第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化圖書(shū)館里有許許多多的書(shū)籍，為什么你很快就找到你需要的書(shū)？思考？超市里有成千上萬(wàn)種商品，為什么你能夠迅速挑出你所需要的東西？超級(jí)市場(chǎng)計(jì)算機(jī)資源管理器試想想，沒(méi)有分類(lèi)的世界的模樣？目的和意義：能夠提高人們工作、學(xué)習(xí)的效率，使人們更快更便捷的達(dá)到目的。第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化§2-1物質(zhì)的分類(lèi)

對(duì)事物進(jìn)行分類(lèi)時(shí)，首先要應(yīng)用分析比較的方法研究各個(gè)事物之間的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)。

事物之間的相同點(diǎn)就是將不同事物劃歸為同一類(lèi)的依據(jù)（標(biāo)準(zhǔn)）事物之間的不同點(diǎn)就是將不同事物劃歸為不同類(lèi)的依據(jù)（標(biāo)準(zhǔn)）

同一事物可以根據(jù)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)的不同劃歸為不同類(lèi)別。如Na2CO3叫正鹽，也叫鈉鹽等

當(dāng)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)確定以后，同類(lèi)事物在某些方面的相似性可以幫助我們舉一反三的研究不同事物的性質(zhì)用途等，極大減輕我們的工作量。如學(xué)過(guò)鹽酸的性質(zhì)，我們知道酸的通性，其它酸的性質(zhì)類(lèi)推即可?？梢?jiàn)我們應(yīng)該認(rèn)真學(xué)好物質(zhì)的分類(lèi)方法。一、簡(jiǎn)單分類(lèi)方法及其應(yīng)用1、物質(zhì)分類(lèi)的依據(jù)(1)物質(zhì)的組成是物質(zhì)分類(lèi)常用的依據(jù)物質(zhì)純凈物（含一種成分）混合物（含多種成分）

（2）物質(zhì)的性質(zhì)是物質(zhì)分類(lèi)常用的依據(jù)氧化物酸性氧化物堿性氧化物物質(zhì)的分類(lèi)有很多依據(jù)，分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)不同會(huì)得出不同的分類(lèi)結(jié)果對(duì)事物進(jìn)行多種分類(lèi)方法2.分類(lèi)方法1）樹(shù)狀分類(lèi)法：以陳列式的形狀(像樹(shù))來(lái)定義對(duì)同類(lèi)事物進(jìn)行再分類(lèi)2）交叉分類(lèi)法：交叉分類(lèi)法含氧酸無(wú)氧酸一元酸二元酸H2SO4HClHNO3H2SO3

樹(shù)狀分類(lèi)法物質(zhì)純凈物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)化合物酸堿鹽氧化物單質(zhì)混合物稀有氣體有機(jī)化合物無(wú)機(jī)化合物分類(lèi)方法舉例A.氧化物的分類(lèi)金屬氧化物:非金屬氧化物:氧化物CuOMgOCaOCO2SO2堿性氧化物:1.定義:元素與氧化合生成的化合物。有且只有兩種元素組成能跟酸起反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物能跟堿起反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物酸性氧化物:兩性氧化物：不成鹽氧化物：同時(shí)能跟堿和酸起反應(yīng)只生成鹽和水既不跟酸反應(yīng)也不跟堿反應(yīng)的氧化物H2O、NO、CO、N2O、NO2、MnO2Al2O3

、ZnO:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OSO3、P2O5、Mn2O7、CrO3Na2O、CaO、Fe2O3、CrO、MnO

分類(lèi)法應(yīng)用B.酸的分類(lèi)按是否含氧：酸按提供氫離子數(shù)目：按揮發(fā)性：二元酸:揮發(fā)性酸:無(wú)氧酸:1.定義：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做酸含氧酸:一元酸:多元酸:難揮發(fā)性酸:HCl、HBr、HNO3、CH3COOHH2SO4、H2CO3、H2C2O4

H3PO4

H2SO4、HNO3、H3PO4

、

H2CO3HCl、HBr、HI、HF、H2SHNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2SH2SO4、H3PO4按酸性強(qiáng)弱：強(qiáng)酸:中強(qiáng)酸:弱酸:HCl、HBr、HNO3、H2SO4

H2SO3、H3PO4、H2C2O4H2CO3、CH3COOH、HF2.根據(jù)酸的沸點(diǎn)不同：揮發(fā)性酸－HCl、HNO3

不揮發(fā)性酸－H2SO4、H3PO4

酸：1.根據(jù)酸根有無(wú)氧化性:

強(qiáng)氧化性酸－HNO3

濃H2S04

非氧化性酸－H2CO3

3.根據(jù)酸的電離程度不同：強(qiáng)酸－HCl、H2SO4HNO3

弱酸－H2CO3

等大多數(shù)酸C.堿的分類(lèi)KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2OCu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2按溶解性按提供OH-

的數(shù)目按強(qiáng)弱堿可溶性堿：難溶性堿：強(qiáng)堿：弱堿：1.定義：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物NaOH(燒堿)、KOH、Ba(OH)2二元堿:一元堿:多元堿:Fe(OH)3、NH3.H2ONaOHBa(OH)2Fe(OH)3堿：1.根據(jù)堿的可溶性不同：可溶性堿－NaOH、Ba(OH)2不溶性堿－Mg(OH)2、Fe(OH)32.根據(jù)堿的電離程度不同：強(qiáng)堿－NaOH、Ba(OH)2弱堿－NH3·H2O、Fe(OH)3（一般的難溶性堿）D.鹽的分類(lèi)鹽按陰、陽(yáng)離子來(lái)分:陽(yáng)離子：陰離子：K+Na+NH4+Cu2+Ca2+

NO3-、

SO42-、Cl-、CO32-、PO43-按是否可溶于水:可溶性鹽:難溶性鹽:K+、Na+、NH4+與NO3-、SO42-、Cl-CO32-、PO43-形成的鹽AgCl、BaSO4

正鹽：酸式鹽：堿式鹽：組成中是否有可電離的H+、OH-復(fù)鹽：既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2

電離時(shí)生成的陽(yáng)離子除金屬離子（或NH4+）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。NaHCO3、Ca(HCO3)2電離時(shí)生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽(yáng)離子為金屬離子（或NH4+）的鹽.Cu2（OH）2CO3

是由兩種或兩種以上的簡(jiǎn)單鹽類(lèi)組成的同晶型化合物.

KAl(SO4)2·12H2O(明礬)

1.定義：陽(yáng)離子由金屬離子或NH4+、陰離子由酸根離子組成的化合物

例1.

用樹(shù)狀分類(lèi)法對(duì)HCl，CO2

，CaO，NaOH，Na2SO4

，CaCO3

，Ca(OH)2

，H2SO4進(jìn)行分類(lèi)化合物酸堿鹽氧化物HClH2SO4

NaOHCa(OH)2

Na2SO4CaCO3

CO2CaO(1)四種基本反應(yīng)類(lèi)型

化合反應(yīng)（A+B=AB）分解反應(yīng)（AB=A+B）置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+BC）E.化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)

根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少以及反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別來(lái)對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)。（2）根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加（待學(xué)）（3）根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移（表現(xiàn)為：化合價(jià)是否變化。初中：反應(yīng)中是否有得失氧）離子反應(yīng)非離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)HCl+NaOH

＝NaCl+H2O2CO+O2

＝2CO22KMnO4

＝K2MnO4+MnO2+O2↑2CO+O2

＝2CO2（4）根據(jù)反應(yīng)中的能量變化把化學(xué)反應(yīng)分為：吸熱反應(yīng)2KMnO4

＝K2MnO4+MnO2+O2↑HCl+NaOH

＝NaCl+H2O放熱反應(yīng)點(diǎn)燃△C+H2O＝

CO+H2

高溫一、物質(zhì)的組成宏觀元素和微觀粒子1.宏觀元素一.知識(shí)梳理請(qǐng)同學(xué)根據(jù)以前所學(xué)內(nèi)容，回想以下知識(shí)。并與幻燈片上所給結(jié)論進(jìn)行對(duì)比，若有記憶知識(shí)不完整的地方，在復(fù)習(xí)材料上進(jìn)行必要的筆記補(bǔ)充。2.微觀粒子一.知識(shí)梳理一.知識(shí)梳理【思考題一】2006年2月17日，新加坡衛(wèi)生署公布，新加坡近期真菌性角膜炎患者急增。2007年5月以來(lái)，當(dāng)?shù)刂饕t(yī)院收治的19名真菌性角膜炎患者中，18名曾使用博士倫公司生產(chǎn)的多功能隱形眼鏡護(hù)理藥水。多功能隱形眼鏡護(hù)理藥水的主要成分是雙氧水(H2O2)，下列有關(guān)雙氧水的說(shuō)法正確的是()A．它是由氫氣和氧氣組成B．它由兩個(gè)氫元素和兩個(gè)氧元素組成C．每個(gè)H2O2分子是由氫元素和氧元素構(gòu)成D．每個(gè)H2O2分子是由2個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成E．雙氧水是由H＋和O離子構(gòu)成的物質(zhì)一.知識(shí)梳理請(qǐng)同學(xué)獨(dú)立思考完成下列題目。完成后請(qǐng)舉手匯報(bào)自己的答案。若有不同意見(jiàn)，其他同學(xué)可以糾正或補(bǔ)充。二、物質(zhì)的分類(lèi)分類(lèi)的方法和分類(lèi)的知識(shí)體系(1)分類(lèi)的方法單一分類(lèi)法：對(duì)分類(lèi)的對(duì)象只用一種標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類(lèi)歸納的分類(lèi)方法。如若按組成元素的性質(zhì)可以把氧化物分為金屬氧化物和非金屬氧化物；按氧化物的性質(zhì)可以把氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和特殊氧化物(如CO、NO等等)。一.知識(shí)梳理請(qǐng)同學(xué)根據(jù)以前所學(xué)內(nèi)容，回想以下知識(shí)并舉手回答。最后與幻燈片所給結(jié)論進(jìn)行對(duì)比，若有記憶知識(shí)不完整的地方，在復(fù)習(xí)材料上進(jìn)行必要的筆記補(bǔ)充。

交叉分類(lèi)法：交叉分類(lèi)法是將被分類(lèi)的對(duì)象應(yīng)用多種不同的單一分類(lèi)法進(jìn)行分類(lèi)。如分子中是否含有氧元素、酸的強(qiáng)弱、酸的元數(shù)，硫酸分別屬于含氧酸、強(qiáng)酸和二元酸。樹(shù)狀分類(lèi)法：樹(shù)狀分類(lèi)法就是根據(jù)被分對(duì)象的整體與分支的類(lèi)型間的關(guān)系，以陳列式的形狀(像樹(shù))來(lái)定義的。知識(shí)小結(jié)：【思考題二】氮?dú)狻㈣F、鎂、硫、水、三氧化二鋁、碳酸氫銨、氯酸鉀等8種物質(zhì)，請(qǐng)用化學(xué)式填寫(xiě)下列問(wèn)題：(1)屬于金屬單質(zhì)的有；(2)屬于非金屬單質(zhì)的是；(3)屬于鹽的是；(4)其中屬于氧化物的有。Fe、MgN2、SNH4HCO3、KClO3H2O、Al2O3一.知識(shí)梳理請(qǐng)同學(xué)獨(dú)立思考完成下列題目。完成后請(qǐng)舉手匯報(bào)自己的答案。若有不同意見(jiàn)，其他同學(xué)可以糾正或補(bǔ)充?！舅伎碱}三】下列關(guān)于氧化物的敘述，正確的是()A．酸性氧化物都可以跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)B．與堿反應(yīng)可生成鹽和水的氧化物都是酸性氧化物C．金屬氧化物都是堿性氧化物D．不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能和堿反應(yīng)A一.知識(shí)梳理請(qǐng)同學(xué)獨(dú)立思考完成下列題目。完成后請(qǐng)舉手匯報(bào)自己的答案。若有不同意見(jiàn)，其他同學(xué)可以糾正或補(bǔ)充。1初中時(shí)所學(xué)“溶液”的概念:

一種或幾種物質(zhì)以分子或離子形式分散到另一種物質(zhì)里,形成均一、穩(wěn)定的混合物,叫做溶液.

溶劑:能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì).

溶質(zhì):被溶解的物質(zhì)閱讀:溶液是由至少兩種物質(zhì)組成的均一、穩(wěn)定的混合物溶液也有三種狀態(tài)，大氣本身就是一種氣體溶液，固體溶液混合物常稱(chēng)固溶體，如合金。一般溶液只是專(zhuān)指液體溶液。液體溶液包括兩種，即能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)溶液和不能導(dǎo)電的非電解質(zhì)溶液。二、分散系及其分類(lèi)1．定義把

物質(zhì)分散在

物質(zhì)中所得到的體系．一種(或多種)另一種(或多種)被分散起容納分散質(zhì)分散系分散質(zhì)分散劑煙微小塵埃(固)空氣(氣)霧微小水滴(液)空氣(氣)碘酒碘(固)酒精(液)CuSO4溶液CuSO4(固)水(液)有色玻璃金屬氧化物(固)玻璃(固)生活中常見(jiàn)分散系及其組成化學(xué)物質(zhì)純凈物混合物溶液膠體分散劑是水或液體分散質(zhì)粒子直徑濁液<1nm1~100nm>100nm粒子大小分散系分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)是什么？三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是什么？①按分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)來(lái)分，共有9種組合.分散質(zhì)分散劑氣液固氣液固

3、分散系的分類(lèi)②當(dāng)分散劑為水或其他液體時(shí)(分散劑為液態(tài)),按分散質(zhì)粒子直徑的大?。捶诸?lèi)標(biāo)準(zhǔn)）來(lái)分：分散系(液態(tài)分散劑)溶液(＜1nm)膠體(介于1-100nm)濁液(＞100nm)膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子直徑的大小

一、溶液、膠體、濁液三類(lèi)分散系的比較分散系溶液膠體濁液懸濁液乳濁液分散質(zhì)粒子大小<1nm1nm～100nm>100nm>100nm分散質(zhì)粒子結(jié)構(gòu)分子、離子少量分子的集合體或大分子大量分子聚集成的固體小顆粒大量分子聚集成的液體小液滴小結(jié)分散系溶液膠體濁液懸濁液乳濁液特點(diǎn)均一透明多數(shù)均一透明，較穩(wěn)定不均一、不透明，久置沉淀不均一、不透明，久置分層穩(wěn)定性穩(wěn)定介穩(wěn)性不穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過(guò)濾紙能能不能不能能否透過(guò)半透膜能不能不能不能實(shí)例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體、淀粉溶液泥水、石灰乳牛奶、油漆2.膠體的分類(lèi)根據(jù)分散質(zhì)微粒的構(gòu)成粒子膠體：Fe(OH)3膠體、AgI膠體分子膠體：淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液根據(jù)分散劑的狀態(tài)氣溶膠：煙、云、霧液溶膠：AgI膠體、Fe(OH)3膠體固溶膠：有色玻璃、煙水晶1.定義膠體分散質(zhì)微粒的直徑大小在1nm—100nm之間的分散系叫膠體。三、膠體主要特征：均一、較穩(wěn)定，屬于介穩(wěn)體系。分散系的穩(wěn)定性：溶液﹥膠體﹥濁液豆?jié){FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl紅褐3、膠體的制備與性質(zhì)1）Fe(OH)3膠體的制備(1)實(shí)驗(yàn)操作(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：燒杯中液體呈

色．

(3)化學(xué)方程式：.注意：1、方程式書(shū)寫(xiě)特殊。2、膠體的制備還有其他方法，如分散法，NaCl分散到酒精中。

Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液在外觀上除顏色外均相近。如何證明分散系為膠體還是溶液呢？2）實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論當(dāng)用光束照射時(shí)，盛Fe(OH)3膠體的燒杯中

，盛CuSO4溶液的燒杯中

膠體能夠發(fā)生

，溶液無(wú)此性質(zhì)。過(guò)濾

的濾紙上無(wú)殘留物；過(guò)濾

的濾紙上有殘留物

的分散質(zhì)粒子能通過(guò)濾紙孔隙，

的分散質(zhì)粒子不能通過(guò)有一條光亮的“通路”濁液無(wú)此現(xiàn)象丁達(dá)爾效應(yīng)Fe(OH)3膠體泥水膠體

因?yàn)槟z體分散質(zhì)顆粒直徑介于1-100nm之間，當(dāng)光線(xiàn)照射時(shí)，一部分光照射在Fe(OH)3膠體顆粒上發(fā)生散射，被我們眼睛觀察到，另一部分光線(xiàn)穿過(guò)膠體顆粒照射到后面的顆粒上再散射，所以在膠體溶液中出現(xiàn)一道由無(wú)數(shù)個(gè)光源在發(fā)光的光亮的通路。1.膠體為什么會(huì)有丁達(dá)爾效應(yīng)？溶液中分散質(zhì)＜1nm，光線(xiàn)直接透射濁液＞100nm光線(xiàn)直接反射2.膠體和溶液的區(qū)別方法：丁達(dá)爾效應(yīng)操作：用激光筆（或手電筒）照射燒杯中的液體，在與光垂直的方向上有一條光亮的“通路”的是膠體。3）性質(zhì)(1)介穩(wěn)性膠體的穩(wěn)定性介于

和

之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于

體系．(2)丁達(dá)爾效應(yīng)(光學(xué)性質(zhì))①內(nèi)容：當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，可以看到

，這是由于膠體粒子對(duì)光線(xiàn)

形成的．②應(yīng)用：丁達(dá)爾效應(yīng)可用來(lái)區(qū)分

和

．溶液濁液介穩(wěn)膠體中有一條光溶液亮的通路散射膠體（3）布朗運(yùn)動(dòng)(動(dòng)力學(xué)性質(zhì))

在超顯微鏡下觀察膠體溶液可以看到膠體顆粒不斷地作無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)。膠體粒子帶有電荷，在電場(chǎng)的作用下，膠體粒子在分散劑里作

的現(xiàn)象叫做電泳．(4)電泳(電學(xué)性質(zhì))定向移動(dòng)

原因：粒子膠體微粒帶同種電荷，當(dāng)膠粒帶正電荷時(shí)向陰極運(yùn)動(dòng)，當(dāng)膠粒帶負(fù)電荷時(shí)向陽(yáng)極運(yùn)動(dòng)。注意：膠體的膠粒有的帶電，有電泳現(xiàn)象；有的不帶電，沒(méi)有電泳現(xiàn)象（如淀粉溶液）。

-陰極+陽(yáng)極Fe(OH)3膠體粒子向陰極移動(dòng)---帶正電荷1.膠體微粒帶同種電荷，同種電荷相互排斥。（主要原因）2.膠體的布朗運(yùn)動(dòng)（次要原因）膠體穩(wěn)定的原因：(5)聚沉（膠體的凝聚）①概念：膠體的

被破壞，膠體粒子聚集成為較大的顆粒(懸浮粒子)而以沉淀形式從分散劑中析出，這稱(chēng)為膠體的聚沉．介穩(wěn)性②膠體聚沉方法a．中和膠體粒子的電性，消除膠體粒子間的相互排斥，從而使膠體粒子聚集成較大顆粒沉淀析出．可加入

電解質(zhì)或與

的膠體．b．

或

：可加快膠體粒子運(yùn)動(dòng)的速率，增大膠體粒子之間的碰撞機(jī)會(huì)，從而使膠體粒子凝聚成較大顆粒而沉淀．少量膠體粒子帶相反電荷加熱攪拌Ⅰ加電解質(zhì)溶液Ⅱ加帶相反電荷的膠粒Ⅲ加熱凝聚（加熱較長(zhǎng)時(shí)間）4.膠體的提純--滲析定義：利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做滲析。原理：膠體微粒不能透過(guò)半透膜，而溶液中的小分子和離子能透過(guò)半透膜。應(yīng)用：膠體凈化、提純使膠體和溶液分離。5、膠體的應(yīng)用

(1)改進(jìn)材料的機(jī)械性能和光學(xué)性能：如制作有色玻璃．

(2)醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用：如疾病的治療．

(3)農(nóng)業(yè)上的應(yīng)用：如土壤的保肥作用．

(4)日常生活中的應(yīng)用：如用明礬凈水、制豆腐．（用石膏或鹽鹵使豆?jié){變成豆腐）（5）解釋一些自然現(xiàn)象：如江河入海口形成三角洲（6）制造涂料和墨水、制備納米材料等161.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別嗎？2.電泳現(xiàn)象是否說(shuō)明膠體帶電？提示：

(1)不是，膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同；

(2)電泳現(xiàn)象只是說(shuō)明某些膠體粒子帶電，但膠體這種分散系是不帶電的.小結(jié)一、溶液、膠體、濁液三類(lèi)分散系的比較分散系溶液膠體濁液懸濁液乳濁液分散質(zhì)粒子大小<1nm1nm～100nm>100nm>100nm分散質(zhì)粒子結(jié)構(gòu)分子、離子少量分子的集合體或大分子大量分子聚集成的固體小顆粒大量分子聚集成的液體小液滴小結(jié)分散系溶液膠體濁液懸濁液乳濁液特點(diǎn)均一透明多數(shù)均一透明，較穩(wěn)定不均一、不透明，久置沉淀不均一、不透明，久置分層穩(wěn)定性穩(wěn)定介穩(wěn)性不穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過(guò)濾紙能能不能不能能否透過(guò)半透膜能不能不能不能實(shí)例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體、淀粉溶液泥水、石灰乳牛奶、油漆

(1)分散質(zhì)粒子大小不同是各種分散系的本質(zhì)區(qū)別．

(2)膠體的分散質(zhì)粒子大小介于1～100nm之間，這樣的粒子能夠透過(guò)濾紙，而不能穿過(guò)半透膜(如雞蛋殼膜、羊皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙等)．半透膜具有比濾紙更細(xì)小的孔隙，只有小分子、離子能夠透過(guò)，而直徑較大的膠體分散質(zhì)粒子不能通過(guò)，因而可以用它將膠體與溶液分開(kāi)．二、膠體的性質(zhì)和提純內(nèi)容應(yīng)用舉例性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)一束光線(xiàn)通過(guò)膠體時(shí)產(chǎn)生一條“光路”鑒別膠體和溶液布朗運(yùn)動(dòng)膠粒在膠體中做不停的、無(wú)秩序的運(yùn)動(dòng)電泳膠粒在外加電場(chǎng)作用下做定向移動(dòng)[有些膠粒帶電：如Fe(OH)3有些膠粒帶正電，H2SiO3膠粒帶負(fù)電]工廠靜電除塵內(nèi)容應(yīng)用舉例性質(zhì)聚沉膠體粒子聚集成為較大的顆粒，形成沉淀從分散劑中析出，常見(jiàn)的聚沉方法：加熱、加入電解質(zhì)、加入膠體粒子帶相反電荷的膠體制豆腐、工業(yè)制肥皂，解釋某些自然現(xiàn)象，如江河入海口形成沙洲提純滲析由于膠粒較大不能透過(guò)半透膜，而離子、小分子較小可透過(guò)半透膜，用此法將膠體提純用于將膠體粒子和溶液離子分開(kāi)

(1)膠體的分散劑可以是氣體、固體或液體，根據(jù)分散劑的狀態(tài)膠體可分為氣溶膠(煙)、液溶膠[Fe(OH)3膠體]和固溶膠(有色玻璃)．

(2)一般來(lái)說(shuō)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電荷；非金屬氧化物、非金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電荷．提示：正確，因?yàn)橛蓛煞N液體組成的分散系，一般把量大的作為分散劑．1．在酒精和水組成的溶液中，酒精可作為分散質(zhì)，有時(shí)也可作為分散劑． (

)2．膠體、溶液和濁液是三種常見(jiàn)的分散系．(

)提示：正確．正誤判斷提示：錯(cuò)誤，因?yàn)槟z體粒子和溶液中的粒子都可透過(guò)濾紙．3．可采用過(guò)濾的方法將膠體粒子與溶液分開(kāi)(

)4．所有膠體的粒子都帶電荷．(

)5．靜電除塵是利用了膠體的吸附性．(

) 提示：錯(cuò)誤，因?yàn)橄竦矸廴苡谒纬傻哪z體中，膠粒不帶電荷．提示：錯(cuò)誤，因?yàn)殪o電除塵是利用了膠體的電泳現(xiàn)象．

下列事實(shí)與膠體的性質(zhì)有關(guān)的是（）①用鹽鹵點(diǎn)豆腐②用明礬凈水③醫(yī)藥上用三氯化鐵止血④

江河入?？谛纬扇侵?/p>

A．只有①②

B．只有①②④

C．只有①②③

D．全部練習(xí)D

考查點(diǎn)一膠體的制備與性質(zhì)——————————[例1]取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________，反應(yīng)后得到的FeCl3溶液呈棕黃色．用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(1)取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________，此反應(yīng)屬于________反應(yīng)．(2)在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈________色，停止加熱，制得的分散系為_(kāi)_______．(3)向(2)中燒杯中的分散系中逐滴滴入過(guò)量鹽酸，會(huì)出現(xiàn)一系列變化：①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是________________________________________________________________________________________________________________________.②隨后沉淀逐漸溶解，溶液呈棕黃色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________.[解析]

(1)Fe2O3是堿性氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水，可溶性鐵鹽可與堿反應(yīng)，生成Fe(OH)3沉淀．(2)這是制備Fe(OH)3膠體的方法．(3)Fe(OH)3膠體的膠粒帶正電，可被電解質(zhì)提供的陰離子把電性中和掉，進(jìn)而形成較大的顆粒而沉淀，生成的Fe(OH)3沉淀可溶于鹽酸生成FeCl3，其溶液呈棕黃色．[答案]

Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O(1)FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl復(fù)分解(2)紅褐氫氧化鐵膠體(3)①鹽酸中的Cl－中和了Fe(OH)3膠粒所帶的正電荷，破壞了膠體的介穩(wěn)性，從而使Fe(OH)3