溶解平衡第一課時第一頁，共十九頁，編輯于2023年，星期三

當(dāng)我們外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色時,一定會驚嘆大自然的鬼斧神工。第二頁，共十九頁，編輯于2023年，星期三

第三頁，共十九頁，編輯于2023年，星期三美麗的溶洞第四頁，共十九頁，編輯于2023年，星期三

你知道它們是如何形成的嗎？第五頁，共十九頁，編輯于2023年，星期三沉淀溶解平衡PbI2(s)大于10g，易溶1g～10g，可溶0.01g～1g，微溶小于0.01g,難溶20℃時，溶解度：第六頁，共十九頁，編輯于2023年，星期三習(xí)慣上,將溶解度小于0.01克的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)。難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會等于0，沒有絕對不溶的物質(zhì)。

難溶微溶可溶易溶0.01110(Sg/100g水)第七頁，共十九頁，編輯于2023年，星期三實驗[25度，氯化銀溶解度1.5﹡10-4g]

實驗步驟：在上層清液中滴加NaCl溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。實驗現(xiàn)象：結(jié)論解釋：1滴管0.1mol/LAgNO3溶液1滴管同濃度NaCl溶液靜置，待上層液體變澄清幾滴同濃度NaCl溶液AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

AgCl第八頁，共十九頁，編輯于2023年，星期三溶解AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

沉淀

Ag+Cl-AgCl在水中溶解平衡盡管AgCl固體難溶于水，但仍有部分Ag+和CI-離開固體表面進(jìn)入溶液，同時進(jìn)入溶液的Ag+和CI-又會在固體表面沉淀下來，當(dāng)這兩個過程速率相等時，Ag+和CI-的沉淀與AgCl固體的溶解達(dá)到平衡狀態(tài)即達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài).AgCl固體在水中的沉淀溶解平衡可表示為：第九頁，共十九頁，編輯于2023年，星期三1、沉淀溶解平衡3)特征：逆、動、等、定、變練：書寫碳酸鈣溶解平衡的表達(dá)式

一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時，形成電解質(zhì)的飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡。

2)表達(dá)式：1)概念：Mg(OH)2

(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)

沉淀溶解平衡和化學(xué)平衡、電離平衡一樣，符合平衡的基本特征、滿足平衡的變化基本規(guī)律。

CaCO3(s)Ca2++CO32-第十頁，共十九頁，編輯于2023年，星期三練一練1、下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是（）A．反應(yīng)開始時，溶液中各離子濃度相等B．沉淀溶解達(dá)到平衡時，沉淀的速率與溶解的速率相等C．沉淀溶解達(dá)到平衡時，溶液中離子的濃度相等且保持不變D．沉淀溶解達(dá)到平衡時，如果再加入該沉淀物，將促進(jìn)溶解B第十一頁，共十九頁，編輯于2023年，星期三4)影響溶解平衡的因素：①內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)

a、絕對不溶的電解質(zhì)是沒有的。b、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。c、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。②外因：

a)濃度：b)溫度：AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

平衡右移平衡左移多數(shù)平衡向溶解方向移動升溫①加水②增大相同離子濃度第十二頁，共十九頁，編輯于2023年，星期三交流·研討

珊瑚蟲是海洋中的一種腔腸動物，它們可以從周圍海水中獲取Ca2+和HCO3-，經(jīng)反應(yīng)形成石灰石外殼：

Ca2++2HCO3-CaCO3↓

+CO2↑+H2O

珊瑚周圍的藻類植物的生長會促進(jìn)碳酸鈣的產(chǎn)生，對珊瑚的形成貢獻(xiàn)很大。人口增長、人類大規(guī)?？撤ド帧⑷紵汉推渌幕剂系纫蛩?，都會干擾珊瑚的生長，甚至造成珊瑚蟲死亡。分析這些因素影響珊瑚生長的原因。第十三頁，共十九頁，編輯于2023年，星期三1、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（）A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液

練一練AB第十四頁，共十九頁，編輯于2023年，星期三

難溶固體在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)時，離子濃度保持不變（或一定）。其離子濃度的次方的乘積為一個常數(shù)這個常數(shù)稱之為溶度積常數(shù)簡稱為溶度積，用Ksp表示。2、溶度積常數(shù)或溶度積(Ksp)：

如Fe(OH)3

(s)Fe3

+(aq)+3OH-(aq)

表達(dá)式概念：

①溶度積(Ksp)的大小與難溶電解質(zhì)性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量無關(guān).離子濃度的改變可使平衡發(fā)生移動,而不能改變?nèi)芏确e.溶度積(Ksp)的性質(zhì)25℃時，Ksp=[Fe3+

][OH-]3=2.6×10-39mol4L-4練：請寫出BaSO4、Al(OH)3的沉淀溶解平衡與溶度積KSP表達(dá)式。BaSO4(s)Ba2++SO42-KSP=[Ba2+][SO42-]Al(OH)3(s)Al3+

+3OH-KSP=[Al3+][OH-]3

第十五頁，共十九頁，編輯于2023年，星期三相同類型(如AB型)的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度越小，越難溶。如:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)溶解度:AgCl>AgBr>AgI②Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解度難溶物Ksp溶解度/sAgCl1.8×10-41.8×10-4AgBr5.4×10-138.4×10-6AgI8.5×10-1712.1×10-7BaSO41.1×10-102.4×10-4Fe(OH)32.6×10-393.0×10-9CaCO35.0×10-97.1×10-4第十六頁，共十九頁，編輯于2023年，星期三練一練1、下列敘述正確的是（）A.由于AgCl水溶液導(dǎo)電性很弱，所以它是弱電解質(zhì)B.難溶電解質(zhì)離子濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積常數(shù)C.溶度積常數(shù)大者，溶解度也大D.用水稀釋含有AgCl固體的溶液時，AgCl的溶度積常數(shù)不變。D第十七頁，共十九頁，編輯于2023年，星期三作業(yè)：《成材之路》P1192.3.10這節(jié)課你學(xué)到了什么第十八頁，共十九頁，編輯于2023年，星期三飽和