第二章

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二節(jié)

化學(xué)平衡課時(shí)1

化學(xué)平衡狀態(tài)

化學(xué)平衡常數(shù)課標(biāo)解讀課標(biāo)要求素養(yǎng)要求1.了解可逆反應(yīng)的含義,知道可逆反應(yīng)在一定條件下能達(dá)到化學(xué)平衡。2.知道化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡,熟知化學(xué)平衡狀態(tài)的特征。3.認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡常數(shù)是表征反應(yīng)限度的物理量,知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義。1.變化觀念與平衡思想:從可逆反應(yīng)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過(guò)程,認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知:熟知化學(xué)平衡狀態(tài)的特征,建立化學(xué)平衡狀態(tài)判斷方法和思維模型。構(gòu)建化學(xué)平衡常數(shù)相關(guān)計(jì)算的思維模型（“三段式”法）,理清計(jì)算思路,靈活解答各類(lèi)問(wèn)題。知識(shí)點(diǎn)一

可逆反應(yīng)1.概念：在相同條件下,既能向①___________________方向進(jìn)行,又能向②___________________方向進(jìn)行的反應(yīng)。2.表示：一般采用“③_________________”表示。3.特征雙向性——指可逆反應(yīng)分為方向相反的兩個(gè)方向：正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向正反應(yīng)逆反應(yīng)

同時(shí)相同

不屬于。二者反應(yīng)條件不同。知識(shí)點(diǎn)二

化學(xué)平衡狀態(tài)1.化學(xué)平衡狀態(tài)的建立在一定條件下的容積不變的密閉容器中,合成氨反應(yīng)如下：①___________________________________。

減小減小增大增大=

減小減小增大增大=2.化學(xué)平衡狀態(tài)的概念在一定條件下,可逆反應(yīng)體系中,當(dāng)正、逆反應(yīng)的速率?________________時(shí),反應(yīng)物和生成物的濃度均保持?_________________,即體系的組成不隨時(shí)間的變化而改變,這表明該反應(yīng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化達(dá)到了“?_________________”,這時(shí)的狀態(tài)我們稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài),簡(jiǎn)稱(chēng)化學(xué)平衡。3.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征逆——研究對(duì)象為可逆反應(yīng)相等不變限度

不變

知識(shí)點(diǎn)三

化學(xué)平衡常數(shù)

濃度冪之積濃度冪之積

等于濃度商

程度完全大不完全小

溫度判一判.1.濃度、溫度變化時(shí),平衡常數(shù)都會(huì)改變(

)×

×3.化學(xué)平衡常數(shù)等于某一時(shí)刻的生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值(

)×4.化學(xué)方程式中的固態(tài)或純液態(tài)物質(zhì)不能代入平衡常數(shù)表達(dá)式(

)√探究點(diǎn)一

化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

問(wèn)題1：.這是一個(gè)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)嗎？為什么？[答案]提示不是。反應(yīng)中碳是固體,隨著反應(yīng)向右進(jìn)行,氣體的物質(zhì)的量增加。

（1）同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。（2）不同的物質(zhì)：速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,但必須是不同方向的速率。2.用宏觀特征判斷判斷依據(jù)：反應(yīng)混合物中各組成成分的濃度、含量等保持不變。（1）各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積(氣體)、物質(zhì)的量濃度均保持不變。（2）各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)均保持不變。（3）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。（4）對(duì)于有色物質(zhì)參加或生成的反應(yīng),顏色不再變化。3.用“總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)、混合氣體的密度、平均摩爾質(zhì)量”判斷平衡狀態(tài)的注意事項(xiàng)（1）恒溫恒容條件下,用“總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)、平均摩爾質(zhì)量”判斷平衡狀態(tài)時(shí),要特別關(guān)注反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)的變化,如：是否平衡總物質(zhì)的量是不一定總壓強(qiáng)是不一定混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是不一定（2）恒溫恒容條件下,用“混合氣體的密度”判斷平衡狀態(tài)時(shí),要特別關(guān)注反應(yīng)前后是否有非氣態(tài)物質(zhì)參與反應(yīng),如：關(guān)注各物質(zhì)的狀態(tài)是否平衡是不一定不一定

B

A

探究點(diǎn)二

化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算

“三段式”法進(jìn)行化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算1.基本步驟

例[2021山東濟(jì)寧高二期中]（1）順-1,2-二甲基環(huán)丙烷和反-1,2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

小于3

D

（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_____。1

1.21.8

1.可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是(

)A.正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,且都為零B.反應(yīng)物和生成物濃度相等C.反應(yīng)體系中混合物的組成保持不變D.反應(yīng)物斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的能量等于生成物形成化學(xué)鍵所放出的能量C

A

C

衡狀態(tài),混合氣體的總物質(zhì)的量都不變,所以不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤。

2.50.00285

[答案]214

2.00

B

D

C

B

B

C

C

A

80

B

BD

[答案]B

物質(zhì)0.10.200.050.050.1

AC.反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為3:2D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

物質(zhì)0.10.200.050.050.1

AC

15

0.043

14.[2021天津靜海高二檢測(cè)]研究一個(gè)化學(xué)反應(yīng)往往需要關(guān)注反應(yīng)的快慢和歷程,請(qǐng)利用相關(guān)理論答題。

700800830100012000.60