歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!感謝閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!感謝閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!感謝閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!2009年福建省龍巖市普通高中畢業(yè)班單科質(zhì)量檢查化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1．本卷分第I卷和第II卷兩部分。2．務(wù)請(qǐng)將第I卷（選擇題）答案填在選擇題答題表中。3．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1N-14O-16Mg-24Al-27Cl-35.5第I卷（選擇題共45分）一、選擇題（本題包括15題，每題3分，共45分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是 （） A．海水中含有碘單質(zhì)，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到碘 B．海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化 C．經(jīng)過(guò)化學(xué)變化可以從海水中獲得鎂 D．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能2．下圖是一套實(shí)驗(yàn)室用于發(fā)生、干燥和收集氣體的裝置。下列各組物質(zhì)中，能利用這套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的是（尾氣處理裝置已經(jīng)省略） （） A．銅和稀硝酸 B．二氧化錳和濃鹽酸 C．濃氨水和生石灰 D．雙氧水和二氧化錳3．對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是 （） A．HCl B．13M3+ C．CH3COO－4．下列說(shuō)法正確的是 （） A．無(wú)機(jī)物不可能轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，有機(jī)物可以轉(zhuǎn)化為無(wú)機(jī)物 B．糖類、蛋白質(zhì)、脂肪都是重要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，它們都屬于高分子化合物 C．甲烷、乙醇、乙酸、苯都能發(fā)生取代反應(yīng) D．可直接用分液法分離乙酸乙酯和乙醇的混合物5．對(duì)工業(yè)上的“三酸二堿”（硝酸、鹽酸、硫酸、純堿和燒堿），下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 （） A．可用鋁質(zhì)或鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸、濃硫酸 B．濃硫酸可作為制取乙酸乙酯的催化劑 C．工業(yè)鹽酸和工業(yè)硝酸都常呈黃色，因所含雜質(zhì)完全相同 D．純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，日常生活也可用純堿溶液來(lái)除去物品表面的油污6．下列反應(yīng)中，一定沒(méi)有氣體產(chǎn)生的是 （） A．鹽與堿在水溶液中的反應(yīng) B．鹽與鹽在水溶液中的反應(yīng) C．酸與堿在水溶液中的中和反應(yīng) D．氧化物與水的反應(yīng)7．下列各組離子在強(qiáng)酸性溶液中一定能大量共存的是 （） A．Na+、Cl－、SO42－、NH4＋ B．Fe3+、Ag+、CO32－、Cl－ C．Mg2+、K+、AlO2－、HCO3－ D．Na+、Fe2+、ClO－、MnO4－8．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說(shuō)法正確的是 （） A．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA B．1.8gNH4+含有的電子數(shù)為NA C．46g的NO2與46g的N2O4含有的原子數(shù)不同 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L苯完全燃燒產(chǎn)生二氧化碳分子數(shù)為3NA9．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 （） A．小蘇打與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O B．碳酸鈉水解：CO32－+H2OHCO3－＋OH－ C．用食醋除去水垢：CaCO3＋2H+＝CO2↑+H2O＋Ca2＋ D．＋＝10．將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中，只能發(fā)生一種反應(yīng)的是 （） A．Mg、AlCl3、NaAlO2 B．KNO3、NaCl、CH3COONa C．NaClO、Na2SO3、BaCl2 D．Ba（NO3）2、FeSO4、NH4HCO311．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是 （）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容結(jié)論A某物質(zhì)的水溶液使紅色石蕊試紙變藍(lán)該物質(zhì)一定是堿B某氣體能使?jié)駶?rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)該氣體一定是氯氣C某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體該溶液一定含有碳酸根離子D往鐵和稀硝酸反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液顯血紅色反應(yīng)后溶液中肯定有Fe3+，可能還有Fe2+12．乙醇可通過(guò)淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源，通過(guò)乙醇制取氫氣具有良好的應(yīng)用前景。已知通過(guò)乙醇制取氫氣有如下兩條路線： a．水蒸氣催化重整：CH3CH2OH（g）+H2O（g）4H2（g）+2CO（g）△H=+255.58 kJ·mol-1 b．部分催化氧化：CH3CH2OH（g）+1/2O2（g）3H2（g）+2CO（g）△H=+13.76kJ·mol-1 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （） A．從原料消耗的角度來(lái)看，a路線制氫更有價(jià)值 B．從能量消耗的角度來(lái)看，b路線制氫更加有利 C．a(chǎn)路線制氫由于要消耗很多能量，所以在實(shí)際生產(chǎn)中意義不大. D．降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率13．一定溫度下，難溶電解質(zhì)AmBn在水中溶解平衡的溶度積為Ksp=cm（An+）×cn（Bm-）。25℃，向AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2物質(zhì)AgClAgIAg2S顏色白黃黑Ksp（25℃1.8×10-101.5×10-161.8×10-50 下列敘述錯(cuò)誤的是 （） A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀 B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，則無(wú)黃色沉淀產(chǎn)生 C．25℃時(shí)，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+ D．25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl214．工業(yè)上由二氧化錳制備高錳酸鉀可分為兩步進(jìn)行：（1）二氧化錳與氫氧化鉀共熔并通入氧氣：2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；（2）電解錳酸鉀溶液：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+H2↑+2KOH。 下列說(shuō)法正確的是 （） A．根據(jù)（1）可推知，MnO2氧化性強(qiáng)于O2 B．根據(jù)上述過(guò)程，每生成1molKMnO4共轉(zhuǎn)移6mol電子 C．第二步電解時(shí)，KMnO4在陽(yáng)極區(qū)生成 D．第二步電解時(shí)陰極周圍pH減小15．25℃弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃1.8×l0－54.9×l0－10K1=4.3×l0－7K2=5.6×l0－11 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （） A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN） B．a(chǎn)mol·L—1HCNbmol·L—1NaOHc（Na＋）＞c（CN－），則a一定大于b C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小 D．第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題（本題包括4題，共55分）16．（11分）Y是由硫的含氧酸鹽組成的純凈物或者混合物，該物質(zhì)可溶于水，食品工業(yè)常將它用作漂白劑、防腐劑、疏松劑、護(hù)色劑及保鮮劑等。化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)Y中硫元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究：①將過(guò)量的稀硝酸加入少許樣品中，振蕩；②取少許反應(yīng)后的溶液，滴加硝酸鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀。甲認(rèn)為不能由此確定Y中硫的價(jià)態(tài)為+6。（1）上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的沉淀是。（2）你認(rèn)為甲的判斷是否正確？答：（“正確”或“不正確”）。作出這種判斷的依據(jù)是。（3）乙對(duì)Y中硫的價(jià)態(tài)作出三種猜想：①硫的價(jià)態(tài)是+6；②硫的價(jià)態(tài)是+4；③硫的價(jià)態(tài)是+4和+6價(jià)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)乙的猜想③是否正確，并按要求填寫下表。限定實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管和試管架；1mol·L-1H2SO4、2mol·L-1HCl、2mol·L-1HNO3、3%H2O2、0.5mol·L-1BaCl2、品紅試紙、蒸餾水。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)結(jié)論17．（17分）A-F六種元素中，除A外均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如表所示：序號(hào)元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)①A生活中常見(jiàn)的金屬，它有兩種氯化物，相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5②B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的1/5③C形成化合物種類最多的元素之一，其單質(zhì)為固體④D地殼中含量最多的元素⑤E與D同主族⑥F與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)（1）A的某種氯化物的濃溶液可用于制作印刷電路板，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：。（2）CD2能與上述某些元素形成的物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)化學(xué)方程式是：。（3）F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物常用于治療胃酸（含鹽酸）過(guò)多癥，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。（4）B與E形成的化合物的電子式是。（5）B與F形成的合金是工業(yè)上重要的材料。某同學(xué)僅使用天平和下圖所示的裝置測(cè)定某些數(shù)據(jù)即可求出該合金中B元素的含量。①實(shí)驗(yàn)需要測(cè)定三個(gè)物理量：合金的質(zhì)量m、a和b。a是；b是；②干燥管中盛放的試劑最好是。③合金中B元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（用m、a、b表示）。18．（14分）高鐵酸鉀（K2FeO4）具極高的氧化性，且其還原產(chǎn)物為鐵銹對(duì)環(huán)境無(wú)不良影響因該物質(zhì)具有“綠色”選擇性高活性強(qiáng)等特點(diǎn)受到人們關(guān)注。． ①在一定溫度下，將氯氣通入KOH溶液中制得次氯酸鉀溶液； ②在劇烈攪拌條件下，將Fe（NO3）3分批加入次氯酸鉀溶液中，控制反應(yīng)溫度，以免次氯酸鉀分解；（1）氯堿工業(yè)中制備氯氣的化學(xué)方程式是；（2）溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致次氯酸鉀分解生成兩種化合物，產(chǎn)物之一是氯酸鉀（KClO3），另一種產(chǎn)物應(yīng)該是（寫化學(xué)式）（3）制備過(guò)程有一步反應(yīng)如下，請(qǐng)配平此方程式（將計(jì)量數(shù)填入方框中）：II．為探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)，進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)2：將適量K2FeO4溶解于p＝4.4的溶液中配制成FeO42－濃度為10ol·L-1的試將試樣分別置于2℃、℃、℃和6℃的恒水浴中，考察不同溫度對(duì)K2（4）實(shí)驗(yàn)1的目的是；（5）實(shí)驗(yàn)2可得出的結(jié)論是；（6）高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為4FeO42—＋10H2O4Fe（OH）3＋8OH—＋3O2↑。由圖1可知，800min時(shí)，pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是；Ⅲ．高鐵酸鉀還是高能電池的電極材料。例如，Al-K2FeO4電池就是一種高能電池（以氫氧 化鉀溶液為電解質(zhì)溶液），該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式是。19．（13分）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO+H2OCO2+H2①t℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol·L-1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1molCO，當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時(shí)，水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α（H2O）=。（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H<0。下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1573K（填“>”、“<”或“=”）。T/KT1573T2K1.00×1072.45×1051.88×103（3）NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145℃ 4NH3＋5O24NO＋6H2O△H=－905kJ·mol-1不同溫度下NO產(chǎn)率如下圖所示。溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的原因。（4）吸收塔中反應(yīng)為：3NO2+H2O2HNO3+