學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGEPAGE1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第二單元物質(zhì)的獲取課題二物質(zhì)的制備（第3課時(shí)）1．實(shí)驗(yàn)室制備硝酸鋁晶體[Al(NO3)3·9H2O］可使用下列方法：鋁片澄清溶液白色固體Al(NO3）3·9H2O反映上述過(guò)程有關(guān)的離子方程式錯(cuò)誤的是（)。A．2Al＋2OH－＋2H2O=2＋3H2↑B．＋＋H2O=CO2↑＋Al（OH）3↓C．＋＋2H2O=NH3·H2O＋Al(OH)3↓D．3H＋＋Al(OH）3=Al3＋＋3H2O2．現(xiàn)有100mL3mol·L－1的NaOH溶液和100mL1mol·L－1氯化鋁溶液，①將NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；②將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中,比較兩種操作的結(jié)果是(）。A．現(xiàn)象相同，沉淀質(zhì)量不等 B．現(xiàn)象相同，沉淀質(zhì)量也相等C．現(xiàn)象不同，沉淀質(zhì)量相等 D．現(xiàn)象不同，沉淀質(zhì)量不等3．甲、乙、丙、丁分別是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是（）。A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO44．用過(guò)量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下圖所示步驟分開(kāi)五種離子。則溶液①②③④是（).A．①NaCl、②NaOH、③NH3·H2O、④H2SO4B．①H2SO4、②NaOH、③NH3·H2O、④NaClC．①H2SO4、②NH3·H2O、③NaOH、④NaClD．①NaCl、②NH3·H2O、③NaOH、④H2SO45．某鋁合金中含有合金元素鎂、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:(1）稱取樣品ag，將樣品溶解于足量的稀鹽酸，過(guò)濾。濾液中主要含有________(填化學(xué)式)，濾渣中含有______；溶解、過(guò)濾用到的玻璃儀器是______。(2）向?yàn)V液中加入過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是______________________。（3)向步驟（2)所得的濾液中通入足量CO2氣體，產(chǎn)生沉淀，過(guò)濾。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是____________________.(4)將步驟（3)過(guò)濾所得的沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次,烘干并灼燒至恒重，冷卻后稱量，其質(zhì)量為bg，則原樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。（5)若步驟(2)中加入NaOH的量不足,則實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)______(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”,下同)；若步驟(4）中沉淀沒(méi)有洗滌，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)______;若沉淀灼燒不充分，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)______.6．某化學(xué)興趣小組按照下列方案進(jìn)行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實(shí)驗(yàn)：步驟1:取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應(yīng)完全后過(guò)濾。步驟2：邊攪拌邊向?yàn)V液中滴加稀硫酸至溶液pH＝8～9，靜置、過(guò)濾、洗滌.步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸.步驟4：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾、干燥。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:（1)上述實(shí)驗(yàn)中的過(guò)濾操作需要玻璃棒、________、________等玻璃儀器。(2)步驟1過(guò)濾的目的是_____________________________________________________。（3）當(dāng)步驟2中溶液的pH＝8～9時(shí),檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是________________________________________________________________________。(4)步驟2中溶液的pH較難控制，可改用________。7．明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì).具體實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示:根據(jù)上述圖示，完成下列填空:(1)明礬石焙燒后用稀氨水浸出.配制500mL稀氨水（每升含有39。20g氨)需要取濃氨水（每升含有251。28g氨）________mL，用規(guī)格為_(kāi)_______mL量筒量取.(2)氨水浸出后得到固體混合體系,過(guò)濾，濾液中除K＋、外，還有大量的。檢驗(yàn)的方法是__________________________________。（3)寫(xiě)出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式__________________________________________。（4)濾液Ⅰ的成分是水和____________________。（5)為測(cè)定混合肥料K2SO4、（NH4)2SO4中鉀的含量，請(qǐng)完善下列步驟：①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量________溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②________、________、________（依次填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱）.③冷卻、稱重。④計(jì)算:若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol,則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol（用含有m、n的代數(shù)式表示)。

參考答案1．答案：B解析：容易結(jié)合H＋，故＋＋H2O=Al（OH)3↓＋。2．答案：C解析:將NaOH溶液加入到AlCl3溶液中，有沉淀產(chǎn)生，且不溶解，將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，初始無(wú)明顯現(xiàn)象,后來(lái)產(chǎn)生大量沉淀，且不溶解。兩種操作中的Al3＋都全部生成沉淀，故生成的沉淀量相同.3．答案：D解析：由“若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失"這一現(xiàn)象可知，丁為NaOH溶液，乙為Al2(SO4)3溶液；BaCl2和FeSO4兩物質(zhì)中與NaOH溶液不反應(yīng)的是BaCl2溶液，所以丙為FeSO4.4．答案:D解析：根據(jù)溶液中含有Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、Ag＋、K＋,而用的分離試劑為H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl溶液，結(jié)合題目的分離流程圖示,第①步只分離出一種沉淀，所以只能向溶液中加入NaCl溶液使Ag＋沉淀而分出,同時(shí)對(duì)其他離子無(wú)影響，因此試劑①為NaCl溶液；這樣余下的溶液中還有Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、K＋,而加入試劑②后得到的沉淀和溶液均需要再加入試劑進(jìn)行分離,說(shuō)明加入試劑②后將得到兩種離子的沉淀，另兩種離子則在溶液中，因此試劑②為NH3·H2O，形成的沉淀為Fe(OH）3和Al（OH）3,另兩種離子Ba2＋和K＋則留在溶液中；對(duì)于沉淀Fe(OH)3和Al(OH)3只能用NaOH溶液將二者分離，而對(duì)溶液中的Ba2＋和K＋則可以通過(guò)加入硫酸溶液使Ba2＋形成BaSO4沉淀而分離,所以試劑③為NaOH溶液，試劑④為H2SO4溶液。5．答案：（1)MgCl2、AlCl3Cu、Si燒杯、玻璃棒、普通漏斗（2)Mg2＋＋2OH－=Mg(OH）2↓，Al3＋＋4OH－=＋2H2O（3)CO2＋＋2H2O=Al(OH)3↓＋(4)×100％(5）偏低偏高偏高解析：Mg、Al、Cu、Si四種單質(zhì)中，只有Mg、Al分別與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑,2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，所以溶液中的陽(yáng)離子為Mg2＋和Al3＋，分別繼續(xù)與足量NaOH發(fā)生如下反應(yīng)：Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓、Al3＋＋4OH－=＋2H2O.經(jīng)過(guò)濾后,向?yàn)V液中通入CO2,結(jié)合信息可知生成Al(OH）3沉淀,發(fā)生反應(yīng)CO2＋2H2O＋=Al（OH)3↓＋。據(jù)反應(yīng)2Al(OH）3Al2O3＋3H2O及關(guān)系式2Al～Al2O3,求得鋁的質(zhì)量，進(jìn)而求得其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2Al～Al2O32×27102xbgx＝g則原樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%.若（2）中滴加NaOH溶液不足，則Al3＋不能完全最終轉(zhuǎn)化為Al2O3，使測(cè)定結(jié)果偏低;如果沉淀沒(méi)有洗滌或灼燒不充分，都會(huì)使Al2O3質(zhì)量偏大而使結(jié)果偏高。6．答案：(1)燒杯普通漏斗(2）除去鐵等不溶于堿的雜質(zhì)(3）取上層清液，逐滴加入稀硫酸，若變渾濁則說(shuō)明沉淀不完全，若不變渾濁則說(shuō)明沉淀完全（4）通入足量的CO2氣體解析：由于硫酸是強(qiáng)酸,而Al（OH)3可以與酸堿反應(yīng)，要想使它沉淀完全，不該選用強(qiáng)酸，那么就想到弱酸，結(jié)合中學(xué)學(xué)過(guò)的反應(yīng),CO2是理想的選擇?！脖忍妓崴嵝詮?qiáng)的醋酸也不好,可以溶解Al(OH)3〕7．答案：（1)78100(2）取濾液少許，加入NaOH，加熱，生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)(3)Al(OH)3、Al2O3和Fe2O3(4)K2SO4、（NH4)2SO4（5）①BaCl2〔或Ba(NO3)2〕②過(guò)濾洗滌干燥④解析：（1）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變得：0。5L×39。2g·L－1＝V×251。28g·L－1，V＝0。078L＝78mL。為了減少誤差,最好選用與氨水的實(shí)際體積稍大一點(diǎn)的量筒即可。(2）的檢驗(yàn)方法是：先將中加入強(qiáng)堿，使之轉(zhuǎn)化為NH3，然后檢驗(yàn)NH3即可。（3）Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH）3↓＋3，根據(jù)題意，明礬石中含有Al2O3、Fe2O3,所以沉淀物為Al（OH)3、Al2O3和Fe2O3。（4)由于明礬石的組成與明礬相似，所以濾液的成分中含有K2SO4和反應(yīng)后生成的（NH4)2SO4以及水.（5)混合肥料中含有K2SO4和(NH4）2SO4，要產(chǎn)生白色沉淀，加入的溶液為BaCl2或Ba(NO3)2溶液,以后的操作為：先