復(fù)習(xí)配套學(xué)案部分鐵銅及其氧化物張ppt判斷下列說法的正確與否，在正確的后面畫“√”，在錯(cuò)誤的后面畫“×”。1.鐵位于元素周期表中第四周期第ⅧB族()2.紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)生成三氧化二鐵和氧氣()3.鐵與硫粉共熱，只要硫粉過量，就會(huì)制出Fe2S3()4.過量的鐵在加熱時(shí)與氯氣反應(yīng)，生成氯化亞鐵()5.鐵與強(qiáng)氧化劑硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物為硝酸鐵()6.鉚在銅板上的鐵釘在潮濕的空氣中不容易生銹()7.用磁鐵礦煉鐵，1molFe3O4被CO還原成Fe，轉(zhuǎn)移

9mole-()×××××××8.與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的速率：純鐵＞生鐵()9.鐵在空氣中生銹的原因是其與氧氣生成的氧化物疏松的緣故()10.Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同()11.Cu在空氣中被腐蝕生成銅的氧化物()12.Cu(OH)2沒有氧化性()13.1molCu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol()×√××××考點(diǎn)1鐵及其氧化物*自主梳理*一、鐵

1.物理性質(zhì)鐵是

色金屬，熔沸點(diǎn)

，抗腐蝕性強(qiáng)，能被磁鐵吸引，具有金屬的一般物理性質(zhì)。銀白較高2.化學(xué)性質(zhì)2FeCl3+Fe====3FeCl2Fe2O33Fe+4H2O（g）====Fe3O4+4H2高溫3.Fe、Fe2O3的混合物中加入鹽酸發(fā)生的離子方程式是

Fe3O4與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。Fe3O4+8H+====Fe2++2Fe3++4H2OFe+2H+====2Fe2++H2↑,FeO3+6H+====2Fe3++3H2O,Fe+2Fe3+====3Fe2+1.鐵的性質(zhì)及不同價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化鐵是常見的還原劑，在參與化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一般可失去2e-或3e-而變成Fe2+或Fe3+。鐵元素的原子在反應(yīng)中，當(dāng)遇弱氧化劑（如S、H+、Cu2+、I2等）時(shí)，鐵只能失去最外層的兩個(gè)電子，而生成+2價(jià)鐵的化合物，當(dāng)遇到強(qiáng)氧化劑（如Cl2、Br2、HNO3等）時(shí)，鐵原子可以再失去次外層上的一個(gè)電子而生成+3價(jià)鐵的化合物。2.Fe、Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化（1）Fe→Fe2+:鐵與氧化性比較弱的非金屬（如S、I2），非氧化性酸（如鹽酸、稀H2SO4），不活潑金屬的鹽溶液（如CuSO4溶液）反應(yīng)，都可實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化。例如：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4（2）Fe2+→Fe：比較活潑的金屬（如Al、Zn）能從亞鐵鹽溶液中置換出鐵。例如:FeCl2+Zn====ZnCl2+Fe（3）Fe→Fe3+:鐵與強(qiáng)氧化劑（如Cl2、HNO3、濃H2SO4）在一定條件下反應(yīng)都會(huì)實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化。例如:2Fe+3Cl2====FeCl3點(diǎn)燃4.Fe2+的檢驗(yàn)檢驗(yàn)Fe2＋要注意不同的環(huán)境有不同的方法：①只有Fe2＋用方法一：滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加新制氯水，溶液立即變紅色；方法二：滴加NaOH溶液,生成白色絮狀沉淀，該沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。若Fe3＋和Fe2＋共同存在，則用酸性高錳酸鉀溶液褪色來檢驗(yàn)Fe2＋。導(dǎo)線B.【例5】銅的冶煉過程大致可分為：解析：根據(jù)極限假設(shè)法知，若鐵反應(yīng)后全部轉(zhuǎn)化為Fe2＋，則鐵、銅共失去2amol電子，被還原的HNO3為2a/3mol(硝酸的還原產(chǎn)物為NO)，此時(shí)剩余的n(NO-3)=(0.中學(xué)化學(xué)教材（人教版）中對(duì)“銅及其化合物”的知識(shí)內(nèi)容只是很零碎的作了簡單涉及，如在必修1中P62以資料卡片的形式介紹了銅鹽，P64銅合金，P83介紹了銅與氯氣的反應(yīng)，P101和P102分別介紹了銅與濃硫酸、濃硝酸和稀硝酸的反應(yīng)，在必修2中P41介紹了以銅作電極的銅鋅原電池，P75介紹了乙醇在銅或銀作催化劑的條件下發(fā)生催化氧化，P79介紹了葡萄糖在加熱條件下與新制氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，在選修教材中也是在相應(yīng)章節(jié)中作了介紹。溶液呈黃色，說明溶液中含F(xiàn)e2+或Fe3+解析：由①→②反應(yīng)8.生成的Cu2S轉(zhuǎn)化為Cu2O還需要氧氣，B不正確。c．堿式碳酸銅d．氧化銅Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：用磁鐵礦煉鐵，1molFe3O4被CO還原成Fe，轉(zhuǎn)移一位同學(xué)由此得出該催化劑中鐵元素價(jià)態(tài)為+3價(jià)的結(jié)論。生成的Cu2S轉(zhuǎn)化為Cu2O還需要氧氣，B不正確。Fe+2H+====2Fe2++H2↑,FeO3+6H+====2Fe3++3H2O,4∶3B.(3）步驟②溶液I中加入X的目的是 。1mol·L-1KI、20%KSCN、蒸餾水。交換完成后，流出溶液中的OH-用0.【例1】已知氧化性Fe3+＞Cu2+，在含有Fe3+、Cu2+的溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后還殘留固體物質(zhì)，對(duì)反應(yīng)后溶液中的離子下列說法不正確的是（）

A.可能有Fe2+、Fe3+B.可能有Fe2+、Cu2+C.可能全部是Fe2+D.一定無Fe3+解析:反應(yīng)后殘留固體有兩種可能：一是固體為單質(zhì)銅，此時(shí)溶液中一定無Fe3+,一定有Fe2+，Cu2+可能有也可能沒有。二是固體為鐵和銅的混合物，此時(shí)溶液中一定無Fe3+和Cu2+，一定有Fe2+，故應(yīng)選A。

【備考指南】此類問題的關(guān)鍵是分析溶液中的離子反應(yīng)，考慮離子反應(yīng)順序，運(yùn)用離子共存知識(shí)解決。A【例2】將amol的鐵、銅混合物投入到200mL2mol·L-1的稀HNO3中，充分反應(yīng)后金屬無剩余，下列說法正確的是（）

A.被還原的HNO3不可能是2a/3molB.溶液中剩余的n(NO-3)<(0.4-2a/3)molC.溶液中不可能同時(shí)存在Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋

D.被還原的硝酸為0.8amol時(shí)，則溶液中一定含有Fe2＋解析：根據(jù)極限假設(shè)法知，若鐵反應(yīng)后全部轉(zhuǎn)化為Fe2＋，則鐵、銅共失去2amol電子，被還原的HNO3為2a/3mol(硝酸的還原產(chǎn)物為NO)，此時(shí)剩余的n(NO-3)=(0.4-2a/3)mol，當(dāng)鐵被氧化成Fe3＋后，被還原的硝酸多于2a/3mol，所以剩余的n(NO-3)<(0.4-2a/3)mol；因0.8amol>2a/3mol，故一定有Fe3＋生成，但無法確定鐵是否全部轉(zhuǎn)化為Fe3＋。B【備考指南】金屬的混合物與硝酸反應(yīng)問題通常要考慮反應(yīng)的順序。常用的方法是用數(shù)軸討論反應(yīng)的極點(diǎn)，如鐵、銅的混合物與硝酸反應(yīng)時(shí)，鐵先反應(yīng)生成Fe2＋，再考慮銅反應(yīng)，然后再考慮Fe2＋被氧化成Fe3＋。數(shù)軸表示如下：

【例3】將8gFe2O3投入到150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉收集到1.68LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)Fe和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol·L-1的NaOH溶液150mL。則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為（）

-1-1C.2mol·L-1-1解析:粗看題目，這是一道利用關(guān)系式進(jìn)行多步計(jì)算的題目，操作起來相當(dāng)繁瑣，但如能仔細(xì)閱讀題目，挖掘出隱含條件，不難發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后只有Na2SO4存在于溶液中，且反應(yīng)過程中SO2-4并無損耗，根據(jù)Na+守恒，非常容易求得SO2-4，即原硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1，故選C。

【備考指南】鐵及其化合物溶于酸的計(jì)算，常用元素守恒法和得失電子數(shù)相等解決。C1.在硫酸鐵溶液中，加入ag銅，完全溶解后，又加入bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且c<a，則下列判斷正確的是（）

A.最后得到的溶液中含有Fe3+B.殘余固體可能為鐵、銅混合物

C.最后得到的溶液中只含Cu2+D.殘余固體一定全部是銅解析：Fe3+先和Fe反應(yīng)，然后Cu2+與Fe反應(yīng)，但c<a，析出的銅小于加入銅的質(zhì)量ag，鐵不過量，D項(xiàng)正確。D2.現(xiàn)有一定量的鐵粉和銅粉的混合物，將其平均分成四等份，分別加入同濃度、不同體積的稀硝酸，充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表(假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO一種)：根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)計(jì)算分析，下列推斷正確的是（）A.①中溶解了5.6gFeB.②中溶解了9.6gCuC.硝酸的濃度為4mol·L-1D.④中V=6720解析：由①→②反應(yīng)8.4g金屬生成氣體2240mL，由Fe、Cu與HNO3反應(yīng)知8.4gFe完全反應(yīng)生成Fe（NO3）2時(shí)生成氣體0.1mol，同理由②→③，9.6g金屬反應(yīng)生成氣體2240mL，由Cu完全反應(yīng)生成的。則①中溶解了0.1×32×56g鐵，A錯(cuò)；由以上分析B錯(cuò)；由①知n(HNO3)=0.4mol，c(HNO3)=4mol·L-1；①②共反應(yīng)鐵0.3mol，則由Fe2+→Fe3+,生成NO為2240mL，V=（6720+2240）mL=8960mL。C3.向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol·L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體。在所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（）無法計(jì)算解析：最終溶液中溶質(zhì)為FeCl2，由n(HCl)=0.1L×1mol·L-1=0.1mol，n(FeCl2)=0.05mol，由Fe守恒，n（Fe）=0.05mol，質(zhì)量為2.8g。C考點(diǎn)2合金、銅及其化合物*自主梳理*1.性能（1）多數(shù)合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)

；（2）合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度

。2.常見金屬材料（1）金屬材料包括純金屬和合金，可以分為

材料和

材料。（2）黑色金屬材料——鋼鐵鋼是用量最大，用途最廣的合金。低大黑色金屬有色金屬（3）有色金屬材料——銅和鋁①我國使用最早的合金是

，常見的銅合金有

和

。②常見的鋁合金有硅鋁合金、鎂鋁合金和硬鋁，硬鋁中含有的元素有鋁、

、

、Mg、Mn元素。青銅黃銅白銅銅硅1.鐵合金注意：Cu(OH)2可以被含有-CHO的物質(zhì)氧化生成Cu2O，Cu2O是磚紅色物質(zhì)，Cu2O＋2H＋====Cu＋Cu2＋＋H2O5.銅鹽（1）Cu2（OH）2CO3的名稱為堿式碳酸銅，是銅綠的成分，它是銅在潮濕的空氣中被銹蝕的結(jié)果。它受熱易分解：Cu2（OH）2CO3====2CuO+H2O+CO2↑（2）無水CuSO4，遇水變藍(lán)色（生成CuSO4·5H2O），可作為水的檢驗(yàn)依據(jù)；CuSO4·5H2O受熱易分解：CuSO4·5H2O====CuSO4+5H2O↑，藍(lán)色晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色粉末?！鳌鳌纠?】金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用。下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是（）

A.合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同

B.工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融的氯化物制得的

C.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子

D.越活潑的金屬越難冶煉解析：工業(yè)上電解熔化態(tài)MgCl2制Mg，但因?yàn)锳lCl3不是離子化合物，所以用電解Al2O3（熔化態(tài)）制取Al。

【備考指南】本部分內(nèi)容主要是識(shí)記知識(shí)，要強(qiáng)化記憶，重點(diǎn)復(fù)習(xí)鐵合金、鋁合金的性質(zhì)和用途。B‘’4.某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示：還知該合金耐腐蝕，強(qiáng)度大。從以上性能看，該合金不適合作（）A.導(dǎo)線B.門窗框C.爐具D.飛機(jī)外殼解析：由該合金性質(zhì)知導(dǎo)電性較差，不宜用作導(dǎo)線。A【例5】銅的冶煉過程大致可分為：①富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選；②焙燒，主要反應(yīng)為：2CuFeS2＋4O2====Cu2S＋3SO2＋2FeO(爐渣)；③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Cu2S＋3O2====2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S====6Cu＋SO2↑；④電解精煉銅。下列說法正確的是()A．冶煉過程中的尾氣可用來制硫酸

B．上述過程中，由1molCuFeS2制取1molCu時(shí)共消耗2molO2C．在反應(yīng)2Cu2O＋Cu2S====6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化劑

D．電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，陽極溶解銅的質(zhì)量為32g解析：1molCuFeS2焙燒時(shí)需要氧氣2mol；生成的Cu2S轉(zhuǎn)化為Cu2O還需要氧氣，B不正確。C項(xiàng)中作氧化劑的除Cu2O外還有Cu2S，不正確。電解精煉銅時(shí)陽極除溶解銅外還溶解比Cu活潑的金屬，當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，溶解銅的量小于0.5mol。A5.已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu+====Cu2++Cu。由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時(shí)，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。一同學(xué)對(duì)某次用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物做了驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：（2）黑色金屬材料——鋼鐵例如:FeCl2+Zn====ZnCl2+Fe硝酸的濃度為4mol·L-1（1）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路板,反應(yīng)的離子方程式為 。c．堿式碳酸銅d．氧化銅被還原的HNO3不可能是2a/3mol4g金屬生成氣體2240mL，由Fe、Cu與HNO3反應(yīng)知8.2g，則所得溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比是()FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為 。(5）步驟⑤要得到無水氯化銅，需要在干燥的HCl氣流中加熱CuCl2·xH2O，其原因是 。解析：H2還原CuO生成紅色固體，可能是Cu和Cu2O中的一種或兩種，加入稀H2SO4變藍(lán)和得到紅色固體，證明原固體中含Cu2O，而不能證明有無Cu。C項(xiàng)中作氧化劑的除Cu2O外還有Cu2S，不正確。(6）經(jīng)檢測，CuCl2·xH2O中含水28.最后得到的溶液中含有Fe3+判斷下列說法的正確與否，在正確的后面畫“√”，在錯(cuò)誤的后面畫“×”。a．氫氧化鈉b．氨水（1）試確定200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式 （要求寫出推斷過程）；2H2SO4(濃)+Cu====CuSO4+SO2↑+2H2O由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是（）A.CuB.Cu2OC.一定有Cu，可能有Cu2OD.一定有Cu2O，可能有Cu解析：H2還原CuO生成紅色固體，可能是Cu和Cu2O中的一種或兩種，加入稀H2SO4變藍(lán)和得到紅色固體，證明原固體中含Cu2O，而不能證明有無Cu。D1.鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可利用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液中的OH-用0.40mol·L-1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x的值：

（列出計(jì)算過程）(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和

反應(yīng)制備；(3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為

。(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為

。2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-====2FeO2-4+5H2O+3Cl-0.10鹽酸，氯氣2Fe3++2I-====2Fe2++I2解析：此題為中檔題。前第1～3問較基礎(chǔ)。在計(jì)算第１問X值的時(shí)候，完全可以把x=2或者x=3代入，這樣可以節(jié)省時(shí)間。第４問也是近幾年多次考到的高鐵酸鉀，有關(guān)高鐵酸鉀的制備與電化學(xué)，第4問考查化學(xué)基本功，這里面有很好的區(qū)分度，扎實(shí)的同學(xué)拿滿分應(yīng)該沒有問題。第一個(gè)方程式多次書寫過，第二個(gè)方程式，很多同學(xué)覺得無法書寫，其實(shí)首先寫大體物質(zhì)，高鐵酸根被還原為Fe3+,然后再寫出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，根據(jù)電荷守衡，因?yàn)槿芤菏菈A性的，所以產(chǎn)物只能寫成8個(gè)OH-，一個(gè)Fe3+結(jié)合3個(gè)OH-生成Fe(OH)3。2.［2011年新課標(biāo)］0.80gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖2-9-1所示。

圖2-9-1請(qǐng)回答下列問題：（1）試確定200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式

（要求寫出推斷過程）；CuSO4·H2O（2）取270℃時(shí)所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為

，其存在的最高溫度是

；（3）上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；CuSO4====CuO+SO3↑570℃CuSO4·5H2O102℃2H2SO4(濃)+Cu====CuSO4+SO2↑+2H2O△（4）在0.10mol·L-1的硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液，充分?jǐn)嚢瑁袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c(Cu2+)=

mol·L-1（Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10-20）。若在0.1mol·L-1的硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H+濃度是

mol·L-1。2.2×10-80.2【備考指南】1.縱觀近幾年的高考對(duì)鐵及其化合物的考查發(fā)現(xiàn)，試題主要圍繞著如下幾個(gè)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行命題：一是Fe2+、Fe3+的鑒別與檢驗(yàn)，二是Fe2+的還原性、Fe3+的氧化性，以及利用它們進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)探究；三是“鐵三角”之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；四是利用Fe3+水解程度與其他離子的不同，進(jìn)行除雜?？梢赃@樣說，鐵在金屬元素化合物中，它和其他金屬相比，知識(shí)點(diǎn)多，高考命題往往將知識(shí)、實(shí)驗(yàn)、化學(xué)概念與理論考查集為一身，設(shè)計(jì)成具有一定綜合性的題目，在高考中具有霸主地位！特別提醒：以Fe2+、Fe3+的鑒別與檢驗(yàn)、Fe2+的還原性、Fe3+的氧化性的實(shí)驗(yàn)探究題，仍是2014年高考命題的熱點(diǎn)內(nèi)容。2.中學(xué)化學(xué)教材（人教版）中對(duì)“銅及其化合物”的知識(shí)內(nèi)容只是很零碎的作了簡單涉及，如在必修1中P62以資料卡片的形式介紹了銅鹽，P64銅合金，P83介紹了銅與氯氣的反應(yīng)，P101和P102分別介紹了銅與濃硫酸、濃硝酸和稀硝酸的反應(yīng)，在必修2中P41介紹了以銅作電極的銅鋅原電池，P75介紹了乙醇在銅或銀作催化劑的條件下發(fā)生催化氧化，P79介紹了葡萄糖在加熱條件下與新制氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，在選修教材中也是在相應(yīng)章節(jié)中作了介紹。因此在高考備考中，要對(duì)銅及其化合物知識(shí)作系統(tǒng)整合，提煉出核心知識(shí)。1.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.pH=1的溶液中，F(xiàn)e2+、NO-3、SO2-4、Na+-1的KNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO2-4C.使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO2-4、Fe3+D.室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO-3、SO2-4解析：A、B中要考慮Fe2+被HNO3氧化；C中的Fe3+與OH-不共存。D2.下列說法正確的是()A.Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：

B.鐵在Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3C.向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，

KMnO4溶液褪色，說明Fe2+具有還原性

D.Fe2O3→FeCl3→無水FeCl3轉(zhuǎn)化關(guān)系能夠?qū)崿F(xiàn)鹽酸△解析：A、B錯(cuò)，鐵在氯氣中燃燒只生成FeCl3；D錯(cuò)，F(xiàn)eCl3溶液加熱蒸發(fā)濃縮由于水解得到Fe(OH)3。C3.由5molFe2O3、4molFe3O4和3molFeO組成的混合物，加入純鐵1mol并在室溫下和Fe2O3反應(yīng)。若純鐵完全反應(yīng)，則反應(yīng)后混合物中FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比可能是()A.4∶3B.3∶2C.3∶1D.2∶1解析：本題采用極端假設(shè)法，若Fe與Fe2O3反應(yīng)生成FeO，根據(jù)化學(xué)方程式B項(xiàng)正確，若Fe與Fe2O3反應(yīng)生成Fe3O4，根據(jù)化學(xué)方程式C項(xiàng)正確。BC4.某稀硝酸溶液中，加入5.6g鐵粉充分反應(yīng)后，鐵粉全部溶解，放出NO氣體，溶液質(zhì)量增加3.2g，則所得溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比是()A.1∶1B.2∶1C.3∶2D.4∶1C解析：5.為了證明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亞鐵銨晶體）的成分中含有NH+4、Fe2+、SO2-4和H2O，取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，下列實(shí)驗(yàn)敘述中錯(cuò)誤的是()A．加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水

B．加少量水，溶液為淺綠色，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則證明晶體的成分中含有Fe2+C．加水溶解，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO2-4D．加濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙變紅色，則證明晶體的成分中含有NH+4解析：加濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)色，則證明晶體的成分中含有NH+4。D6.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬用粗氧化銅（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）制取無水氯化銅并測定樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其實(shí)驗(yàn)流程如圖2-9-2：圖2-9-2實(shí)驗(yàn)過程中的pH調(diào)節(jié)可參考下表：回答以下問題：(1）步驟①過濾操作中所用儀器有鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯等，還需要使用的儀器有

。(2）步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。(3）步驟②溶液I中加入X的目的是

。(4）試劑Y可選用

（填字母），選擇的原因是

。

a．氫氧化鈉b．氨水

c．堿式碳酸銅d．氧化銅玻璃棒、濾紙CuO+2H+====Cu2++H2OFeO+2H+====Fe2++H2OFe2+全部氧化為Fe3+c、d加入堿式碳酸銅或氧化銅后，不引入新的雜質(zhì)，并可降低溶液中H+濃度，控制溶液的pH在3.7~5.2之間，使Fe3+水解轉(zhuǎn)化為Fe(OH