江西省宜春市大段中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體說(shuō)明該鉀鹽是B向含有少量的溶液中加入足量粉末，攪拌一段時(shí)間后過(guò)濾除去溶液中少量C常溫下，向飽和溶液中加少量粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明常溫下

D與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通人酸性溶液檢驗(yàn)制得氣體是否為乙烯參考答案：B本題主要考查的是實(shí)驗(yàn)基本操作。A項(xiàng)，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體的不一定是CO32-，也有可能是HCO3-；B項(xiàng)，加入Mg(OH)2、MgO等物質(zhì)能促使Fe3+的水解轉(zhuǎn)化為沉淀而除去FeCl3，同時(shí)也不會(huì)引進(jìn)新雜質(zhì)；C項(xiàng)，根據(jù)現(xiàn)象，說(shuō)明沉淀中有BaCO3，說(shuō)明Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)；D項(xiàng)，在此實(shí)驗(yàn)中，還有可能有副反應(yīng)產(chǎn)生的SO2也能是高錳酸鉀溶液褪色。綜上分析可知，本題選B項(xiàng)。備考提示：溶度積Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，對(duì)于陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同的物質(zhì)來(lái)講，Ksp的數(shù)值越小說(shuō)明相應(yīng)離子在水中越容易生成沉淀。2.為測(cè)定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取一定量合金，加入100mL0.3mol·L稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為560mL；再加入0.2mol·LNaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，用去350mLNaOH溶液，則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為A．0.005mol

B．0.01mol

C．0.02mol

D．0.03mol參考答案：B略3.下列各組微粒中，在一定條件下均可以做氧化劑的是（）A．F﹣，Br﹣，S2﹣B．Fe3+，MnO4﹣，NO3﹣C．Cl2，HClO，MgD．ClO﹣，Cl﹣，Ag+參考答案：B解：對(duì)于元素來(lái)說(shuō)化合價(jià)降低被還原具有氧化性，所以有氧化性則該元素的化合價(jià)能夠降低；有最高價(jià)的元素只有氧化性．A、三種離子的化合價(jià)無(wú)法變低，故無(wú)氧化性，故A錯(cuò)誤；B、Fe3+，MnO4﹣，NO3﹣三種離子中各元素均具有最高價(jià)態(tài)，只具有氧化性，故B正確；C、鎂是金屬只作還原劑，故C錯(cuò)誤；D、氯離子處在最低價(jià)態(tài)只有還原性無(wú)氧化性，故D錯(cuò)誤；

4.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2B.F－的結(jié)構(gòu)示意圖：C.中子數(shù)為20的氯原子：1720ClD.NH3的電子式：參考答案：B略5.從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論①Cl2的水溶液可以導(dǎo)電Cl2是電解質(zhì)②將CO2通入到Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色渾濁酸性：H2CO3>H2SiO3③NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCO-3>Al(OH)3④常溫下白磷可自然而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)非金屬性：P>N⑤某無(wú)色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)該溶液一定有NH+4

A．③④⑤

B．②③⑤

C．①②③

D．全部參考答案：B6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）A.4.6g金屬鈉與足量O2充分反應(yīng)后，所得固體中陰、陽(yáng)離子的總數(shù)為0.3NAB.在反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，當(dāng)?shù)玫綐?biāo)準(zhǔn)狀況下67.2LCl2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAC.2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAD.1L含NA個(gè)Al3+的Al(NO3)3液中，NO3－物質(zhì)的量濃度大于3mol/L參考答案：BA.4.6g金屬鈉是0.2mol，與足量O2充分反應(yīng)不論是生成氧化鈉還是過(guò)氧化鈉，所得固體中陰、陽(yáng)離子的總數(shù)都為0.3NA，A錯(cuò)誤；B.在反應(yīng)KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，當(dāng)?shù)玫綐?biāo)準(zhǔn)狀況下67.2LCl2即3mol氯氣時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，B錯(cuò)誤；C.H218O與D2O的相對(duì)分子質(zhì)量均是20，均含有10個(gè)中子，所以2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA，C正確；D.鋁離子水解，因此1L含NA個(gè)Al3+的Al(NO3)3液中NO3－的物質(zhì)的量濃度大于3mol/L，D正確，答案選B。7.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OC．向Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量的SO2：C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO3-D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH-

參考答案：A略8.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(

)①碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O②鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑③碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)：I－＋Br2===2Br－＋I(xiàn)④鐵跟硫酸銅反應(yīng)：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu⑤碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應(yīng)：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2OA.①②

B.②⑤

C.③④

D.②④參考答案：D試題分析：①弱電解質(zhì)寫化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故錯(cuò)誤；②鐵跟稀鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣，離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故正確；③碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子不守恒，離子方程式為2I-+Br2═2Br-+I2，故錯(cuò)誤；④鐵跟硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式為Cu2++Fe═Fe2++Cu，故正確；⑤碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O，故錯(cuò)誤；故選D。9.碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I﹣的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)下列說(shuō)法不正確的是（）A．可用KI淀粉試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘B．足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O═2HClO3+10HClC．由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2＞I2＞IO3﹣D．途徑Ⅱ中若生成1molI2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA參考答案：C考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．專題：鹵族元素．分析：A．加碘鹽中含有NaIO3，其在酸性條件下可被I﹣還原生成I2；B．根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化Ⅲ可知Cl2＞NaIO3，氯氣可以將碘氧化HIO3；C．由途徑I可知氧化性Cl2＞I2，由途徑Ⅱ可知氧化性I2＜NaIO3，由途徑Ⅲ可知氧化性Cl2＞NaIO3；D．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系2IO3﹣～I(xiàn)2～10e﹣計(jì)算判斷．解答：解：A．加碘鹽中含有NaIO3，其在酸性條件下可被I﹣還原生成I2，故用淀粉﹣KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽，故A正確；B．根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化Ⅲ可知Cl2＞NaIO3，已變藍(lán)的淀粉﹣KI試紙褪色的原因可能是氯氣將碘氧化為HIO3，反應(yīng)方程式為5Cl2+I2+6H2O═2HI03+10HCl，故B正確；C．由途徑I可知氧化性Cl2＞I2，由途徑Ⅱ可知氧化性I2＜NaIO3，由途徑Ⅲ可知氧化性Cl2＞NaIO3，故氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2＞IO3﹣＞I2，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系2IO3﹣～I(xiàn)2～10e﹣可知，生成1molI2反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重于考查氧化性強(qiáng)弱比較及應(yīng)用，難度中等，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷氧化性強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵．10.將一小塊金屬鉀投入下列物質(zhì)的水溶液中，既能生成氣體，又能生成白色沉淀的是A、NH4Cl

B、FeCl3

C、MgSO4

D、BaCl2參考答案：C11.維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是：（）A．維生素C所含的官能團(tuán)有羥基、羧基、碳碳雙鍵B．維生素C能和溴水、酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)C．維生素C的分子式為C6H6O6D．維生素C能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：B考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．分析：該有機(jī)物中含有醇羥基、酯基、碳碳雙鍵，具有醇、烯烴和酯的性質(zhì)，能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、水解反應(yīng)等，據(jù)此分析解答．解答：解：A．維生素C所含的官能團(tuán)有羥基、酯基、碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；B．含有碳碳雙鍵，所以能和溴發(fā)生加成反應(yīng)、能被酸性重鉻酸鉀溶液氧化，故B正確；C．維生素C的分子式為C6H8O6，故C錯(cuò)誤；D．該分子中含有醇羥基、酯基，能發(fā)生取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查烯烴、醇、酯的性質(zhì)，注意分子式的確定，為易錯(cuò)點(diǎn)．12.為了證明硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]晶體的成分中含有NH、Fe2＋、SO和H2O，下列實(shí)驗(yàn)敘述中不正確的是

A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水B．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加濃NaOH溶液，加熱，試管口濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NHC．取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SOD．取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淺綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2＋參考答案：B略13.2017年5月9日發(fā)布了113號(hào)Nh、115號(hào)Mc、117號(hào)Ts、118號(hào)Og這4種新元素的中文名稱，分別分別為“”(nǐ)、“鏌”(mò)、“”(tián)、“”(ào)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.115號(hào)元素在周期表中的位置是第七周期VBB.這四種元素都是主族元素C.118號(hào)元素在通常情況下呈氣態(tài)，其余三種為固態(tài)D.117號(hào)元素Ts位于金屬非金屬分界線上，可能是半導(dǎo)體，與它同族的上一周期元素的原子序數(shù)為99參考答案：CA.第七周期稀有氣體原子序數(shù)=86+32=118，是第七周期最后一種元素，位于18列，115號(hào)元素處于第15列，故115號(hào)元素位于第七周期第ⅤA族，故A錯(cuò)誤；B.第七周期稀有氣體原子序數(shù)=86+32=118，是第七周期最后一種元素，位于18列，113號(hào)Nh、115號(hào)Mc、117號(hào)Ts、118號(hào)Og這4種位于ⅢA、ⅤA、ⅦA和0族，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)元素周期律，稀有氣體118號(hào)元素在通常情況下呈氣態(tài)，鹵素中的碘為固體，則117號(hào)Ts為固體，第VA族的P為固體，則115號(hào)Mc為固體，第ⅢA族的113號(hào)Nh為金屬元素，為固態(tài)，故C正確；D.117號(hào)元素位于Ts位于第七周期，第ⅦA族，是金屬非金屬分界線附近的金屬元素，屬于導(dǎo)體，與它同族的上一周期元素的原子序數(shù)為117-32=85，故D錯(cuò)誤；故選C。14.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的過(guò)程

B．麥芽糖及其水解產(chǎn)物都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．用溴水即可鑒別苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯D．棉、麻、絲、毛完全燃燒都只生成CO2和H2O。參考答案：C略15.下列關(guān)于膠體的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（）A．雞蛋清溶液中加入飽和（NH）SO溶液生成白色沉淀，屬于物理變化B．納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米（1nm=10m），因此納米材料屬于膠體C．往Fe（OH）膠體中逐滴加入稀硫酸會(huì)先產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解D．水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m微粒帶電荷參考答案：答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）BaSO4性質(zhì)穩(wěn)定，組成與化學(xué)式相符，常以BaSO4重量法測(cè)定BaCl2·nH2O中的Ba的含量。主要步驟如下：①在酒精噴燈下灼燒瓷坩堝至恒重，稱得坩堝的質(zhì)量為mg②稱取m1gBaCl2·nH2O并在燒杯中溶解，加鹽酸等作一系列前處理③將一定濃度的過(guò)量硫酸滴入鋇鹽中得到白色沉淀④靜置，

⑤將沉淀和濾紙置于瓷坩堝中，經(jīng)酒精噴燈加熱碳化后，繼續(xù)在800-850℃灼燒至恒重，稱得坩堝和固體的質(zhì)量為m2g⑥計(jì)算請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）第①步灼燒坩堝后稱量前應(yīng)放在_________冷卻，省略第①步中“灼燒瓷坩堝至恒重”可能導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果_______（填“偏高”、“不變”或“偏低”）,原因是

。（2）沉淀鋇鹽時(shí)應(yīng)加入過(guò)量的硫酸，原因是

。（3）第④步靜置后的操作是

。（4）第⑤步灼燒溫度不超過(guò)900℃，是因?yàn)開___________________________________。參考答案：（1）干燥器(1分)

偏低(1分)

坩堝中可能含有易揮發(fā)、易分解的雜質(zhì)(2分)（2）降低硫酸鋇的溶解度，讓硫酸鋇完全沉淀(2分)（3）過(guò)濾、洗滌沉淀(2分)（4）硫酸鋇會(huì)被碳還原（或“部分硫酸鋇會(huì)發(fā)生分解”）(2分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）23.（16分）利用化石燃料開采、加工過(guò)程產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣，既廉價(jià)又環(huán)保。（1）工業(yè)上可用組成為K2O·M2O3·2RO2·nH2O的無(wú)機(jī)材料純化制取的氫氣①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)量數(shù)之和為27，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為-_________②常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_________（填序號(hào)）a.CuSO4溶液b.Fe2O3

c.濃硫酸

d.NaOH

e.Na2CO3固體（2）利用H2S廢氣制取氫氣來(lái)的方法有多種①高溫?zé)岱纸夥ㄒ阎篐2S(g)==H2+1/2S2(g)在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。以H2S起始濃度均為cmol·L-1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見右圖。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計(jì)算985℃時(shí)H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=________；說(shuō)明溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：___________②電化學(xué)法該法制氫過(guò)程的示意圖如右。反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是___________；反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為_______________________。參考答案：18.硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

圖1

圖2（1）一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來(lái)，但產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：①CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△=+210.5kJ?mol﹣1②CaSO4（s）+CO（g）CaS（s）+CO2（g）△=﹣47.3kJ?mol﹣1反應(yīng)：CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）CaS（s）+3CO2（g）△=

kJ?mol﹣1平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 。（2）圖1為密閉容器中H2S氣體分解生產(chǎn)H2和S2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系．圖1中壓強(qiáng)P1、P2、P3的大小順序?yàn)?/p>

，理由是

，該反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系為K（T1）K（T2）（碳“＞”“=”或“＜”）理由是

（3）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3△H＜0①600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖2，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段所示

②據(jù)圖2判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是

（用文字表達(dá)）：10min到15min的曲線變化的原因可能是

（填寫編號(hào)）A．加了催化劑B．縮小容器體積C．降低溫度D．增加SO2的物質(zhì)的量（4）煙氣中SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c（Na+）=

（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）參考答案：（1）﹣399.7；（2）P1＜P2＜P3；反應(yīng)前后氣體體積增大，增大壓強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行；＜；反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫，平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大；（3）①15﹣20min和25﹣30min；②增大氧氣的濃度；AB；（4）2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）；【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡的計(jì)算；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【專題】化學(xué)平衡專題．【分析】（1）利用蓋斯定律將②×4﹣①可得CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）CaS（s）+3CO2（g）反應(yīng)熱；（2）H2S氣體分解生產(chǎn)H2和S2（g）的反應(yīng)為2H2S2H2+S2，反應(yīng)前后氣體體積增大，同溫度下，壓強(qiáng)越大，平衡逆向進(jìn)行，H2S轉(zhuǎn)化率減小，溫度升高，H2S的轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大；（3）①反應(yīng)混合物各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變化，說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；②由圖可知，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，改變體積，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，瞬間只有氧氣的濃度增大；由圖可知，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，10min到15min反應(yīng)混合物單位時(shí)間內(nèi)的變化量增大，說(shuō)明反應(yīng)速率增大，10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變；（4）依據(jù)溶液中存在的電荷守恒分析；【解答】解：（1）利用蓋斯定律將②×4﹣①可得CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）CaS（s）+3CO2（g）△H=4×（﹣47.3kJ?mol﹣1）﹣（210.5kJ?mol﹣1）=﹣399.7kJ?mol﹣1，平衡常數(shù)K的表達(dá)式為.故答案為：﹣399.7；；（2）H2S氣體分解生產(chǎn)