2021-2022學(xué)年安徽省蕪湖市城南實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.150℃時(shí)碳酸銨(（NH4）2CO32NH3↑＋H2O↑＋CO2↑）)完全分解產(chǎn)生氣態(tài)混合物其密度是相同條件下氫氣密度的

(

)A．96倍

B．48倍

C．12倍

D．32倍

參考答案：A略2.據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性同位素53125I治療腫瘤。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是

A．72

B．19

C．53

D．125參考答案：B略3.下列離子方程式正確的是()A.鐵屑與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B.FeCl3溶液腐蝕銅板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋C.FeO與稀硝酸反應(yīng)：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OD.Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：3Fe3O4＋28H＋＋NO3-===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O參考答案：D【詳解】A.稀硫酸的氧化性比較弱，只能把Fe氧化為Fe2+，離子方程式是鐵屑與稀硫酸反應(yīng)：Fe＋2H＋=Fe2+＋H2↑，A錯(cuò)誤；B.電子、電荷不守恒，應(yīng)該為2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋，B錯(cuò)誤；C.硝酸具有強(qiáng)的氧化性，與FeO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式是：3FeO+10H＋+NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，C錯(cuò)誤；D.二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式符合反應(yīng)事實(shí)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。4.下列裝置或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A

B

C

D

A分離乙酸和乙醇．B．形成鋅銅原電池

C．制備乙酸乙酯

D．石油的分餾參考答案：D略5.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種的重要方法，下列分類合理的是A．K2CO3和K2O都屬于鹽

B．H2SO4和HNO3都屬于酸C．KOH和Na2CO3都屬于堿

D．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物參考答案：B略6.下列儀器中，具有能溶解固體、配制溶液、加熱較多試劑三種用途的是A．容量瓶

B．燒杯

C．量筒

D．試管參考答案：B略7.X與X＋的兩種微粒，下列敘述正確的是A．一定都是由質(zhì)子、中子、電子組成的

B．化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同C．質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相同D．核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等參考答案：C略8.納米是長(zhǎng)度單位，1納米等于1×10-9米，物質(zhì)的顆粒達(dá)到納米級(jí)時(shí)，具有特殊的性質(zhì)。例如

將單質(zhì)銅制成“納米銅”時(shí)，具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒。下列對(duì)“納米銅”

的有關(guān)敘述正確的是（

）A．常溫下“納米銅”比銅片的還原性強(qiáng)，反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率快B．“納米銅”顆粒更細(xì)小，化學(xué)反應(yīng)時(shí)接觸面大，所以反應(yīng)速率快C．“納米銅”與銅是同素異形體D．常溫下“納米銅”比銅片更易得電子，反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率快參考答案：B9.將金屬鈉投入AlCl3溶液中，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述，一定正確的是A．有沉淀生成

B．有氣體生成C．反應(yīng)后有Na不會(huì)剩余

D．得到澄清溶液參考答案：BC略10.對(duì)于反應(yīng)2HI（g）H2（g）＋I(xiàn)2（g,紫色），下列敘述能夠說明已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A.混合氣體的質(zhì)量不再變化B.溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C.1molH－H鍵斷裂的同時(shí)有2molH－I鍵斷裂D.各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1∶1參考答案：C【詳解】A.根據(jù)反應(yīng)可知，反應(yīng)物、生成物全部為氣體，氣體的質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生變化，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)兩邊氣體的體積不變，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)始終不變，所以容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C.1molH－H鍵斷裂體現(xiàn)正反應(yīng)，斷裂2molH－I鍵體現(xiàn)逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D.由于反應(yīng)起始的各物質(zhì)的量沒有給出，因此平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比不確定，不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志可概括為“一等五不變”：“一等”即正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；“五不變”即反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變,其意義是指各組分的物質(zhì)的量不變；各組分的濃度不變；各組分的百分含量不變；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變。

11.根據(jù)鈁在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的是（

）

A、在堿金屬中原子半徑最大

B、其單質(zhì)的熔點(diǎn)比金屬鈉的熔點(diǎn)低

C、氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是極強(qiáng)的堿D、在空氣中燃燒時(shí)生成氧化物Fr2O參考答案：D略12.聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為，由丙烯酸酯加聚得到。下列關(guān)于聚丙烯酸酯的說法不正確的是A.屬于高分子化合物 B.鏈節(jié)為—CH2—CH—C.單體為CH2=CH-COOR D.n為聚合度參考答案：B【詳解】A.聚丙烯酸酯為丙烯酸酯加聚生成的聚合物，屬于高分子化合物，故A正確；B.鏈節(jié)為，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)，它是由CH2=CH-COOR經(jīng)加成聚合反應(yīng)生成的，單體為CH2=CH-COOR，故C正確；D.根據(jù)高聚物的定義可知n為聚合度，故D正確；故選B。13.下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是

A．鐵和稀硝酸反應(yīng)：

B．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

C．醋酸跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：

D．氯氣和水反應(yīng):參考答案：D14.某溶液中滴入無色酚酞試液顯紅色，則該溶液中一定不能大量共存的離子組是（

）A.Na+

NO3-

CO32-

Cl- B.ClO-

K+

Na+

AlO2-C.K+

Fe2+

NO3-

HCO3- D.Cl-

Na+

K+

SO42-參考答案：C【分析】滴入酚酞試劑溶液變紅色，溶液顯堿性，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此解答?！驹斀狻緼．四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，故A不選；B．四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，故B不選；C．Fe2+與HCO3-不能大量共存，且都和OH-反應(yīng)，故C選；D．四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，故D不選。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的共存，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。15.下列分子結(jié)構(gòu)圖中的大黑點(diǎn)表示原子序數(shù)小于10的元素的“原子實(shí)”（指原子除去最外層電子的剩余部分），小黑點(diǎn)表示沒形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵。其中分子結(jié)構(gòu)圖與化學(xué)式關(guān)系錯(cuò)誤的是（

）A.（C3H4O）

B.（HCN）C.

（NH3）

D.

（BF3）參考答案：AA、這個(gè)分子應(yīng)該是CO(NH2)2，根據(jù)圖形可以判斷出原子最外層電子數(shù)，再根據(jù)1～10號(hào)原子結(jié)構(gòu)就可以知道這些原子是C、H、N、O，再根據(jù)他們的數(shù)量就可以推斷出該式子代表的物質(zhì)是尿素，其結(jié)構(gòu)式為，A錯(cuò)誤；B、從B來看，最左邊的原子只形成一個(gè)共價(jià)鍵，其最外層只有1個(gè)電子，為H，中間原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，則其最外層有4個(gè)電子，在1～10號(hào)元素中只有C；最右邊原子除形成三個(gè)共價(jià)鍵外，還有2個(gè)電子剩余，則其最外層有5個(gè)電子，在1～10號(hào)元素中只有N，所以B的化學(xué)式為HCN，B正確；C、從A來看，上方原子除形成三個(gè)共價(jià)鍵外，還有2個(gè)電子剩余，則其最外層有5個(gè)電子，在1～10號(hào)元素中只有N，下方3原子各只形成一個(gè)共價(jià)鍵，其最外層只有1個(gè)電子，為H，所以A的化學(xué)式為NH3，C正確；D、中間原子只形成三個(gè)共價(jià)鍵外，則最外層電子數(shù)為3，在1～10號(hào)元素中只有B，其它三個(gè)原子相同，除形成一個(gè)共價(jià)鍵外，還有6個(gè)電子剩余，則其最外層有7個(gè)電子，在1～10號(hào)元素中只有F，所以B的化學(xué)式為BF3，D正確，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查共價(jià)鍵的形成以及物質(zhì)的推斷，難度較大，注意根據(jù)形成的共價(jià)鍵數(shù)目和孤電子對(duì)數(shù)判斷原子的最外層電子數(shù)，以此推斷元素的種類。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室需要純凈的NaCl溶液，但現(xiàn)有的NaCl晶體中混有少量的Na2SO4和(NH4)2CO3，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去雜質(zhì)，并回答下列問題：(1)除去(NH4)2CO3：加熱樣品，使其完全分解。判斷(NH4)2CO3已經(jīng)除盡的方法是：取少量加熱后的固體，溶于水后加鹽酸，若___________________，證明(NH4)2CO3已經(jīng)除盡。(NH4)2CO3溶于水能發(fā)生電離，其電離方程式為________________________。(2)除去Na2SO4：把(1)加熱后的樣品溶于水形成溶液，向其中加入過量的BaCl2溶液，再加入過量的___________溶液，過濾后，向?yàn)V液中加入適量的____________即可。判斷SO42-已經(jīng)除盡的方法是：取少量加入BaCl2溶液后的上層清液，再滴入少量Na2SO4溶液，若看到________________________，證明SO42-已經(jīng)除盡。參考答案：(1)無氣泡

(NH4)2CO3=2NH4++CO32-

(2)Na2CO3

稀鹽酸

白色沉淀試題分析：（1）判斷碳酸銨是否已經(jīng)完全除去，溶于水后加鹽酸，如有氣泡產(chǎn)生，可證明碳酸銨完全除盡；碳酸銨在水溶液中發(fā)生電離的方程式為（NH4）2CO3=2NH4++CO32-；故答案為：加熱方法好；NH4HCO3可全部分解，無殘留物，而加入強(qiáng)堿只除去NH4+，且消耗試劑；將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，不變藍(lán)色，則分解完全；（2）除去Na2SO4:把（1）加熱后的樣品溶于水形成溶液，向其中加入過量的BaCl2溶液，可除去溶液里的SO42-，溶液里引入的過量的Ba2+，可通過滴加過量碳酸鈉溶液除去，過濾后，向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸除去溶液里的CO32-即可。取少量加入BaCl2溶液后的上層清液,再滴入少量Na2SO4溶液，若看到白色沉淀，說明滴加的BaCl2溶液過量，證明SO42-已經(jīng)除盡。考點(diǎn)：，題目難度中等，注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，【名師點(diǎn)晴】除去多種雜質(zhì)時(shí)，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過量，因此為了不引進(jìn)新的雜質(zhì)，后面加入的試劑要能夠除去前面所引入的過量試劑；本題根據(jù)硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和，Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X元素形成氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)回答：（1）X元素在周期表中的位置

，X元素形成氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（2）Y的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式是

。（3）XZ3實(shí)驗(yàn)室制法的化學(xué)方程式為

。（4）Z的簡(jiǎn)單氧化物屬于

晶體。（填“分子”或“原子”）參考答案：（1）第2周期第VA族（周期、族各1分）NH3+HNO3=NH4NO3（2）O=C=O（3）2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O(4)分子【答案】18.某元素原子序數(shù)為21，試問：（1）它有多少個(gè)能層？多少個(gè)能級(jí)？占有多少個(gè)原子軌道？（2）此元素有多少個(gè)未成對(duì)電子？它的價(jià)電子數(shù)是多少？參考答案：（1）4、7、11（2）1、319.已知金屬單質(zhì)A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬。D是難溶于水的白色固體。F為紅褐色固體。無色氣體甲遇氣體丙立即生成紅棕色的氣體乙。（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)的條件略）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式C__________G__________。寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式________________________________。反應(yīng)②的離子方程式__________________