2022年河南省商丘市孫付集鄉(xiāng)第一中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中錯誤的是A．在相同條件下，燃燒等物質(zhì)的量的C2H4和乙醇，消耗O2體積相同B．相對分子質(zhì)量相同的兩種物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體C．C2H6和C4H10一定是同系物D．烯烴各同系物中碳的質(zhì)量分數(shù)都相等參考答案：B2.如圖是恒溫下某化學反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖．下列敘述與示意圖不相符合的是

A．反應(yīng)達平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B．該反應(yīng)達到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)ⅡC．該反應(yīng)達到平衡態(tài)Ⅰ后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)ⅡD．同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時濃度不相等參考答案：C略3.為了檢驗?zāi)矲eCI2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入（

）A.NaOH溶液

B.鐵片

C.KSCN溶液

D.石蕊溶液參考答案：C略4.Na3N是離子化合物，它能與水反應(yīng)生成氨氣。下列關(guān)于Na3N的說法中錯誤的是（

）A．在Na3N與水反應(yīng)中Na3N是還原劑

B．Na3N與鹽酸反應(yīng)時生成兩種鹽C．Na3N分子中Na+的半徑比N3-的半徑小

D．Na+

與N3-的核外電子排布都與氖原子的相同參考答案：A略5.下列說法正確的是（）A．電解精煉粗銅時，粗銅應(yīng)作陰極B．氯堿工業(yè)的陽極區(qū)得到的產(chǎn)品是H2和NaOHC．將金屬與直流電源的負極相連的方法叫做外加電流的陰極保護法D．同種金屬作為原電池的正極比作為電解池的陽極腐蝕得更快參考答案：C【考點】電解原理．【分析】A．粗銅作陽極，失去電子而溶解；B．氯堿工業(yè)的陽極區(qū)氯離子放電；C．與直流電源的負極相連，作陰極，被保護；D．一般金屬腐蝕速率為：電解池的陽極＞原電池的負極＞化學腐蝕＞原電池的正極＞電解池的陰極．【解答】解：A．粗銅作陽極，失去電子而溶解，而純銅作陰極，故A錯誤；B．氯堿工業(yè)的陽極區(qū)氯離子放電生成氯氣，而陰極區(qū)氫離子放電生成NaOH和氫氣，故B錯誤；C．與直流電源的負極相連，作陰極，被保護，為外加電流的陰極保護法，故C正確；D．同種金屬作為電解池的陽極比作為原電池的正極腐蝕得更快，故D錯誤；故選C．6.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g·L-1，W在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是

A．原子半徑：W>Y>X

B．元素X與M形成化合物的空間構(gòu)型可以是正四面體型、直線型或平面型等

C．工業(yè)上利用M、Y的單質(zhì)合成化合物時，應(yīng)選擇的條件為低溫、高壓和適當催化劑等D．將XZ2通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中，生成的鹽一定只有一種參考答案：B略7.重水D2O的離子積為1.6×10-15，可以用PH一樣的定義來規(guī)定pD=-lgc(D+),以下關(guān)于pD的敘述正確的是()。

A．中性溶液中PD=7

B．在1LD2O的溶液中溶解0.01molNaOD（設(shè)溶液的體積為1L），其中pD=12

C．在1LD2O中溶解0.01molDCl(設(shè)溶液的體積為1L)，其中pD=2

D．在100mL0.25mol·L-1的NaOD重水溶液中加入50mL0.2mol·L-1的DCl重水溶液，其pD=1參考答案：C略8.醇C5H11OH被氧化后可生成酮，該醇脫水時僅能得到一種烯烴，則這種醇是（）A．C（CH3）3CH2OH

B．CH（CH3）2CHOHCH3C．CH3CH2CHOHCH3

D．CH3CH2CHOHCH2CH3參考答案：D考點：醇類簡介；有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷．分析：根據(jù)醇發(fā)生消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點是：與羥基所連碳相鄰的碳上有氫原子才能發(fā)生消去反應(yīng)，形成不飽和鍵；根據(jù)醇發(fā)生氧化生成酮的結(jié)構(gòu)特點是：與羥基所連碳上有一個氫原子．解答：解：A．C（CH3）3CH2OH中與羥基所連碳上有2個氫原子，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛，故A錯誤；B．CH（CH3）2CHOHCH3中與羥基所連碳上有一個氫原子，發(fā)生氧化生成酮，發(fā)生消去反應(yīng)生成兩種烯烴，故B錯誤；C．CH3CH2CHOHCH3與羥基所連碳上有一個氫原子，發(fā)生氧化生成酮，發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴有2種結(jié)構(gòu)，不符合題意，故C錯誤；D．CH3CH2CHOHCH2CH3中與羥基所連碳上有一個氫原子，發(fā)生氧化生成酮，發(fā)生消去反應(yīng)生成一種烯烴，故D正確；故選：D．點評：本題考查醇的消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，注意把握醇的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系．9.將右圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是（

）A.Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動C.片刻后甲池中c(SO42-)增大D.片刻后可觀察到濾紙b點變紅色參考答案：A略10.琥珀酸乙酯的鍵線式結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于它的說法不正確的是A．該物質(zhì)的化學式為C8H14O4

B．該物質(zhì)不溶于水C．琥珀酸是丁二酸D．琥珀酸乙酯與NaOH溶液反應(yīng)，1mol該物質(zhì)可以得到2mol乙醇和1mol琥珀酸參考答案：A略11.由下列結(jié)構(gòu)片段組成的蛋白質(zhì)在胃液中水解，能產(chǎn)生的氨基酸是

參考答案：AC略

12.在H+濃度為1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（

）

①K+、Cl-、NO3-、S2-

②K+、Fe2+、I-、SO42-

③Na+、Cl-、NO3-、SO42-

④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

⑤K+、Fe3+、CO32—、NO3-A．①③

B．①②⑤

C．③④

D．③參考答案：A13.下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是()A．氣體單質(zhì)中一定存在σ鍵，可能存在π鍵B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C．雙鍵中一定有一個σ鍵，一個π鍵，三鍵中一定有一個σ鍵，兩個π鍵D．σ鍵能單獨存在，而π鍵一定不能單獨存在參考答案：A14.下列有機物中，不屬于烴的衍生物的是（

）A.鹵代烴

B.酒精

C.氯仿

D.鄰甲基乙苯參考答案：D略15.關(guān)于化學反應(yīng)與能量的說法正確的是A．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．燃燒屬于放熱反應(yīng)C．化學鍵斷裂放出能量D．反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等參考答案：B試題分析：A、中和反應(yīng)是酸和堿發(fā)生的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B、燃燒是可燃物發(fā)生的劇烈的發(fā)光放熱的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故B正確；C、斷裂化學鍵需要吸收能量，故C錯誤；D、化學反應(yīng)過程中一定伴隨能量的變化，反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定不相等，故D錯誤；故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又稱摩爾鹽。某興趣小組制備硫酸亞鐵銨的實驗方案示意圖如下：

方案A

方案B

已知：H2S、PH3為有毒氣體，都能被CuSO4溶液吸收除去。請回答下列問題：（1）實驗前都需進行將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸，傾倒出液體，用水洗凈鐵屑的操作步驟。從以下儀器中選擇組裝，完成該操作必需的儀器有

（填編號）。①鐵架臺

②玻璃棒

③廣口瓶

④石棉網(wǎng)

⑤燒杯

⑥漏斗

⑦酒精燈（2）方案A中FeSO4溶液的制備：將處理好的鐵屑放入錐形瓶，加入過量的3mol·L－1H2SO4溶液，加熱至充分反應(yīng)為止。趁熱過濾，收集濾液和洗滌液。下右圖裝置中方框內(nèi)選擇更適合用于實驗方案A的裝置是

（填“甲”或“乙”）。

甲

乙（3）方案A中廢鐵屑中含氧化鐵，無需在制備前除去，理由是（用離子方程式回答）

，用無水乙醇洗滌晶體的原因是

。（4）實驗方案B中FeSO4溶液的制備：用“五水硫酸銅結(jié)晶水的測定”實驗中的廢棄物——無水硫酸銅粉末代替稀硫酸與鐵屑反應(yīng)制備硫酸亞鐵。當用無水硫酸銅配制的溶液由藍色完全變?yōu)闇\綠色時停止反應(yīng)，過濾，收集濾液即得硫酸亞鐵溶液。此方案的優(yōu)點有

（填編號）。a.充分利用了實驗室廢棄物——硫酸銅粉末，避免了藥品浪費，又回收了金屬銅，實現(xiàn)了變廢為寶。b.避免了有毒氣體的排放對環(huán)境造成的污染。c.原子利用率達到100%。d.避免了在加熱中Fe2+被氧化成Fe3+，有利于產(chǎn)品質(zhì)量等級的提高，并節(jié)約了能源。（5）產(chǎn)品中Fe3+雜質(zhì)的定量分析①配制Fe3+濃度為1.0mg/mL的標準溶液100mL。稱取

mg高純度的硫酸鐵銨[(NH4)Fe(SO4)2·12H2O]，加2.00mL經(jīng)處理的去離子水，振蕩溶解后，加入2mol·L－1HBr溶液lmL和lmol·L－1KSCN溶液0.5mL，加水制成100mL溶液。配制過程中必須用到的定量儀器為

（選填編號）。a.精確度為0.001g的電子天平

b.精確度為0.1mg的電子天平

c.100mL容量瓶

d.酸式滴定管

e.10mL量筒②將上述溶液稀釋為濃度分別為0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（單位：mg/L）的溶液。分別測定不同濃度溶液對光的吸收程度，并將測定結(jié)果繪制成曲線如下。③取該興趣小組所得的硫酸亞鐵銨產(chǎn)品，按步驟①配得產(chǎn)品溶液10mL，稀釋至100mL，然后按步驟②的方法進行測定，兩次測定所得的吸光度分別為0.490、0.510，則該興趣小組所配產(chǎn)品硫酸亞鐵銨溶液中所含F(xiàn)e3+濃度為

mg/L。參考答案：（共15分）（1）①②④⑤⑦（2分）（2）乙（1分）（3）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，2Fe3++Fe=3Fe2+（2分）硫酸亞鐵銨晶體不溶于乙醇，乙醇可以除去晶體表面的水分（2分）；（4）abd（2分）（5）（6）①860.7（2分）

bcde（2分）③70（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：（1）若a=5，則A為

酸，B為

酸（填“強”、或“弱”），若再稀釋100倍，則A的pH

7（填“＜”、“＞”或“=”）。（2）若A、B都是弱酸，則a的范圍是

參考答案：（1）強；弱；＜

（2）2＜a＜518.在計算PH=11的NaOH和PH=13的NaOH溶液等體積混合時，以下算法為什么不對?c(H+)=

PH=-lg｛c(H+)｝參考答案：解析：因為在堿溶液中，溶質(zhì)是OH-離子，而不是H+離子，因此要抓住矛盾的主要方面，即溶液中的溶質(zhì)來計算物質(zhì)的量濃度，因此正確的計算方法是：先計算混合后溶液中OH-的濃度c(OH-)=再由水的