中考2025年鎮(zhèn)江市化學(xué)中考試卷(滿分：100分考試時間：100分鐘)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Ni-59Cu-64Ba-137第Ⅰ卷(選擇題共40分)單項選擇題：共20題，每題2分，共40分。每題只有一個選項最符合題意。1.下列屬于純凈物的是A.冰水 B.煤炭 C.空氣 D.白醋2.下列現(xiàn)象主要由化學(xué)變化引起的是A.酒精揮發(fā) B.木炭燃燒 C.電燈發(fā)光 D.石蠟熔化3.下列物質(zhì)的用途主要與化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是A.用大理石作建筑材料 B.用武德合金制保險絲C用鐵粉作食品脫氧劑 D.用活性炭除污水顏色4.反應(yīng)可用于野外制氫。其中屬于氧化物的是A. B. C. D.5.下列歸類正確的是選項歸類內(nèi)容A常見氮肥氨水、尿素、硝酸鈣B中性溶液海水、雨水、蔗糖水C清潔能源石油、風(fēng)能、地?zé)崮蹹合成材料滌綸、玻璃、聚乙烯A.A B.B C.C D.D6.用雙氧水和制取并回收，下列操作不正確的是A.裝 B.制取C.收集 D.過濾7.下列實驗方法正確是A.用10mL量筒量取6.75mL水B.用KI溶液檢驗淀粉C.用濕潤pH試紙區(qū)分和D.稀釋濃硫酸時將水沿杯壁注入濃硫酸，攪拌8.下列排序正確的是A.利用合金的年代：B.地殼中元素含量：C.物質(zhì)的溶解性：D.氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：9.下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是A.鎂在空氣中燃燒：B.銅綠受熱分解：C.檢驗銨態(tài)氮肥：D.小蘇打治療胃酸過多：10.反應(yīng)可用于制備消毒劑。下列說法不正確的是A.X為B.NaOH可用于改良酸性土壤C.NaCl可用于生產(chǎn)NaOHD.反應(yīng)中氯元素的化合價既升高又降低11.嫦娥六號月背采集的樣品含氦元素，其在元素周期表中的信息如圖所示。下列說法不正確的是A.氦元素屬于稀有氣體元素B.氦元素的相對原子質(zhì)量為4.003C.氦氣的化學(xué)式是D.氦氣在通常條件下不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)12.下圖表示甲轉(zhuǎn)化為丙的微觀過程。下列說法正確的是A.轉(zhuǎn)化①中原子個數(shù)增加B.轉(zhuǎn)化②中乙與的分子個數(shù)比為C.甲和乙在中完全燃燒產(chǎn)物相同D.氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲>丙13.和反應(yīng)可制納米鐵，用下圖裝置研究該反應(yīng)的產(chǎn)物。下列說法不正確的是A.實驗時，先通，后加熱B.裝置②中固體變藍(lán)，證明有生成C.裝置③用于檢驗產(chǎn)物中是否有D.冷卻后，取裝置①中剩余固體，加入稀硫酸，產(chǎn)生氣泡，證明有納米鐵生成14.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是A. B.C. D.溶液15.下列實驗方案不能達(dá)到目的的是選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤鑒別棉紗線和羊毛絨取樣，灼燒、聞氣味B除去KCl中混有的加熱固體至質(zhì)量不再改變C檢驗自來水是否為硬水取樣，加入肥皂水、振蕩，觀察現(xiàn)象D配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.0%的NaCl溶液稱取8.0gNaCl溶于100.0g水中，攪拌A.A B.B C.C D.D16.如圖為的轉(zhuǎn)化和利用。下列說法正確的是A.轉(zhuǎn)化①是形成硫酸型酸雨的反應(yīng)之一B.轉(zhuǎn)化②后催化劑的質(zhì)量增大C.轉(zhuǎn)化③反應(yīng)物中的所有元素全部轉(zhuǎn)化到中D.轉(zhuǎn)化④為，屬于置換反應(yīng)17.T1℃時，分別向盛有10.0g水的甲、乙試管加入等質(zhì)量的和固體，溶解情況如圖所示。下列說法不正確的是A.甲試管中加入的固體是B.乙試管中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于或等于50.0%C.加熱甲試管(忽略水分蒸發(fā))，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)先變大后不變D.將甲、乙試管分別升溫至T2℃，為使溶液恰好飽和，加入固體的質(zhì)量：甲<乙18.電廠的脫硫廢水含，通過如下實驗凈化。下列說法正確的是A.加入過量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，靜置，上層清液含2種溶質(zhì)B.再加入過量溶液，攪拌、靜置、過濾，所得濾渣中含4種難溶物質(zhì)C.向濾液中先滴加酚酞溶液，再加入HCl，溶液先變紅、再變無色后一定呈中性D.凈化過程中，若調(diào)換和的添加順序，則也都能除盡19.銅應(yīng)用廣泛，對其性質(zhì)作如下探究。實驗①：取銅片和黃銅片相互刻畫。實驗②：取銅片和鋅片連接電流表并插入溶液。實驗③：取銅粉于試管中，加入稀，通入并加熱。實驗④：向?qū)嶒灑鄣娜芤褐兄鸬渭尤隢aOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.實驗①中銅片上有劃痕，說明銅片的硬度小于黃銅片B.實驗②中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.實驗③中溶液變藍(lán)，該反應(yīng)為D.實驗④圖中M點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為20.已知：，。取銅、鐵的混合物18.0g，加入400.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.0%的溶液，充分反應(yīng)后剩余固體2.8g。下列說法不正確的是A.剩余固體全部為銅B.原固體混合物中鐵的質(zhì)量大于銅C.所得溶液中鐵元素和銅元素的質(zhì)量比為D.向所得溶液中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中質(zhì)量為114.0g第Ⅱ卷(非選擇題共60分)21.用化學(xué)符號表示：（1）金剛石___________；（2）最簡單的有機物___________；（3）3個氯離子___________；（4）缺少___________元素會使兒童發(fā)育停滯。22.選擇下列適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空(填序號)：A．食鹽；B．燒堿；C．熟石灰；D．硝酸銨；E．氧氣；F．干冰；G．蛋白質(zhì)；H.纖維素（1）可用于醫(yī)療急救的是___________；（2）廚房中作調(diào)味品的是___________；（3）可用于人工增雨的是___________；（4）可配制波爾多液的是___________；（5）溶于水溫度升高的是___________；（6）魚肉、牛奶中富含有___________。23.助力“碳中和”，捕集、高效制氫與綜合利用是重要課題。Ⅰ．的捕集。制備捕集及再生的過程如下。（1）轉(zhuǎn)化①產(chǎn)生一種有毒氣體，其化學(xué)式為___________。（2）與直接熱解生成相比，“再生”反應(yīng)的優(yōu)點是___________。Ⅱ．的制取。（3）光催化水制氫，原理如圖1所示。整個過程中產(chǎn)生和的體積比為___________。（4）硼氫化鈉水解制氫，原理為。①不同鈦(Ti)的氧化物催化水解產(chǎn)生的速率如圖2所示。催化效率最好的是___________。②水解制氫方便，制得的純度高，但價格昂貴阻礙其工業(yè)化發(fā)展。寫出一條可能化解阻礙的發(fā)展路線___________。Ⅲ．綜合利用。下列流程可實現(xiàn)、的貯存、釋放和利用。（5）“催化加氫”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（6）利用“催化釋氫”的產(chǎn)物催化合成乙酸時需添加___________(填“”或“”)促進(jìn)另一氣體完全反應(yīng)。24.利用鎳銅礦燒渣(含NiO和少量CuO)制備磁性材料的流程如下。（1）溶液X應(yīng)選用___________填字母)。a．稀b．稀HClc．?。?）“除銅”中分離操作用到的玻璃儀器有燒杯、___________、玻璃棒等。（3）“除銅”中實際消耗Ni粉的質(zhì)量大于除銅理論用量的原因是___________。（4）“沉鎳”時將溶液換為溶液也可獲得，但副產(chǎn)物會增多，原因是___________。（5）已知：焙燒生成鎳的氧化物和氣體。取23.8g控制不同溫度焙燒，測得固體質(zhì)量隨溫度變化如圖所示。制備應(yīng)控制適宜的溫度為___________(填“360”或“620”)℃左右，生成發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。25.結(jié)合下圖回答問題。（1）儀器名稱：①___________，②___________。（2）用高錳酸鉀制取可選用裝置___________(填字母)和E組合，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，用裝置E收集的理由是___________。（3）用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取，若要控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，可選用發(fā)生裝置___________(填字母)。用點燃法檢驗前必須___________。（4）已知：通常情況下強酸可制得弱酸。為證明的酸性比(硅酸)強，進(jìn)行如圖實驗。①裝置G中產(chǎn)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。②裝置H中反應(yīng)生成沉淀，此現(xiàn)象不能證明的酸性比強，用化學(xué)方程式解釋原因___________。若要達(dá)到實驗?zāi)康?，改進(jìn)措施為___________。26.實驗探究金屬與溶液的反應(yīng)。實驗一：進(jìn)行如圖1實驗，鐵絲表面出現(xiàn)紅色固體且產(chǎn)生氣泡，溶液的pH變化曲線如圖2所示。（1）生成紅色固體的化學(xué)方程式為___________。（2）由pH變化曲線獲得信息：①反應(yīng)過程中溶液酸性___________(填“增強”或“減弱”)。②鐵與溶液中的___________(填離子符號)反應(yīng)生成了。（3）抽出附有紅色固體的鐵絲，靜置，液面處逐漸出現(xiàn)紅褐色固體，溶液pH明顯下降，用化學(xué)方程式解釋原因___________。實驗二：將光亮鎂條插入溶液，鎂條逐漸溶解，產(chǎn)生___________(填現(xiàn)象)，生成紅色固體和藍(lán)綠色沉淀。充分反應(yīng)，過濾、洗滌，低溫干燥得固體樣品。資料：①實驗二中銅元素轉(zhuǎn)化為、和(堿式硫酸銅)。②68℃時，發(fā)生分解。不溶于水，能溶于酸，300℃左右分解生成銅的氧化物和氣體。（4）取10.36g樣品進(jìn)行實驗：①控制溫度68℃充分加熱，將生成氣體用足量濃硫酸吸收，測得濃硫酸增重0.72g。樣品中的質(zhì)量為___________g。②加熱至更高溫度，固體完全變成黑色后稱得質(zhì)量為8.00g。（5）另取10.36g樣品，溶于足量稀鹽酸，分離得1.28g紅色固體；再向剩余溶液中加入過量溶液，得4.66g沉淀。該堿式硫酸銅的化學(xué)式為___________。27.從苦鹵溶液(含、)中提純，方案如下。方案Ⅰ：苦鹵溶液產(chǎn)品。（1）步驟1加入過量溶液的目的是___________。（2）步驟2所得濾液中的溶質(zhì)為、___________。（3）步驟3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。方案Ⅱ：（4）方案Ⅱ所得產(chǎn)品中混有。檢驗的實驗方案：取少量產(chǎn)品，加水溶解，___________(填操作和現(xiàn)象，下同)，靜置，向上層清液中___________，說明產(chǎn)品中混有。（5）產(chǎn)品中混有的原因是___________。28.鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。一、鐵的有關(guān)知識（1）東漢“鐵書刀”用于削除漢簡上的錯字。①書刀表面鐵銹的主要成分是Fe2O3·xH2O，鐵生銹主要與空氣中的______有關(guān)。②生活中的廢鐵應(yīng)放入標(biāo)有______(填字母)的垃圾箱。a．可回收物b．有害垃圾c．廚余垃圾d．其他垃圾（2）《夢溪筆談》中記載“用柔鐵屈盤之，乃以生鐵陷其間，封泥煉之。鍛令相入，謂之灌鋼”。①以赤鐵礦為原料煉鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。②柔鐵和生鐵經(jīng)煉、鍛得到鋼，柔鐵的含碳量比鋼______(填“高”或“低”)。（3）“納米零價鐵—H2O2體系”可除去工業(yè)煙氣中的NO。將H2O2溶液和稀鹽酸霧化后與煙氣混合通入裝有納米零價鐵的裝置，發(fā)生反應(yīng)：①鐵與稀鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為___________。②，NO脫除率隨溫度的變化如圖2所示。當(dāng)溫度高于120℃后，NO脫除率下降的主要原因是_______。二、制備活性Fe2O3·H2O用廢鐵(含F(xiàn)e、Fe2O3和少量ZnO)制備活性Fe2O3·H2O的流程如下。資料：“還原”反應(yīng)為。（4）廢鐵應(yīng)研磨成粉末，目的是_______。（5）“酸溶”時，F(xiàn)e2O3和稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；所加稀H2SO4可略低于理論消耗量，原因是______。（6）“沉淀”時加入Fe2O3控制溶液的pH為3.2~6.2，參考下表數(shù)據(jù)說明：若溶液的pH為7.5，會導(dǎo)致______。沉淀物開始沉淀的pH沉淀完全pHFe(OH)31.53.2Zn(OH)26282（7）“洗滌”時判斷固體已洗凈的方法是_______。三、活性Fe2O3·H2O脫硫活性Fe2O3·H2O可脫除天然氣中的H2S，原理如下：（8）脫硫：Fe2O3·H2O將H2S吸入其孔隙進(jìn)行反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成Fe2O3·H2O。反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。再生：通入O2使Fe2S3·H2O轉(zhuǎn)化為Fe2O3·H2O和S。（9）多次“再生”后，266.0gFe2S3·H2O與O2反應(yīng)獲得的Fe2O3·H2O可脫除的H2S比理論脫除量減少了5.1g。分析可能原因：①再生不徹底：活性Fe2O3·H2O再生率（）為_______%。②脫硫不完全：活性Fe2O3·H2O的脫硫效果變差，原因可能是_______。

2025年鎮(zhèn)江市化學(xué)中考試卷(滿分：100分考試時間：100分鐘)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Ni-59Cu-64Ba-137第Ⅰ卷(選擇題共40分)單項選擇題：共20題，每題2分，共40分。每題只有一個選項最符合題意。1.下列屬于純凈物是A.冰水 B.煤炭 C.空氣 D.白醋【答案】A【解析】【詳解】A、冰和水是同一種物質(zhì)的不同狀態(tài)，冰水是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物。此選項正確。B、煤炭主要含碳，還含有多種雜質(zhì)，由兩種或兩種以上物質(zhì)組成，屬于混合物。此選項錯誤。C、空氣是由氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等多種物質(zhì)組成，屬于混合物。此選項錯誤。D、白醋是乙酸（俗稱：醋酸）的水溶液，由兩種物質(zhì)組成，屬于混合物。此選項錯誤。故選A。2.下列現(xiàn)象主要由化學(xué)變化引起的是A.酒精揮發(fā) B.木炭燃燒 C.電燈發(fā)光 D.石蠟熔化【答案】B【解析】【詳解】A、酒精揮發(fā)：酒精從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，只是狀態(tài)變化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，該現(xiàn)象不是化學(xué)變化引起的，A選項錯誤；B、木炭燃燒：木炭與氧氣反應(yīng)，生成二氧化碳，有新物質(zhì)生成，這屬于化學(xué)變化，該現(xiàn)象由化學(xué)變化引起，B選項正確；C、電燈發(fā)光：電燈發(fā)光是電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能的過程，燈絲本身沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，該現(xiàn)象不是化學(xué)變化引起，C選項錯誤；D、石蠟熔化：石蠟從固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，只是狀態(tài)變化（物理變化），沒有新物質(zhì)生成，該現(xiàn)象不是化學(xué)變化引起，D選項錯誤。故選：B。3.下列物質(zhì)用途主要與化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是A.用大理石作建筑材料 B.用武德合金制保險絲C.用鐵粉作食品脫氧劑 D.用活性炭除污水顏色【答案】C【解析】【詳解】A、用大理石作建筑材料，主要利用了大理石的硬度大等性質(zhì)，這些性質(zhì)不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)，不符合題意；B、用武德合金制保險絲，是利用武德合金的熔點低的性質(zhì)，熔點不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)，不符合題意；C、鐵粉能與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從而除去食品包裝內(nèi)的氧氣，防止食品被氧化，該過程涉及化學(xué)變化，故用鐵粉作食品脫氧劑，利用的是鐵的化學(xué)性質(zhì)，符合題意；D、用活性炭除污水顏色，是利用了活性炭的吸附性，吸附性不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)，不符合題意。故選C。4.反應(yīng)可用于野外制氫。其中屬于氧化物的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的叫作氧化物。【詳解】A、CaH2中不含氧元素，不屬于氧化物，選項錯誤；B、H2O是由氫氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化物，選項正確；C、Ca(OH)2由三種元素組成，不屬于氧化物，選項錯誤；D、H2是由一種元素組成的，不屬于氧化物，選項錯誤；故選B。5.下列歸類正確的是選項歸類內(nèi)容A常見氮肥氨水、尿素、硝酸鈣B中性溶液海水、雨水、蔗糖水C清潔能源石油、風(fēng)能、地?zé)崮蹹合成材料滌綸、玻璃、聚乙烯A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A、氮肥是指能提供植物所需氮元素的肥料。氨水（NH?·H?O）是氨的水溶液，含氮元素；尿素（CO(NH?)?）是常見的有機氮肥；硝酸鈣（Ca(NO?)?）是含氮的鹽類肥料。三者均屬于常見氮肥，正確。B、中性溶液指pH=7的溶液。海水因含有大量鹽分，通常呈弱堿性（pH>7）；雨水因溶解空氣中的二氧化碳形成碳酸（H?CO?），呈弱酸性（pH<7）；蔗糖水是蔗糖（C??H??O??）溶解于水，不發(fā)生電離，溶液呈中性（pH=7）。錯誤。C、清潔能源指在使用過程中不產(chǎn)生或極少產(chǎn)生污染物（如CO?、SO?）的能源。石油是化石燃料，燃燒時排放大量溫室氣體和有害物質(zhì)，不屬于清潔能源；風(fēng)能和地?zé)崮苁强稍偕茉?，利用時不產(chǎn)生污染物，屬于清潔能源。錯誤。D、合成材料指通過化學(xué)合成方法人工制成的高分子材料，如塑料、合成纖維。滌綸（聚酯纖維）是合成纖維；聚乙烯是塑料，二者均屬于合成材料；但玻璃是硅酸鹽材料（主要成分SiO?），屬于無機非金屬材料，不屬于合成材料。錯誤。故選：A6.用雙氧水和制取并回收，下列操作不正確的是A.裝 B.制取C.收集 D.過濾【答案】C【解析】【詳解】A、將固體粉末裝入錐形瓶中時，先使錐形瓶傾斜，用藥匙或紙槽將固體粉末送入錐形瓶底部，然后直立錐形瓶即可，不符合題意；B、將固體先裝入錐形瓶中，然后從分液漏斗向錐形瓶中滴加溶液，使二者接觸發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；C、氧氣密度比空氣大，需采用向上排空氣法收集，用圖示裝置收集時，氣體應(yīng)由長管通入，空氣由短管排出，符合題意；D、過濾分離水和的固液混合物，將濾渣洗滌、干燥后即可回收，不符合題意。故選C。7.下列實驗方法正確的是A.用10mL量筒量取6.75mL水B.用KI溶液檢驗淀粉C.用濕潤pH試紙區(qū)分和D.稀釋濃硫酸時將水沿杯壁注入濃硫酸，攪拌【答案】C【解析】【詳解】A、10mL量筒的最小刻度通常為0.1mL，只能精確測量到0.1mL（如6.7mL或6.8mL），無法精確量取6.75mL，故A錯誤；B、淀粉的檢驗需使用碘單質(zhì)（I2），因為淀粉遇碘單質(zhì)會變藍(lán)，KI溶液（碘化鉀）只含碘離子（I?），不含碘單質(zhì)，無法使淀粉變色，故B錯誤；C、pH試紙用于檢測酸堿性，濕潤的pH試紙可使氣體溶解并顯色：N2是中性氣體，不改變pH試紙顏色（保持中性顏色）；CO2溶于水形成碳酸呈酸性，使pH試紙變紅，可以區(qū)分，故C正確；D、稀釋濃硫酸時，必須將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中，并攪拌，因為濃硫酸稀釋釋放大量熱，若將水注入濃硫酸，水的密度較小，會瞬間沸騰導(dǎo)致酸液飛濺，造成危險，故D錯誤。故選C。8.下列排序正確的是A.利用合金的年代：B.地殼中元素含量：C.物質(zhì)的溶解性：D.氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：【答案】A【解析】【詳解】A、青銅（銅錫合金）是最早廣泛使用的合金，約公元前3000年進(jìn)入青銅時代；生鐵（鐵碳合金）代表鐵器時代，約公元前1200年開始發(fā)展；硬鋁（鋁合金）是20世紀(jì)初（1906年）發(fā)明的現(xiàn)代合金，因此，利用合金的年代由先到后的順序為青銅→生鐵→硬鋁，符合題意。B、地殼中元素含量前四位由高到低順序為氧(O)>硅(Si)>鋁(Al)>鐵(Fe)，則所給三種元素由高到低排列為O、Si、Fe，不符合題意。C、氯化鈣（CaCl2）易溶于水，碳酸鈣（CaCO3）難溶于水，氫氧化鈣[Ca(OH)2]微溶于水，因此，溶解性由強到弱應(yīng)為CaCl2>Ca(OH)2>CaCO3，不符合題意。D、HClO3中氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，ClO2中氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，HCl中氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序為HCl>ClO2>HClO3，不符合題意。故選A。9.下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是A.鎂在空氣中燃燒：B.銅綠受熱分解：C.檢驗銨態(tài)氮肥：D.小蘇打治療胃酸過多：【答案】D【解析】【詳解】A、鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，該反應(yīng)化學(xué)方程式為：，錯誤是：氧化鎂的化學(xué)式錯誤，不符合題意；B、銅綠受熱分解生成氧化銅、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，生成物錯誤，不符合題意；C、硫酸銨能與氫氧化鈉在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸鈉、氨氣和水，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，可以用該方法檢驗銨態(tài)氮肥，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，錯誤是：未配平，不符合題意；D、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故可用小蘇打治療胃酸過多，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，符合題意。故選D。10.反應(yīng)可用于制備消毒劑。下列說法不正確的是A.X為B.NaOH可用于改良酸性土壤C.NaCl可用于生產(chǎn)NaOHD.反應(yīng)中氯元素的化合價既升高又降低【答案】B【解析】【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，反應(yīng)式左邊：含2個氯原子、2個鈉原子、2個氧原子、2個氫原子，右邊：含2個鈉原子、2個氯原子、1個氧原子，缺少2個氫原子和1個氧原子，因此X為H2O，A選項正確；B、改良酸性土壤通常使用熟石灰（氫氧化鈣），因為它堿性適中、價格低廉且對土壤影響小，氫氧化鈉是強堿，腐蝕性強，會破壞土壤結(jié)構(gòu)和微生物，不適合農(nóng)業(yè)使用，B選項錯誤；C、工業(yè)上通過電解飽和食鹽水生產(chǎn)氫氧化鈉，同時得到氯氣和氫氣，這是氯堿工業(yè)的核心反應(yīng)，因此NaCl可用于生產(chǎn)NaOH，C選項正確；D、在Cl2中，氯元素化合價為0；在NaCl中，氯元素化合價為-1（降低）；在NaClO中，氯元素化合價為+1（氧為-2價，鈉為+1價，根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零，可得氯為+1價，升高），反應(yīng)中氯元素化合價既升高又降低，D選項正確。故選B。11.嫦娥六號月背采集的樣品含氦元素，其在元素周期表中的信息如圖所示。下列說法不正確的是A.氦元素屬于稀有氣體元素B.氦元素的相對原子質(zhì)量為4.003C.氦氣的化學(xué)式是D.氦氣在通常條件下不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A、氦元素屬于稀有氣體元素，說法正確，不符合題意；B、由元素周期表中的信息可知，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，所以氦元素的相對原子質(zhì)量為4.003，說法正確，不符合題意；C、氦氣是稀有氣體，稀有氣體由原子構(gòu)成，因此氦氣的化學(xué)式用元素符號He表示，說法錯誤，符合題意；D、稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，因此氦氣在通常條件下不能與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，說法正確，不符合題意。故選C。12.下圖表示甲轉(zhuǎn)化為丙的微觀過程。下列說法正確的是A.轉(zhuǎn)化①中原子個數(shù)增加B.轉(zhuǎn)化②中乙與的分子個數(shù)比為C.甲和乙在中完全燃燒產(chǎn)物相同D.氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲>丙【答案】B【解析】【分析】本題主要考查根據(jù)微觀示意圖分析化學(xué)反應(yīng)，涉及物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)物、化學(xué)反應(yīng)中分子個數(shù)比、原子利用率以及元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，通過分析微觀示意圖和相關(guān)化學(xué)知識來判斷各選項的正誤?！驹斀狻緼、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的個數(shù)不變，該說法不符合題意。B、由圖可知一個乙分子比一個丙分子多了2個氫原子，一個氧分子有2個氧原子，2個氫原子和1個氧原子結(jié)合成1個水分子，故可知乙分子與氧分子的個數(shù)比為2：1，該說法符合題意。C、甲中有碳元素、氫元素、氯元素，乙中有碳元素、氫元素和氧元素，兩種物質(zhì)所含的元素種類不同，完全燃燒后的產(chǎn)物也不相同，該說法不符合題意。D、甲中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以列式為：，丙中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以列式為：，，故該說法不符合題意。故選B。13.和反應(yīng)可制納米鐵，用下圖裝置研究該反應(yīng)的產(chǎn)物。下列說法不正確的是A.實驗時，先通，后加熱B.裝置②中固體變藍(lán)，證明有生成C.裝置③用于檢驗產(chǎn)物中是否有D.冷卻后，取裝置①中剩余固體，加入稀硫酸，產(chǎn)生氣泡，證明有納米鐵生成【答案】D【解析】【詳解】A、氫氣是易燃易爆物，為防止加熱時發(fā)生爆炸，實驗時應(yīng)先向裝置中通入以除去裝置內(nèi)的空氣，然后再加熱，故說法正確；B、無水硫酸銅遇水變成藍(lán)色的硫酸銅晶體，若實驗中無水硫酸銅變藍(lán)色，說明反應(yīng)有水生成，故說法正確；C、裝置③中澄清石灰水遇變渾濁，可用于檢驗產(chǎn)物中是否有生成，故說法正確；D、由于納米鐵與稀硫酸反應(yīng)生成，而反應(yīng)物與稀硫酸反應(yīng)能生成氣體，因此冷卻后取裝置①中剩余固體，向其中加入稀硫酸時產(chǎn)生氣泡，無法證明有納米鐵生成，故說法錯誤。故選D。14.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是A. B.C. D.溶液【答案】C【解析】【詳解】A.磷（P）在氧氣中點燃，生成五氧化二磷（P2O5）。化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)在點燃條件下可以發(fā)生，故不符合題意；B.二氧化碳（CO2）在高溫下與碳（C）反應(yīng)，生成一氧化碳（CO），化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)在高溫條件下可行，故不符合題意；C.碳酸鋇固體不溶解，無法與氫氧化鈉溶液充分接觸反應(yīng)，該反應(yīng)不可以發(fā)生，故符合題意；D.氧化鈣先與水反應(yīng)生成氫氧化鈣：CaO+H2O=Ca(OH)2（碳酸鈉溶液提供水），氫氧化鈣再與碳酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：，生成碳酸鈣沉淀，該反應(yīng)可行，故不符合題意，故選C。【點睛】本題考查物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下是否可行，需基于初中化學(xué)知識（如化學(xué)反應(yīng)條件、復(fù)分解反應(yīng)規(guī)則、物質(zhì)溶解性等），復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。15.下列實驗方案不能達(dá)到目的的是選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤鑒別棉紗線和羊毛絨取樣，灼燒、聞氣味B除去KCl中混有的加熱固體至質(zhì)量不再改變C檢驗自來水是否為硬水取樣，加入肥皂水、振蕩，觀察現(xiàn)象D配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.0%的NaCl溶液稱取8.0gNaCl溶于100.0g水中，攪拌A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A、棉紗線是植物纖維（主要成分為纖維素），灼燒時產(chǎn)生紙張燒焦的氣味，羊毛絨是動物纖維（主要成分為蛋白質(zhì)），灼燒時有燒焦羽毛的氣味，取樣，灼燒、聞氣味可以鑒別二者，不符合題意。B、加熱固體至質(zhì)量不再改變，氯酸鉀（KClO3）在加熱條件下分解為氯化鉀（KCl）和氧氣（O2），氧氣逸出，剩余固體為純凈KCl，可以除去KCl中混有的KClO3，不符合題意。C、硬水中加肥皂水會產(chǎn)生很少的泡沫且有浮渣，軟水中加入肥皂水產(chǎn)生較多泡沫，取樣，加入肥皂水、振蕩，觀察產(chǎn)生泡沫多少，可檢驗自來水是否為硬水，不符合題意。D、稱取8.0gNaCl溶于100.0g水中，所配制的NaCl溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,不是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.0%的NaCl溶液，符合題意。故選D。16.如圖為的轉(zhuǎn)化和利用。下列說法正確的是A.轉(zhuǎn)化①是形成硫酸型酸雨的反應(yīng)之一B.轉(zhuǎn)化②后催化劑的質(zhì)量增大C.轉(zhuǎn)化③反應(yīng)物中的所有元素全部轉(zhuǎn)化到中D.轉(zhuǎn)化④為，屬于置換反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A、轉(zhuǎn)化①是與水反應(yīng)生成，該反應(yīng)是形成硫酸型酸雨的原因之一，說法正確，符合題意；B、催化劑在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生改變，故轉(zhuǎn)化②后催化劑的質(zhì)量不變，說法錯誤，不符合題意；C、轉(zhuǎn)化③的反應(yīng)物是、、，含有S、Ca、C、O四種元素，生成物含有Ca、S、O三種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)變化前后元素種類不變，因此生成物除外，還應(yīng)有其他含C元素的物質(zhì)，故轉(zhuǎn)化③反應(yīng)物中的所有元素并沒有全部轉(zhuǎn)化到中，說法錯誤，不符合題意；D、轉(zhuǎn)化④為，不符合一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，不屬于置換反應(yīng)，說法錯誤，不符合題意。故選：A。17.T1℃時，分別向盛有10.0g水的甲、乙試管加入等質(zhì)量的和固體，溶解情況如圖所示。下列說法不正確的是A.甲試管中加入的固體是B.乙試管中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于或等于50.0%C.加熱甲試管(忽略水分蒸發(fā))，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)先變大后不變D.將甲、乙試管分別升溫至T2℃，為使溶液恰好飽和，加入固體的質(zhì)量：甲<乙【答案】D【解析】【詳解】A、由溶解度曲線可知，T1℃時的溶解度大于的溶解度，則該溫度下等量的水溶解的質(zhì)量大于，因此甲中有剩余固體時，說明甲中加入的是溶解度較小的固體，A正確；B、乙中加入的是，若恰好溶解形成飽和溶液，則其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，若溶液不飽和，則其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于50.0%，B正確；C、加熱甲試管，其中的溶解度會隨溫度升高而增大，因此隨著未溶逐漸溶解，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)先增大；當(dāng)完全溶解后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化，C正確；D、T2℃時、的溶解度相等，則該溫度下10g水中形成飽和溶液時所需、固體質(zhì)量相等，T1℃時，分別向盛有等量水的甲、乙試管加入等質(zhì)量的和固體，則要使甲、乙兩試管分別由T1℃升溫到T2℃并使溶液恰好達(dá)到飽和，還需加入等量的兩種固體物質(zhì)，D錯誤。故選D。18.電廠的脫硫廢水含，通過如下實驗凈化。下列說法正確的是A.加入過量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，靜置，上層清液含2種溶質(zhì)B.再加入過量溶液，攪拌、靜置、過濾，所得濾渣中含4種難溶物質(zhì)C.向濾液中先滴加酚酞溶液，再加入HCl，溶液先變紅、再變無色后一定呈中性D.凈化過程中，若調(diào)換和的添加順序，則也都能除盡【答案】B【解析】【詳解】A、加入過量氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇與硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鎂，氫氧化鋇與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，靜置后，上層清液中含氫氧化鋇、氯化鋇、氯化鈣三種溶質(zhì)，不符合題意；B、再加入過量碳酸鈉溶液，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈉與過量的氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氫氧化鈉，碳酸鈉與反應(yīng)生成的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，靜置、過濾，所得濾渣中含硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇四種難溶性物質(zhì)，符合題意；C、濾液中含氯化鈉、過量的碳酸鈉，反應(yīng)生成的氫氧化鈉，溶液顯堿性，加入無色酚酞溶液，溶液變紅，再加入鹽酸，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，氯化鈉顯中性，稀鹽酸顯酸性，均不能使無色酚酞試液變色，故最后溶液變?yōu)闊o色，但是溶液不一定顯中性，當(dāng)稀鹽酸過量時，溶液顯酸性，溶液也是無色的，不符合題意；D、凈化過程中，若調(diào)換氫氧化鋇和碳酸鈉的添加順序，先加入過量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，再加入過量的氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鋇，氫氧化鋇與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和硫酸鋇，氫氧化鋇與過量的碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氫氧化鈉，反應(yīng)生成的氫氧化鈉可用稀鹽酸除去，但是反應(yīng)生成的氯化鋇和過量的氫氧化鋇不能除去，即鋇離子不能除盡，不符合題意。故選B。19.銅應(yīng)用廣泛，對其性質(zhì)作如下探究。實驗①：取銅片和黃銅片相互刻畫。實驗②：取銅片和鋅片連接電流表并插入溶液。實驗③：取銅粉于試管中，加入稀，通入并加熱。實驗④：向?qū)嶒灑鄣娜芤褐兄鸬渭尤隢aOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.實驗①中銅片上有劃痕，說明銅片的硬度小于黃銅片B.實驗②中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能C.實驗③中溶液變藍(lán)，該反應(yīng)為D.實驗④圖中M點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為【答案】D【解析】【詳解】A、實驗①中將銅片和黃銅片相互刻畫，銅片上有劃痕，說明銅片的硬度小于黃銅片，不符合題意；B、實驗②中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明產(chǎn)生了電流，說明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，不符合題意；C、實驗③中溶液變藍(lán)，說明銅與氧氣、硫酸反應(yīng)生成了硫酸銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，反應(yīng)物中含氫元素，則還應(yīng)生成了水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，不符合題意；D、向?qū)嶒灑鄣娜芤褐兄鸬渭尤隢aOH溶液，由圖可知，一開始無沉淀生成，后生成沉淀的質(zhì)量逐漸增大，說明實驗③的溶液中反應(yīng)后溶質(zhì)為硫酸銅和硫酸，加入氫氧化鈉，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，待硫酸完全反應(yīng)后，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，M點時，硫酸還未完全反應(yīng)，此時溶液中的溶質(zhì)是：硫酸銅、硫酸鈉、硫酸，符合題意。故選D。20.已知：，。取銅、鐵的混合物18.0g，加入400.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.0%的溶液，充分反應(yīng)后剩余固體2.8g。下列說法不正確的是A.剩余固體全部為銅B.原固體混合物中鐵的質(zhì)量大于銅C.所得溶液中鐵元素和銅元素的質(zhì)量比為D.向所得溶液中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中質(zhì)量為114.0g【答案】B【解析】【詳解】A、由題干信息可知，鐵能與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，銅能與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅，過量的鐵能與反應(yīng)生成的硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，由此可知，取銅、鐵的混合物，加入硫酸鐵溶液，鐵優(yōu)先與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，待鐵完全反應(yīng)后，銅與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅，充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為2.8g，則參加反應(yīng)的固體的質(zhì)量為：18.0g-2.8g=15.2g，400.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.0%的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：，假設(shè)只有鐵與100g硫酸鐵發(fā)生了反應(yīng)，則參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為：，14g小于15.2g，則銅參與了反應(yīng)，則鐵已經(jīng)完全反應(yīng)，則剩余固體全部為銅，不符合題意；B、解：設(shè)參與反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x，則參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為15.2g-x，則與鐵反應(yīng)的硫酸鐵的質(zhì)量為：；與銅反應(yīng)生成硫酸鐵的質(zhì)量為：則，x=5.6g，即原固體混合物中鐵的質(zhì)量為5.6g，銅的質(zhì)量為：18.0g-5.6g=12.4g，則原固體混合物中鐵的質(zhì)量小于銅，符合題意；C、由以上分析可知，取銅、鐵的混合物，加入硫酸鐵溶液，鐵先與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，鐵完全反應(yīng)后，銅與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，則所得溶液中鐵元素的質(zhì)量為原固體混合物中鐵的質(zhì)量與100g硫酸鐵中鐵元素的質(zhì)量和，則所得溶液中鐵元素的質(zhì)量為：，所得溶液中銅元素的質(zhì)量與參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量相等，則所得溶液中鐵元素和銅元素的質(zhì)量比為：33.6g:(15.2g-5.6g)=7:2，不符合題意；D、向所得溶液中加入過量鐵粉，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，溶液中硫酸銅的質(zhì)量為：，則與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為：，則最終所得溶液中鐵元素的質(zhì)量為：8.4g+33.6g=42g，則最終所得溶液中硫酸亞鐵的質(zhì)量為：，不符合題意。故選B。第Ⅱ卷(非選擇題共60分)21.用化學(xué)符號表示：（1）金剛石___________；（2）最簡單的有機物___________；（3）3個氯離子___________；（4）缺少___________元素會使兒童發(fā)育停滯?！敬鸢浮浚?）C（2）（3）（4）Zn【解析】【小問1詳解】金剛石是由碳元素組成的單質(zhì)，其化學(xué)式為C，故填：C；【小問2詳解】最簡單的有機物是甲烷，其化學(xué)式為，故填：；【小問3詳解】由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，則3個氯離子可表示為，故填：；【小問4詳解】缺鋅會導(dǎo)致食欲不振，發(fā)育不良，生長遲緩，故人體缺鋅會影響兒童的生長發(fā)育，鋅元素的符號為Zn，故填：Zn。22.選擇下列適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空(填序號)：A．食鹽；B．燒堿；C．熟石灰；D．硝酸銨；E．氧氣；F．干冰；G．蛋白質(zhì)；H.纖維素（1）可用于醫(yī)療急救的是___________；（2）廚房中作調(diào)味品的是___________；（3）可用于人工增雨的是___________；（4）可配制波爾多液的是___________；（5）溶于水溫度升高的是___________；（6）魚肉、牛奶中富含有___________?！敬鸢浮浚?）E（2）A（3）F（4）C（5）B（6）G【解析】【小問1詳解】氧氣能供給呼吸，可用于醫(yī)療急救，故填：E?！拘?詳解】食鹽有咸味，常用于食品調(diào)味，故填：A?！拘?詳解】干冰易升華，升華吸熱使水蒸氣冷凝，因此常用于人工增雨，故填：F。【小問4詳解】熟石灰與硫酸銅溶液作用生成氫氧化銅和硫酸鈣，農(nóng)業(yè)上利用此原理配制農(nóng)藥波爾多液，故填：C。【小問5詳解】燒堿是氫氧化鈉的俗稱，氫氧化鈉溶解時放熱，溶液溫度升高，故填：B。【小問6詳解】魚肉、牛奶富含的食物營養(yǎng)素是蛋白質(zhì)，故填：G。23.助力“碳中和”，捕集、高效制氫與綜合利用是重要課題。Ⅰ．的捕集。制備捕集及再生的過程如下。（1）轉(zhuǎn)化①產(chǎn)生一種有毒氣體，其化學(xué)式為___________。（2）與直接熱解生成相比，“再生”反應(yīng)的優(yōu)點是___________。Ⅱ．的制取。（3）光催化水制氫，原理如圖1所示。整個過程中產(chǎn)生和的體積比為___________。（4）硼氫化鈉水解制氫，原理為。①不同鈦(Ti)的氧化物催化水解產(chǎn)生的速率如圖2所示。催化效率最好的是___________。②水解制氫方便，制得的純度高，但價格昂貴阻礙其工業(yè)化發(fā)展。寫出一條可能化解阻礙的發(fā)展路線___________。Ⅲ．綜合利用。下列流程可實現(xiàn)、的貯存、釋放和利用。（5）“催化加氫”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（6）利用“催化釋氫”的產(chǎn)物催化合成乙酸時需添加___________(填“”或“”)促進(jìn)另一氣體完全反應(yīng)?！敬鸢浮浚?）CO（2）能耗低（3）（4）①.##三氧化二鈦②.將反應(yīng)產(chǎn)物還原為原料或?qū)ふ覂r格低廉的硼氫化物（5）（6）【解析】【小問1詳解】轉(zhuǎn)化①中，加熱后生成的同時還生成一種有毒的氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，則生成的有毒氣體中含C元素，即該有毒氣體是CO；【小問2詳解】由轉(zhuǎn)化②可以看出，直接熱解生成CaO需加熱至800~1000℃，而“再生”反應(yīng)只需600℃即可完成，因此“再生”反應(yīng)較直接熱解生成CaO所需的能耗低；【小問3詳解】由圖示可知，該過程的實質(zhì)是光催化分解水生成氫氣和氧氣，即，則分解生成和的體積比為；【小問4詳解】①由圖2可以看出，鈦的三種氧化物催化水解產(chǎn)生時，相同條件下三氧化二鈦()作催化劑時，產(chǎn)生速率最高，即催化效果最好；②由硼氫化鈉水解制氫的反應(yīng)可以看出，若能將反應(yīng)產(chǎn)物還原為原料或?qū)ふ覂r格低廉的硼氫化物水解制氫，可有效化解價格昂貴的問題；【小問5詳解】“催化加氫”的過程是將和在催化劑的作用下合成甲醇()和的過程，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；【小問6詳解】“催化釋氫”過程是“催化加氫”的逆反應(yīng)，即發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)生成和的分子個數(shù)比為；而由和合成乙酸()的過程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)中參加反應(yīng)的和的分子個數(shù)比為，則由催化釋氫的產(chǎn)物催化合成乙酸時過量，因此需添加以促進(jìn)完全反應(yīng)。24.利用鎳銅礦燒渣(含NiO和少量CuO)制備磁性材料的流程如下。（1）溶液X應(yīng)選用___________填字母)。a．稀b．稀HClc．?。?）“除銅”中分離操作用到的玻璃儀器有燒杯、___________、玻璃棒等。（3）“除銅”中實際消耗Ni粉的質(zhì)量大于除銅理論用量的原因是___________。（4）“沉鎳”時將溶液換為溶液也可獲得，但副產(chǎn)物會增多，原因是___________。（5）已知：焙燒生成鎳的氧化物和氣體。取23.8g控制不同溫度焙燒，測得固體質(zhì)量隨溫度變化如圖所示。制備應(yīng)控制適宜的溫度為___________(填“360”或“620”)℃左右，生成發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。【答案】（1）a（2）漏斗（3）部分Ni粉與發(fā)生反應(yīng)（4）溶液的堿性更強，溶液中的濃度更大（5）①.360②.【解析】【小問1詳解】由流程圖可知，燒渣經(jīng)過量的X溶液“酸浸”后，用Ni粉除銅所得溶液為溶液，可知“酸浸”時加入的溶液X含，即溶液X是稀硫酸。故選a；【小問2詳解】“除銅”操作是將固體銅與溶液進(jìn)行分離的過程，因此該操作名稱是過濾，需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒等，故填：漏斗；【小問3詳解】由于“酸浸”時加入的稀硫酸過量，因此“除銅”時加入的部分Ni粉與發(fā)生反應(yīng)，即實際消耗Ni粉的質(zhì)量大于除銅理論用量，故填：部分Ni粉與發(fā)生反應(yīng)；【小問4詳解】由于溶液的堿性比溶液更強，溶液中的濃度更大，因此將溶液換為溶液時副產(chǎn)物會增多，故填：溶液的堿性更強，溶液中的濃度更大；【小問5詳解】在焙燒的過程中Ni元素質(zhì)量不發(fā)生變化，則設(shè)23.8g完全轉(zhuǎn)化為的質(zhì)量為x，則對照圖示曲線可知，制備應(yīng)控制適宜的溫度為360℃；由流程可知，焙燒生成過程中，反應(yīng)物還有參與，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，反應(yīng)物中含碳元素，生成物還應(yīng)有生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；故填：360；。25.結(jié)合下圖回答問題。（1）儀器名稱：①___________，②___________。（2）用高錳酸鉀制取可選用裝置___________(填字母)和E組合，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，用裝置E收集的理由是___________。（3）用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取，若要控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，可選用發(fā)生裝置___________(填字母)。用點燃法檢驗前必須___________。（4）已知：通常情況下強酸可制得弱酸。為證明的酸性比(硅酸)強，進(jìn)行如圖實驗。①裝置G中產(chǎn)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。②裝置H中反應(yīng)生成沉淀，此現(xiàn)象不能證明的酸性比強，用化學(xué)方程式解釋原因___________。若要達(dá)到實驗?zāi)康?，改進(jìn)措施為___________?！敬鸢浮浚?）①.酒精燈②.長頸漏斗（2）①.A②.③.氧氣不易溶于水且不與水反應(yīng)（3）①.C②.檢驗氫氣的純度（4）①.②.③.將鹽酸換為稀硫酸##在裝置G、H之間加裝有足量飽和溶液的洗氣瓶除去HCl【解析】【小問1詳解】儀器①②的名稱分別是酒精燈、長頸漏斗；【小問2詳解】高錳酸鉀在加熱條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應(yīng)中反應(yīng)物為固體，反應(yīng)條件為加熱，應(yīng)選擇固體加熱型發(fā)生裝置，即裝置A，氧氣密度比空氣略大、不易溶于水且不與水反應(yīng)，可采用向上排空氣法或排水法收集，即裝置D或E，故用高錳酸鉀制取可選用裝置A和E組合，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；用裝置E通過排水法收集的理由是氧氣不易溶于水且不與水反應(yīng)；【小問3詳解】用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取，該反應(yīng)中反應(yīng)物為固體和液體，反應(yīng)條件為常溫，應(yīng)選擇固液常溫型發(fā)生裝置，即裝置B或C，其中裝置C能將鋅放在多孔隔板上，稀硫酸從長頸漏斗加入，關(guān)閉活塞，反應(yīng)生成的氣體增多，使得裝置內(nèi)壓強增大，液體被壓入長頸漏斗內(nèi)，固液分離反應(yīng)停止，打開活塞，氣體導(dǎo)出，使得裝置內(nèi)壓強減小，液體重新流入試管內(nèi)，固液接觸反應(yīng)發(fā)生，因此若要控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，可選用發(fā)生裝置C；氫氣是可燃性氣體，與空氣混合遇明火易發(fā)生爆炸，因此用點燃法檢驗前必須檢驗氫氣的純度；【小問4詳解】①石灰石主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為；②裝置H中反應(yīng)生成沉淀，此現(xiàn)象不能證明的酸性比強，是因為鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體能與溶液反應(yīng)生成氯化鈉和沉淀，化學(xué)方程式為；若要達(dá)到實驗?zāi)康模瑒t需要排除HCl的干擾，即在氣體進(jìn)入裝置H之前，除去中混有的HCl氣體，碳酸氫鈉能與HCl反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，能除去HCl且不會引入新雜質(zhì)，所以改進(jìn)措施為在裝置G、H之間加裝盛有足量飽和溶液的洗氣瓶除去HCl或?qū)Ⅺ}酸換為稀硫酸。26.實驗探究金屬與溶液的反應(yīng)。實驗一：進(jìn)行如圖1實驗，鐵絲表面出現(xiàn)紅色固體且產(chǎn)生氣泡，溶液的pH變化曲線如圖2所示。（1）生成紅色固體的化學(xué)方程式為___________。（2）由pH變化曲線獲得信息：①反應(yīng)過程中溶液酸性___________(填“增強”或“減弱”)。②鐵與溶液中的___________(填離子符號)反應(yīng)生成了。（3）抽出附有紅色固體的鐵絲，靜置，液面處逐漸出現(xiàn)紅褐色固體，溶液pH明顯下降，用化學(xué)方程式解釋原因___________。實驗二：將光亮鎂條插入溶液，鎂條逐漸溶解，產(chǎn)生___________(填現(xiàn)象)，生成紅色固體和藍(lán)綠色沉淀。充分反應(yīng)，過濾、洗滌，低溫干燥得固體樣品。資料：①實驗二中銅元素轉(zhuǎn)化為、和(堿式硫酸銅)。②68℃時，發(fā)生分解。不溶于水，能溶于酸，300℃左右分解生成銅的氧化物和氣體。（4）取10.36g樣品進(jìn)行實驗：①控制溫度68℃充分加熱，將生成氣體用足量濃硫酸吸收，測得濃硫酸增重0.72g。樣品中的質(zhì)量為___________g。②加熱至更高溫度，固體完全變成黑色后稱得質(zhì)量為8.00g。（5）另取10.36g樣品，溶于足量稀鹽酸，分離得1.28g紅色固體；再向剩余溶液中加入過量溶液，得4.66g沉淀。該堿式硫酸銅的化學(xué)式為___________?！敬鸢浮浚?）（2）①.減弱②.（3）①.②.大量氣泡（4）3.92（5）【解析】【小問1詳解】鐵的金屬活動性比銅強，因此將光亮的鐵絲浸入溶液中時，F(xiàn)e與溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成和Cu，因此可觀察到鐵絲表面生成紅色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。故填：?！拘?詳解】①由圖2可以看出，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的pH逐漸增大，說明反應(yīng)過程中溶液的酸性減弱。故填：減弱。②由于溶液顯酸性，因此其中含有的與鐵絲發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，所以可觀察到鐵絲表面產(chǎn)生氣泡。故填：?！拘?詳解】鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)后有硫酸亞鐵生成，而硫酸亞鐵在液面處接觸空氣中的氧氣后被氧化生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。故填：。實驗二：鎂的金屬活動性比銅強，且硫酸銅溶液呈酸性，因此將光亮的鎂條插入硫酸銅溶液中時，可觀察到鎂條逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡，同時生成紅色固體和藍(lán)綠色沉淀。故填：大量氣泡?！拘?詳解】①68℃時氫氧化銅發(fā)生分解生成氧化銅和水；濃硫酸具有吸水性，因此濃硫酸增重的質(zhì)量即為氫氧化銅分解生成水的質(zhì)量。設(shè)樣品中氫氧化銅的質(zhì)量為x，則：解得：故填：3.92。【小問5詳解】樣品在高溫下最終變成8.00g黑色固體氧化銅，則樣品中銅元素的總質(zhì)量為：。樣品中加足量稀鹽酸后，稀鹽酸與氫氧化銅、堿式硫酸銅反應(yīng)并使其溶解，最終分離出的1.28g紅色固體為樣品中的銅單質(zhì)，則堿式硫酸銅中銅元素的質(zhì)量為：6.4g-2.56g-1.28g=2.56g；堿式硫酸銅與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液與過量氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀4.66g，由此可計算堿式硫酸銅中硫酸根離子的質(zhì)量，設(shè)堿式硫酸銅中硫酸根離子的質(zhì)量為y，根據(jù)硫酸根的質(zhì)量守恒，則：解得：10.36g樣品中堿式硫酸銅的質(zhì)量為：10.36g-1.28g-3.92g=5.16g，堿式硫酸銅中的質(zhì)量為：5.16g-2.56g-1.92g=0.68g，所以堿式硫酸銅中。由此可知，堿式硫酸銅的化學(xué)式。故填：。27.從苦鹵溶液(含、)中提純，方案如下。方案Ⅰ：苦鹵溶液產(chǎn)品。（1）步驟1加入過量溶液的目的是___________。（2）步驟2所得濾液中的溶質(zhì)為、___________。（3）步驟3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。方案Ⅱ：（4）方案Ⅱ所得產(chǎn)品中混有。檢驗的實驗方案：取少量產(chǎn)品，加水溶解，___________(填操作和現(xiàn)象，下同)，靜置，向上層清液中___________，說明產(chǎn)品中混有。（5）產(chǎn)品中混有的原因是___________?！敬鸢浮浚?）使完全轉(zhuǎn)化為沉淀（2）NaCl、（3）（4）①.逐滴加入溶液至不再產(chǎn)生白色沉淀②.加入適量溶液，產(chǎn)生白色沉淀（5）產(chǎn)品中混有NaCl的原因是方案Ⅱ中濾液含有NaCl，蒸發(fā)時NaCl與MgSO?共同結(jié)晶析出【解析】【小問1詳解】步驟1中加入過量氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和硫酸鈉，故目的是：使鎂離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀；【小問2詳解】步驟1中加入過量氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和硫酸鈉，氫氧化鈉過量，硫酸鎂完全反應(yīng)，故步驟2所得濾液中的溶質(zhì)是：NaOH、NaCl、Na2SO4；【小問3詳解】步驟3發(fā)生反應(yīng)為氫氧化鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；【小問4詳解】氯化鈉能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉，產(chǎn)生白色沉淀，通常用硝酸銀溶液檢驗氯化鈉，但是硫酸鎂能與硝酸銀反應(yīng)生成硫酸銀沉淀，故應(yīng)排除硫酸根離子的干擾，硫酸鎂能與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鎂，可加入硝酸鋇溶液除去硫酸鎂，故取少量產(chǎn)品，加水溶解，逐滴加入