2022年四川省成都市雙流縣籍田中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用特殊的方法把固體物質(zhì)加工到納米級的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是（

）A．溶液

B．懸濁液

C．膠體

D．乳濁液參考答案：C略2.有關漂白粉和漂白液的說法正確的是()A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O2參考答案：B解析：漂白粉是將Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反應方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，故其主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分為Ca(ClO)2，漂白液的主要成分是NaClO，以上符合題意的只有B項。3.最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：下列說法中正確的是A.CO和O生成CO2是吸熱反應B.在該過程中，CO斷鍵形成C和OC.CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程參考答案：C【詳解】A.根據(jù)能量--反應過程的圖像知，狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)III的能量，故該過程是放熱反應，A錯誤；B.根據(jù)狀態(tài)I、II、III可以看出整個過程中CO中的C和O形成的化學鍵沒有斷裂，故B錯誤；C.由圖III可知，生成物是CO2，具有極性共價鍵，故C正確；D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應的過程，故D錯誤。故選C。4.將盛有N2和NO2（無N2O4）混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠長的時間后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原來的一半，則原混合氣體中N2和NO2的體積比是（

）A.3：1 B.1：3 C.1：2 D.1：1參考答案：B【分析】盛有N2和NO2的混合氣體的試管倒立于水中發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，利用反應的化學方程式進行計算?！驹斀狻吭O原混合氣體中含有xmolN2，ymolNO2，盛有N2和NO2的混合氣體的試管倒立于水中發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，則3NO2+H2O=2HNO3+NO3

1y

則（x+）：（x+y）=1：2，解得x：y=1：3，答案選B?！军c睛】本題考查混合物的計算，題目難度不大，本題注意利用物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)反應的化學方程式計算，體積變化的原因是由于NO2與水反應的緣故，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力。

5.下列說法不正確的是A.丙烷和丁烷互稱為同系物B.的名稱為3-甲基丁烷C.沸點：正丁烷>異丁烷>丙烷D.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2互同分異構體參考答案：B【詳解】A、丙烷和丁烷結構相似，在分子組成上相差1個CH2原子團，互稱為同系物，選項A正確；B.最長碳鏈4個碳，2號碳上有一個甲基，名稱為2-甲基丁烷，選項B不正確；C、分子晶體中，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，烷烴同分異構體中支鏈越多，沸點越低，相對分子質(zhì)量正丁烷=異丁烷＞丙烷，但異丁烷支鏈多，所以沸點低，即沸點為正丁烷＞異丁烷＞丙烷，選項C正確；D、CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2分子式相同，結構不同，互為同分異構體，選項D正確。答案選B。6.質(zhì)量為ag的銅絲，在空氣中灼熱變黑，趁熱放入下列物質(zhì)中，銅絲變紅，質(zhì)量仍為ag的是（

）

A．鹽酸

B．CH3COOH

C．C2H5OH

D．HNO3參考答案：C略7.下列過程中，離子鍵被破壞的是（）A．溴揮發(fā)

B．氯氣被木炭吸附C．硫酸溶于水D．食鹽溶于水參考答案：D考點：離子化合物的結構特征與性質(zhì)．專題：化學鍵與晶體結構．分析：活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，離子鍵被破壞說明離子化合物發(fā)生化學反應或發(fā)生電離，據(jù)此分析解答．解答：解：A．溴分子中只存在共價鍵，溴揮發(fā)只是狀態(tài)發(fā)生變化，破壞分子間作用力，故A錯誤；B．氯氣中只存在共價鍵，氯氣被木炭吸附發(fā)生物理變化，不破壞化學鍵，故B錯誤；C．硫酸屬于共價化合物，只存在共價鍵，溶于電離出自由移動的陰陽離子，破壞共價鍵，故C錯誤；D．氯化鈉屬于離子化合物，只存在離子鍵，溶于水電離出自由移動的陰陽離子而破壞離子鍵，故D正確；故選D．點評：本題考查離子鍵和共價鍵，側重考查基本概念，明確物質(zhì)構成微粒及微粒之間作用力即可解答，易錯選項是C，注意能電離出離子的化合物不一定是離子化合物，如硫酸溶于水，為易錯點．8.2017年5月18日，中國成為全球首個實現(xiàn)海域成功開采可燃冰的國家，可燃冰是一種甲烷的水合物，下列有關甲烷的說法正確的是（）A.分子式為CH4

B.極易溶于水

C.常溫下不穩(wěn)定

D.是可再生能源參考答案：AA.甲烷的分子式為CH4，故A正確；B.甲烷屬于烴，烴一般都難溶于水，故B錯誤；C.甲烷屬于飽和烴，常溫下性質(zhì)比較穩(wěn)定，故C錯誤；D.甲烷是天然氣的主要成分，屬于不可再生能源，故D錯誤；故選A。9.黑火藥爆炸時發(fā)生如下反應：S+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑，該反應中作還原劑的物質(zhì)是

(

)A.KNO3

B.C

C.KNO3、S

D.N2、CO2參考答案：B10.已知25℃、101kPa條件下：4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)

△H＝－2834.9kJ/mol

4Al(s)＋2O3(g)＝2Al2O3(s)

△H＝－3119.91kJ/mol由此得出的結論正確的是A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應B．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應參考答案：A11.三位科學家因在烯烴復分解反應研究中的杰出貢獻而榮獲2005年度諾貝爾化學獎，烯烴復分解反應可示意如下：

下列化合物中，經(jīng)過烯烴復分解反應可以生成的是參考答案：B略12.下列溶液中，與100ml

0.5mol／LNaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是(

)A.100ml

0.5mol／LMgCl2溶液

B.200

ml

0.25mol／LHCl溶液C.50

ml

1

mol／L

NaCl溶液D.200

ml

0.25mol／LCaCl2溶液參考答案：D略13.某無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的一組離子是A.Mg2+、A13+、SO42-、NO3-

B.Na+、HCO3-、K+、SO42-C.MnO4-、K+、SO42-、Na+

D.NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-參考答案：A點睛：Fe2+與NO3-能夠穩(wěn)定存在，但是在酸性條件下，硝酸具有強氧化性，把Fe2+氧化為Fe3+，所以Fe2+、NO3-、H+不能大量共存。14.實驗室中要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+全部沉淀出來，最適宜的試劑是A.NaOH溶液

B.氨水

C.Ba（OH）2溶液

D.鹽酸參考答案：B略15.據(jù)報道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素氡22286Rn，從而對人體產(chǎn)生危害。該同位素原子的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為A.136

B.50

C.86

D.222參考答案：B分析：原子的構成中，元素符號左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)。詳解：放射性同位素氡22286Rn質(zhì)子數(shù)為86，質(zhì)量數(shù)為222，則中子數(shù)=222-86=136，該同位素原子的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為136-86=50，故選B。點睛：解題的關鍵：掌握并靈活運用原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律．（1）儀器D的名稱為

．（2）已知：KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣．若要證明非金屬性：C1＞I，則A中加濃鹽酸、B中加KMnO4、C中加淀粉碘化鉀混合溶液．觀察到C中溶液

的現(xiàn)象即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，應將尾氣通入

溶液．（3）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液進行實驗．但有的同學認為由于鹽酸具有揮發(fā)性對實驗造成干擾，需要改進實驗方法：先將產(chǎn)生的氣體通入

溶液除去HC1，氣體再通入Na2SiO3溶液，觀察裝置C中出現(xiàn)

現(xiàn)象即可證明，C中發(fā)生的化學反應能夠證明非金屬性強弱（C＞Si）的理論依據(jù)是

．參考答案：（1）球形干燥管；（2）變藍；NaOH；（3）飽和NaHCO3；有白色沉淀生成；非金屬性最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，酸性越強對應非金屬性越強，碳酸酸性大于硅酸說明碳比硅活潑．

【考點】性質(zhì)實驗方案的設計．【分析】（1）儀器D為干燥管；（2）A盛放濃鹽酸，B盛放高錳酸鉀，AB為氯氣的發(fā)生裝置，C為氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應裝置，D為防倒吸裝置，缺少尾氣處理裝置．氯氣具有強氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍色；氯氣有毒，不能直接排空，可以用NaOH溶液吸收；（3）鹽酸揮發(fā)，應排除實驗中干擾，鹽酸酸性強于碳酸，二氧化碳能使石灰水變渾濁，非金屬性強弱利用非金屬性最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來判斷非金屬性強弱．【解答】解：（1）儀器D的名稱是球形干燥管，能夠防止倒吸，可以避免C中液體進入錐形瓶中，故答案為：球形干燥管；（2）KMnO4與濃鹽酸反應生成氯氣，2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應生成碘單質(zhì)，反應離子方程式為2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，碘遇淀粉試液變藍色，故C中溶液變?yōu)樗{色；過量的氯氣會逸散到空氣中，污染環(huán)境，可用NaOH溶液吸收，反應離子方程式為：2OH﹣+Cl2═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：變藍；NaOH；（3）因碳酸比硅酸強，二氧化碳可與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，溶液變渾濁，氯化氫具有揮發(fā)性，干擾實驗結果，需要將二氧化碳中的氯化氫除掉，根據(jù)氯化氫與碳酸氫鈉反應，而二氧化碳不反應，可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，C中發(fā)生的化學反應能夠證明非金屬性強弱（C＞Si）的理論依據(jù)是：非金屬性最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，酸性越強對應非金屬性越強，碳酸酸性大于硅酸說明碳比硅活潑，故答案為：飽和NaHCO3；有白色沉淀生成；非金屬性最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，酸性越強對應非金屬性越強，碳酸酸性大于硅酸說明碳比硅活潑．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按要求寫化學方程式：（1）一種單質(zhì)還原一種化合物（2）一種單質(zhì)氧化另一種單質(zhì)（3）一種非金屬單質(zhì)還原一種氧化物（4）同一物質(zhì)中一種元素氧化另一種元素參考答案：（1）Zn＋2HClZnCl2＋H2↑（2）2H2＋O22H2O（3）C＋CO22CO（4）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（或其他合理答案）18.（6分）根據(jù)所學的核外電子排布原則，寫出核電荷數(shù)分別為19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的電子排布，并指出在第五周期中與上述元素有相同價電子排布的相應原子核電荷數(shù)。參考答案：19

K：

1s22s22p63s23p64s1；

第五周期中相應元素核電荷數(shù)3724

Cr：1s22s22p63s23p63