是蒸餾水、硫酸銅稀溶液、FeCl3稀溶液；應(yīng)選C。【點(diǎn)睛】此題考察了膠體的性質(zhì)應(yīng)用，留意丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，只要推斷出哪些分散系是膠體即可；丁達(dá)爾效應(yīng)是指：當(dāng)一束光線透過(guò)膠體，從入射光的垂直方向可以觀看到膠體里消滅的一條光亮的“通路”。中山大學(xué)中山醫(yī)學(xué)院顏光美教授課題組覺(jué)察一種叫M1的自然病毒〔屬于蛋白質(zhì)〕，其能殺死癌細(xì)胞而不損害正常細(xì)胞，該病毒含有C、H、O、N、S等元素，其直徑大約為70nm。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔〕。M1病毒中的C、H、O、N、S原子最有可能以共價(jià)鍵結(jié)合M1病毒不屬于高分子化合物M1病毒溶于水形成的液體具有丁達(dá)爾效應(yīng)M1病毒在生物體內(nèi)的水解產(chǎn)物可能是氨基酸【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．C、H、O、N、S屬于非金屬元素，非金屬元素原子之間最有可能形成共價(jià)鍵，A正確；B．M1病毒屬于蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，所以M1病毒屬于高分子化合物，B錯(cuò)誤；C．M1病毒溶于水形成的液體屬于膠體，故具有丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確；D．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】此題B選項(xiàng)留意蛋白質(zhì)屬于自然高分子有機(jī)化合物，類似的還有淀粉和纖維素也是自然高分子有機(jī)化合物，而油脂是大分子有機(jī)化合物，留意區(qū)分；此題C選項(xiàng)留意膠體的本質(zhì)取決于分散質(zhì)粒子直徑大小，1~100nm之間的為膠體。次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，有強(qiáng)復(fù)原性。：①2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑，②H3PO2+NaOH(足量)=NaH2PO2+H2O。以下推斷A．A．H3PO2的構(gòu)造式為B．H3PO2具有強(qiáng)復(fù)原性，在空氣中可能被氧化成磷酸C．NaH2PO2是酸式鹽4D1molP6mol電子4【答案】CD【解析】【詳解】的構(gòu)造式為，A正確；H3PO2是一元酸，由于只有-OHH原子能夠電離，因此可說(shuō)明的構(gòu)造式為，A正確；P元素最高化合價(jià)是+5價(jià)，而在H3PO2P元素化合價(jià)為+1價(jià)，說(shuō)明該物質(zhì)具有強(qiáng)復(fù)原性，在空氣中可能被空氣中的氧氣氧化成+5價(jià)的磷酸，B正確；A選項(xiàng)可知H3PO2NaH2PO2是正鹽，不是酸式鹽，C錯(cuò)誤；在①反響中元素化合價(jià)升降數(shù)值是62molP46mol電子，D錯(cuò)誤；CD。海水占地球總儲(chǔ)水量的97.2%，假設(shè)把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來(lái)，既可解決淡水資源缺乏的問(wèn)題，又可充分利用海洋資源。海水中存在大量的氯化鈉，氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第 族。目前，國(guó)際上有用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸氣，蒸氣經(jīng)冷卻而得高純度淡水。由此可推斷蒸餾法是 (填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，反響式：食鹽＋H2O―→NaOH＋H2↑2＋Cl↑(未配平)，該反響中食鹽的化學(xué)式是 ；利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1000t，最少需消耗食鹽 t。2近年來(lái)，有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法。該方法流程如下：請(qǐng)寫出②④的化學(xué)反響方程式： ， 。3【答案】ⅠA 物理變化NaCl 585 NaOH＋SO2===NaHSO3 NaHSO＋HCl===NaCl＋H2O3＋SO2↑【解析】【詳解】Na113周期、第ⅠA族，故答案為ⅠA；蒸餾法是將海水變成蒸氣，蒸氣經(jīng)冷卻而得高純度淡水，沒(méi)有物質(zhì)生成，因此蒸餾法屬于物理變化，故答案為：物理變化；電解(3)電解飽和