章末質(zhì)量檢測(cè)卷(二)(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)第Ⅰ卷(選擇題)一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．能源是人類生活和社會(huì)進(jìn)展的基礎(chǔ)，化學(xué)反應(yīng)中，能量的測(cè)定和利用是關(guān)乎可持續(xù)進(jìn)展的重要課題。下列相關(guān)敘述正確的是()A．已知?dú)錃夂吐葰饣旌显诠庹諘r(shí)發(fā)生爆炸，而氫氣在氯氣中點(diǎn)燃能安靜燃燒，說(shuō)明在同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)反應(yīng)條件不同，反應(yīng)的熱效應(yīng)不同B．將鋅片直接放入足量稀硫酸中，另取質(zhì)量相同的鋅片與銅片用導(dǎo)線連接后再放入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，兩反應(yīng)放出的熱量不同C．H2是一次能源，是可再生能源D．為了充分利用熱能，可在燃燒時(shí)通入大量的空氣以確保燃料完全燃燒2．已知1mol燃料完全燃燒放出熱量的數(shù)據(jù)分別為：燃料一氧化碳甲烷(CH4)異辛烷(C8H18)乙醇(C2H6O)放出的熱量(kJ·mol－1)283.0891.05461.01366.8使用上述燃料，最能體現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”理念的是()A．一氧化碳B．甲烷C．異辛烷D．乙醇3．某同學(xué)以不同的化學(xué)思維方式或者規(guī)律給下列化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類，你認(rèn)為分類合理的一組是()①CaO＋H2O=Ca(OH)2②Cu(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CuO＋H2O③Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O④Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑⑤2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgOA．屬于化合反應(yīng)的是①②B．屬于吸熱反應(yīng)的是⑤C．屬于有熱量放出的反應(yīng)是②④D．可以設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是④⑤4．有abcd四個(gè)金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象見表，由此可推斷這四種金屬的活動(dòng)性挨次是()試驗(yàn)裝置部分試驗(yàn)現(xiàn)象a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加b有氣體產(chǎn)生，c無(wú)變化d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生電流計(jì)指示，導(dǎo)線中電流從a極流向d極A.a>b>c>dB．b>c>d>aC．d>a>b>cD．a(chǎn)>b>d>c5．如圖所示，將釘?shù)囊徊糠皱兩喜煌饘?，放入培育皿中，加入含有飽和食鹽水及瓊脂的溶液，再各滴入幾滴酚酞溶液和K3[Fe(CN)6]溶液。下列分析不正確的是()A．a(chǎn)中鐵釘四周呈現(xiàn)藍(lán)色B．b中鐵釘四周消滅紅色C．a(chǎn)中銅上發(fā)生O2＋2H2O＋4e－=4OH－D．b中鋅上發(fā)生還原反應(yīng)6．二氧化碳的資源化利用是目前爭(zhēng)辯的熱點(diǎn)問題之一，西北工業(yè)高校團(tuán)隊(duì)爭(zhēng)辯鋰－二氧化碳二次電池，取得了重大科研成果。該電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：3CO2＋4Li=2Li2CO3＋C，下列說(shuō)法正確的是()A．該電池隔膜左側(cè)的電解液a可選用水性電解液B．放電時(shí)，若消耗1.5molCO2時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子C．放電時(shí)，電子從鋰電極流出，通過電解液流回鋰電極，構(gòu)成閉合回路D．放電時(shí)，電子從鋰電極流入7．用下圖裝置探究原電池中的能量轉(zhuǎn)化。圖中注射器用來(lái)收集氣體并讀取氣體體積，記錄試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：試驗(yàn)時(shí)間/min數(shù)據(jù)①②氣體體積/mL溶液溫度/℃氣體體積/mL溶液溫度/℃0022.0022.08.53024.85023.810.55026.0——下列說(shuō)法正確的是()A．兩個(gè)裝置中Zn均為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．0～8.5min內(nèi)，生成氣體的平均速率①＞②C．時(shí)間相同時(shí)，對(duì)比兩裝置的溶液溫度，說(shuō)明反應(yīng)釋放的總能量①＞②D．生成氣體體積相同時(shí)，對(duì)比兩裝置的溶液溫度，說(shuō)明②中反應(yīng)的化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為電能8．潛艇中使用的液氨－液氧燃料電池工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．電解質(zhì)溶液中的OH－向電極b移動(dòng)C．電子由a電極經(jīng)外電路向b電極移動(dòng)，再經(jīng)電解質(zhì)溶液回到a電極D．b極電極反應(yīng)式為：O2＋4e－＋2H2O=4OH－9．化學(xué)轉(zhuǎn)化是有條件的，反應(yīng)中少量的反應(yīng)物并不肯定都能完全反應(yīng)，在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能完全消耗的是()A．向少量的稀硝酸中加入過量鐵B．加熱條件下，將過量銅片加入少量濃硫酸中C．用少量濃鹽酸與過量二氧化錳共熱制取氯氣D．5×107Pa、500℃和鐵觸媒條件下，用少量氮?dú)夂瓦^量氫氣合成氨10．化學(xué)反應(yīng)速率和限度的爭(zhēng)辯對(duì)日常生活和工業(yè)生產(chǎn)有著重要意義。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．向爐膛內(nèi)鼓風(fēng)，用煤粉代替煤塊可以使?fàn)t火更旺B．將肉類食品進(jìn)行低溫冷藏，能使其永久不會(huì)腐敗變質(zhì)C．工業(yè)合成氨時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)限度兩個(gè)方面D．我國(guó)西周時(shí)期已創(chuàng)造用“酒曲”釀酒，原理是利用催化劑轉(zhuǎn)變反應(yīng)速率11．已知放熱反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，若起始時(shí)按SO2和O2物質(zhì)的量比2∶1投料，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率(%)隨溫度和壓強(qiáng)變化如下表：溫度/℃平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率/%0.1MPa0.5MPa1MPa2.5MPa5MPa40099.299.699.799.899.945097.598.999.299.599.650093.596.997.898.699.0下列說(shuō)法不正確的是()A．反應(yīng)過程中，SO2和O2的轉(zhuǎn)化率始終相等B．降低溫度或增大壓強(qiáng)，可使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%C．其他條件不變，上升溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大D．實(shí)際生產(chǎn)中，該反應(yīng)常接受400～500℃、常壓并使用催化劑12．化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是()A．甲：Zn2＋向Cu電極方向移動(dòng)，Cu電極四周溶液中H＋濃度增加B．乙：正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－C．丙：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄D．?。弘姵胤烹娺^程中，硫酸濃度不斷減小13．分析如圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是()A．①②中Mg作負(fù)極，③④中Fe作負(fù)極B．②中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑C．③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋D．④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑14.科學(xué)家已獲得了氣態(tài)N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四周體形(如圖所示)。已知斷裂1molN—N鍵吸取193kJ能量，斷裂1molN≡N鍵吸取946kJ能量，下列說(shuō)法不正確的是()A．N4屬于一種新型的化合物B．N4和N2互為同素異形體，N4轉(zhuǎn)化為N2屬于化學(xué)變化C．N4(g)=4N(g)的過程中吸取1148kJ能量D．1molN4(g)轉(zhuǎn)化為N2(g)時(shí)要放出734kJ能量15．將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)?2C(g)＋2D(g)，反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol。下列說(shuō)法中正確的是()A．反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是3mol·L－1B．用B表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.03mol·L－1·s－1C．A與B的平衡轉(zhuǎn)化率(轉(zhuǎn)化率＝eq\f(反應(yīng)物的變化量,反應(yīng)物的起始量)×100%)比為3∶1D．反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變第Ⅱ卷(非選擇題)二、非選擇題：本題包括5小題，共55分。16．(10分)合成氨的反應(yīng)對(duì)人類解決糧食問題貢獻(xiàn)巨大。合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3(g)?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知鍵能(化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸取或生成時(shí)放出的能量)：H—H：436kJ·mol－1，N—H：391kJ·mol－1，N≡N：946kJ·mol－1。則N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3(g)反應(yīng)中生成17gNH3________(填“吸取”或“放出”)________kJ熱量。(2)恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行合成氨反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)，有0.1molNH3生成。①0～5s內(nèi)用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________mol·L－1·s－1。②試驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)進(jìn)行到t時(shí)刻時(shí)，nt(N2)＝3mol，nt(H2)＝8mol，nt(NH3)＝6mol，則a＝________，b＝________。③再經(jīng)一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量為13mol，則平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為________mol。④下列可以說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填標(biāo)號(hào))。A．c(N2)∶c(NH3)＝1∶2B．3v正(H2)＝2v逆(NH3)C．容器內(nèi)氣體的密度不再變化D．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化⑤若在不同條件下進(jìn)行上述反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)速率分別為Ⅰ.v(N2)＝0.3mol·L－1·min－1Ⅱ.v(H2)＝0.4mol·L－1·min－1Ⅲ.v(NH3)＝0.5mol·L－1·min－1其中反應(yīng)速率最慢的是________(填標(biāo)號(hào))。⑥在恒容密閉容器里，發(fā)生上述反應(yīng)，欲增大反應(yīng)速率，可實(shí)行的措施有________(任寫一種)。17．(10分)在第七十五屆聯(lián)合國(guó)大會(huì)上，中國(guó)向世界嚴(yán)峻?承諾在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，在2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。大力進(jìn)展綠色能源、清潔能源是實(shí)現(xiàn)碳中和的最有效方法。(1)原電池反應(yīng)能夠供應(yīng)電能而不產(chǎn)生CO2氣體，如圖是某原電池裝置圖。①Zn棒是原電池的________極，發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。②Cu棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式是________________________。③溶液中H＋向________(填“Zn”或“Cu”)電極定向移動(dòng)。(2)將上述裝置中電解質(zhì)稀H2SO4換為足量AgNO3溶液，燈泡也變亮，電流表指針偏轉(zhuǎn)，無(wú)色溶液顏色沒有變化。①原電池的負(fù)極是________(填“Zn”或“Cu”)，正極的電極反應(yīng)式是________。②若更換電解質(zhì)時(shí)稱量?jī)蓚€(gè)電極，質(zhì)量恰好相等，放電一段時(shí)間后再稱量?jī)蓚€(gè)電極，發(fā)覺質(zhì)量相差2.81g，則導(dǎo)線上通過的n(e－)＝________mol。(3)堿性鋅錳電池是日常生活中常用電池，原電池反應(yīng)是：Zn(①)＋2MnO2(②)＋2H2O=Zn(OH)2(③)＋2MnOOH(④)。①該原電池的正極材料是________(填序號(hào)，下同)，負(fù)極材料是________。②該原電池電解質(zhì)是KOH溶液，寫出正極的電極反應(yīng)式________________________。18．(11分)某同學(xué)用純潔的Cu與50mL過量濃HNO3反應(yīng)制取NO2(不考慮NO氣體的影響)，試驗(yàn)結(jié)果如圖所示(氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定，且忽視溶液體積變化)?；卮鹣铝袉栴}：(1)該反應(yīng)是一個(gè)放熱明顯的化學(xué)反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________。(2)由圖像可知O—A、A—B、B—C段的反應(yīng)速率最大的是________(填“O—A”“A—B”或“B—C”)。1min后A—B段反應(yīng)速率漸漸加快，除產(chǎn)物可能有催化作用外，其主要緣由還有：____________________________。2min后B—C段反應(yīng)速率又漸漸變慢的緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)計(jì)算在1～3min內(nèi)的反應(yīng)速率：v(H＋)＝________mol·L－1·min－1。(4)若開頭向反應(yīng)溶液中加入固體KNO3，則1min時(shí)測(cè)得V(NO2)________84mL(填“大于”“小于”“等于”或“不確定”)。(5)下列措施不能加快v(NO2)的是________。A．使用Cu粉代替Cu塊 B．使用含有石墨的粗銅代替純銅C．使用稀硝酸代替濃硝酸 D．在硝酸中加入少量濃硫酸19．(12分)回答下列問題(1)汽車尾氣中NO生成過程的能量變化如圖所示。1molN2和1molO2完全反應(yīng)生成NO會(huì)________(填“吸取”或“放出”)________kJ能量。(2)用CH4和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示：電池總反應(yīng)為CH4＋2O2=CO2＋2H2O，則c電極是________(填“正極”或“負(fù)極”)，d電極的電極反應(yīng)式：______________________________。若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則上述CH4燃料電池消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。(3)一種新型催化劑用于NO和CO的反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)?2CO2(g)＋N2(g)。已知增大催化劑的表面積可提高該反應(yīng)速率，為了驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組試驗(yàn)，部分條件已經(jīng)填在下表中。試驗(yàn)編號(hào)T/℃NO初始濃度/(mol·L－1)CO初始濃度/(mol·L－1)催化劑的比表面積(m2·g－1)Ⅰ2801.2×10－35.80×10－382Ⅱ2801.2×10－3b124Ⅲ350a5.80×10－382①請(qǐng)將表中數(shù)據(jù)補(bǔ)充完整：a＝________。②能驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響規(guī)律的是試驗(yàn)________(填序號(hào))。③試驗(yàn)Ⅰ和試驗(yàn)Ⅱ中，NO的物質(zhì)的量濃度c(NO)隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示，其中表示試驗(yàn)Ⅱ的是曲線________(填“甲”或“乙”)。20．(12分)合理利用資源，加強(qiáng)環(huán)境愛護(hù)，實(shí)施低碳經(jīng)濟(jì)是今后經(jīng)濟(jì)生活主流。據(jù)此回答下列問題：(1)下列措施有利于有效削減二氧化碳的是________(填字母)。a．植樹造林，愛護(hù)植被b．推廣使用節(jié)能電器，使用空調(diào)時(shí)夏季溫度不宜設(shè)置過低，冬天不宜過高c.大力進(jìn)展風(fēng)能、潮汐能發(fā)電，大力推行太陽(yáng)能的綜合開發(fā)d．加大對(duì)石油的開采，并鼓舞使用液化石油氣(2)用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳減排的新方向?，F(xiàn)進(jìn)行如下試驗(yàn)：某溫度下，在體積為0.5L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)。該反應(yīng)的能量變化如圖所示。①該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。②能推斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填字母)。a．CO2體積分?jǐn)?shù)保持不變b．容器中混合氣體的質(zhì)量保持不變c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變d．CO2的生成速率與H2O的生成速率相等e．容器中CO2濃度與H2濃度之比為1∶3③現(xiàn)測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。從反應(yīng)開頭到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________；此時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為________。(3)在肯定的溫度和壓力條件下，將按肯定比例混合的CO2和H2通過裝有催化劑的反應(yīng)器可得到甲烷：CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)。催化劑的選擇是CO2甲烷化技術(shù)的核心，在兩種不同催化劑條件下反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的影響如圖所示：對(duì)比上述兩種催化劑的催化性能，工業(yè)上應(yīng)選擇的催化劑是________，使用的合適溫度約為________℃。章末質(zhì)量檢測(cè)卷(二)1．答案：B解析：同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)反應(yīng)條件不同，反應(yīng)的熱效應(yīng)相同，A錯(cuò)誤；兩種狀況中，總反應(yīng)均是Zn與稀硫酸的反應(yīng)，但鋅片與銅片用導(dǎo)線連接后再放入足量的稀硫酸中構(gòu)成原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能，放熱削減，B正確；一次能源是直接從自然界取得的能源，氫氣不是一次能源，是用一次能源制得的二次能源，是可再生能源，C錯(cuò)誤；通入大量的空氣會(huì)帶走大量的熱能，反而不能充分利用熱能，通入的空氣應(yīng)適量，D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。2．答案：B解析：燃燒放出的熱量相同時(shí)，生成CO2最少的(或生成1molCO2時(shí)放出的熱量最多的)符合題意，生成1molCO2放出的熱量分別為：CO為283.0kJ，甲烷為891.0kJ，異辛烷為eq\f(5461.0,8)＝682.6kJ，乙醇為eq\f(1366.8,2)＝683.4kJ，故選B。3．答案：D解析：②屬于分解反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；⑤屬于放熱反應(yīng)，②屬于吸熱反應(yīng)，B、C兩項(xiàng)均錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確。4．答案：C解析：a極質(zhì)量減小，說(shuō)明a是負(fù)極，b極質(zhì)量增加，b為正極，金屬的活動(dòng)性挨次a>b；b有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明b能與酸反應(yīng)放出氫氣，c無(wú)變化，金屬的活動(dòng)性挨次b>H>c；電流從正極流向負(fù)極，電流計(jì)指示，導(dǎo)線中電流從a極流向d極，說(shuō)明a為正極，d為負(fù)極，金屬的活動(dòng)性挨次d>a；綜合四個(gè)試驗(yàn)裝置可知金屬的活動(dòng)性挨次d>a>b>c；故答案為C。5．答案：D解析：a中，鐵比銅活潑，F(xiàn)e、Cu和食鹽水形成原電池，則鐵作負(fù)極，失電子生成亞鐵離子；銅作正極，氧氣得電子與水反應(yīng)生成氫氧根離子；b中，鋅比鐵活潑，鋅作負(fù)極，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。分析可知，鐵失電子生成亞鐵離子，亞鐵離子與K3[Fe(CN)6]反應(yīng)生成藍(lán)色物質(zhì)，則a中鐵釘四周呈現(xiàn)藍(lán)色，A分析正確；b中鐵釘作正極，氧氣得電子與水反應(yīng)生成氫氧根離子，溶液顯堿性，酚酞遇到堿，消滅紅色，B分析正確；a中銅作正極，發(fā)生O2＋2H2O＋4e－=4OH－，C分析正確；b中鋅作負(fù)極，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，D分析錯(cuò)誤。答案為D。6．答案：B解析：由圖可知，放電時(shí)，金屬鋰為原電池的負(fù)極，鋰失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋰離子，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i－e－=Li＋，右側(cè)電極為正極，在鋰離子作用下，二氧化碳在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成碳酸鋰和碳，電極反應(yīng)式為3CO2＋4Li＋＋4e－=2Li2CO3＋C，充電時(shí)，金屬鋰電極與直流電源的負(fù)極相連做陰極，右側(cè)電極與正極相連做陽(yáng)極。鋰能與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣，所以電池隔膜左側(cè)的電解液a不能選用水性電解液，故A錯(cuò)誤；放電時(shí)，右側(cè)電極為正極，在鋰離子作用下，二氧化碳在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成碳酸鋰和碳，電極反應(yīng)式為3CO2＋4Li＋＋4e－=2Li2CO3＋C，由電極反應(yīng)式可知，消耗1.5mol二氧化碳時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.5mol×eq\f(4,3)＝2mol，故B正確；放電時(shí)，電子從鋰電極流出通過導(dǎo)線和燈泡流向正極構(gòu)成閉合回路，電子不能進(jìn)入溶液中，故C錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤。故選B。7．答案：D解析：裝置①?zèng)]有形成閉合回路，不屬于原電池，裝置②形成原電池，Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；相同時(shí)間內(nèi)，生成氣體的多少，推斷反應(yīng)速率快慢，0～8.5min內(nèi)，生成氣體的平均速率裝置①中收集的氣體少，反應(yīng)速率慢，即生成氣體速率快慢挨次是②＞①，故B錯(cuò)誤；相同時(shí)間內(nèi)裝置②生成氫氣的體積大于裝置①，反應(yīng)釋放總能量②大于①，由兩裝置的溶液溫度和能量轉(zhuǎn)化形式，可知，裝置①中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，裝置②中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和電能，故C錯(cuò)誤；生成氣體體積相同時(shí)，兩裝置反應(yīng)釋放總能量相等，由兩裝置的溶液溫度可知裝置①中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能大于裝置②，說(shuō)明②中反應(yīng)的化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為電能，故D正確。答案為D。8．答案：D解析：在電極a上，NH3失電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應(yīng)，生成N2和H2O，則a為負(fù)極，b為正極。該裝置是原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；依據(jù)原電池工作原理，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即OH－向電極a移動(dòng)，B錯(cuò)誤；依據(jù)原電池工作原理，電子從a電極經(jīng)外電路向b電極移動(dòng)，溶液中無(wú)電子移動(dòng)，C錯(cuò)誤；b電極通入氧氣，氧氣得電子產(chǎn)物與水反應(yīng)生成電解質(zhì)，b極電極反應(yīng)式為：O2＋4e－＋2H2O=4OH－，D正確；故選D。9．答案：A解析：向少量的稀硝酸中加入過量鐵，稀硝酸全部反應(yīng)生成硝酸亞鐵和一氧化氮，A符合題意；加熱條件下，將過量銅片加入少量濃硫酸中，濃硫酸濃度下降，變?yōu)橄×蛩釙r(shí)反應(yīng)停止，故不能完全消耗，B不符合題意；用少量濃鹽酸與過量二氧化錳共熱制取氯氣，鹽酸濃度下降，變?yōu)橄←}酸時(shí)反應(yīng)停止，故不能完全消耗，C不符合題意；氮?dú)夂蜌錃夂铣砂钡姆磻?yīng)是可逆反應(yīng)，氫氣過量也不能使氮?dú)馔耆?，D不符合題意。故選A。10．答案：B解析：相同條件下，增大反應(yīng)物的濃度或增大固體的表面積均可加快反應(yīng)速率，所以向爐膛內(nèi)鼓風(fēng)，煤粉比煤塊燃燒更充分，A項(xiàng)正確；低溫冷藏只能減慢肉類食品的變質(zhì)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；工業(yè)合成氨是一個(gè)可逆的放熱反應(yīng)，為提高產(chǎn)率，需要同時(shí)考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)限度兩個(gè)方面，C項(xiàng)正確；酒曲是一種酶，釀酒過程中作催化劑，加快反應(yīng)速率，D項(xiàng)正確。故選B。11．答案：B解析：SO2和O2物質(zhì)的量按2∶1投料，投料比等于系數(shù)比，所以反應(yīng)過程中，SO2和O2的轉(zhuǎn)化率始終相等，故A正確；2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)反應(yīng)可逆，不行能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%，故B錯(cuò)誤；其他條件不變，上升溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大，故C正確；400～500℃、常壓，SO2的轉(zhuǎn)化率就很高，所以實(shí)際生產(chǎn)中，該反應(yīng)常接受400～500℃、常壓并使用催化劑，故D正確。選B。12．答案：A解析：A.甲：鋅為負(fù)極，銅為正極，鋅失去電子生成鋅離子，Zn2＋向Cu電極方向移動(dòng)，氫離子在銅電極得到電子生成氫氣，故Cu電極四周溶液中H＋濃度不會(huì)增加，故錯(cuò)誤；B.乙：鋅為負(fù)極，氧化銀為正極，溶液為堿性條件，所以正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－，故正確；C.丙：鋅筒作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄，故正確；D.?。弘姵胤烹娺^程中，鉛和二氧化鉛都反應(yīng)生成硫酸鉛，消耗硫酸，硫酸濃度不斷減小，故正確。故選A。13．答案：B解析：Mg和氫氧化鈉不反應(yīng)，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，所以②中Mg作正極、鋁作負(fù)極；鐵遇濃硝酸鈍化，③中Cu作負(fù)極、Fe作正極，故A錯(cuò)誤；②中Mg和氫氧化鈉不反應(yīng)，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，Mg作正極，正極反應(yīng)式為6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑，故B正確；鐵遇濃硝酸鈍化，③中Cu作負(fù)極、Fe作正極，正極反應(yīng)式為NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋e－＋2H＋=NO2↑＋H2O，故C錯(cuò)誤；鐵的活潑性大于Cu，④中Fe作負(fù)極、Cu作正極，正極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－，故D錯(cuò)誤；選B。14．答案：A解析：該物質(zhì)是單質(zhì)，不是化合物，A錯(cuò)誤；二者屬于同素異形體，同素異形體之間的變化為化學(xué)變化，B正確；N4(g)=4N(g)的過程中的吸取193×6kJ＝1148kJ能量，C正確；1molN4(g)轉(zhuǎn)化為N2(g)時(shí)放出熱量為946×2－193×6＝734kJ，D正確。故選A。15．答案：D解析：設(shè)初始時(shí)A的物質(zhì)的量為a，B的物質(zhì)的量為b，列三段式：eq\a\vs4\ac\hs10\co8(,3A（g）,＋,B（g）,?,2C（g）,＋,2D（g）,開頭/mol,a,,b,,0,,0,轉(zhuǎn)化/mol,1.2,,0.4,,0.8,,0.8,平衡/mol,1.8,,0.6,,0.8,,0.8)則a＝1.2mol＋1.8mol＝3.0mol，b＝0.4mol＋0.6mol＝1.0mol。反應(yīng)前，c(A)＝eq\f(3.0mol,2L)＝1.5mol·L－1，故A錯(cuò)誤；v(B)＝eq\f(0.4mol,2L×10s)＝0.02mol·L－1·s－1，故B錯(cuò)誤；起始和平衡時(shí)A與B的物質(zhì)的量均為3∶1，因此A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1∶1，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)過程中混合氣體的總物質(zhì)的量和總質(zhì)量均不變化，故平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，故D正確。故選D。16．答案：(1)放出46(2)①0.015②617③10④D⑤Ⅱ⑥上升溫度或者加入催化劑(或其他合理答案)解析：(1)生成2molNH3時(shí)，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸取的總能量為(946＋3×436)kJ·mol－1＝2254kJ·mol－1，生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量為6×391kJ·mol－1＝2346kJ·mol－1，反應(yīng)放出熱量為(2346－2254kJ·mol－1)＝92kJ·mol－1；故反應(yīng)中生成17gNH3放出46kJ熱量；(2)①由題干信息可知，v(NH3)＝eq\f(\f(0.1mol,2L),5s)＝0.01mol·L－1·s－1，故v(H2)＝eq\f(3,2)×0.01mol·L－1·s－1＝0.015mol·L－1·s－1；②試驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)進(jìn)行到t時(shí)刻時(shí)，nt(NH3)＝6mol，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知，消耗的n(N2)＝3mol，消耗的n(H2)＝6×eq\f(3,2)mol＝9mol，故a＝3mol＋3mol＝6mol，b＝9mol＋8mol＝17mol；③設(shè)此時(shí)反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為x，則有eq\a\vs4\ac\hs10\co5(,N2（g）,＋3H2（g）,\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑)),2NH3（g）,起始（mol）,6,17,,0,轉(zhuǎn)化（mol）,x,3x,,2x,剩余（mol）,6－x,17－3x,,2x)6－x＋17－3x＋2x＝13，解得x＝5，故平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為2×5mol＝10mol；④c(N2)∶c(NH3)＝1∶2，正逆反應(yīng)速率不肯定相等，不肯定處于化學(xué)平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；當(dāng)2v正(H2)＝3v逆(NH3)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；由題干信息可知，總質(zhì)量不變，體積不變，故密度始終不變，容器內(nèi)氣體的密度不再變化，不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；因反應(yīng)前后是體積可變的反應(yīng)，故混合氣體的壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確。故選D；⑤Ⅰ.v(N2)＝0.3mol·L－1·min－1相當(dāng)于v(H2)＝0.3×3mol·L－1·min－1＝0.9mol·L－1·min－1，Ⅲ.v(NH3)＝0.5mol·L－1·min－1相當(dāng)于v(H2)＝0.5×eq\f(3,2)mol·L－1·min－1＝0.75mol·L－1·min－1，故其中反應(yīng)速率最慢的是Ⅱ；⑥在恒容密閉容器里，發(fā)生上述反應(yīng)，欲增大反應(yīng)速率，可實(shí)行的措施有上升溫度或者加入催化劑(或其他合理答案)。17．答案：(1)①負(fù)氧化②2H＋＋2e－=H2↑③Cu(2)①ZnAg＋＋e－=Ag②0.02(3)②①M(fèi)nO2＋H2O＋e－=MnOOH＋OH－或2MnO2＋2H2O＋2e－=2MnOOH＋2OH－解析：(1)①在Zn-Cu-H2SO4原電池中，Zn較活潑作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。②Cu作正極，溶液中氫離子得到電子變?yōu)闅錃?，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H＋＋2e－=H2↑。③原電池離子移動(dòng)方向?yàn)椋宏?yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，因此H＋向Cu電極定向移動(dòng)。(2)①在Zn-Cu-AgNO3原電池中，Zn化合價(jià)上升，失去電子，作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此原電池的負(fù)極是Zn，正極是Cu，溶液中的銀離子得到電子變?yōu)殂y單質(zhì)，其正極的電極反應(yīng)是Ag＋＋e－=Ag。②原電池總反應(yīng)為：Zn＋2Ag＋=Zn2＋＋2Ag，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mole－時(shí)，兩電極質(zhì)量相差65g＋2×108g＝281g，放電一段時(shí)間后再稱量?jī)蓚€(gè)電極，發(fā)覺質(zhì)量相差2.81g，則導(dǎo)線上通過的n(e－)為0.02mol。(3)①該原電池中Zn化合價(jià)上升，失去電子作負(fù)極，MnO2中Mn化合價(jià)降低，得到電子作正極，因此正極材料是②，負(fù)極材料是①。②該原電池電解質(zhì)是KOH溶液，則正極的電極反應(yīng)式為MnO2＋H2O＋e－=MnOOH＋OH－或2MnO2＋2H2O＋2e－=2MnOOH＋2OH－。18．答案：(1)Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O(2)A—B該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，1min后溶液溫度明顯上升，反應(yīng)速率加快2min后反應(yīng)物硝酸濃度的減小成為影響反應(yīng)速率的主要緣由，反應(yīng)物濃度漸漸減小，反應(yīng)速率漸漸變慢(3)0.225(4)大于(5)C解析：(1)銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮，其離子方程式為：Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；(2)相同時(shí)間內(nèi)，A—B段產(chǎn)生的氣體最多，故A—B段反應(yīng)速率最快；反應(yīng)速率還與濃度、溫度有關(guān)，1min后A—B段反應(yīng)速率漸漸加快，除產(chǎn)物可能有催化作用外，還可能由于反應(yīng)放熱，體系溫度上升，故其主要緣由還有：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，1min后溶液溫度明顯上升，反應(yīng)速率加快，2min后反應(yīng)物硝酸濃度的減小成為影響反應(yīng)速率的主要緣由，反應(yīng)物濃度漸漸減小，反應(yīng)速率漸漸變慢；(3)1～3min內(nèi)生成的V(NO2)＝252mL，n(NO2)＝0.01125mol，由離子方程式可知n(H＋)＝2n(NO2)＝0.0225mol，v(H＋)＝eq\f(0.0225mol,0.05L×2min)＝0.225mol·L－1·min－1；(4)向反應(yīng)溶液中加入固體KNO3，硝酸根離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，1min時(shí)測(cè)得V(NO2)大于84mL；(5)使用Cu粉代替Cu塊，接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，A不符合題意；使用含有石墨的粗銅代替純銅，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，B不符合題意；使用稀硝酸代替濃硝酸，反應(yīng)產(chǎn)生NO，不產(chǎn)生NO2，C符合題意；在硝酸中加入少量濃硫酸，H＋的濃度增大，反應(yīng)速率加快，D不符合題意。故選C。19．答案：(1)吸取180(2)負(fù)極O2＋4e－＋4H＋=2H2O11.2(3)1.2×10－3Ⅰ和Ⅲ乙解析：(