高中重要的化學(xué)知識歸納整理高中有機化學(xué)知識苯跟溴的取代反應(yīng)反應(yīng)方程式C6H6+Br2–-Fe→C6H5Br+HBr裝置中長導(dǎo)管的作用如何?導(dǎo)氣兼冷凝.冷凝溴和苯(回流原理)所加鐵粉的作用如何?催化劑(嚴(yán)格地講真正起催化作用的是FeBr3)導(dǎo)管末端產(chǎn)生的白霧的成分是什么?產(chǎn)生的原因?怎樣吸收和檢驗?錐形瓶中,導(dǎo)管為何不能伸入液面下?白霧是氫溴酸小液滴,由于HBr極易溶于水而形成.用水吸收.檢驗用酸化的AgNO3溶液,加用酸化的AgNO3溶液后,產(chǎn)生淡黃色沉淀.導(dǎo)管口不伸入液面下是為了防止水倒吸.將反應(yīng)后的液體倒入盛有冷水的燒杯中,有何現(xiàn)象?水面下有褐色的油狀液體(溴苯比水重且不溶于水)怎樣洗滌生成物使之恢復(fù)原色?溴苯因溶有溴而呈褐色,多次水洗或稀NaOH溶液洗可使其恢復(fù)原來的無色.苯的硝化反應(yīng)反應(yīng)方程式C6H6+HNO3--濃H2SO4,水浴加熱→C6H5NO2+H2O實驗中,濃HNO3、濃H2SO4的作用如何?濃HNO3是反應(yīng)物(硝化劑);濃H2SO4是催化劑和脫水劑.使?jié)釮NO3和濃H2SO4的混合酸冷卻到50--60℃以下,這是為何?①防止?jié)釴HO3分解②防止混合放出的熱使苯和濃HNO3揮發(fā)③溫度過高有副反應(yīng)發(fā)生(生成苯磺酸和間二硝基苯)盛反應(yīng)液的大試管上端插一段導(dǎo)管,有何作用?冷凝回流(苯和濃硝酸)溫度計的水銀球的位置和作用如何?插在水浴中,用以測定水浴的溫度.為何用水浴加熱?放在約60℃的水浴中加熱10分鐘的目的如何?為什么應(yīng)控制溫度,不宜過高?水浴加熱,易于控制溫度.有機反應(yīng)往往速度緩慢,加熱10分鐘使反應(yīng)徹底.第3問同問題3.制得的產(chǎn)物的顏色、密度、水溶性、氣味如何?怎樣洗滌而使之恢復(fù)原色?淡黃色(溶有NO2,本色應(yīng)為無色),油狀液體,密度大于水,不溶于水,有苦杏仁味.多次水洗或NaOH溶液洗滌.高考化學(xué)必考知識1.實驗室里的藥品,不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味,更不能嘗結(jié)晶的味道?2.做完實驗,用剩的藥品不得拋棄,也不要放回原瓶(活潑金屬鈉?鉀等例外)?取用液體藥品時,把瓶塞打開不要正放在桌面上;瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心,不應(yīng)向下;放回原處時標(biāo)簽不應(yīng)向里?如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4,不得先用水洗,應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去,再用水沖洗;若眼睛里濺進了酸或堿,切不可用手揉眼,應(yīng)及時想辦法處理?5.稱量藥品時,不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時不要用手去拿?6.用滴管添加液體時,不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)?7.向酒精燈里添加酒精時,不得超過酒精燈容積的2/3,也不得少于容積的1/3?8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈;熄滅時不得用嘴去吹?9.給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心?10.給試管加熱時,不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對著自己或旁人;液體的體積一般不要超過試管容積的1/3?11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)?12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后,不要直接用手拿回,應(yīng)用坩堝鉗夾取?13.使用玻璃容器加熱時,不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸,以免容器破裂?燒得很熱的玻璃容器,不要用冷水沖洗或放在桌面上,以免破裂?14.過濾液體時,漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣,以免雜質(zhì)進入濾液?15.在燒瓶口塞橡皮塞時,切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子,以免壓破燒瓶?高中化學(xué)必修一知識離子反應(yīng)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。1、化合物非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質(zhì)。)(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)(特殊：鹽酸(混合物)電解質(zhì)溶液)。(3)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。固態(tài)電解質(zhì)(如：NaCl晶體)不導(dǎo)電，液態(tài)酸(如：液態(tài)HCl)不導(dǎo)電。2、溶液能夠?qū)щ姷脑颍河心軌蜃杂梢苿拥碾x子。3、電離方程式：要注意配平，原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-二、離子反應(yīng)：1、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。2、離子方程式的書寫：(寫、拆、刪、查)①寫：寫出正確的化學(xué)方程式。(要注意配平。)②拆：把易溶的強電解質(zhì)(易容的鹽、強酸、強堿)寫成離子形式。常見易溶的強電解質(zhì)有：三大強酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大強堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性鹽，這些物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)一律保留化學(xué)式。③刪：刪除不參加反應(yīng)的離子(價態(tài)不變和存在形式不變的離子)。④查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。3、離子方程式正誤判斷：(看幾看)①看是否符合反應(yīng)事實(能不能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物對不對)。②看是否可拆。③看是否配平(原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒)。④看“=”“”“↑”“↓”是否應(yīng)用恰當(dāng)。4、離子共存問題(1)由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(生成沉淀或氣體或水)的離子不能大量共存。生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。生成氣體：CO32-、HCO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。生成H2O：①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根離子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，HCO3-+OH-=H2O+CO32-(2)審題時應(yīng)注意題中給出的附