三維目標(biāo)知識(shí)與技能：1、復(fù)習(xí)化學(xué)鍵的概念，能用電子式表示常見(jiàn)物質(zhì)的離子鍵或共價(jià)鍵的形成過(guò)程。2、知道共價(jià)鍵的主要類(lèi)型δ鍵和π鍵。3、說(shuō)出δ鍵和π鍵的明顯差別和一般規(guī)律。過(guò)程與方法：

學(xué)習(xí)抽象概念的方法：可以運(yùn)用類(lèi)比、歸納、判斷、推理的方法，注意各概念的區(qū)別與聯(lián)系，熟悉掌握各知識(shí)點(diǎn)的共性和差異性。情感態(tài)度與價(jià)值觀：使學(xué)生感受到：在分子水平上進(jìn)一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本觀念，能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角解釋分子的某些性質(zhì)，并預(yù)測(cè)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)，體驗(yàn)科學(xué)的魅力，進(jìn)一步形成科學(xué)的價(jià)值觀。教學(xué)重點(diǎn)：

σ鍵和Π鍵的特征和性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：

σ鍵和Π鍵的特征1、化學(xué)鍵的定義：相鄰的原子（離子）之間的強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。2、化學(xué)鍵的分類(lèi)：離子鍵共價(jià)鍵判斷依據(jù)：活潑的金屬元素和活潑非金屬元素，或者帶正、負(fù)電荷的原子團(tuán)之間形成離子鍵；非金屬元素之間形成共價(jià)鍵。分子中相鄰原子之間是靠什么作用而結(jié)合在一起？知識(shí)回顧：3、離子化合物：含有離子鍵的化合物。共價(jià)化合物：所含的化學(xué)鍵全部是共價(jià)鍵的化合物。4、什么是共價(jià)鍵？

根據(jù)共用電子對(duì)是否偏移,可分為4、定義:原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵學(xué)與問(wèn)1、你能用電子式表示H2、HCl、Cl2的形成過(guò)程嗎？2、有沒(méi)有可能存在H3、H2Cl和Cl3分子呢？為什么？一、共價(jià)鍵總結(jié)1：共價(jià)鍵的性質(zhì)：①共價(jià)鍵具有飽和性按照共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論，一個(gè)原子有幾個(gè)未成對(duì)電子，便可和幾個(gè)自旋相反的電子配對(duì)成鍵.HHHH氫原子形成氫分子的電子云描述σ鍵σ鍵的特征：電子云為軸對(duì)稱(chēng)，即是以形成化學(xué)鍵的兩個(gè)原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，σ鍵鍵電子云的圖形不變?？偨Y(jié)2：共價(jià)鍵的形成本質(zhì)

成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)生

，自旋方向

的

電子形成

，兩原子核間的電子概率密度

，體系的能量

。重疊相反未成對(duì)共用電子對(duì)增加降低價(jià)鍵理論的要點(diǎn)1.電子配對(duì)原理2.最大重疊原理兩原子各自提供1個(gè)自旋方向相反的電子彼此配對(duì)。兩個(gè)原子軌道重疊部分越大，兩核間電子的概率密度越大，形成的共價(jià)鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。1S1S互相靠攏電子云重疊H—H共價(jià)鍵氫原子形成氫分子的電子云描述S-sσ鍵HClH－ClCl－Cl的p-pσ鍵的形成H－Cl的s-pσ鍵的形成ClClClCl“頭碰頭”1、σ鍵重疊方式：頭碰頭；電子云形狀（特征）：軸對(duì)稱(chēng)，強(qiáng)度：牢固，不易斷種類(lèi)：S—Sσ鍵、S—Pσ鍵、P—Pσ鍵等1.σ鍵的常見(jiàn)類(lèi)型有(1)s-s,(2)s-p,(3)p-p,請(qǐng)指出下列分子σ鍵所屬類(lèi)型:A、HBrB、NH3

C、F2

D、H2s-ps-pp-ps-s課堂練習(xí)p-pπ鍵的形成“肩并肩”式π鍵的特征：(1)電子云為鏡像，即是每個(gè)π鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由兩個(gè)原子核構(gòu)成的平面的兩側(cè)。(2)不穩(wěn)定,容易斷裂。2、π鍵3、由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵總稱(chēng)價(jià)鍵軌道。重疊方式：肩并肩；電子云形狀（特征）：鏡面對(duì)稱(chēng)，強(qiáng)度：不牢固，易斷裂zzyyx科學(xué)探究1、氮?dú)夥肿又性榆壍乐丿B方式如何？科學(xué)探究1、氮?dú)夥肿又性榆壍乐丿B方式如何？總結(jié)3：判斷σ鍵和π鍵的方法共價(jià)單鍵：1個(gè)σ鍵共價(jià)雙鍵：1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵共價(jià)三鍵：1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價(jià)鍵分別有幾個(gè)σ鍵和幾個(gè)π鍵組成？乙烷分子中由7個(gè)σ鍵組成；乙烯分子中由5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵組成；乙烯分子中由3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵組成?？茖W(xué)探究共價(jià)鍵具有方向性p方向性決定分子的空間構(gòu)型注：s-sσ鍵沒(méi)有方向性2.有機(jī)物丙烯CH2=CH—CH3分子中有

個(gè)σ鍵，

π鍵。813.乙烯分子中C-C之間有

個(gè)σ鍵，

個(gè)π鍵。乙烯易發(fā)生加成反應(yīng)是因?yàn)榉肿又蠧-C之間的一個(gè)

鍵易斷裂。11π課堂練習(xí)2.鈉和氯通過(guò)得失電子同樣也是形成電子對(duì),為什么這對(duì)電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價(jià)鍵而形成離子鍵呢?你能從原子的電負(fù)性差別來(lái)理解嗎?討論后請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表2-2：原子NaCl

HCl

CO電負(fù)性電負(fù)性之差(絕對(duì)值)結(jié)論:當(dāng)原子的電負(fù)性相差很大，化學(xué)反應(yīng)形成的電子對(duì)不會(huì)被共用，形成的將是____鍵;而____鍵是電負(fù)性相差不大的原子之間形成的化學(xué)鍵。0.9

3.02.1

3.02.53.52.10.91.0離子共價(jià)科學(xué)探究總結(jié)4：共價(jià)鍵的形成條件A、兩原子電負(fù)性

或

。B、一般成鍵原子有

電子。C、成鍵原子的原子軌道在空間

。相同相近未成對(duì)重疊σ鍵與π鍵的對(duì)比鍵型σ鍵π鍵成鍵方向電子云形狀牢固程度成鍵判斷規(guī)律沿軸方向“頭碰頭”平行或“肩并肩”鏡面對(duì)稱(chēng)σ鍵強(qiáng)度大,不容易斷裂π鍵強(qiáng)度較小,容易斷裂

共價(jià)單鍵是σ鍵,共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵,另一個(gè)是π鍵,共價(jià)三鍵中一個(gè)是σ鍵,另兩個(gè)為π鍵軸對(duì)稱(chēng)課堂總結(jié)形成共價(jià)鍵的條件共價(jià)鍵的本質(zhì)共價(jià)鍵的特征原子軌道發(fā)生重疊

，形成共用電子對(duì)，兩原子核間的電子云密度增加，體系能量降低。兩原子電負(fù)性相同或相近；有未成對(duì)電子；原子軌道重疊具有方向性和飽和性