福建省泉州市惠安螺城中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)等電子原理：由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，可互稱為等電子體，它們具有相似的結(jié)構(gòu)特性。以下各組粒子結(jié)構(gòu)不相似的是()A．CO和N2

B．O3和NO

C．CO2和N2O

D．N2H4和C2H4參考答案：D略2.下列各對物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是A．CH3－CH2－CH3和CH3-CH2－CH2－CH3B．CH3一CH＝CH－CH3和CH3－CH＝C－CH3

CH3C．CH3－CH＝CH—CH3和CH3－CH2－CH＝CH2

CH3

CH3D．CH3－CH－CH－CH3和CH3－CH－CH－CH3

CH3

CH3參考答案：C略3.下列說法正確的是

A．分子組成相差一個或幾個“—CH2—”原子團(tuán)的物質(zhì)互為同系物，它們有相似的化學(xué)性質(zhì)和不同的物理性質(zhì)

B．不帶支鏈的烴，其分子都是直線型的

C．甲烷是烷烴中碳的含量最低的，也是最簡單的烴

D．常溫時(shí)烷烴的同系物，只有四種呈氣態(tài)參考答案：C略4.下列物質(zhì)能與銀氨溶液反應(yīng)的是A.葡萄糖

B．油脂C．乙醇

D.纖維素參考答案：A略5.（6分）為了防止鐵被腐蝕，常在鐵皮表面鍍上一層較耐腐蝕的金屬，如鍍鋅鐵和鍍錫鐵，若罐頭欲裝蕃茄醬，該罐頭的材料應(yīng)選用上述的

鐵。各取一小塊鍍鋅鐵皮和鍍錫鐵皮，用小刀在上面刻劃，露出里面的鐵，然后在刻痕上滴一滴氯化鈉溶液，再滴一滴K3[Fe(CN)6]溶液（K3[Fe(CN)6]溶液遇到Fe2+會出現(xiàn)藍(lán)色沉淀），靜置數(shù)分鐘后先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀現(xiàn)象的哪一塊鐵片?

；在鐵片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為

；在另一種金屬上發(fā)生的電極反應(yīng)式為

。參考答案：（6分）鍍錫（1分）；鍍錫（1分）；Fe-2e—==Fe2+（2分）；O2+2H2O+2e—=4OH-（2分）略6.下列說法中正確的是A、用完的電池可以隨意地丟棄B、增加煉鐵高爐的高度可以降低尾氣中CO的含量C、無論加入正催化劑還是加入負(fù)催化劑都能大大提高化學(xué)反應(yīng)速率D、把煤粉碎了再燃燒可以提高煤的燃燒效率參考答案：D7.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的硫酸溶液和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸溶液等體積混合后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A．大于50%B．等于50%C．小于50%D．不能做上述估計(jì)參考答案：A質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液的密度大小關(guān)系為：90%的硫酸溶液>10%的硫酸溶液。所以等體積(不是等質(zhì)量)的這兩種硫酸溶液的總質(zhì)量：90%的硫酸溶液>10%的硫酸溶液，那么，混合后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必定大于50%。故A正確，本題答案為A。

8.某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將6.9g樣品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入過量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，對樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是

A.肯定有KNO3和Na2CO3，沒有Ba(NO3)2

B.肯定有KNO3，沒有Ba(NO3)2，可能還有Na2CO3C.肯定沒有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3

D.以上判斷都不正確參考答案：B略9.下列敘述中，正確的是

A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同

B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

C．兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素

D．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同參考答案：C10.將標(biāo)況下的NH3溶于水中，得到密度為bg·cm-3的氨水a(chǎn)g，物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1，則溶于水中的NH3的體積是:A．

B．

C．

D．參考答案：B略11.下列化學(xué)變化中，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A．C→CO2

B．CO2→CaCO3

C．CuO→Cu

D．SO2→SO3

參考答案：C略12.下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（

）A．碘升華

B．溴蒸氣被木炭吸附

C．酒精溶于水

D．HCl氣體溶于水參考答案：D略13.分子中含有x個碳碳雙鍵的烯烴，其相對分子質(zhì)量為M；Wg該烯烴與標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氫氣在一定條件下恰好完全反應(yīng)，若以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則1mol該烯烴中的碳碳雙鍵數(shù)x可表示為（）A．

B．C．

D．參考答案：C解：Wg烯烴的物質(zhì)的量為：，消耗氫氣的物質(zhì)的量為：，依據(jù)1個雙鍵能夠與1個氫氣分子恰好發(fā)生加成反應(yīng)，則x×=，X=，故選C．14.有關(guān)純堿和小蘇打的敘述正確的是（

）

A．向小蘇打溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀

B．純堿和小蘇打都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)C．等質(zhì)量的純堿、小蘇打分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，小蘇打消耗的鹽酸多D．等質(zhì)量的純堿、小蘇打分別與足量稀H2SO4反應(yīng)，小蘇打產(chǎn)生的CO2多參考答案：D略15.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍。下列說法正確的是

YZ

X

W

A.X的最高價(jià)氧化物是堿性氧化物B.Z、W均可與Mg形成離子化合物C.原子半徑的大小順序：r(Z)＞r(Y)＞r(X)D.Y、Z、W的氧化物排放到空氣中均會導(dǎo)致酸雨參考答案：BY、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，設(shè)Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x+1，W的原子序數(shù)為x+10，則x+x+10=3×(x+1)，解得x=7，即Y為N，結(jié)合位置關(guān)系可知，Z為O，X為Si，W為Cl；A．Si是非金屬元素，其最高價(jià)氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物，故A錯誤；B．Z、W可與Mg形成離子化合物氧化鎂、氯化鎂，故B正確；C．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑為X＞Y＞Z，故C錯誤；D．導(dǎo)致酸雨的主要是SO2和氮氧化合物，故D錯誤；答案為B。點(diǎn)睛：微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價(jià)陽離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進(jìn)行比較，如比較A13+與S2－的半徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的O2－進(jìn)行比較，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.“84消毒液”與硫酸溶液反應(yīng)可以制取氯氣：（NaClO+NaCl+H2SO4

Na2SO4

+Cl2↑+H2O）為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下所示的實(shí)驗(yàn)裝置請回答：（1）從①、②、③裝置中選擇合適的制氣裝置（A處）

(填寫序號)。

（2）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實(shí)驗(yàn)過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，說明該裝置存在明顯的缺陷，請?zhí)岢龊侠淼母倪M(jìn)的方法

。（3）為了驗(yàn)證氯氣的氧化性，將氯氣通Na2SO3溶液中，寫出氯氣與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式

。（4）氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產(chǎn)生無色氣體，已知酸性：鹽酸>碳酸>次氯酸，該實(shí)驗(yàn)證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有

。參考答案：（1）②（2分）（2）在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶（或干燥裝置）（2分）（3）Cl2+SO32—+H2O=SO42—+2Cl—+2H+（2分）（4）HCl（或鹽酸）（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）有以下幾種物質(zhì)：①水銀②熔融的燒堿③干冰④氨水

⑤碳酸氫鈉固體⑥硫酸溶液⑦蔗糖⑧氯化鈉晶體上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是

（填序號，下同），屬于電解質(zhì)的是

。（2）按要求寫出下列方程式：①硫酸鐵的電離方程式：

，

②符合反應(yīng)CO32-+2H+=H2O+CO2↑的化學(xué)方程式：

，③稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：(1)

①②④⑥、②⑤⑧(2)

①Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（或其他合理答案）③2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O略18.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的NH3所具有的物質(zhì)的量為

mol，將其溶解于水配成1L的溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol/L．參考答案：1.5mol，1.5mol/L【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】依據(jù)n=，c=計(jì)算解答．【解答】解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的NH3所具有的物質(zhì)的量為：=1.5mol；將其溶解于水配成1L的溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為：=1.5mol/L；故答案為：1.5mol，1.5mol/L．19.現(xiàn)有X、Y、Z、W、M、N、R七種短周期元素，根據(jù)下述信息回答：（1）已知X原子內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶3，則X的元素名稱是

，其最簡氫化物的電子式為

。（2）已知Y2+和Z2－離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，均為10e－離子，則原子半徑較大的元素在周期表中位于第

周期、第

族，離子半徑較大的離子的結(jié)構(gòu)簡圖為

，單質(zhì)Z2的電子式為

。（3）已知W元素的最高價(jià)氧化物的水化物可與其最簡氫化物反應(yīng)生成鹽，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，該反應(yīng)過程中形成的新化學(xué)鍵有

（填序號）A、離子鍵，B、極性鍵，C、非極性