按住Ctrl鍵單擊鼠標(biāo)打開教學(xué)動畫全高一化學(xué)必修一第四章第三節(jié)硫和氮的 (一課的一、二氧化硫(sulphurdioxide)和三氧化硫2△ ③自身氧化還原反應(yīng)3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O(二)二氧化硫 ①二氧化硫與水反應(yīng)：SO2+ SO2+2NaOH==Na2SO3+ ；SO2+NaOH==[SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O；Na2SO3+H2O+SO2==2NaHSO3二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S3S 2H2O=H2SO4 + Cl2 2H2O= 2KMnO4+2H2O+5SO2===K2SO4+2MnSO4+③SO2的催化氧

加 H2SO4Na2SO3H2SO4Na2SO4 (三)三氧化硫2、FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑FeS+2H＋==Fe2＋+H2S↑Pb(CH3COO)2+H2S==PbS↓+2HS+3O點燃2HO＋ 2HS+O點燃2HO 還原性：H2SX2==2HXS↓(X=Cl、Br、(4)H2S氣體的水溶 (3)不穩(wěn)定性 ［板書］［講解并投影小結(jié)化合態(tài)：硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦FeS2、黃銅CuFeS2、石膏（aO·22OCS2，熔沸點都很低。學(xué)生舉例練習(xí)并(CS2洗滌，加熱升華法［投影化價-0S［板書］2［投影

(2Na+S==Na2S(研磨并輕微 Hg+S==HgS(除去 的Hg的方法) ［講］制得的H2S是一種臭雞蛋氣味 ［板書］② ［板書］③3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3[設(shè)問]污染物的指數(shù)來報告？它們有什么危害？這就是我們這節(jié)書所介紹的[板書](二)[問]

學(xué)生自己查閱資料完成物理性質(zhì)[過渡]SO2SO2的化學(xué)性質(zhì)，看看他分類，SO2SO2的化合價，結(jié)合第二章的氧化還具有氧化性、還原性，因S的化合價為+4價。 SO2溶于水后形成的溶液顯酸性。[板書](1)酸性氧化 ①二氧化硫與水反應(yīng)：SO2+ H2SO3(亞硫酸[SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O；SO2+NaOH==NaHSO3[SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O；Na2SO3+H2O+SO2==2NaHSO3 + ==CaSO3↓+SO2+ +H2O==Ca（HSO3 + ==CaSO3↓+H2O；CaSO3+H2O+SO2==Ca（HSO3[問]SO2CO2[板書]SO2最終轉(zhuǎn)化為石膏，稱之為鈣基固硫[板書2)二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S3S［講］SO2與H2S[板書3) 2H2O=H2SO4 + Cl2 2H2O= 色[板書]2KMnO4+2H2O+5SO2===K2SO4+2MnSO4+［講］KMnO4SO2的漂白性鹵水與酸性KMnO4不是有機色質(zhì)。［過］SO2除了可以被溴水、酸性KMnO4溶化外，還可被HNO3、[板書]③SO2的催化氧化 加 ［講］SO3是無色固體，熔沸點都很低。與水反應(yīng)生成硫酸，是硫酸的 [板書](4)［投影小結(jié)］劑與某些有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的可逆，受熱或放置一段時間可復(fù)原［過］我們研究物質(zhì)的性質(zhì)的目的是為了能更好地應(yīng)用它，SO2的這些 [板書](5)H2SO4［問］CO2SO2［投影小結(jié)不同點：SO2有刺激性氣味 ；SO2能使品紅退［思考與交流］SO2CO2SO2CO2SO2的鑒別但當(dāng)CO2中混有SO2時，則需要除去SO2［思考與交流］CO2SO2可通過足量溴水(氯水)或酸性KMnO4NaHCO3溶液(目的是吸收SO2)，再通過品紅(目的是驗證SO2是否被除盡)在取的裝置[(6)SO2Na2SO3H2SO4Na2SO4②裝置：固體和液體不加熱氣體的裝 有關(guān)。[板書](7)SO2［講］pH5.6左右，然5.6而形成酸雨。中加入適量的生石灰、對排放的煙進行處理以回收SO2.3、種植能夠吸收SO2的有關(guān)樹木(如臭椿、垂柳、）等［過］酸雨放置一段時間后，pHH2SO3H2SO4而造成的，由此我們可知道，SO3SO42―SO2SO3SO3是硫酸[［投影小結(jié)SO3H2O==H2SO4(放出大量的熱SO3SO3+CaOH2CaSO4H2SPbPbS，所以飛天的臉都是黑PbCO3H2SPbCO3反應(yīng)生成棕黑PbS。［講H2S究竟是一種什么氣體？下面的時間我們來H2S的知識。[2、FeS+H2SO4==FeSO4+H2SFeS+2HCl==FeCl2+H2SFeS+2H＋==Fe2＋+H2S固、液混合，不加熱，可選用和H2、CO2用向上排空氣法收集H2SH2O嗎？H2S是酸性氣體，應(yīng)用堿液吸收，不用H2O是因為H2S在［投影］資料卡 中性：CaCl2、Na2SO4CuSO4[Pb(CH3COO)2Pb(CH3COO)2+H2SPbS [3H2S中S顯-2價，是S的，故在發(fā)生氧化還原作用時只顯還原[(1)［講］H2SO2O2充足時，H2S能完全燃燒而以出淡藍(lán)色火焰，并生成H2OSO2。[板書]2H2S+ 2H2O＋S之故。[板書]2H2S+ 2H2O［思考與交流］H2SO2按不同比例［過］由剛才的學(xué)習(xí)我們知道，H2SO2［問］碘水、溴水、氯水能將H2S氧化嗎？氯、溴、碘、硫的氧化性順[板書](2)H2SX2==2HX+S↓(X=Cl、Br、［投影小結(jié)］單質(zhì)氧化性：Cl2>Br2離子還原性：Cl―<Br―<I―［講］H2S除了有強還原性外，還有不穩(wěn)定性，即在較高溫度時易分解H2SSOH2O[板書](3)不穩(wěn)定性 ［過］H2S氣體溶于水時，可得氫硫酸，下面我們就來一起討論它的性[板書](4)H2S氣體的水溶 (1) 2H2SO3+2Na2SO3H2SNa2SO3：先加鹽酸酸化，再加入BaCl2成H2SNa2SO3［總結(jié)］S的-2、0、+4、+6價的價態(tài)對1.BaCl2SO2BaCl2溶液分別盛果兩支試管均有白色沉淀。由此，下列結(jié)論合理的是（C）C.SO2有還原性，酸性D.升高PH，使SO2水溶液中 濃度增SO2的是（CDSO2CO2氣體，可采用的方法是（D4.SO2具有漂白性的是（BA.SO2B.SO2氣體通入品紅溶液中，紅色褪去D.SO2氣體通入溴水中，橙色褪去 (二課的2、酸雨的形成與防治，自主探究分析空氣污染的原因，自主探究雨水設(shè)1、NONO2N2+O2 2NO+O2==2NO2：Cu+4HNO3(濃)==CuNO322NO23Cu+8HNO3(稀)==3CuNO32計（1）NONO2的聚合反應(yīng) NO24NO2+2KI==2NO+2KNO3+I2NO2+SO2+H2O==H2SO4+NO＋NO2＋2NaOH==2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH==NaNO34NO+三、NO2、NOO2H2O2、NOO2 三們藥理學(xué)家RobertF.Furchgott,LouisJ.Ignarro和FeridMurad獲取了1998年生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，他們發(fā)現(xiàn)“NO”是心血管系統(tǒng)的信號分子，NO卻在哺乳類動物及人類機體起著廣泛的重要的于持續(xù)的舒張狀態(tài)，血壓降低，NO可抑制VSMC和心肌細(xì)胞增殖，維［思考］NO被視為大氣污染物，沒想到它會在生命過程中有如此重要［板書］1、NONO2［實驗］N2和O2在放電條件下的反［板書］N2O2放電或2NO+O2==：Cu+4HNO3(濃)==CuNO32+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)==3CuNO32［問］通過實驗觀察，NO和NO2可能具有什么樣的物理性質(zhì)呢？大家NO2是一種紅棕色、有剌激性氣味的氣體，密度比空［思考與交流］可用什么樣的方法收集NO和NO2［講］氮除了-3、0外，其正價從+1到+5，NO和NO2是氮較為典型的氧化物，除此之外，還有N2O，俗稱笑氣。N2O3，是亞硝酸的酸酐。［講］NO不與水反應(yīng)，在常溫下易與O2NO2［板書（1）NO［講］NO2N2O4［板書］(2)NO2的聚合反應(yīng) ［講］NONO2N處于中間價態(tài)，有弱還原性和強氧化性。NO2KI淀粉試紙變藍(lán)［板書］(3)NO24NO2+2KI==2NO+2KNO3+I2NO2+SO2+H2O==H2SO4+［講］NO和NO2，污染環(huán)境，不能直接排放，但可以用堿液進行［板書］(4)NO＋NO2＋2NaOH==2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH==NaNO3［講］NO2溶于水，且能與水反應(yīng)，NO2難被氧氣氧化，易與水反應(yīng)生HNO3［板書］(5)NO2N的化合價不是+5空氣中氮氣和氧氣在放電下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧氣反［思考與交流］在與青海交界處有一山谷，人稱“谷，經(jīng)常N2+O2［科學(xué)探究］現(xiàn)給你一試管預(yù)先制好的NO2，其他藥品和儀器自選。請你設(shè)計實驗，要求盡可能多地使NO2被水吸收。并填寫上的表格將一支充滿NO2的試管倒放在盛有紅棕色氣體逐漸最后水充滿整個試管的2/3，無色氣體充滿試管的水，NO制取少量氧氣2H2O2==2H2O將氧氣慢慢地通入步驟無色氣體變?yōu)榧tNO2與水的反應(yīng)可知，只有2/3的NO2轉(zhuǎn)化為HNO3，而1/3的NO2轉(zhuǎn)化為NO。因此，硝酸工業(yè)常在吸收反應(yīng)進行過程中補充一些空氣，使生成的NONO2，NO2溶于水又生成HNO3和NO。經(jīng)地這樣多次的氧化和吸收，NO2可以比較完全地被水吸收，盡可能地轉(zhuǎn)化為HNO3NO2和O2［講］NO2NOO2反應(yīng)的產(chǎn)物，再次將兩個反應(yīng)NOO2的混合氣體共同與水［板書］4NO［板書］三、NO2、NOO2H2O，，［投影］120mLNONO2H2O水槽中，充分反應(yīng)后氣體體積變?yōu)?0mL，求原混合氣體中NO和NO2各占多少？解法一：設(shè)NOxmL，NO2y3NO2+H2O==2HNO3+ 解法二：設(shè)NO2體積為x3NO2+H2O==2HNO3+ 20-x=［講］NOO24NO＋3O2＋O2，解這類題的關(guān)鍵是分析過量并判斷余下氣體成份。通入一定量的O24mLO2解：若最終余下氣體的成份為NONO20-4＝16mL X=12若最終余下氣體的成份為O220mLNO 此時，通入O2O212mL19H2O的水槽中，充分反應(yīng)后剩余氣體的體積與原［講］NO2O24NO2＋O2＋［講］O2過量則剩余氣體為O2，但是若NO2過NO2還會和H2ONO。［投影］330mLNO2O2的混合氣5mL，則原混合氣體中NO2和O2的體積各是多少？解：設(shè)原混合氣體中NO2的體積為xmL，O2y則xy加反應(yīng)的O2的體積為(y–5)mL4NO2+O2+2H2O== x==4(y-，x=20 y=10NO2O2NO2H2O繼續(xù)反應(yīng)，余下的5mL氣體為NO，4NO2+O2+2H2O== 則過量的NO2體積為(x-4ymL3NO2+H2O==2HNO3+NO (x- 則x-4y，x=27 y=3∴NO2O220mL10mL27mL3［點擊試題］NO2O2H2O中，充分NO2O2的體積比是多少？［小結(jié)