3eud3eud“://3/“://3百萬教學(xué)資源，完全免費(fèi)，無須注冊，每天更！3eud3eud“://3/“://3教學(xué)資源集散地?？赡苁亲畲蟮拿赓M(fèi)教育資源網(wǎng)！第一節(jié)接觸法制硫酸課題第一節(jié)接觸法制硫酸教學(xué)目的要求：1程2SO2接觸法氧化的適合條件的選擇的爭論，復(fù)習(xí)穩(wěn)固關(guān)于化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡的學(xué)問，并能解釋硫酸生產(chǎn)中的簡潔問題。3表達(dá)力量。4立理論聯(lián)系實(shí)際的辯證唯物主義的思想。教學(xué)重點(diǎn)：接觸法制硫酸的化學(xué)原理SO2的接觸法氧化的適宜條件的選擇教學(xué)方法；多謀體動畫演示和學(xué)生自主爭論課時(shí)安排；2教時(shí)第第一教時(shí)教學(xué)過程；?【學(xué)生看書答復(fù)】略.FeS2)【板書】一、原料和原理1、三種原料；硫黃、硫鐵礦〔FeS、石膏、有色冶金煙氣〔SO2〕〔3〕水。2〔我國主要是以硫鐵礦為主要原料，硫黃礦的含量少〕⑴4FeS〔s〕+11〕△2FeO〔s〕+ 8SO〔〕△H==-3412KJmo-12 2 == 2 3 2點(diǎn)燃或；S〔s〕+O2〔g〕

SO2

〔〔由學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的配平，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目〕

〔g〕+O2

催化劑←———

〔g〕 △H==-196.6KJ·mol-1⑶、SO3〔g〕＋H2O〔l〕=== H2SO4〔l〕 △H==-130.3KJ·mol-1二、生成過程中的三個(gè)階段△〔一、造氣△-3412KJ·mol-1

〔s〕+11O2

〔g〕

==2Fe2O3

〔s〕+

△H==或；S〔s〕+O2〔g〕 2、設(shè)備；沸騰爐〔出示沸騰爐模型〕〔問為什么？——增加和空氣的接觸面積，加快〕→進(jìn)入沸騰爐→強(qiáng)空氣流從沸騰爐的底端提高原料的利用率。4、氣體凈化三種有害雜質(zhì)；礦塵，砷、硒等化合物，水蒸氣〔引導(dǎo)學(xué)生分析緣由〕三個(gè)凈化過程；除塵、水洗和枯燥。11%、N282%。【電腦模擬沸騰爐的工作原理】〔二〕接觸氧化

催化劑

SO〔〕△H==-196.6KJmol-12 2 ←———2 32〔1〕可逆反響2〕正反響是氣體縮小反響3〕熱反響。3、適宜生產(chǎn)條件的選擇催化劑 很多實(shí)踐證明用V2O5?！睵-675-1〕A、 理論上-溫度越低越好B400℃~500℃，緣由是催化劑在該溫度的催化效率最高。A、 理論上——壓強(qiáng)越大越好B、實(shí)際上，壓強(qiáng)大，對設(shè)備的投資大，消耗的動能大，原料的轉(zhuǎn)再提高的余地不大,所以1大氣壓。4、設(shè)備；接觸室〔出示設(shè)備模型〕〔兩催夾一器〕SO3的吸取和硫酸的生成。【電腦模擬接觸室的工作原理】【板書設(shè)計(jì)】 §5-1 硫酸一、原料和原理1、三種原料；硫黃、硫鐵礦〔FeS、石膏、有色冶金煙氣〔SO2〕〔3〕水。2、 個(gè)主要反響〔我國主要是以硫鐵礦為主要原料，硫黃礦含量少〕

△2Fe

O〔s〕+ 8SO〔〕△H==-3412KJmo-12或；S〔s〕O2

2 ==點(diǎn)燃

2SO2

3 2〔g〕

〔g〕+O2

催化劑←———

〔g〕 △H==-196.6KJ·mol-1⑶、SO3〔g〕＋H2O〔l〕=== H2SO4〔l〕 △H==-130.3KJ·mol-1二、生成過程中的三個(gè)階段〔一、造氣1、反響2、設(shè)備；沸騰爐3、工作原理；4、氣體凈化三種有害雜質(zhì)；礦塵，砷、硒等化合物，水蒸氣三個(gè)凈化過程；除塵、水洗和枯燥。11%、N282%?！捕辰佑|氧化

催化劑

SO〔〕△H==-196.6KJmol-12 2 ←———2 32〔1〕可逆反響2〕正反響是氣體縮小反響3〕熱反響。3、適宜生產(chǎn)條件的選擇催化劑 踐證明用V2O5。溫度A、理論上-溫度越低越好B400℃~500℃，緣由是催化劑在該溫度的催化效率最高。壓強(qiáng)C、實(shí)際上，1大氣壓4、設(shè)備；接觸室〔出示設(shè)備模型〕〔兩催夾一器〕原理：中間的熱交換器充分利用反響放出的熱量，預(yù)熱原料氣體的吸取和硫酸的生作業(yè)； 教學(xué)后記：教案例如教師活動學(xué)生活動教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖[引入]硫酸是化學(xué)工業(yè)中最重要的產(chǎn)品之聽講激發(fā)學(xué)習(xí)興趣一，用途極為廣泛。硫酸的年產(chǎn)量常常是衡量一個(gè)工生產(chǎn)力量重要指標(biāo)。今日我們來學(xué)習(xí)硫酸的工業(yè)制法——接觸法，下面先來學(xué)習(xí)接觸法制硫酸的化學(xué)反響原理和生產(chǎn)過程。引入課[板書]第三節(jié)硫酸的工業(yè)制法——接觸法 筆記一、接觸法制造硫酸的反響原理和生產(chǎn)過程[引導(dǎo)閱讀]71[引導(dǎo)爭論]1.要制造硫酸，首先要考慮原料。哪些物質(zhì)可作為制取二氧化硫的原料？選用哪種原料最好？試說明理由。2.一個(gè)硫酸廠到底承受哪種原料好，主要看能否經(jīng)濟(jì)而大量獲得和含硫量的凹凸。綜合考慮，選用硫黃最好。為什么目前我國卻主要承受硫鐵礦作為制取二氧化硫的原料？3.假設(shè)用硫鐵礦為原料制取二氧化硫，寫出化學(xué)方程式，標(biāo)出各元素的化合價(jià)、電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。二氧化硫跟氧氣化合的適宜條件是什么？它們是怎樣化合成三氧化硫的？為什么叫做接觸法。

閱讀爭論、歸納出：制取二氧化硫可選用硫黃、硫鐵礦和硫化氫等為原料。用硫黃最好，由于硫黃不含雜質(zhì)。爭論出：這是由于我國硫黃資源不如硫鐵礦充分；而且在可作為制取二氧化硫的原料中硫鐵礦的含硫量較高。書寫化學(xué)方程式〔指定一名學(xué)生板演；評價(jià)配平思路及書寫是否標(biāo)準(zhǔn)。答復(fù)：適當(dāng)?shù)臏囟群痛呋瘎?。二氧化硫和氧氣是在催化劑外表接觸時(shí)化合成三氧化硫的。

培育自學(xué)力量。培育發(fā)散思維和集中思維力量。學(xué)會正確評價(jià)。培育理論聯(lián)系實(shí)際的品質(zhì)。訓(xùn)練書寫和配平簡單的化學(xué)方程式的技能。檢查自學(xué)的狀況。[軟件演示]二氧化硫、氧氣在催化劑外表接觸生成三氧化硫。怎樣用三氧化硫制造硫酸？接觸法制造硫酸的主要原料有哪些？試概括、表達(dá)接觸法制造硫酸的化學(xué)反響原理。

觀看使三氧化硫跟水反響。主要有硫和黃鐵礦、空氣和水。概括、表達(dá)接觸法制造硫酸的化學(xué)反響原理，

培育觀看和想像力量。培育應(yīng)用意識。培育概括和表達(dá)力量。[板書](一)化學(xué)反響原理燃燒硫或金屬硫化物等原料來制取二氧化硫，使二氧化硫在適當(dāng)?shù)臏囟群痛呋瘎┑淖饔孟卵趸扇趸?，再使三氧化硫跟水化合而生成硫酸?/p>

記筆記。 把握接觸法制造硫酸的化學(xué)反響原理[過渡]下面學(xué)習(xí)硫酸的生產(chǎn)過程[板書]〔二〕生產(chǎn)過程1．二氧化硫的制取和凈化[指導(dǎo)閱讀]711。[設(shè)問]燃燒硫鐵礦的設(shè)備叫什么？

聽講。記筆記。閱讀。答復(fù)：沸騰爐。觀看沸騰爐的構(gòu)造，生疏其作用。[展現(xiàn)]沸騰爐模型。簡介其構(gòu)造；觀看進(jìn)出口和發(fā)生化學(xué)反響的部位。[軟件演示]硫鐵礦在沸騰爐里燃燒。[引導(dǎo)爭論]1．為什么黃鐵礦要粉碎成細(xì)小顆粒？為什么要通入強(qiáng)大的空氣流使之呈沸騰狀態(tài)？爐氣為什么要凈化？通常承受哪些凈化措施？凈化后的氣體主要成分是什么？

觀看沸騰狀態(tài)。看書、爭論、答復(fù)出：礦粒細(xì)小，跟空氣接觸面大，燃燒充分，燃燒快。這樣能使礦粒跟空氣接觸更充分，燃燒快，反響完全，原料的利用率高。為了防止催化劑中毒，消退對設(shè)備和生產(chǎn)的不良影響；凈化措施是除塵、洗滌和枯燥；凈化后的氣體主要含有二氧化硫、氧氣和氮?dú)狻?/p>

培育觀看力量和審美力量。增大反響物外表積的反響原理。生疏沸騰的作用。培育分析問題力量。[板書]〔1〕主要設(shè)備：沸騰爐〔1〕主要反響

記筆記 強(qiáng)化理解和記憶。4FeS+11O 2FeO+8SO2 2 23 2(3)爐氣凈化：除塵、洗滌、枯燥[指導(dǎo)閱讀722。[引導(dǎo)爭論]爐氣經(jīng)凈化后將進(jìn)入哪一個(gè)階段？二氧化硫氧化成三氧化硫的反響有什么特點(diǎn)？上述反響是在什么設(shè)備里進(jìn)展的？如何將反響物氣體預(yù)熱？[展現(xiàn)]接觸室模型并簡介構(gòu)造。

閱讀。答復(fù)：二氧化硫氧化成三氧化硫。屬于氣體反響、可逆反響，正反響是體積縮小且為放熱反響。通過熱交換器。觀看接觸室外形和內(nèi)部構(gòu)造。觀看二氧化硫和氧氣在接觸室里

培育自學(xué)力量。培育規(guī)律思維力量。培育分析和推理力量。檢查自學(xué)的狀況。[軟件演示]二氧化硫和氧氣在接觸室〔含熱交換器〕中運(yùn)動和轉(zhuǎn)化。[講解]熱交換原理和熱交換過程。4．從接觸室出來的混合氣體主要含有哪些物質(zhì)？[板書]2.二氧化硫氧化成三氧化硫主要設(shè)備：接觸室主要反響：SO2〔g〕+1/2O2〔g〕 SO3〔g〕△H=196.6kJ·mol-1熱交換過程：設(shè)備——熱交換器[指導(dǎo)閱讀743[引導(dǎo)爭論]從接觸室出來的氣體將進(jìn)入哪個(gè)階段？三氧化硫分別通入水、稀硫酸和98.3%硫酸，會有什么現(xiàn)象？[多媒體演示]三氧化硫由下局部別通入，噴下的水、稀硫酸、98.3%硫酸中。3．工業(yè)上吸取三氧化硫制造硫酸，應(yīng)選用上述哪種物質(zhì)？試說明理由。4．三氧化硫與濃硫酸怎樣混合更有利于三氧化硫的吸?。苛蛩釓S是用什么設(shè)備吸取三氧化硫的？[展現(xiàn)]吸取塔模型，觀看其構(gòu)造。[講解]氣液逆流和瓷環(huán)的作用。

的運(yùn)動及轉(zhuǎn)化。聽講。答復(fù)：三氧化硫、二氧化硫、氮?dú)夂脱鯕?。記筆記。閱讀。爭論、答復(fù)出：三氧化硫的吸取和硫酸的生成。反響猛烈、放出大量的熱量。觀看是否有白色酸霧產(chǎn)生。應(yīng)選用98.3%的硫酸。由于在吸取過程中不形成酸霧，所以吸取效率高。增大氣液物質(zhì)的接觸面積。吸取塔。觀看外形和內(nèi)部構(gòu)造。聽講。觀看硫酸的生成過程。

力量、抽象思維力量。強(qiáng)化理解和記憶。培育自學(xué)力量。培育規(guī)律思維力量和辯證思維力量及表達(dá)力量。生疏量變引起質(zhì)變的觀點(diǎn)并能初步應(yīng)用。培育綜合應(yīng)用學(xué)問的力量。培育觀看力量和抽[多媒體演示]三氧化硫在吸取塔中的吸取過程和硫酸的生成。5．98.3%的濃硫酸吸取三氧化硫后其濃度有何變化？其成分有何變化？再如何制成98.3%的濃硫酸？6．硫酸工廠尾氣為什么樣要經(jīng)過凈化回收處理才能排入大氣？[板書]3.三氧化硫的吸取和硫酸的生成主要設(shè)備：吸取塔主要反響：SO3+H2O=H2SO4尾氣處理：凈化、回收。

濃度增大；其成分為硫酸和三氧化硫；用水稀釋。由于尾氣里含有二氧化硫，直接排放會污染環(huán)境。記筆記。

象思維力量。培育環(huán)境保護(hù)的意識。強(qiáng)化記憶。[多媒體件演示]接觸法制造硫酸的工業(yè)制法流程。[表達(dá)]硫酸工業(yè)是我國建立較早的一種化學(xué)工業(yè)，但在解放前，生產(chǎn)技術(shù)落后，產(chǎn)量很低。解放后，我國的硫酸工業(yè)快速進(jìn)展，1949419971946

觀看。 培育整體思維力量。聽講。 國情教育。[總結(jié)]總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容。

歸納出：反響原理、三反響、三設(shè)備、爐氣三凈化。

培育歸納概括力量。接觸法制硫酸【教學(xué)目標(biāo)】能準(zhǔn)確表述接觸法制硫酸的三個(gè)重要階段、反響原理及主要設(shè)備的名稱、構(gòu)造和作用。能說明黃鐵礦鍛燒前粉碎的緣由，通入強(qiáng)大空氣流的目的、爐氣凈化的緣由和方法。能說明熱交換器怎樣進(jìn)展熱交換，吸取塔怎樣吸取三氧化硫的。能解釋和說明加快和充分吸取三氧化硫的措施。能說出二氧化硫在大氣中的危害、酸雨的成因及大氣污染的主要來源。能說出環(huán)境污染的主要方面及防止污染的一些措施，增加環(huán)境意識作環(huán)境保護(hù)的宣傳者、行動者。方法。把握多步反響計(jì)算題的簡潔解法即關(guān)系式法?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】接觸法制硫酸的化學(xué)反響原理，環(huán)境污染的危害及環(huán)境保護(hù)的重要性?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】主要設(shè)備的構(gòu)造和物料流淌的方式、有關(guān)的化工生產(chǎn)原理。【教學(xué)過程】[投影]學(xué)習(xí)目標(biāo)即教學(xué)目標(biāo)[表達(dá)引入]同學(xué)們，我們初中學(xué)習(xí)過硫酸的學(xué)問，硫酸是化學(xué)工業(yè)中最重要的產(chǎn)品之一。它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)試驗(yàn)和國防建設(shè)中，具有格外廣泛的用途。[投影]硫酸可以用來制化肥，如磷肥、氮肥等?？梢栽诮饘偌庸ず徒饘僦破冯婂円郧?，除去金屬外表的氧藥、染料等，試驗(yàn)室中常用作枯燥劑。[設(shè)疑引入]硫酸有那么多用途，工業(yè)上是如何生產(chǎn)的呢？請同學(xué)們依據(jù)所學(xué)過的硫及其氧化物學(xué)問，爭論生產(chǎn)硫酸的原理。[說明]很多同學(xué)想到用硫燃燒生成二氧化硫，這固然是一種方法，但依據(jù)我國資源狀況，實(shí)際生產(chǎn)中通常法制硫酸。[投影板書]課題、標(biāo)題及原理[連接過渡]接觸法制硫酸分三個(gè)階段，第一階段是二氧化硫的制取和凈化，其次階段是二氧化硫氧化成三氧化硫，第三階段是三氧化硫的吸取和硫酸的生成，我們看到一階段。[投影板書]第一階段及反響原理[表達(dá)]分析表達(dá)黃鐵礦燃燒反響的方程式，交代配平方法〔奇偶法〕[出示模型]講解沸騰爐的構(gòu)造。[動畫顯示]沸騰爐內(nèi)物料進(jìn)出方式[投影]思考爭論焙燒黃鐵礦的爐子為什么叫沸騰爐？黃鐵礦為什么要粉碎？為什么通入強(qiáng)大的空氣流？燃燒黃鐵礦為什么不要多加燃料？為什么通入接觸室的混全氣體必需凈化？怎樣凈化？凈化后氣體成分是什么？[強(qiáng)調(diào)表達(dá)]黃鐵礦燃燒反響是放熱的，故燃燒的黃鐵礦不需要多加燃料，擴(kuò)大反響物的接觸面，通入強(qiáng)大的空氣流可以加快反響，提高原料利用率，這種方法常用于工業(yè)生產(chǎn)中。[連接過渡]400~500℃，在催化劑的作用下，能較快地轉(zhuǎn)化為三氧化硫，請寫出反響方程式，說明反響特點(diǎn)。[投影板書]其次階段及有關(guān)反響原理[反響矯正]依據(jù)學(xué)生爭論狀況，說明書寫方程式，留意事項(xiàng)，交代清楚反響的特點(diǎn)，說明高溫順使用催化劑可以加快反響，縮短生產(chǎn)時(shí)間，提高效率。[動畫顯示]氣體流向。[投影]填空接觸室中熱交換氣的作用是 從接觸室出來的氣體成分是 [強(qiáng)調(diào)表達(dá)]熱交換氣中冷熱氣體的流向是相反的，冷的氣體〔SO、O、N〕被預(yù)熱，而熱的氣體〔SO、2 2 2 3SO、O、N〕被冷卻，這種方式能夠節(jié)約能源，在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛承受。2 2 2和氮?dú)獾幕旌蠚?。[連接過渡]從接觸室內(nèi)出來的混合氣體，通入吸取塔內(nèi)，三氧化硫被吸取轉(zhuǎn)化為硫酸，該階段稱為三氧化硫的吸取和硫酸的生成。[投影板書]第三階段及反響原理[投影]598.3%的濃硫酸？濃硫酸為什么必需從塔頂噴下？[講解]三氧化硫與水反響，放出大量的熱，用水或稀硫酸吸取三氧化硫易形成酸霧，酸霧的形成不利于氣相反，充分接觸，吸取更完全，由此看來工業(yè)生產(chǎn)上特別重視生產(chǎn)的速度及原料的利用率。[出示模型]講解吸取塔構(gòu)造。[動畫顯示]三氧化硫的吸取過程。[總結(jié)歸納、動畫顯示]設(shè)備流程、生產(chǎn)流程。]6．接觸法制硫酸分幾個(gè)階段？有幾個(gè)重要反響？幾種典型設(shè)備？幾種凈化方式？幾個(gè)地方運(yùn)用逆流原理？幾個(gè)地方承受了加快反響的措施？幾個(gè)地方承受了充分利用原料的措施？[歸納表達(dá)]同學(xué)們，我們通過接觸法制硫酸的學(xué)習(xí)，了解了工業(yè)制硫酸的原理，但這還是不夠的，工業(yè)生如何保護(hù)環(huán)境，防止污染等等，這些都是工業(yè)生產(chǎn)中的實(shí)際問題，應(yīng)當(dāng)引起同學(xué)們的留意。[投影]190%98%的硫酸〔1.5%的硫留在爐渣里〕？[試題分析]此題考察化學(xué)運(yùn)算技能，同學(xué)們常用的方法是分步計(jì)算法，依據(jù)方程式先求出二氧化