高中化學(xué)二氧化硫練習(xí)題I學(xué)習(xí)重點(diǎn).掌握二氧化硫的性質(zhì)及制備的化學(xué)反應(yīng)..了解二氧化硫的用途.II學(xué)習(xí)難點(diǎn)二氧化硫的性質(zhì).一、選擇題.將H2s和SO2氣體分別通入下列溶液中，只有一種氣體反應(yīng)是（）A.溴水 B.酸性KMnO4 C.濃HNO3 D.CuSO4溶液.下列對(duì)SO2和SO3的敘述正確的是（3） 4A.通常條件下都是無(wú)色氣體，都易溶于水 B.都是酸性氧化物，其水溶液都是強(qiáng)酸C.都可使品紅溶液褪色 D.都能與堿溶液反應(yīng).下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是（）A 點(diǎn)燃A.H2+S-H2s B.2H2+O2^2H2O2 2 通電2催化劑C.SO2+H20H02SO3 D.2SO2+O2、 %2SO3TOC\o"1-5"\h\z2 2 3 22 △ 3.下列反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入Na2s03溶液，不能反應(yīng)的是（）A.C0通過(guò)加熱的CuOB.螢石與濃H2s04共熱C.濃H2s04和MgCl2固體 D.FeS和稀H2s04.在空氣中不易變質(zhì)的是（） 24A.Na2s03 B.NaHs04C.亞硫酸D.氫硫酸.以下氣體能用Na0H固體干燥的是（）A.NH3 B.s02 C.C02 D.HCl.既能使石蕊試液變紅，又能使品紅試液變?yōu)闊o(wú)色，還能使溴水褪色的是（）A.C12 B.H2s C.s02D.C0.為除去混入%02中的SO2和02,下列試劑的使用順序正確的是（）①飽和Na2c03溶液；②飽和NaHC03溶液；③濃H2s04溶液；④灼熱的銅網(wǎng)；⑤堿石灰A.①③④B.②③④C.②④③D.③④⑤9.下列反應(yīng)中，一定有白色沉淀生成的是（）①向久置的Na2s03溶液中加入82酊2溶液，再加入稀鹽酸；②向Na2c03溶液中加入酸性CaCl2溶液；③向Na2s03溶液中通入C12,再滴加BaCl2和稀鹽酸；④向Na2s03溶液中加入稀HN03后再加入82酊：溶液：⑤口2s通入,匕池二溶液中： 23 3A.①③④ B.①③④⑤C.①②③④ D.②③④10.下列化學(xué)反應(yīng)中，s02是還原劑的是（）2 點(diǎn)燃A.s02+2H2s 3s；+2H20 B.s02+2Mg 2Mg0+s2 2 2 2催化劑C.s02+Na0^=NaHs03 D.2s02+02 2s03

.X鹽和Y酸反應(yīng)，可放出有氣味的氣體Z；Z跟NaOH溶液反應(yīng)又得到X；Z氧化的最終產(chǎn)TOC\o"1-5"\h\z物為W，W溶于水又得到Y(jié)，則X和丫是( )A.Na2s和H2SO4 B.Na2SO3和鹽酸 C.Na2s和鹽酸 D.Na2SO3和H2SO4.等體積的12s溶液與Na2SO3溶液混合并加入過(guò)量的稀H2SO4：有淡黃色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)酸性氣體放出，再微熱中，始終無(wú)酸性氣體放出，則原混合溶液中Na2s與Na2SO3的物質(zhì)的量之比() 2 23A.2：1 B.1：2 C.2：3 D.3：2二、填空題.寫出符合下列情況的化學(xué)方程式:(1)H2s作還原劑；⑵氫硫酸作氧化劑;(3)sO2作還原劑；(4)sO2作氧化劑；(5)H2s既作還原劑又作氧化劑；(6)sO2既不作還原劑又不作氧化劑 。.按下列方法制得氣體A、B、C.①Na2s03與濃H2sO4反應(yīng)產(chǎn)生氣體A；②MnO2與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B；③Fes與稀HCl反應(yīng)產(chǎn)生氣體仁 24 2試回答下列問題：⑴生成的三種氣體中具有漂白性，在空氣中燃燒；⑵把氣體8通入A的水溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，此反應(yīng)中，是還原劑；化學(xué)方程式為； ，反應(yīng)中⑶把氣體A通入FeCl化學(xué)方程式為； ，反應(yīng)中(4)把氣體C通入到溴水中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 是氧化劑..根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取某種干燥氣體的裝置圖(右圖)，判斷氣體發(fā)生裝置中的固體藥品和液體可能是.A.Fes和稀HsO2 4B.Na2sO3固體和濃H2s04C.大理石和稀HClD.MnO2和濃HCl16.298K時(shí)，向VL真空容器中通入nmois02和mmolH2s.⑴若n=2時(shí)，當(dāng)m=時(shí)，反應(yīng)后容器內(nèi)氣體密度最小；⑵若2n>m,則反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量差為g；⑶若5n=m,且反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量差為48g,則m+n=第二節(jié)二氧化硫參考答案一、1.D2.D3.B4.AB5.B6.A7.AC8.B9.A10.D11.AD 12.A二、13.⑴H2s+Cl^^=s+2HCl(2)2Na+H2s Na2s+H2f⑶sO2+Br2+2H20H 2sO4+2HBr⑷2H2s+sO2==3s+2H20(5)HSH^=H+S2(6)SO+2NaOH^=NaSO+HOTOC\o"1-5"\h\z14.(1)C12、SO2、H2s 32⑵C12+SO2+2H2O H2sO