2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、硫酸工業(yè)中SO2的催化氧化反應(yīng)2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣），在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．SO3的物質(zhì)的量濃度不變 B．SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3C．升高溫度，平衡會(huì)移動(dòng) D．正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等2、下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是A．乙烯使溴水褪色B．甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)C．苯和液溴在鐵作催化劑的條件下反應(yīng)D．乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯3、在下列化學(xué)反應(yīng)中，即有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．SO2+2H2S=3S+2H2OC．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑D．C+O2=CO24、下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法不正確的是()A．元素b的單質(zhì)不能與酸性氧化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．a(chǎn)、b、d、f四種元素的離子半徑：f>d>a>bC．元素c的氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)D．a(chǎn)、c、e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能夠相互反應(yīng)5、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是()①CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2OA．①② B．③④ C．①③ D．②④6、在2A+B3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·s)B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(c)=0.8mol/(L·s)D．v(D)=30mol/(L·min)7、下列說法正確的是（）A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C．任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生D．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱8、據(jù)最近報(bào)道,中國(guó)生產(chǎn)的首艘國(guó)產(chǎn)航母“山東”號(hào)已經(jīng)下水。為保護(hù)航母、延長(zhǎng)服役壽命可采用兩種電化學(xué)方法。方法1：艦體鑲嵌一些金屬塊;方法2：航母艦體與電源相連。下列有關(guān)說法正確的是（）A．方法1叫外加電流的陰極保護(hù)法B．方法2叫犧牲陽極的陰極保護(hù)法C．方法1中金屬塊可能是鋅、錫和銅D．方法2中艦體連接電源的負(fù)極9、下列個(gè)組物質(zhì)中互為同系物的是A．CH2=CH2、B．CH4、CH3CH2CH3C．C2H2、C6H6D．CH3-O-CH3、CH3-OH10、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。W原子是半徑最小的原子，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．元素X的一種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)C．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D．元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ211、下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說法正確的是（）A．化學(xué)鍵是使離子或原子相結(jié)合的一種靜電吸引作用B．含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物C．完全由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物D．由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物12、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1molBaO2中含有的陰離子數(shù)為2NAB．1molFeCl3在沸水中可形成NA個(gè)膠粒C．精煉銅時(shí)，若陽極失去0.1NA個(gè)電子，

則陰極增重3.2gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4所含有的分子數(shù)目小于NA13、誤食重金屬鹽會(huì)使人中毒，可以解毒的急救措施是()A．服大量食鹽水B．服用葡萄糖C．服用適量的瀉藥D．服用雞蛋清14、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是A．Fe2O3FeFeCl2 B．SiO2H2SiO3Na2SiO3C．NH4ClNH3NO D．CuSO4Cu(OH)2Cu2O15、下列敘述正確的是A．乙烷中含乙烯雜質(zhì)可以加入氫氣反應(yīng)除去B．C4H9Br的同分異構(gòu)體有4種C．淀粉溶液中加入KI溶液，液體變藍(lán)色D．蔗糖溶液加入3滴稀硫酸，水浴加熱后，加入新制Cu(OH)2，加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀16、下列溶液等體積混合后，對(duì)于所得溶液的pH值判斷正確的是A．pH=11的氨水和pH=3的硫酸：pH<7B．pH值=2的硝酸和pH=12的氫氧化鋇：pH>7C．濃度均為0.01mol/L酸和堿：pH=7D．濃度均為0.01mol/L的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿：pH>7或pH<7，也可能pH=7二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知X、Y、Z、W是短周期界素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。（1）請(qǐng)寫出Z在元素周期表中的位置為第周期、第族。（2）氣體分子YW2的電子式為。（3）由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為。（4）在一定條件下，由X單質(zhì)與單質(zhì)Z可化合生成E，工業(yè)上用E檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時(shí)有單質(zhì)Z生成，寫出化學(xué)方程式。該反應(yīng)中被氧化的E與參與反應(yīng)的E的質(zhì)量之比。18、已知A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成三種化合物：甲、乙、丙。甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子；丙與甲、乙均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且甲、丙為無色有不同刺激性氣味的物質(zhì)，化合物丁與C的某種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)可生成紅棕色氣體；B、C、D三種元素的單質(zhì)與甲、乙、丁三種化合物之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已略去)：(1)D在元素周期表中的位置為________________。(2)B、C、D的原子半徑的大小關(guān)系為________(用元素符號(hào)表示)。(3)丁與C的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。(4)甲、乙、丙分子中的電子數(shù)均為________，實(shí)驗(yàn)室如何檢驗(yàn)丙_______。(5)C的單質(zhì)＋丙→乙＋丁的化學(xué)方程式為_______________。19、某研究小組對(duì)鐵生銹過行研究。(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了A、B、C組實(shí)驗(yàn)(如上圖)，探究鐵生銹的條件。經(jīng)過較長(zhǎng)時(shí)間后，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：A中鐵釘生銹；B中鐵打不生銹；C中鐵釘不生銹。①通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，可得出鐵生銹的外部條件是____________；②鐵釘發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極電極反應(yīng)式為_____________；③實(shí)驗(yàn)B所用的水要經(jīng)過____處理；植物油的作用是____________；④實(shí)驗(yàn)C中堿石灰的作用是___________。(2)乙同學(xué)為了達(dá)到同樣目的，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)D(如圖)，發(fā)現(xiàn)一段時(shí)間后，試管中的表面升高，其原因是_________________。20、某化學(xué)興趣小組探究NO與Na2O2反應(yīng)制備NaNO2。設(shè)計(jì)裝置如圖，請(qǐng)回答下列問題：(1)組裝好儀器后，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是______。(2)裝置A的產(chǎn)生的氣體成分______。(3)反應(yīng)前，用N2將裝置B、C、D中的空氣排凈，目的是______；反應(yīng)后B中溶液變藍(lán)的原因是______(用一個(gè)化學(xué)方程式表示)。(4)裝置D中除生成NaNO2外，還有另一種雜質(zhì)是______；若撤除裝置C還能產(chǎn)生雜質(zhì)是______；為了防止以上情況，可以把裝置C改為______(填試劑和儀器名稱)。(5)一定條件下，NH4+可以處理含NO2－的廢水，生成無毒的氣體。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______。(6)已知裝置E中試劑X為酸性高錳酸鉀溶液，其作用是______。21、Ⅰ．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間(s)012345n(NO)(moll)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)下圖中表示NO2的變化的曲線是___________(填字母);(2)800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率是___________；(3)用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=___________。Ⅱ．將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。(1)下列不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填選項(xiàng));A．2v生(NH3)=v耗(CO2)B．密閉容器中氨氣的物質(zhì)的量不變C．容器中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比保持不變D．密閉容器中總壓強(qiáng)保持不變E．形成6個(gè)N-H鍵的同時(shí)有2個(gè)C=O鍵斷裂(2)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是___________(填選項(xiàng));A．及時(shí)分離出CO2氣體B．適當(dāng)升高溫度C．加入少量NH2COONH4(s)D．選擇高效催化劑(3)如圖所示，上述反應(yīng)中斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量___________形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量(填寫“大于”“等于”“小于”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A．根據(jù)化學(xué)平衡的定義，一定條件下，可逆反應(yīng)中當(dāng)組分的濃度不再改變說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A說法正確；B．此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能全部轉(zhuǎn)化成SO3，故B說法錯(cuò)誤；C．化學(xué)反應(yīng)不是吸熱反應(yīng)就是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡必然發(fā)生移動(dòng)，故C說法正確；D．根據(jù)化學(xué)平衡的定義，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)方向速率，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D說法正確。故選B。2、A【解析】A．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)1，2-二溴乙烷，選項(xiàng)A正確；B．甲烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．苯和液溴在鐵作催化劑的條件下生成溴苯，為取代反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，屬于酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。3、A【解析】A、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成，A正確；B、該反應(yīng)中沒有離子鍵的形成和斷裂，B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)中沒有非極性共價(jià)鍵的形成，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中沒有離子鍵的斷裂和形成，也沒有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成，D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)鍵和化學(xué)反應(yīng)，明確化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為舊鍵斷裂和新鍵形成及常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵即可解答，注意一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵。4、A【解析】由元素在周期表中的位置可知，a為Na，b為Mg，c為Al，d為O，e為S，f為Cl。A．因二氧化碳屬于酸性氧化物，鎂與二氧化碳能反應(yīng)生成氧化鎂和碳，故A錯(cuò)誤；B．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則a、b、d、f四種元素的離子半徑：f＞d＞a＞b，故B正確；C．氧化鋁為兩性氧化物，則元素c的氧化物為氧化鋁，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，故C正確；D．a(chǎn)、c、e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、Al（OH）3、H2SO4，Al（OH）3為兩性氫氧化物，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間能夠相互反應(yīng)，故D正確；故選A。5、B【解析】

有機(jī)物分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng)。有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)，有機(jī)化合物在一定條件下，從1個(gè)分子中脫去一個(gè)或幾個(gè)小分子，而生成不飽和鍵化合物的反應(yīng)是消去反應(yīng)，則①是加成反應(yīng)，②是消去反應(yīng)，③是酯化反應(yīng)，④是硝化反應(yīng)。酯化反應(yīng)和硝化反應(yīng)為取代反應(yīng)，B正確。6、B【解析】如果都用物質(zhì)C表示反應(yīng)速率，則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知選項(xiàng)A～D分別是[mol/(L·s)]0.75、0.9、0.8、0.375，答案選B。7、D【解析】

A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小，而與反應(yīng)條件無關(guān)，A錯(cuò)誤；B、化學(xué)反應(yīng)的特征之一就是伴隨著能量變化，但能量的變化不一定都表現(xiàn)為熱量的變化，例如也可以是光能的形式變化，B錯(cuò)誤；C、放熱反應(yīng)在常溫下不一定能發(fā)生，例如碳燃燒等，C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，就是放熱反應(yīng)，反之是吸熱反應(yīng)，D正確；答案選D。8、D【解析】試題分析：艦體是由鋼板做的。方法1，艦體鑲嵌一些金屬塊，必須是比鐵活潑的金屬，如鋅等（錫和銅不行），這種方法叫犧牲陽極的陰極保護(hù)法；方法2，航母艦體與電源相連，必須與電源負(fù)極相連，這種方法叫外加電流的陰極保護(hù)法。綜上所述，D正確，本題選D。9、B【解析】A.CH2=CH2和結(jié)構(gòu)不相似，不能稱之為同系物，故A錯(cuò)誤；B.CH4和CH3CH2CH3結(jié)構(gòu)相似，均為烷烴，互為同系物，故B正確；C.C2H2和C6H6結(jié)構(gòu)不相似，分子組成相差也不是若干個(gè)CH2基團(tuán)，不能稱之為同系物，故C錯(cuò)誤；D.CH3-O-CH3和CH3-OH結(jié)構(gòu)不相似，不能稱之為同系物，故D錯(cuò)誤；答案為B。10、C【解析】分析:由題中信息可知：W是氫元素，X是碳元素，Y是鋁元素，Z是硫元素。詳解：A項(xiàng)，W的氯化物HCl中，氫原子外層只有兩個(gè)電子，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳元素的一種單質(zhì)金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，鋁單質(zhì)和氫氧化鈉溶液或鹽酸均可發(fā)生反應(yīng)且都有氫氣生成，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物CS2，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為A。11、B【解析】A、化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰的離子或原子之間強(qiáng)烈的相互作用，這種相互作用包括引力和斥力。錯(cuò)誤；B、離子化合物中也有可能含有共價(jià)鍵，例如氫氧化鈉，既有離子鍵也有共價(jià)鍵，所以含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物。正確；C、完全由非金屬元素形成的化合物不一定是共價(jià)化合物，也有可能是離子化合物，例如氯化銨。錯(cuò)誤；D、由金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，例如氯化鋁。故選B。點(diǎn)睛：本題主要考查化學(xué)鍵的相關(guān)概念?；瘜W(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰的離子或原子之間強(qiáng)烈的相互作用，需要強(qiáng)調(diào)的是這種相互作用包括引力和斥力兩方面。化學(xué)鍵又分為離子鍵和共價(jià)鍵?；顫娊饘倥c活潑非金屬之間一般形成離子鍵；非金屬元素間一般形成共價(jià)鍵。離子化合物中肯定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵。12、C【解析】分析：A.BaO2中陰陽離子數(shù)為1:1；B.FeCl3在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體；C.精煉銅時(shí)，根據(jù)陰陽兩極電子守恒進(jìn)行計(jì)算；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體。詳解：BaO2中陰陽離子之比是1:1，所以1molBaO2中含有的陰離子數(shù)為NA，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；FeCl3在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體，水解是可逆反應(yīng)，存在水解平衡，且膠粒由若干個(gè)氫氧化鐵分子組成則一定不是NA個(gè)膠粒，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；精煉銅時(shí)，陽極是粗銅，失去電子，陰極是精銅，溶液中的Cu2+得到電子，陰陽兩極得失電子守恒，所以若陽極失去0.1NA個(gè)電子，陰極Cu2+得到0.1NA個(gè)電子生成Cu，生成Cu的物質(zhì)的量是：0.05mol，m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g，C選項(xiàng)正確；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體，Vm的適用對(duì)象是氣體，所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCCl4的物質(zhì)的量只有根據(jù)密度和摩爾質(zhì)量計(jì)算確定其物質(zhì)的量，現(xiàn)有條件下無法確定其物質(zhì)的量，所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。13、D【解析】雞蛋清是蛋白質(zhì)，能和重金屬鹽發(fā)生變性，答案選D。14、C【解析】

A選項(xiàng)，鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，二氧化硅和水不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，氫氧化鈣固體和氯化銨加熱反應(yīng)生成氨氣，氨氣催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮，故C正確；D選項(xiàng)，硫酸銅與氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅不與蔗糖反應(yīng)，蔗糖中無醛基，而要和葡萄糖反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】蔗糖沒有醛基不能與新制氫氧化銅反應(yīng)，蔗糖水解后的產(chǎn)物生成葡萄糖和果糖，葡萄糖在堿性條件下與新制氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)。15、B【解析】分析：本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)。如除雜不能增加新雜質(zhì)；碘遇淀粉溶液變藍(lán)；檢驗(yàn)糖類水解產(chǎn)物時(shí)一定要先中和酸，再加入新制Cu(OH)2，加熱才能產(chǎn)生磚紅色沉淀。詳解：A.乙烷中含乙烯雜質(zhì)不能用加入氫氣反應(yīng)的方法除去，因?yàn)闀?huì)增加新雜質(zhì)氫氣，用溴的四氯化碳溶液除去，故A錯(cuò)誤；B.C4H9Br符合CnH2n+1Br,是飽和的一溴代烴，所以同分異構(gòu)體有4種，故B正確；C.碘遇淀粉溶液會(huì)變藍(lán)。在淀粉溶液中加入KI溶液，液體不會(huì)變藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；D.蔗糖溶液加入3滴稀硫酸，水浴加熱后，加堿中和后，再加入新制Cu(OH)2，加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，故D錯(cuò)誤；答案：B。16、D【解析】

A.一水合氨為弱電解質(zhì)，pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水溶液等體積混合時(shí)，氨水過量，混合后溶液呈堿性，pH>7，故A錯(cuò)誤；B.硝酸是強(qiáng)酸，氫氧化鋇是強(qiáng)堿，pH=2的硝酸和pH=12的氫氧化鋇溶液等體積混合時(shí)，正好完全反應(yīng)，溶液呈中性，pH=7，故B錯(cuò)誤；C.酸和堿濃度相等，但酸和堿的強(qiáng)弱未知，是幾元酸和幾元堿也未知，所以氫離子和氫氧根離子濃度不能確定是否相等，所以等體積混合后，pH不一定等于7，故C錯(cuò)誤；D.濃度均為0.01mol/L的一元強(qiáng)酸和二元強(qiáng)堿等體積混合后，pH>7；濃度均為0.01mol/L的二元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿等體積混合后，pH<7；濃度均為0.01mol/L的一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿等體積混合后，pH=7；故D正確；正確答案是D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）二、ⅤA；（2）；（3）NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣；（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；1：4?！窘馕觥吭囶}分析：X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，即X為H，Y的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，即Y為C，Z、W在元素周期表中處于相鄰的文職，它們的單質(zhì)在常溫下為無色氣體，則Z為N，W為O，（1）N位于周期表第二周期VA族元素；（2）CO2中C和O共用2個(gè)電子對(duì)，因此電子式為；（3）組成酸式鹽為NH4HCO3，因此發(fā)生離子反應(yīng)方程式為：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣；（4）根據(jù)題目信息，應(yīng)是NH3和Cl2的反應(yīng)，白煙是NH4Cl，因此反應(yīng)方程式為8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，根據(jù)反應(yīng)方程式，被氧化的NH3的物質(zhì)的量為2mol，參與反應(yīng)NH3為8mol，因此兩者的比值為1：4。考點(diǎn)：考查元素推斷、氧化還原反應(yīng)、電子式、元素及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)。18、第2周期ⅤA族N＞O＞F2NO＋O2===2NO210能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色5O2＋4NH36H2O＋4NO【解析】

本題有幾個(gè)重要的突破口：①甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子；②丙為無色有不同刺激性氣味的物質(zhì)；③化合物丁與C的某種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)可生成紅棕色氣體，說明丁為NO，C的某種單質(zhì)可能為O2?！驹斀狻緼、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成三種化合物：甲、乙、丙?；衔锒∨cC的某種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)可生成紅棕色氣體，則丁為NO、C為O元素；丙與甲、乙均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且甲、丙為無色有不同刺激性氣味的物質(zhì)，由圖中信息可知，丙與O元素的單質(zhì)反應(yīng)生成NO，也可以由O的單質(zhì)與D的單質(zhì)化合而得，則丙為NH3、D為N元素，乙為H2O；甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子，則其都有10個(gè)電子，結(jié)合圖中信息，B的單質(zhì)可以與H2O反應(yīng)生成甲和O元素的單質(zhì)，故甲為HF、B為F元素。綜上所述，A、B、C、D分別是H、F、O、N，甲、乙、丙、丁分別為HF、H2O、NH3、NO。(1)D為N元素，其在元素周期表中的位置為第2周期ⅤA族。(2)B、C、D的原子都是第２周期的元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，故其大小關(guān)系為N＞O＞F。(3)丁與C的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO＋O2===2NO2。(4)甲、乙、丙分子中的電子數(shù)均為10，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)丙（NH3）的方法是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，因?yàn)槠淠苁節(jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色。(5)C的單質(zhì)＋丙→乙＋丁的化學(xué)方程式為5O2＋4NH36H2O＋4NO?！军c(diǎn)睛】推斷題的解題方法最關(guān)鍵的是找好突破口，要求能根據(jù)物質(zhì)的特征性質(zhì)、特征反應(yīng)、特殊的反應(yīng)條件以及特殊的結(jié)構(gòu)，找出一定的范圍，大膽假設(shè)，小心求證，通常都能快速求解。19、有水(或電解質(zhì)溶液)和氧氣(或空氣)O2-4e-+2H2O=4OH-煮沸[或“除去氧氣(寫“加熱”不正確)]隔絕空氣(或“防止氧氣與鐵接觸”)吸收水蒸氣(或“干燥”“保持試管內(nèi)干燥環(huán)境”)鐵的腐蝕要吸收氧氣(或“氧氣參與反應(yīng)”“消耗了氧氣”)使氣體體積減小【解析】分析：（1）①鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，隔絕空氣或在干燥的空氣中難以形成原電池反應(yīng)；②鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；③將水煮沸可以將水中的空氣排出，植物油和水是互不相溶的；④堿石灰是可以吸水的．（2）根據(jù)金屬鐵生銹的電化學(xué)原理來解釋。詳解：（1）①鐵生銹的外部條件是金屬要和空氣中的水以及氧氣接觸；②鐵釘發(fā)生電化腐蝕，負(fù)極上鐵為活潑金屬，易失去電子而被氧化，正極上是氧氣發(fā)生得電子的反應(yīng)O2-4e-+2H2O=4OH-；③水中溶解有一定的空氣，煮沸可以將空氣排出，植物油和水是互不相溶的，它的作用是隔絕空氣中的氧氣；④堿石灰能吸水，它的作用是吸收空氣中的水蒸氣；（2）鐵生銹會(huì)消耗氧氣，這樣會(huì)使試管內(nèi)壓強(qiáng)低于大氣壓，所以液面上升的原因是鐵釘生銹消耗了試管內(nèi)的氧氣，使試管內(nèi)壓強(qiáng)低于大氣壓。點(diǎn)睛：本題考查金屬腐蝕的化學(xué)原理，題目難度不大，注意金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕的區(qū)別，以及形成電化學(xué)腐蝕的條件。20、檢查裝置的氣密性CO2和NO2防止空氣中氧氣、水等對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2ONaOHNa2CO3裝有堿石灰的球形干燥管NH4++NO2－=N2↑+2H2O出去剩余的NO【解析】

木炭和濃硝酸反應(yīng)生成的CO2、NO2混合氣體通入B中，NO2可以和H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，金屬Cu和稀HNO3反應(yīng)生成NO，然后經(jīng)過NaOH溶液，將其中的CO2吸收，防止干擾實(shí)驗(yàn)，此時(shí)剩余的氣體是NO，最后在D中檢驗(yàn)NO和Na2O2是否反應(yīng)，若發(fā)生反應(yīng)則淡黃色固體Na2O2變?yōu)榘咨腆w。裝入藥品后，先通入一段時(shí)間的氮?dú)猓俚渭訚庀跛?，點(diǎn)燃酒精燈，這樣可以排除裝置中的空氣，防止NO被空氣中O2氧化為NO2?！驹斀狻浚?）組裝好儀器后，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是檢查裝置的氣密性，故答案為：檢查裝置的氣密性。（2）裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為木炭與濃硝酸反應(yīng)生成CO2和NO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，所以裝置A的產(chǎn)生的氣體成分為CO2和NO2，故答案為：CO2和NO2。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)先通一段時(shí)間的氮?dú)?，目的是排除裝置中的空氣，防止空氣中氧氣、水等對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，然后滴入濃硝酸，點(diǎn)燃酒精燈；反應(yīng)后B中溶液變藍(lán)是因?yàn)镃u與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，銅離子為藍(lán)色，故答案為：防止空氣中氧氣、水等對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。（4）由于NO通過氫氧化鈉溶液進(jìn)入裝置D是會(huì)代入水蒸氣，水蒸氣會(huì)與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，所以生成的固體物質(zhì)應(yīng)該含有氫氧化鈉，若撤除裝置C，那么二氧化碳也會(huì)與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，為了防止以上情況，則改進(jìn)的方法是用裝有堿石灰的球形干燥管代替裝置C，故答案為：NaOH，Na2CO3，裝有堿石灰的球形干燥管。（5）根據(jù)題中提示，處理含NH4+廢水時(shí)，生成無毒的氣體為氮?dú)?，反?yīng)的離子方程式為NH4++NO2-=N2↑+2H2O，故答案為：NH4++NO2-=N2↑+2H2O。（6）裝置E中試劑X為酸性高錳酸鉀溶液，其作用是除去剩余的NO，生成硝酸，防止污染空氣，故答案為：除去剩余的NO。21、b65%1.5×10-3mol/(L·s