#成都龍泉中學(xué)2017-2018學(xué)年度2017級(jí)高一下學(xué)期期末考試模擬試題（二）化學(xué)（考試時(shí)間：90分鐘滿(mǎn)分：10分0）第I卷選擇題共分一、選擇題：本題包括小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題分，共分。.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（ ）①甲基的電子式m3：；②勺結(jié)構(gòu)示意圖:+一：二三①甲基的電子式m3：；②勺結(jié)構(gòu)示意圖:+一：二三9③乙烯的分子式:④中子數(shù)為的氯原子：阿⑤乙酸分子的比例模型：.④.③④⑤;⑥氯乙烷的結(jié)構(gòu)式：I」:①③④⑤⑥TOC\o"1-5"\h\z下列各組物質(zhì)的相互關(guān)系描述正確的是（ ）和互為同位素.Q—d—C：和三一一匚互為同分異構(gòu)體I !H C1.金剛石、、石墨互為同系物.（）和 （）屬于同種物質(zhì).圖中，、、、、為元素周期表中前四周期的部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）.五種元素中，只有為金屬元素位于族，有、-兩種常見(jiàn)化合價(jià)Z和的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物都是強(qiáng)酸的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：>>.短周期元素的離子 + + -和-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若>,下列敘述正確的是（ ）①元素的原子序數(shù)：>>> ②--③原子半徑：>>>④離子半徑：>>③原子半徑：>>>④離子半徑：>>->.①②③⑤簡(jiǎn)單陰離子的還原性：>..①②③①⑤

TOC\o"1-5"\h\z下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的是（）23通過(guò)分析元素周期表的結(jié)構(gòu)和各元素性質(zhì)的變化趨勢(shì)，下列關(guān)于砹（原子序數(shù)為及其化合物的敘述中肯定不正確的是元素位于第六周期相同條件下 比穩(wěn)定是一種難溶于水的化合物由 的水溶液制備砹的化學(xué)方程式為 十原子序數(shù)現(xiàn)有短周期主族元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的倍，與能形成、型離子化合物，與形成化學(xué)式為 的離子化合物，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是原子序數(shù)原子半徑和離子半徑均滿(mǎn)足：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：由、、、四種元素組成的化合物水溶液一定呈中性設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為，下列說(shuō)法正確的是（ ）含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為--氨水中，所含 的個(gè)數(shù)為c標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 中所含共價(jià)鍵數(shù)目為含 溶質(zhì)的濃硝酸與足量銅片充分反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)為綠色能源是指使用過(guò)程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級(jí)能源中的水能、地?zé)?、天然氣?二級(jí)能源中電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是①太陽(yáng)能②風(fēng)能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材TOC\o"1-5"\h\z①②③ ③④⑤④⑤⑥ ①②⑤下列說(shuō)法或表示方法正確的是（ ）

等物質(zhì)的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，后者放出熱量多由（石墨） （金剛石）；^ 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定c在 時(shí)， 氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出 熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:H在稀溶液中， ，若將含 的濃硫酸與含 的溶液混合，放出的熱大于下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是鋅粒與稀硫酸的反應(yīng) 甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)灼熱的木炭與的反應(yīng) ?晶體與 晶體的反應(yīng).已知（） （）0 （）為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是（ ）因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不加熱就可發(fā)生相同條件下， 的能量或 的能量一定高于 的能量c相同條件下，反應(yīng)物和的總能量一定高于生成物 的總能量達(dá)到平衡時(shí)，的濃度與 的濃度一定相等、、、是常用的燃料，它們每分別完全燃燒時(shí)，前三種生成（）及（），最后一種生成（）℃，放出的熱量依次為 、 、 、 .相同質(zhì)量的這四種燃料，完全燃燒時(shí)放出熱量最少的是（）某原電池的離子方程式是 ，該原電池正確的組成是正極負(fù)極電解質(zhì)溶液亞氯酸鹽（ ）可作漂白劑，在常溫下不見(jiàn)光時(shí)可保存一年，但在酸性溶液里因生成亞氯酸而發(fā)2生分解： + 、分解時(shí)，剛開(kāi)始反應(yīng)很慢，隨后反應(yīng)突然加快，更多的釋放出 ，22 2 2這是因?yàn)樗崾箒喡人岬难趸栽鰪?qiáng)溶液中的起催化劑的作用

酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)溶液中的起催化劑的作用溶液中的起催化劑的作用逸出的 使反應(yīng)的生成物的濃度降低為比較和下列敘述中不正確的是對(duì)分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn):5KsOJmfllL-1溶液中的起催化劑的作用逸出的 使反應(yīng)的生成物的濃度降低為比較和下列敘述中不正確的是對(duì)分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn):5KsOJmfllL-15滴0.1imLL-l乙圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過(guò)觀(guān)察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的大小若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①②，則一定說(shuō)明比對(duì) 分解催化效果好用圖乙所示裝置測(cè)定反應(yīng)速率，可測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉處活塞,將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，觀(guān)察活塞是否回到原位，乙為分別與鋅反應(yīng)，若反應(yīng)后放出，乙為分別與鋅反應(yīng)，若反應(yīng)后放出一樣多，有一份中鋅有剩余，以下判斷正確的是①反應(yīng)所需時(shí)間乙甲②開(kāi)始反應(yīng)速率甲乙③參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量甲乙 ④整個(gè)階段平均反應(yīng)速率乙甲⑤盛的溶液中鋅有剩余 ⑥盛醋酸的溶液中鋅有剩余.①②③.①③⑥.②③⑥?、的負(fù)極。都是金屬，把浸入的硝酸鹽溶液中，的表面有析出，和三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)榻M成原電池時(shí)，為電池乙甲⑤盛的溶液中鋅有剩余 ⑥盛醋酸的溶液中鋅有剩余.①②③.①③⑥.②③⑥?、的負(fù)極。都是金屬，把浸入的硝酸鹽溶液中，的表面有析出，和三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)榻M成原電池時(shí)，為電池向一恒容密閉容器中充入,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):催化劑+加熱列有關(guān)說(shuō)法正確的是,達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零,當(dāng)?shù)臐舛炔蛔儠r(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),當(dāng)單位時(shí)間消耗 ，同時(shí)消耗時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),當(dāng),當(dāng)單位時(shí)間消耗 ，同時(shí)消耗時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),當(dāng)?shù)姆肿訑?shù)比為：：時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以鐵片和銅片為兩極，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，當(dāng)導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)電子時(shí)，下列說(shuō)法正確的是?鐵片溶解 ，銅片上析出.?鐵片溶解 ，銅片上析出.兩極上溶解和析出的物質(zhì)的質(zhì)量相等鐵片溶解，銅片上析出 .鐵片溶解，硫酸消耗下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng) 發(fā)光的裝置，其電極反應(yīng)式為： ，十下列有關(guān)敘述正確的是氧氮燃料電池 發(fā)光二槌皆氫氧燃料電池中 向極移動(dòng) 該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng) 型半導(dǎo)體連接電池的負(fù)極可以用分液漏斗分離的一組化合物是（ ）.硝基苯和水 .苯和溴苯c酒精和水 .溴和四氯化碳在實(shí)驗(yàn)室中，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（ ）苯中混有溴，加入 溶液，振蕩，用 萃取出溴乙烷中混有乙烯，通過(guò)氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷.硝基苯中混有濃 和濃，將其倒入到 溶液中，靜置，分液乙烯中混有 ，將其通入酸性 溶液中洗氣TOC\o"1-5"\h\z科學(xué)家發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物（如圖）有不同的特性，具有抗癌作用，而沒(méi)有.則和屬于（ ）Cl C1t 1（a）HjN—Pt—Cl ⑹HaH--NHjKHs Cl同分異構(gòu)體 .同素異形體c同位素 .同一種物質(zhì)下列營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對(duì)人的生命活動(dòng)所起的作用敘述中，不正確的是纖維素上_＞葡萄糖」和（釋放能量維持生命活動(dòng)）淀粉上一＞葡萄糖」和 （釋放能量維持生命活動(dòng)）蛋白質(zhì)-氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)（人體生長(zhǎng)發(fā)育）油脂*-＞甘油和高級(jí)脂肪酸」和（釋放能量維持生命活動(dòng)）選擇題答題框題號(hào)答案題號(hào)答案第I卷非選擇題共分二、非選擇題：本題包括小題，共分。已知 是由表中給出元素組成的常見(jiàn)單質(zhì)或化合物，并存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件已略去）*和fTOC\o"1-5"\h\z（）⑧的元素符號(hào)是 ；（）⑤與兩種元素中，非金屬性較強(qiáng)的是 （填元素符號(hào)）；（）用元素符號(hào)表示②⑤⑥⑦四種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小順序是 _（）元素③與②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _（）若為紅棕色氣體，則、、的化學(xué)式分別為 _ _ _）由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見(jiàn)的消毒劑。可與的堿性溶液反應(yīng)，當(dāng)消耗 還原劑時(shí)，消耗 氧化劑，轉(zhuǎn)移 電子。該反應(yīng)的離子方程式為 。某溫度時(shí)，在 密閉容器中，某一反應(yīng)的、氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得：

江4 8x/min()該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；()若降低溫度，則 (正)—, (逆)—；(填“加快”“減慢”或“不變”)()第時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為： (正)— (逆)；(填“>”、“<”或“”)()以下措施能加快反應(yīng)速率的是―。?恒溫恒容充入 使壓強(qiáng)增大 .縮小體積，使壓強(qiáng)增大.恒溫恒壓充入 .平衡后加入催化劑()第分鐘時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為已知的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，現(xiàn)以為主要原料合成高分子化合物和一種具有果香味的物質(zhì)，其合成路線(xiàn)如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：源公交車(chē)，如圖液，寫(xiě)出電池工源公交車(chē)，如圖液，寫(xiě)出電池工(提示圖中一的轉(zhuǎn)化關(guān)系是： 一> )()工業(yè)上由石蠟制取的方法稱(chēng)作：。()中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為 ,、中官能團(tuán)的名稱(chēng)為()反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式： 其中硫酸的作用是()下列有關(guān)和的敘述正確的是。.均能使溴水褪色.均只含極性鍵.最簡(jiǎn)式相同.均屬于純凈物()寫(xiě)出由、和 溶液組成的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：為了環(huán)保，龍泉驛經(jīng)全面采用新能是其燃料電池發(fā)動(dòng)機(jī)工作原理。()寫(xiě)出電極的名稱(chēng) ;()如果氣體用2電解質(zhì)溶液用 溶作時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式：這時(shí)的電極方程式為：正極：負(fù)極：（）如果氣體用，電解質(zhì)溶液