2022年上海閘北區(qū)第三中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.1molO2所含分子數(shù)的準(zhǔn)確值是

A．0．012kgC所含的碳原子數(shù)

B．6．02×1023

C．阿伏加德羅常數(shù)

D．32參考答案：C2.分別處于第二、第三周期的主族元素A和B，它們的離子電子層結(jié)構(gòu)相差兩層，已知A處于第m族，B處于第n族，A只有正化合價，則A、B的原子序數(shù)分別是（

）A.m、n

B.3、7

C.m-2、10-n

D.m+2、n+10參考答案：D略3.下列關(guān)于古籍中的記載說法不正確的是（

）A.《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B.“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”中的霧是一種氣溶膠，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象C.《本草綱目》中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價值數(shù)倍也”用到的實驗方法是蒸餾D.“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是升華和凝華過程參考答案：DA、石灰石加熱后能制得生石灰，反應(yīng)為分解反應(yīng)，故A正確；B、霧氣是氣溶膠屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)，可發(fā)生丁達爾效應(yīng)，故B正確；C、酸壞之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸點不同，用蒸燒的方法分離，為蒸餾操作，故C正確；D、升華屬于物理變化，丹砂（HgS）燒之成水銀，即HgS發(fā)生分解反應(yīng)生成水銀，此過程為化學(xué)變化，不屬于升華，故D錯誤；故選D。點睛：本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，題目難度不大，解題關(guān)鍵：應(yīng)用化學(xué)知識解釋化學(xué)現(xiàn)象，難點：與歷史知識相結(jié)合，要求學(xué)生有一定分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力。4.與鉑同族的貴金屬鈀（Pd）有多種同位素。下列關(guān)于Pd、Pd的說法正確的是A．中子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)不同

B．質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素C．核外電子數(shù)相同，是同一種核素

D．質(zhì)量數(shù)不同，互稱為同素異形體參考答案：B略5.下列有關(guān)膠體的說法正確的是（

）A.通過電泳實驗證明膠體帶電B.通常利用丁達爾效應(yīng)區(qū)別溶液與膠體C.利用過濾方法可以將NaCl、淀粉的水溶液分離D.向煮沸的NaOH溶液中滴加幾滴飽和FeCl3溶液可制備Fe(OH)3膠體參考答案：B【分析】A、膠體不帶電，為中性分散系；B、丁達爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)；C、膠體可透過濾紙；D、向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液，反應(yīng)生成沉淀?！驹斀狻緼項、膠體不帶電，為中性分散系，電泳可說明膠體粒子帶電，故A錯誤；B項、丁達爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，則丁達爾效應(yīng)可區(qū)別溶液與膠體，故B正確；C項、膠體可透過濾紙，不能用過濾方法將NaCl、淀粉的水溶液分離，可用滲析法分離，故C錯誤；D項、向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液，反應(yīng)生成沉淀，向煮沸的水中滴加FeCl3溶液可制備Fe（OH）3膠體，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查膠體的性質(zhì)與制備，把握膠體的性質(zhì)、物質(zhì)鑒別、膠體制備為解答的關(guān)鍵。6.“嫦娥1號”衛(wèi)星上使用的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。據(jù)此判斷氧化銀是

()A．負極，被氧化

B．正極，被還原

C．負極，被還原

D．正極，被氧化參考答案：B略7.下列離子方程式書寫正確的是(

)A.硝酸銀與鹽酸反應(yīng)：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NOB.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋C.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO===BaSO4↓D.鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu參考答案：C試題分析：A、硝酸銀是可溶性鹽，需要拆寫成離子，故錯誤；B、反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)不相等，故錯誤；C、BaCl2＋H2SO4=BaSO4＋2HCl，其離子反應(yīng)式為Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，故正確；D、應(yīng)生成Fe2＋，故錯誤。8.某實驗小組只領(lǐng)取下列儀器或用品：鐵架臺、鐵圈、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、尾接管、錐形瓶、火柴、濾紙。只應(yīng)用上述儀器或用品，不能進行的實驗操作是A．蒸發(fā)

B．萃取

C．過濾

D．蒸餾參考答案：C略9.在0.25molNa2SO4中，含有的氧原子個數(shù)約為A、1

B、0.25

C、6.02×1023

D、3.01×1023參考答案：C略10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC.已知可逆反應(yīng)：2NO2N2O4，將2molNO2放入反應(yīng)容器中，生成的N2O4的物質(zhì)的量一定是1molD.58.5gNaCl固體溶于1L的水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L參考答案：A【分析】A、用N=nNA=mNA/M計算；B、1molCl2只能得2mol電子；C、可逆反應(yīng)不能完全反應(yīng)；D、得到的溶液不是1L?！驹斀狻緼、用N=nNA=mNA/M==3NA，故A正確；B、1molCl2只能得2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；C、可逆反應(yīng)不能完全反應(yīng)，將2molNO2放入反應(yīng)容器中，生成的N2O4的物質(zhì)的量少于1mol，故C錯誤；D、得到的溶液不是1L，故D錯誤。故選A。【點睛】易錯點D，配制一定體積物質(zhì)的量濃度溶液，計算濃度時要用溶液的體積，不是溶劑的體積。11.從海水中提取溴的過程，有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4==3Br2+3Na2SO4+3H2O，與上述反應(yīng)在原理上相似的反應(yīng)是（

）A.2NaBr+Cl2==Br2+2NaCl

B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaClC.2H2S+SO2==3S↓+2H2O

D.Cl2+H2O==HCl+HclO參考答案：C略12.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是ks5uA．Ag+、K+、MnO4-、Cl-

B．Ba2+、Na+、Cl-、NO3-C．K+、Ca2+、NO3-、CO32-

D．Na+、H+、NO3-、SO42-參考答案：B略13.下列操作，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是①金屬鈉投入到FeCl3溶液中②向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸③澄清石灰水溶液中緩慢通入二氧化碳至過量④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸A．①② B．①③ C．①④ D．②③參考答案：D試題分析：①金屬鈉投入到FeCl3溶液中生成氫氧化鐵沉淀、氯化鈉和氫氣；②向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸，首先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，鹽酸過量后沉淀溶解；③澄清石灰水溶液中緩慢通入二氧化碳至過量，首先產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，然后碳酸鈣溶解轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣；④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸生成硅酸沉淀，答案選D。14.等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是

（

）A．Cl2

B．HCl

C．NH3

D．H2SO4參考答案：D略15.在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡的標(biāo)志的是（

）（1）C的生成速率與C的分解速率相等；（2）單位時間內(nèi)有amolA生成，同時生成3amolB；

（3）A、B、C的濃度不再變化；

（4）混合氣體的總壓強不再變化；

（5）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；

（6）單位時間消耗amolA，同時生成3amolB；

（7）υA:υB:υC為1:3:2。

A．（2）（4）（5）

B.（2）（7）

C.（1）（3）（4）

D.（5）（6）（7）參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.除去乙酸乙酯中少量乙酸的方法正確的是（

）A．蒸餾

B.加乙醇后加熱C.過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液

D.過量氫氧化鈉溶液洗滌后分液參考答案：C略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如下表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。請用化學(xué)用語回答下列問題：(1)寫出Ｗ含有8個中子的核素的化學(xué)符號_____________。(2)元素Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_____________。(3)在X、Y、Z三種元素中，其離子半徑按由大到小的排列順序為________________。(4)X、Z的氣態(tài)氫化物沸點較高是________，原因是____________________。(5)化合物Y2X3中含有的化學(xué)鍵類型是________。工業(yè)上冶煉Y單質(zhì)的方法是________（填字母）。A．重力沉降法

B．熱分解法

C．熱還原法

D．電解法(6)水中錳含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧?、使水產(chǎn)生異味。ZX2可以用來除去水中超標(biāo)的Mn2+，生成一種黑色沉淀，同時測得消耗13.50gZX2時，共轉(zhuǎn)移了1mol電子，則反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。參考答案：(1)

(2)HClO4

(3)r(Cl－)>r(O2－)>r(Al3+)

(4)H2O

水分子間形成氫鍵，使分子間作用力增大，沸點升高

(5)離子鍵

D

(6)2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+分析：(1)根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)關(guān)系，寫出氮元素含有8個中子的核素的化學(xué)符號。(2)元素氯的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為高氯酸。(3)電子層數(shù)越多，半徑越大；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。(4)水分子間有氫鍵，熔沸點較高。(5)氧化鋁為離子化合物，電解熔融的氧化鋁可以得到金屬鋁。詳解:根據(jù)元素在周期表中的位置及四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21可知：X為氧，Y為鋁，Z為氯；W為氮；(1)W為氮元素，氮的核電荷數(shù)為7，質(zhì)量數(shù)為7+8=15，所以含有8個中子的核素的化學(xué)符號；正確答案：。(2)元素Z為氯，氯的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HClO4；正確答案：HClO4。(3)核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層數(shù)越多，半徑越大，r(Cl－)>r(O2－)>r(Al3+)；正確答案：r(Cl－)>r(O2－)>r(Al3+)。(4)X的氣態(tài)氫化物為水，Z的氣態(tài)氫化物為氯化氫，由于水分子間形成氫鍵，使分子間作用力增大，沸點升高，所以X、Z的氣態(tài)氫化物沸點較高是H2O；正確答案：H2O；水分子間形成氫鍵，使分子間作用力增大，沸點升高。(5)化合物Y2X3為氧化鋁，屬于離子化合物，含有離子鍵；工業(yè)上電解熔融的氧化鋁得到金屬鋁和氧氣；正確答案：離子鍵；D。(6)ZX2為ClO2，物質(zhì)的量為13.50/67.5=0.2mol,轉(zhuǎn)移電子1mol電子，則1molClO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子5mol,所以ClO2由+4價降低-1價，Mn2+被氧化生成二氧化錳，反應(yīng)離子方程式：2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+；正確答案：2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+。18.用于提純或分離物質(zhì)的方法有：A、萃取分液

B、加熱分解C、蒸發(fā)結(jié)晶

D、分液

E、蒸餾

F、過濾、G滲析等，請將提純或分離的序號填在后面橫線上． （1）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物 （2）分離水和汽油的混合物 （3）海水淡化 （4）除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉 （5）除去氫氧化鐵膠體中混有的氯離子、鈉離子． 參考答案：（1）F；（2）D；（3）E；（4）B；（5）G【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用． 【分析】（1）泥沙不溶于水； （2）水和汽油分層； （3）海水中水的沸點較低； （4）碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉； （5）離子可透過半透膜，而膠體不能． 【解答】解：（1）泥沙不溶于水，選擇過濾法分離，故