鄭州市教研室：岳慶先2018年鄭州市理綜化學質量分析2021/5/91一、理綜高考通報二、2018年河南高考理綜化學試題特點分析三、2018年河南省高考理綜化學II卷考生典型錯例分析及備考啟示（101中學武丹）四、2018年備考經驗交流（河南省實驗中學—周慶）五、2019年備考建議會議內容2021/5/922018年河南高考報考人數：98萬，其中文科生49.93萬，理科生40.56萬，對口招生2.38萬，專升本5.13萬。其中參加全國統招考試69.9萬，錄取59.34萬，高考錄取率85%。本科錄取31.27萬，整體錄取率31.9%，一本錄取6.34萬，一本率9.05％。40.56萬名考生中，選考物質結構與性質：283988人，有機化學基礎：121614人比例為：結構：有機=7：3概況2021/5/93一、理綜高考通報理

綜平均分理綜難度Ⅰ卷難度Ⅱ卷難度

化學物理生物2018年153.23Ⅰ卷75.83Ⅱ卷77.40.510.600.440.530.360.570.700.402017年136.54Ⅰ卷76.46Ⅱ卷60.080.460.610.360.450.370.520.550.392016年152.51Ⅰ卷73.54Ⅱ卷78.970.510.580.450.500.440.600.610.432018年河南省理綜高考情況2021/5/94一、理綜高考通報2018年化學高招考試情況簡介客觀題答題情況主觀題答題情況學科整體情況客觀題平均分難度主觀題平均分難度學科平均分學科難度值2018年29.580.7023.440.4053.020.532017年22.980.5522.390.3945.370.452016年25.70.6124.660.4350.360.502021/5/95二、2018年河南高考理綜化學試題特點分析1.全面中突出重點——集中考查了中學化學的核心知識2018年河南高考理綜化學考點統計模塊分值化學134化學218化學反應原理33選考題15板塊分值化學科學特點和化學研究基本方法14（16.5%）化學基本概念和基本理論29（34.1%）常見無機物及其應用10（11.8%）常見有機物及其應用18（21.1%）化學實驗基礎16（18.8%）“以必備知識、關鍵能力、學科素養(yǎng)、核心價值為考查內容,以基礎性、綜合性、應用性、創(chuàng)新性為考查要求”的高考評價體系框架為指引,科學設計考試內容,強化能力立意、素養(yǎng)導向,著力提升高考的育人功能和積極導向作用,優(yōu)化高考選拔功能,助力推動中學素質教育。2021/5/96二、2018年河南高考理綜化學試題特點分析

1.全面中突出重點——集中考查了中學化學的核心知識2.選擇題情境回歸教材,體現科技成果，聚焦學科素養(yǎng)，發(fā)揮育人功能2021/5/97

7．硫酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯誤的是A．合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用B．從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反應的金屬離子為Fe3+D．上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉D

工藝流程題的新考法，元素守恒可解

2021/5/98T9．在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是T8．下列說法錯誤的是A．蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖B．酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質C．植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br?/CCl4褪色D．淀粉和纖維素水解的最終產物均為葡萄糖A

D

情境取材于教材，降低陌生度

2021/5/99T10．NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.1NAB．22.4L（標準狀況）氬氣含有的質子數為18NAC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數為1.0NAD．1.0molCH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數為1.0NA

B重點題型重點考，情境熟悉2021/5/910CT11．環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2,2]戊烷（）是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法錯誤的是A．與環(huán)戊烯互為同分異構體B．二氯代物超過兩種C．所有碳原子均處同一平面D生成1molC5H12至少需要2molH2聚焦學科素養(yǎng)，體現學科能力2017T9．化合物

（b）、

（d）、

（p）的分子式均為C6H6，下列說法正確的是A．b的同分異構體只有d和p兩種B．b、d、p的二氯代物均只有三種C．b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應D．b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面2021/5/91112．主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是A．常溫常壓下X的單質為氣態(tài)B．Z的氫化物為離子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D．W與Y具有相同的最高化合價彰顯證據推理，考查必備知識BFCaClNa2021/5/912

化學1T8、10（12分）化學2T7、11、12（18分）

化學反應原理T7、13（12分）其他熱點：實驗裝置、實驗操作及對應現象、氧化還原反應概念辨析、元素轉化、離子方程式的正誤判斷、離子濃度大小比較、離子共存、沉淀溶解平衡、烴的命名、有機反應類型、重要官能團的性質、化學計算T13．最近我國科學家設計了一種CO2+H2S協同轉化裝置，實現對天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如右所示，其中電極分別為ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應為：C①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+該裝置工作時，下列敘述錯誤的是A．陰極的電極反應：CO2+2H++2e-=CO+H2OB．協同轉化總反應：CO2+H2S=CO+H2O+SC．石墨烯上的電勢比ZnO@石墨烯上的低D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需為酸性C體現現代科技成果，弘揚學科價值2021/5/9133.綜合實驗題考查常規(guī)制備操作及注意事項，入題平和（1）實驗中所用蒸餾水均需經煮沸后迅速冷卻，目的是_________，儀器a的名稱是_______。（2）將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開K1、K2，關閉K3。①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色，該反應的離子方程式為_________。②同時c中有氣體產生，該氣體的作用是_____________。（3）打開K3，關閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d，其原因是________；d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是___________、_________、洗滌、干燥。（4）指出裝置d可能存在的缺點______________。T26．（14分）醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·H2O］為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示，回答下列問題：6.79，0.492021/5/9142021/5/9154.元素題高度融合，體現學科內綜合能力T27．（14分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）生產Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經結晶脫水制得。寫出該過程的化學方程式__________。（2）利用煙道氣中的SO2生產Na2S2O5的工藝為：①pH=4.1時，Ⅰ中為__________溶液（寫化學式）。②工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是__________。（3）制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應式為_____________。電解后，_____________室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進行結晶脫水，可得到Na2S2O5。（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00mL葡萄酒樣品，用0.01000mol·L?1的碘標準液滴定至終點，消耗10.00mL。滴定反應的離子方程式為_____________，該樣品中Na2S2O5的殘留量為____________g·L?1（以SO2計）。4.9，0.352021/5/91628．（15分）采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應用，回答下列問題：（1）1840年

Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5，該反應的氧化產物是一種氣體，其分子式為___________。（2）F.Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25℃時N2O5(g)分解反應：t/min0408016026013001700∞p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡，體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示（t=∞時，N2O5(g)完全分解）：①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g)ΔH1=?4.4kJ·mol?12NO2(g)＝N2O4(g)ΔH2=?55.3kJ·mol?1則反應N2O5(g)=2NO2(g)+1/2O2(g)的ΔH

=_______kJ·mol?1。②研究表明，N2O5(g)分解的反應速率v=2×10?3×PN2O5(kPa·min?1)，t=62min時，測得體系中PO2=2.9kPa，則此時的PN2O5=________

kPa，v=_______kPa·min?1。③若提高反應溫度至35℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強p∞(35℃)____63.1kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。④25℃時N2O4(g)=2NO2(g)反應的平衡常數Kp=_______kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數，計算結果保留1位小數）。5.體現學科素養(yǎng)，考查問題解決能力2021/5/917（3）對于反應2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反應歷程：第一步

N2O5NO3+NO2

快速平衡第二步

NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反應第三步

NO+NO3→2NO2

快反應其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是__________（填標號)。A．v(第一步的逆反應)>v(第二步反應)B．反應的中間產物只有NO3C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D．第三步反應活化能較高0.24，3.6整合散落信息，形成基本素養(yǎng)，養(yǎng)成創(chuàng)新意識，具備問題解決能力2021/5/918

6.計算題不單獨成題，分散到各種題型之中，運算量加大T27（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00mL葡萄酒樣品，用0.01000mol·L?1的碘標準液滴定至終點，消耗10.00mL。滴定反應的離子方程式為_____________，該樣品中Na2S2O5的殘留量為____________g·L?1（以SO2計）。T28（2）①已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)ΔH1=?4.4kJ·mol?12NO2(g)=N2O4(g)ΔH2=?55.3kJ·mol?1則反應N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)的ΔH=_______kJ·mol?1。②研究表明，N2O5(g)分解的反應速率v=2×10?3×(kPa·min?1)，t=62min時，測得體系中=2.9kPa，則此時的=________kPa，v=_______kPa·min?1。④25℃時N2O4(g)=2NO2(g)反應的平衡常數Kp=_______kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數，計算結果保留1位小數）。T35（4）可知，Li原子的第一電離能為

kJ·mol?1，O=O鍵鍵能為

kJ·mol?1，Li2O晶格能為

kJ·mol?1。Li2O具有反螢石結構，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數為0.4665nm，阿伏加德羅常數的值為NA，則Li2O的密度為______g·cm?3（列出計算式）。17分2021/5/919能力的多樣性體現在

關注：審題、信息、思維、簡答、計算1.依據大綱，回歸教材，考查學科必備知識2.依據大綱，回歸教材，考查學科必備知識3.情境真實，應用導向，聚焦學科核心素養(yǎng)4.展現成果，突出貢獻，發(fā)揮學科育人功能2021/5/9207.結構題易切題，但障礙點多；有機題讀題耗時，高分率高

二者得分有機高于結構1.4分35．[化學——選修3：物質結構與性質]（15分）Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為___、___（填標號）。（2）Li+與H?具有相同的電子構型，r(Li+)小于r(H?)，原因是______。（3）LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構型是______。中心原子的雜化形式為______，LiAlH4中，存在_____（填標號）。A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵（4）Li2O是離子晶體，其品格能可通過圖(a)的born?Haber循環(huán)計算得到。可知，Li原子的第一電離能為

kJ·mol?1，O=O鍵鍵能為

kJ·mol?1，Li2O晶格能為

kJ·mol?1。（5）Li2O具有反螢石結構，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數為0.4665nm，阿伏加德羅常數的值為NA，則Li2O的密度為______g·cm?3（列出計算式）。通過讀圖考查學生對能量最低原理、第一電離能、鍵能、晶格能等概念是否真正理解，命題角度耳目一新。2021/5/92136．[化學——選修5：有機化學基礎]（15分）化合物W可用作高分子膨脹劑，一種合成路線如下：回答下列問題：（1）A的化學名稱為

。（2）②的反應類型是

。（3）反應④所需試劑，條件分別為

。（4）G的分子式為

。（5）W中含氧官能團的名稱是

。（6）寫出與E互為同分異構體的酯類化合物的結構簡式（核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1∶1）

。（7）苯乙酸芐酯（）是花香型香料，設計由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線

（無機試劑任選）。2021/5/922三、2018年化學考生答卷情況分析

（101中學武丹）四、2018年備考經驗介紹

（河南省實驗中學周慶）2021/5/9231、必考內容：必修化學1、化學2、選修化學反應原理（85分）

2、選考內容：《物質結構與性質》、《有機化學基礎》2選1（15分）3、試卷形式：

7道選擇題共42分和4道非選擇題共58分。分值100分，選擇題7題，Ⅱ卷四道，由3+1+1組成。五、2019年備考建議（一）2019年新課程高考方案介紹2021/5/9241.理論部分在試題中比重較大（30-40%）2.選擇題重基礎（0.65）、非選