弱電解質(zhì)的電離教學(xué)案設(shè)計(jì)公開(kāi)課6/10/2023第一頁(yè)，共二十四頁(yè)，編輯于2023年，星期二

1．知道電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分以及強(qiáng)弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異及原因。2、能書(shū)出常見(jiàn)弱電解質(zhì)的電離方程式。3．應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡過(guò)程，弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是可逆的。4．應(yīng)用化學(xué)平衡理論解釋外界條件對(duì)電離平衡的影響。重點(diǎn)：強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念和弱電解質(zhì)的電離平衡難點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離平衡教學(xué)目標(biāo)第二頁(yè)，共二十四頁(yè)，編輯于2023年，星期二1、對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)：①Cu、②NaCl固體、③H2O

④K2SO4溶液、⑤CO2、⑥酒精。電解質(zhì)：_______________________

非電解質(zhì)：_____________________既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)：___________電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。⑤⑥

②③①④知識(shí)回顧小結(jié)：常見(jiàn)的酸、堿、鹽及活潑金屬氧化物大多為電解質(zhì)；

非金屬氧化物及大部分有機(jī)物為非電解質(zhì)；

單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。6/10/2023第三頁(yè)，共二十四頁(yè)，編輯于2023年，星期二清潔廁所（潔廁精）和除水垢常用鹽酸，醋酸的腐蝕性比鹽酸小，為什么不用較安全的醋酸代替鹽酸呢？日常生活中的化學(xué)6/10/2023第四頁(yè)，共二十四頁(yè)，編輯于2023年，星期二1、閱讀課本P40-41“強(qiáng)弱電解質(zhì)”，了解強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。2、通過(guò)p40頁(yè)實(shí)驗(yàn)3-1，思考并交流：自學(xué)提綱（1）鎂條和酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？影響反應(yīng)速率的因素是什么？（2）當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，pH值是否相等，即c(H+)是否相等？6/10/2023第五頁(yè)，共二十四頁(yè)，編輯于2023年，星期二一、強(qiáng)弱電解質(zhì)

【實(shí)驗(yàn)探究】p40頁(yè)實(shí)驗(yàn)3-1對(duì)比實(shí)驗(yàn)：等體積、等濃度的鹽酸、醋酸與等量鎂條的反應(yīng)。Mg條

1mol/L鹽酸1mol/L醋酸CH3COOH6/10/2023第六頁(yè)，共二十四頁(yè)，編輯于2023年，星期二對(duì)比實(shí)驗(yàn)：等體積、等濃度的鹽酸、醋酸與等量鎂條的反應(yīng)。1mol/LHCl1mol/LCH3COOH與鎂條開(kāi)始反應(yīng)現(xiàn)象溶液的pH值劇烈相對(duì)緩慢（1）鎂條和酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？影響反應(yīng)速率的因素是什么？（2）當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，pH值是否相等，即c(H+)是否相等？實(shí)驗(yàn)結(jié)論：等濃度的鹽酸、醋酸，鹽酸中的c(H+)比醋酸中的大，即鹽酸的電離程度大于醋酸。小大Mg+2H+

=Mg2++H2↑思考與交流16/10/2023第七頁(yè)，共二十四頁(yè)，編輯于2023年，星期二實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析圖3-1鹽酸在水中的電離示意圖圖3-2醋酸在水中的電離示意圖完全電離鹽酸醋酸電離程度存在的微粒

完全電離部分電離H+Cl-CH3COO-

、H+、CH3COOH部分電離H3O+H3O+CH3COO-CH3COOH6/10/2023第八頁(yè)，共二十四頁(yè)，編輯于2023年，星期二1、概念強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能

成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中只

成離子的電解質(zhì)。問(wèn)：溶解性小的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)？例如BaSO4錯(cuò):BaSO4在水中導(dǎo)電性能小，但在高溫熔化狀態(tài)下完全電離，易導(dǎo)電；且溶解在水中的部分可以完全電離。思考與交流2一、強(qiáng)弱電解質(zhì)

例：HCl=H++Cl-完全電離部分電離例：CH3COOHCH3COO-+H+

強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物弱酸、弱堿、水6/10/2023第九頁(yè)，共二十四頁(yè)，編輯于2023年，星期二【訓(xùn)練反思1】下列電解質(zhì)中：①NaCl、②NaOH，③H2SO4、④NH3·H2O、⑤CaSO4、⑥Na2O、⑦H2O、⑧Fe(OH)3哪些是強(qiáng)電解質(zhì)？哪些是是弱電解質(zhì)？怎樣簡(jiǎn)單判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)？6/10/2023第十頁(yè)，共二十四頁(yè)，編輯于2023年，星期二大部分的鹽類(lèi)強(qiáng)堿強(qiáng)酸弱酸弱堿

水強(qiáng)電解質(zhì)活潑金屬氧化物電解質(zhì)非電解質(zhì)某些有機(jī)物(有機(jī)酸例外)某些金屬氧化物化合物弱電解質(zhì)2、分類(lèi)一、強(qiáng)弱電解質(zhì)

6/10/2023第十一頁(yè)，共二十四頁(yè)，編輯于2023年，星期二

已知幾種電解質(zhì)的電離方程式如下：

①KNO3=K++NO3-

②CH3COOHCH3COO-+H+③H2CO3H+

＋HCO3-

HCO3-

H+

＋CO32-

④Fe(OH)3Fe3++3OH-

3、電離方程式的書(shū)寫(xiě)：

總結(jié)：強(qiáng)等號(hào)，弱可逆，多元弱酸分步行。歸納：（1）強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，為不可逆過(guò)程，用“=”；弱電解質(zhì)部分電離，用“”。（2）多元弱酸分步電離，應(yīng)分步寫(xiě)出。（3）多元弱堿也分步電離，但按一步電離來(lái)寫(xiě)：一、強(qiáng)弱電解質(zhì)

6/10/2023第十二頁(yè)，共二十四頁(yè)，編輯于2023年，星期二寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：NaCl：__________________________H2SO4：__________________________H2S：___________________________

NaOH：____________________________Cu(OH)2

：_________________________【訓(xùn)練反思2】NaCl=Na++Cl-H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-

Cu(OH)2Cu2++2OH-HS-H+

＋S2-

H2SH+

＋HS-

6/10/2023第十三頁(yè)，共二十四頁(yè)，編輯于2023年，星期二弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)的建立vt用v

～t圖表示下列過(guò)程的變化：（1）電離平衡是如何建立的？（2）電離平衡狀態(tài)有哪些特點(diǎn)？v結(jié)合=v電離CH3COOHH++CH3COO-電離結(jié)合思考與交流3二、弱電解質(zhì)的電離平衡

v電離CH3COOHCH3COO-+H+

v結(jié)合CH3COO-+H+→CH3COOH6/10/2023第十四頁(yè)，共二十四頁(yè)，編輯于2023年，星期二

在一定條件下，當(dāng)

的速率和

的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到平衡狀態(tài)，稱(chēng)為電離平衡。1、概念：2、特征（類(lèi)似化學(xué)平衡）：

弱電解質(zhì)的電離是可逆的過(guò)程分子電離成離子的速率等于離子結(jié)合成分子的速率電離平衡也是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡平衡時(shí)，分子和離子的數(shù)量保持不變條件改變，電離平衡移動(dòng)逆等動(dòng)定變二、弱電解質(zhì)的電離平衡

v結(jié)合=v電離≠0分子電離成離子離子結(jié)合成分子6/10/2023第十五頁(yè)，共二十四頁(yè)，編輯于2023年，星期二(見(jiàn)課本p41-42)寫(xiě)出弱酸、弱堿的電離方程式；并填寫(xiě)下表的空白：C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水時(shí)達(dá)到電離平衡前達(dá)到電離平衡時(shí)C(B+)C(OH-)C(BOH)等體積等濃度的B+、OH-溶液相混合時(shí)達(dá)到電離平衡前達(dá)到電離平衡時(shí)最小最小最大變大變大變小不變不變不變最大最大最小變小變小變大不變不變不變思考與交流4HAH++A-BOHB++OH-6/10/2023第十六頁(yè)，共二十四頁(yè)，編輯于2023年，星期二對(duì)于一元弱酸HAH++A-電離分子化vt1tv電離v結(jié)合電離平衡吸熱吸熱對(duì)于一元弱堿BOHB++OH-分子化電離t2升溫6/10/2023第十七頁(yè)，共二十四頁(yè)，編輯于2023年，星期二加入物質(zhì)鹽酸NaOH溶液NH4Cl溶液升高溫度平衡移動(dòng)方向【訓(xùn)練反思3】正向逆向逆向正向電離平衡和化學(xué)平衡一樣，當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡移動(dòng)符合勒夏特列原理。氨水中存在電離平衡:NH3+H2O

NH3·H2ONH4+

+OH-,加入下列物質(zhì),將對(duì)電離平衡產(chǎn)生怎樣的影響?完成下列表格:6/10/2023第十八頁(yè)，共二十四頁(yè)，編輯于2023年，星期二（2）影響因素

3、電離平衡的移動(dòng)影響因素（1）平衡移動(dòng)規(guī)律—勒夏特列原理①溫度：溫度升高，促進(jìn)電離，向正方向移動(dòng)。②濃度：（類(lèi)似化學(xué)平衡）

注意：越稀越電離，電離程度增大。二、弱電解質(zhì)的電離平衡

6/10/2023第十九頁(yè)，共二十四頁(yè)，編輯于2023年，星期二能力提升題1.下列說(shuō)法中正確的是()A.Ca(OH)2微溶于水,所以是弱電解質(zhì)B.在水中能電離出離子的化合物一定是離子化合物C.CO2分子中含有極性鍵,且溶于水能導(dǎo)電,所以CO2是電解質(zhì)D.NH3·H2O在水中只能部分電離,所以是弱電解質(zhì)2.0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在以下平衡：

CH3COOH

CH3COO—+H+

，下列敘述正確的是（）A．加水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．加入少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c(H+)減小D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)DB6/10/2023第二十頁(yè)，共二十四頁(yè)，編輯于2023年，星期二能力提升題3．在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH4+＋OH－,如進(jìn)行下列操作，則NH3、NH4+、H＋、OH－濃度如何變化？試用“增大”“減小”“不變”填寫(xiě)。(1)通適量HCl氣體時(shí)，c(NH3)

,c(H＋)

。(2)加入少量NaOH固體時(shí)，c(NH4+)

,c(OH－)

。(3)加入NH4Cl晶體時(shí)，c(NH4+)

,c(OH－)

。減小增大減小減小增大減小6/10/2023第二十一頁(yè)，共二十四頁(yè)，編輯于2023年，星期二弱電解質(zhì)的電離強(qiáng)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)的電離平衡強(qiáng)電解質(zhì)：溶于水后全部電離弱電解質(zhì)：溶于水后部分電離電離方程式的書(shū)寫(xiě)：強(qiáng)電解質(zhì)用“=”

弱電解質(zhì)用“”概念：在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)達(dá)