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（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液。

應(yīng)量取鹽酸體積_______mL

，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格_______mL。

除容量瓶外還需要的其它儀器_________________________。（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）____________A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是____________________________溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開_________________________________（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）?a．沒有進(jìn)行A操作___________

；b．加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度______________

；c．定容時(shí)俯視________________。（5）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理。加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度

?____________________________________24．（12分）向碘化亞鐵溶液中加入少量的氯水，溶液呈棕黃色，對此甲、乙兩同學(xué)有如下兩種解釋：甲同學(xué)認(rèn)為溶液呈棕黃色是碘離子被氧化而生成碘單質(zhì)導(dǎo)致的；乙同學(xué)則認(rèn)為溶液呈棕黃色是亞鐵離子被氧化為鐵離子導(dǎo)致的，試回答下列有關(guān)問題。（1）為驗(yàn)證甲、乙兩同學(xué)說的正確性，可采取的措施是（要求寫出所用的試劑及現(xiàn)象）（2）若甲的解釋正確，則說明亞鐵離子和碘離子的還原性關(guān)系為（3）若向100ml一定物質(zhì)的量濃度的碘化亞鐵溶液中通入2．24L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)測定溶液中的亞鐵離子有一半被氧化，則碘化亞鐵的物質(zhì)的量濃度為對應(yīng)的離子方程式為。25．（6分）在一定條件下進(jìn)行的下列化學(xué)反應(yīng)，請根據(jù)以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題。已知A、B、C中均含有同種元素。（1）若D為金屬單質(zhì)，且以上反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化過程中沒有除A、B、C外的其他物質(zhì)生成。請寫出A+C→B反應(yīng)的離子方程式。（2）若D為堿，且以上反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，則A、B、C、D分別可以是：（按順序?qū)懗龊侠淼囊唤M物質(zhì)的化學(xué)式即可）A，B