2021年山東省棗莊市市第三十中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列四種物質(zhì)的溶液，其中一種與其它三種能發(fā)生離子反應，這種物質(zhì)是(

)A．H2SO4 B．KOH C．BaCl2 D．Na2CO3參考答案：A考點：離子共存問題；離子反應發(fā)生的條件．分析：根據(jù)離子之間能結合生成水、氣體、沉淀等，則離子之間發(fā)生反應，以此來解答．解答：解：給出的四種物質(zhì)中，硫酸與KOH生成水、硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀、硫酸與碳酸鈉反應生成水和氣體，而KOH與氯化鋇、碳酸鈉均不反應，則符合一種與其它三種能發(fā)生離子反應，這種物質(zhì)是硫酸，故選A．點評：本題考查離子的共存及物質(zhì)之間的反應，為高頻考點，把握溶液中物質(zhì)的反應實質(zhì)為離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大2.表1是硝酸銀、硝酸鎂、硝酸鋇、硝酸鎳四種溶液與氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硫化鈉等四種溶液作用的結果，表中的“─”表示沒有沉淀。以上所有水溶液的濃度都是0.01mol/L?，F(xiàn)有一水溶液含Ag+、Mg2+、Ba2+及Ni2+四種陽離子各0.01mol/L。若以NaOH、NaCl、Na2SO4及Na2S溶液作為試劑使之逐一分離，則下列滴加四種試劑的先后順序中，可達到分離目的的是表1

AgNO3Mg(NO3)2Ba(NO3)2Ni(NO3)2NaOH棕色沉淀白色沉淀—綠色沉淀NaCl白色沉淀———Na2SO4白色沉淀—白色沉淀—Na2S黑色沉淀——黑色沉淀

A．NaOH

NaCl

Na2SO4

Na2S

B．Na2S

NaOH

NaCl

Na2SO4C．NaCl

Na2SO4

Na2S

NaOH

D．NaCl

Na2SO4

NaOH

Na2S參考答案：C3.如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置．通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液．下列實驗現(xiàn)象中錯誤的是（）A．電子的流向：負極→a電極→b電極→正極B．a(chǎn)電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色C．逸出氣體的體積，a電極的大于b電極的D．Na+向a極移動參考答案：A【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】裝置有外接電源是電解池，與電源正極相連的是陽極，與電源負極相連的是陰極，則b是陽極，a是陰極，電子從電源負極流出經(jīng)導線流向陰極，在陰極上氫離子得電子生成氫氣，陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣，電子沿導線流回電源正極，石蕊遇酸變紅，遇堿變藍，該裝置實質(zhì)是電解水，據(jù)此解答．【解答】解：A．電子不能通過溶液，故A錯誤；B．a(chǎn)電極上氫離子放電，則a電極附近氫氧根離子濃度增大，溶液呈堿性，則變藍色，b電極上氫氧根離子放電，導致b電極附近氫離子濃度增大，溶液呈酸性，則變紅色，故B正確；C．a(chǎn)電極上生成氫氣，b電極上生成氧氣，且二者的體積之比為2：1，故C正確；D．電解時，陽離子向陰極a移動，故D正確；故選A．4.下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日報”報道內(nèi)容的是A．二氧化硫

B．氮氧化物

C．二氧化碳

D．懸浮顆粒參考答案：C試題分析：根據(jù)空氣質(zhì)量日報的內(nèi)容，對比四個選項可知二氧化硫是酸雨形成的主要原因；氮氧化物是形成光化學煙霧的主要氣體；懸浮顆粒是可吸入顆粒物的污染，二氧化碳氣體是空氣中的成分，不需要預報。故選C。5.現(xiàn)有下列萘的衍生物的結構簡式，其中與和互為同分異構體的是：參考答案：略6.標準狀況下的2molH2的體積約為A．11．2L

B．22．4L

C．33．6L

D．44．8L參考答案：D略7.在一定條件下，反應CO＋NO2

CO2＋NO達到平衡后，降低溫度，混合氣體的顏色變淺。下列判斷正確的是A.正反應為吸熱反應

B.正反應為放熱反應C.CO的濃度增大

D.物質(zhì)的濃度不變參考答案：B略8.下列有關鈉的物理性質(zhì)的敘述中正確的是①銀白色金屬；②質(zhì)軟，可以用小刀切割；③熔點低于100℃；④密度比水??；⑤熱和電的良導體A．①②④B．①②③④C．①③④D．①②③④⑤參考答案：D 9.下列物質(zhì)顯示酸性，且能發(fā)生酯化反應和消去反應的是：A．

B.CH3CH2=CHCOOH

C.CH3CH2COOH

D.CH3CH2COOH參考答案：C略10.利用家庭生活用品可以進行某些科學實驗，下列哪個實驗只需要廚房用品就可以簡便的完成（

）A.檢驗食鹽中是否含有碘元素

B.檢驗雞蛋殼可否溶于酸C.檢驗自來水中是否含有Cl-

D.檢驗白酒中是否含有甲醇

參考答案：B略11.在下列反應中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是A．稀硫酸與鋅反應

B．二氧化硫與氧氣反應C．濃硫酸與銅反應

D．三氧化硫與水反應參考答案：C試題分析：A．反應中Zn元素的化合價升高，H元素的化合價降低，不表現(xiàn)硫元素的氧化性，故A不選；B．氧元素的化合價降低，S元素的化合價升高，故B不選；C．Cu元素的化合價升高，S元素的化合價降低，則體現(xiàn)硫元素的氧化性，故C選；D．反應中沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故D不選；故選C．12.對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是(

)參考答案：C 13.長效阿司匹林的結構為：，1mol該物質(zhì)能與NaOH反應的物質(zhì)的量是（

）A．3mol

B．4mol C．3nmol D．4nmol參考答案：D試題分析：長效阿司匹林的分子中存在3n個酯基，其中水解后又產(chǎn)生n個酚羥基，則1mol該物質(zhì)能與NaOH反應的物質(zhì)的量是4nmol，答案選D。14.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作中正確的是()A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用NaOH溶液潤洗后再加入待測液C．滴定時，沒有逐出滴定管下口的氣泡D．讀數(shù)時，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平參考答案：D15.下列說法正確的是（

）A．通常情況下，氮氣的性質(zhì)不活潑是因為氮元素的非金屬性很弱的緣故B．氮氣是非極性分子，氨氣是極性分子C．白磷和紅磷互為同素異形體，它們之間的相互轉化為物理變化D．五氧化二磷是磷酸的酸酐，二氧化氮是硝酸的酸酐參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）（1）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是。(填字母)

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)△H<0

C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(1)△H<0（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應設計一個原電池，其負極的電極反應式為

。（3）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是（4）利用右裝置，可以模擬鐵的電化學防護。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于處，此時溶液中的陰離子向

極(填X或鐵)移動。

若X為鋅，開光K置于M處，該電化學防護法稱為

。參考答案：（7分）⑴C（1分）⑵CO－2e－+4OH－=CO32－+2H2O（2分）

（3）補充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+濃度恒定。（1分）

（4）N（1分）；X（1分）；犧牲陽極的陰極保護法（或：犧牲陽極保護法）（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化合物A（C10H16）是一種存在于橘子、檸檬及釉子皮中的一個烯烴。A吸收2mol的氫形成烷烴B（C10H20）。A被KMnO4酸性溶液氧化成化合物C（如右圖所示）；A在催化劑作用下加2mol水，生成一個無手性的醇類D。（1）化合物A的結構中有無環(huán)？若有，有幾個環(huán)？（2）那些結構可以氧化成C？（3）寫出D的結構式。（4）A最可能是哪種結構？（5）B最可能是哪種結構？參考答案：（1）有1個環(huán)

（2）

（3）

（4）

（5）18.酯化反應是中學有機化學反應中重要的反應之一。右圖為乙酸乙酯的制備裝置圖。a試管中裝有適當過量的無水乙醇、2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，小心均勻加熱（避免副反應）至充分反應。請回答：（1）寫出反應的化學方程式

▲

；（2）b試管中裝的液體通常是

▲

，實驗時往往在b試管中可以看到少量氣泡，寫出與此現(xiàn)象對應的離子方程式

▲

。（3）甲同學為了研究該反應機理使用了2H作同位素示蹤原子。你認為合理嗎？為什么？▲

；乙同學采用“CH3CH218OH”做該實驗，結果含18O原子的產(chǎn)物的結構簡式為

▲

，乙酸分子中被取代的原子團的電子式為

▲

；（4）濃硫酸在該反應中的作用是催化劑和

▲

劑，以此加快反應速率和

▲

（用化學平衡知識答題）。參考答案：（1）CH3COOH＋HOCH2CH3

CH3COOCH2CH3＋H2O（2分）（2）飽和Na2CO3溶液（1分）

2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+CO2↑+H2O（2分）（3）不合理。2H無論替換乙醇羥基上的H還是乙酸羧基上的H，結果2H都在產(chǎn)物水分子中，不能體現(xiàn)反應機理。（“不合理”1分，原因1分）ks5uCH3CO18OCH2CH3（1分）