第頁共頁鈉的化合物教案鈉的化合物教案鈉的化合物教案1[目的]1、通過實驗探究，使學(xué)生掌握過氧化鈉的性質(zhì)及其用處。2、通過比照實驗，使學(xué)生初步掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及其用處。3、通過實驗探究，使學(xué)生理解焰色反響，能用焰色反響判斷某些金屬元素〔鈉、鉀〕的存在。[才能目的]1、通過指導(dǎo)學(xué)生實驗，使學(xué)生初步理解研究化學(xué)問題的方法，培養(yǎng)學(xué)生認真細致和嚴謹務(wù)實的科學(xué)態(tài)度。2、利用比照的實驗方法，培養(yǎng)學(xué)生的觀察才能和分析^p問題的才能，進步學(xué)生的實驗才能和創(chuàng)新才能。[重點]1、過氧化鈉的性質(zhì)2、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)[教學(xué)難點]過氧化鈉與水反響；碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)比擬。[教學(xué)方法]實驗探究法[教學(xué)過程][導(dǎo)入]“吹氣生火”實驗[引言]今天我們的題目是第三章第二節(jié)《幾種重要的金屬化合物》第一課時，首先給大家做個小魔術(shù)，怎樣解開這個謎團呢？這就涉及我們今天所學(xué)習(xí)的內(nèi)容。[新課板書]3—2鈉的重要化合物[過渡]鈉是一種活潑的金屬元素，在自然界不存在游離態(tài)的鈉，鈉元素都是以化合態(tài)存在于自然界的。其中，氫氧化鈉和氯化鈉我們在初中已有所理解。[板書]一、氧化鈉和過氧化鈉[考慮與交流]1．回憶前面做過的實驗,描繪氧化鈉和過氧化鈉的顏色狀態(tài)及生成條件。2．氧化鈉與水、CO2的反響和氧化鈣與水、CO2的反響類似,請你寫出氧化鈉與水、CO2反響的化學(xué)方程式.。[學(xué)生活動]填寫表1，答復(fù)以下問題[追問]Na2O2是否有相似的性質(zhì)？[學(xué)生實驗探究]Na2O2與水反響〔課本P55實驗3-5〕把水滴入盛有過氧化鈉的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的氣體。用手輕輕摸一摸試管外壁，有什么感覺？然后向反響后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么現(xiàn)象發(fā)生？得出什么結(jié)論？[現(xiàn)象]1、劇烈反響，試管溫度升高2、產(chǎn)生的氣體使帶火星的木條復(fù)燃3、滴加酚酞試液變紅、振蕩后紅色又褪去。[結(jié)論]過氧化鈉有強氧化性、漂白性，用來漂白織物、麥稈、羽毛等。[學(xué)生討論]比擬“吹氣生火”及實驗3-5歸納總結(jié)過氧化鈉的性質(zhì)及用處，填入表1。表1：氧化鈉與過氧化鈉的比擬物質(zhì)名稱氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O2顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體生成條件常溫點燃與水反響(方程式)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑與CO2反響(方程式)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2用處—漂白劑、供氧劑[展示]“呼吸面具”的種類[過渡]鈉的化合物中，鈉鹽占了很大的比重。下面我們重點學(xué)習(xí)Na2CO3和NaHCO3的一些性質(zhì)。[板書]二、碳酸鈉和碳酸氫鈉[過渡]我們初中學(xué)過了鹽的溶解性，知道鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶于水。Na2CO3和NaHCO3是兩種常見的鈉鹽它們的溶解性是怎樣的呢？[板書]〔1〕溶解性[學(xué)生活動］實驗探究Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性?！舱n本P５６科學(xué)探究〕①在兩支試管中分別參加少量碳酸鈉和碳酸氫鈉〔各約1g〕觀察二者外觀上的細小差異。分別參加3滴水，振蕩試管，觀察現(xiàn)象，用手摸一摸試管底部。②繼續(xù)向試管內(nèi)參加2滴管的水，用力振蕩。③向試管內(nèi)參加2滴酚酞試液。④記錄實驗現(xiàn)象并得出初步結(jié)論。步驟Na2CO3NaHCO3步驟①現(xiàn)象白色粉末，加水結(jié)塊變成晶體；放熱細小白色粉末，加水局部溶解；感受不到熱量變化步驟②現(xiàn)象可溶解未全溶解步驟③現(xiàn)象溶液變紅〔較深〕溶液變微紅初步結(jié)論Na2CO3加水先變成含結(jié)晶水的晶體，溶解度較大，堿性比NaHCO3強[追問]1、向碳酸鈉粉末中參加少量水得到的塊狀晶體是什么？答：Na2CO3．xH2O2、Na2CO3和NaHCO3都屬于鹽類，為什么稱其為食用堿？答：水溶液呈堿性。[板書]〔2〕熱穩(wěn)定性[學(xué)生實驗探究］Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性[考慮]1、加熱時試管內(nèi)固體有什么變化？2、加熱時試管壁有什么物質(zhì)生成？3、澄清的石灰水有什么變化？將答案填入下表中：現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論Na2CO3澄清的石灰水不變渾濁受熱不分解NaHCO3固體減少，試管壁上有水珠，澄清的石灰水變渾濁?！?NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑受熱易分解[板書]〔3〕與酸反響[學(xué)生活動]寫出Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸反響的離子方程式。CO32-+H+===HCO3-HCO3-+H+===H2O+CO2↑[問題探究]Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸反響，哪一個較快？[展示]動畫[小結(jié)]表2：碳酸鈉與碳酸氫鈉的比擬碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名純堿或蘇打小蘇打顏色狀態(tài)白色粉末細小的白色晶體水溶性易溶于水溶解度比Na2CO3小與酸反響：〔反響劇烈程度〕CO32-+H+===HCO3-HCO3-+H+===H2O+CO2↑劇烈HCO3-+H+===H2O+CO2↑更劇烈熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，不分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑[過渡]如何驗證鈉元素的存在呢?[板書]三、焰色反響[學(xué)生活動］將一根火柴點燃，透過藍色鈷玻璃，你看到了什么？[講述]閱讀課本Ｐ５７相關(guān)內(nèi)容及實驗3-6考慮前兩個問題。[考慮］1、焰色反響定義？某些金屬或它們的化合物在灼熱時使火焰呈特殊顏色。鈉黃色鉀紫色；2、步驟：干燒→蘸燒→洗燒3、焰色反響的應(yīng)用：焰色反響用于檢驗?zāi)承┪⒘拷饘倩蛩鼈兊幕衔?，也可用于?jié)日燃放焰火。[學(xué)生活動］實驗探究課本Ｐ５７實驗3-6把焊在玻璃棒上的鉑絲放在酒精燈外焰里灼燒，至與原來的火焰顏色一樣時為止。用鉑絲蘸取碳酸鈉溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。鉑絲用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至沒有顏色時，再蘸取碳酸鉀做同樣的實驗，此時要透過藍色鈷玻璃觀察火焰的顏色。[小結(jié)］一、氧化鈉和過氧化鈉二、碳酸鈉和碳酸氫鈉三、焰色反響[隨學(xué)隨用］向飽和的碳酸鈉溶液中通入過量的CO2〔保持溫度不變〕有晶體析出，這是為什么？提示：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3答：a.生成的NaHCO3的質(zhì)量b.反響中消耗了水c.NaHCO3的溶解度較小三方面原因?qū)е翹aHCO3晶體析出。[隨堂檢測］1．關(guān)于過氧化鈉的說法中，不正確的選項是〔D〕A．能與水反響生成堿和氧氣B．是強氧化劑C．能于CO2反響生成鹽和氧氣D．是白色固體2．物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化復(fù)原反響而變質(zhì)的是〔C〕A．Na2OB．NaOHC．Na2O2D．NaCl3．以下物質(zhì)中，可用于治療胃酸過多的是(A)A．碳酸氫鈉B．氫氧化鋁C．氧化鈣D．、碳酸鋇4．檢驗燒堿溶液里是否含有少量純堿的方法是〔B〕A．加少量的鹽酸看是否有氣體產(chǎn)生B．加過量的鹽酸看是否有氣體產(chǎn)生C．加熱看是否有氣體生成D．參加氯化鎂溶液看是否有沉淀產(chǎn)生[課后作業(yè)］根底訓(xùn)練習(xí)題[課后探究］1、如何鑒別固體NaCl、Na2CO3和NaHCO3？2、Na2CO3和NaHCO3怎樣互相轉(zhuǎn)化？3、Na2CO3和NaHCO3溶液呈堿性的原因？鈉的化合物教案2本節(jié)介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。對于過氧化鈉，重點介紹它與水的反響以及與二氧化碳的反響。同時，還簡單介紹了過氧化鈉的用處。對于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點介紹它們與鹽酸的反響，以及它們的熱穩(wěn)定性。同時，通過對它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使學(xué)生進一步理解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。在教學(xué)中，充分利用演示實驗，通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析^p，引導(dǎo)學(xué)生共同得出有關(guān)結(jié)論。對于碳酸鈉和碳酸氫鈉的教學(xué)，采用比照的方法，使學(xué)生在比擬中學(xué)習(xí)，有利于他們對所學(xué)知識留下深入的印象，有利于他們理解、記憶知識，也有利于他們掌握正確的學(xué)習(xí)方法。充分利用教材中的“討論”及家庭小實驗，引導(dǎo)學(xué)生運用所學(xué)知識解決一些簡單的化學(xué)問題，進步學(xué)生對所學(xué)知識的應(yīng)用才能。●教學(xué)目的1.使學(xué)生理解鈉的重要化合物的性質(zhì)和用處。2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實驗，使學(xué)生理解鑒別它們的方法。3.通過氧化鈉和過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的學(xué)習(xí)使學(xué)生掌握比照的學(xué)習(xí)方法?！窠虒W(xué)重點1.Na2O2的性質(zhì)。2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法。●教學(xué)難點過氧化鈉與二氧化碳的反響●教學(xué)方法1.運用比照的方法學(xué)習(xí)氧化鈉和過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及有關(guān)知識。2.通過實驗演示驗證過氧化鈉、碳酸鈉及碳酸氫鈉的重要性質(zhì)。●課時安排一課時●教學(xué)用具投影儀小試管、大試管、小燒杯、脫脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、彩色氣球、鐵架臺、鑷子、帶導(dǎo)管的塞子(雙孔和單孔)Na2O2、NaHCO3、Na2CO3固體；NaHCO3、BaCl2溶液、稀鹽酸、石灰水、水、酚酞試劑。●教學(xué)過程［導(dǎo)入］實驗室鈉著火時，用泡末滅火器可以滅火嗎？［生］可以。［師］錯！這樣不僅會滅火，反而會燒得更旺，不信？我就用水和CO2來點火給大家看。［演示實驗2—6］用棉花包住約0.2gNa2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水。［生］觀察記錄現(xiàn)象：棉花燃燒起來。［補充演示］在一個盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中參加稀鹽酸，并用鑷子夾取蘸有過氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯上部。［學(xué)生活動］觀察記錄現(xiàn)象：脫脂棉劇烈燃燒。并驚訝：水和二氧化碳真能點火！［師］棉花燃燒果真是水和二氧化碳將其點著的嗎？不是，這一切都和鈉的一種重要化合物過氧化鈉的性質(zhì)有關(guān)，本節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)幾種鈉的重要化合物。［板書］第二節(jié)鈉的化合物［師］鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，其化合物的種類也多，用處也廣。初中我們已學(xué)過氯化鈉和氫氧化鈉，本節(jié)課主要學(xué)習(xí)和討論過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。首先讓我們來認識過氧化鈉。［板書］一、過氧化鈉(Na2O2)［實物展示］放在無色試劑瓶中的過氧化鈉［學(xué)生活動］觀察過氧化鈉的顏色和狀態(tài)：淡黃色的固體粉末。［師］由剛剛的實驗我們可知，過氧化鈉可與水和二氧化碳發(fā)生化學(xué)反響，那么，它們反響后的`生成物是什么呢？讓我們通過實驗來進展分析^p。［演示實驗2—5］把水滴入盛有Na2O2的試管中，用帶火星的木條伸入管口檢驗。［問］過氧化鈉與水劇烈反響生成氣體，該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，這說明有什么生成？［生］有氧氣生成。［問］反響得到的溶液是什么呢？讓我們用酚酞溶液來檢驗一下。［補充實驗］在上述Na2O2和水反響的試管中，滴入酚酞，溶液變紅。［學(xué)生活動］生成了堿性物質(zhì)——氫氧化鈉。［師］對！請大家寫出該反響的方程式。［生］練習(xí)書寫過氧化鈉和水反響的化學(xué)方程式，并由一名學(xué)生板演于［板書］一的下面：2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑［師］過氧化鈉與二氧化碳反響時也生成了氧氣，從而支持了脫脂棉的燃燒，同時生成碳酸鈉。［學(xué)生活動］根據(jù)老師的解釋和提示，練習(xí)書寫過氧化鈉與二氧化碳的化學(xué)方程式，由一名學(xué)生板演于過氧化鈉與水反響的方程式之后。2Na2O2＋2CO2====2Na2CO3＋O2［設(shè)疑］盡管過氧化鈉與水、二氧化碳反響均生成了氧氣，可我們并沒有將其點燃，那么為什么脫脂棉就能燃燒起來呢？［學(xué)生活動］考慮，討論：脫脂棉燃燒需要兩個條件，一是要有氧氣，這在反響的產(chǎn)物中有氧氣生成；二是要到達著火點，這需要較高的溫度，實驗時并沒有進展點燃，那只能說明反響中放出大量的熱。［師］很好，下面讓我們再做一個實驗，請同學(xué)們仔細觀察。［補充演示實驗］在盛有少量酚酞試液的試管中逐漸參加Na2O2粉末，振蕩。［生］觀察現(xiàn)象：有無色氣體生成，溶液顏色先變紅，后褪色。［問］如何解釋觀察到的實驗現(xiàn)象呢？［生］考慮、分析^p后答復(fù)：生成的無色氣體那是氧氣，酚酞試液變紅說明生成了堿性的氫氧化鈉，變紅后又褪色，說明過氧化鈉具有漂白性。［師］確實如此，由于過氧化鈉具有較強的氧化性，從而具有一定的漂白性，那么過氧化鈉的漂白性有何用處呢？［生］在實際應(yīng)用中，我們常用其來漂白織物、麥稈、羽毛等。［問］過氧化鈉還有什么重要用處？運用了什么原理？［生］過氧化鈉還可以作為呼吸面具和潛水艇里的供氧劑。因為人進展呼吸時，需要呼出二氧化碳，呼進氧氣，而二氧化碳正好可以和過氧化鈉反響生成氧氣，以保證人進展正常呼吸。［師］(評價學(xué)生的答復(fù))根據(jù)過氧化鈉的性質(zhì)，說出過氧化鈉應(yīng)該怎樣保存？為什么？［生］因為過氧化鈉既能和水反響，又能和二氧化碳反響，所以保存時應(yīng)隔絕空氣和水，即需要密閉保存。［問題探究］(主要由學(xué)生討論分析^p得出)［投影顯示］問題1：在過氧化鈉(Na2O2)中各元素的化合價是多少價？［學(xué)生活動］分組討論，分析^p：根據(jù)化合價規(guī)律，鈉元素由于其最外層電子只有1個，故其為＋1價，而在化合物中，各元素化合價代數(shù)和應(yīng)等于零，兩個鈉離子為＋2價，故兩個氧離子每一個應(yīng)該為－1價。［投影顯示］問題2：過氧化鈉與水以及過氧化鈉與二氧化碳的反響是否屬于氧化復(fù)原反響？假如是氧化復(fù)原反響的話，誰是氧化劑，誰是復(fù)原劑？［學(xué)生活動］分組討論，分析^p：判斷一個反響是否為氧化復(fù)原反響的根據(jù)是看該反響中是否有化合價的變化。在過氧化鈉和水以及過氧化鈉與二氧化碳的反響中，過氧化鈉中的－1價的氧發(fā)生了變價，一局部降低為－2價，另一局部升高為0價，故這兩個反響都屬于氧化復(fù)原反響，且由于只有過氧化鈉中－1價的氧變價，故在這兩個反響中過氧化鈉既是氧化劑又是復(fù)原劑。［過渡］當我們用小刀切開鈉之后，外表很快變暗，失去了金屬光澤，這是因為鈉和氧氣生成了另一種鈉的化合物——氧化鈉。［板書］二、氧化鈉(Na2O)［師］氧化鈉是一種白色的固體，也能與水和二氧化碳反響，分別生成氫氧化鈉和碳酸鈉。［學(xué)生活動］根據(jù)老師的提示書寫氧化鈉與水和二氧化碳的反響，并由一名同學(xué)將其板演于板書二的下邊。Na2O＋H2O====2NaOHNa2O＋CO2====Na2CO3［師］請大家根據(jù)氧化鈉和過氧化鈉的性質(zhì)，填寫下表。［投影顯示］Na2O與Na2O2性質(zhì)的比擬［上表畫有“▲”者為所要填寫內(nèi)容，此表格也可視學(xué)生詳細情況而直接向?qū)W生展示。］［討論］Na、NaOH、Na2O、Na2O2在空氣中放置，最后產(chǎn)物分別是什么？［學(xué)生討論后答復(fù)］最后均變成Na2CO3。［師］Na2CO3往往含有結(jié)晶水，就是我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｓ玫奶K打，它還有個弟弟——小蘇打，它們的性質(zhì)既相似又不同，下面我們就學(xué)習(xí)它們的性質(zhì)。［板書］三、碳酸鈉和碳酸氫鈉(Na2CO3、NaHCO3)［學(xué)生活動］觀察所展示的碳酸鈉和碳酸氫鈉的顏色，狀態(tài)，并通過自學(xué)教材理解二者的俗名、溶解性等物理性質(zhì)。［投影板書］Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比擬［師］請大家完成表中的①②③④項內(nèi)容。［請一位同學(xué)上黑板填寫］［問］碳酸鈉與碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)是否為同一物質(zhì)？［生］不是。［講解］碳酸鈉和碳酸鈉晶體是兩種不同的純潔物，碳酸鈉晶體在空氣中易發(fā)生風化而變成粉末。［問］根據(jù)初中所學(xué)知識答復(fù)，檢驗?zāi)骋环N物質(zhì)是否含有碳酸根(CO)，用什么試劑？根據(jù)什么現(xiàn)象判斷？［生］回憶，并用口訣的形式答復(fù)：碳酸根，加鹽酸，反響生成(二)氧化碳，將其通入石灰水，溶液渾濁有沉淀。［師］如此看來，在碳酸鈉中滴加稀鹽酸，必定有氣體生成，那么，在碳酸氫鈉中滴加稀鹽酸，現(xiàn)象又如何呢？是否會和碳酸鈉與鹽酸的反響一樣呢？讓我們通過實驗來得出結(jié)論。［演示實驗2—7］Na2CO3與Na2HCO3分別與稀鹽酸的反響。［師］根據(jù)實驗現(xiàn)象完成表中內(nèi)容⑤。［學(xué)生答復(fù)，老師板書］產(chǎn)生氣體速度比NaHCO3慢產(chǎn)生氣體速度較快CO＋2H－====CO2↑＋H2OHCO＋H＋====CO2↑＋H2O［問］那么，滴加鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體的物質(zhì)中是否就一定含有碳酸根呢？［生］不一定，還可能含有碳酸氫根。［問］怎樣區(qū)別碳酸鈉與碳酸氫鈉呢？讓我們來做一下碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液分別與氯化鋇溶液反響的實驗。［補充實驗］在Na2CO3和NaHCO3溶液中分別滴加BaCl2溶液。［師］如今我們根據(jù)實驗現(xiàn)象來完成表中內(nèi)容⑥。［學(xué)生答復(fù)，老師板書］有白色沉淀生成無現(xiàn)象［講解］碳酸鹽的正鹽除鈉鹽、鉀鹽、銨鹽外，多數(shù)是不溶于水的，而碳酸鹽中的酸式鹽卻都溶于水。因此，鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液時我們常用氯化鋇或氯化鈣做試劑來進展鑒別。［過渡］碳酸鈉與碳酸氫鈉的另一個不同點是它們的熱穩(wěn)定性不同。請大家仔細觀察以下實驗。［演示實驗］用以下圖裝置演示Na2CO3與NaHCO3的分解。［師］碳酸氫鈉加熱可發(fā)生分解反響，生成能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體。而碳酸鈉加熱無明顯現(xiàn)象，鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉固體時，我們常用此方法。［與學(xué)生共同完成表中內(nèi)容⑦］［板書］穩(wěn)定不穩(wěn)定加熱易分解2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O［討論］如何鑒別碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉三種固體物質(zhì)？［學(xué)生考慮后答復(fù)］方案1：取三種固體少許，分別滴加稀鹽酸，無氣體產(chǎn)生者為氯化鈉，有氣體產(chǎn)生且速度快者為NaHCO3，另一種為Na2CO3。方案2：取三種物質(zhì)少許配成溶液，分別滴加氯化鋇溶液，有沉淀者為Na2CO3。在剩下的兩種溶液中分別滴加稀鹽酸，有氣體者為NaHCO3?！蹘煟菰谒械臋z驗方案中，應(yīng)盡可能地從以下幾個方面去考慮，首先操作要較簡單，其次現(xiàn)象要明顯，可操作性要強。［設(shè)疑］根據(jù)碳酸鈉與碳酸氫鈉各自不同的性質(zhì)，二者有什么用處呢？［學(xué)生活動］自學(xué)教材相關(guān)內(nèi)容，并參看圖2—10“Na2CO3和NaHCO3的主要用處”總結(jié)歸納二者的主要用處，并將其填入表中內(nèi)容⑧處。玻璃、制皂、造紙、紡織、發(fā)酵粉、藥劑［問題探究］［投影顯示］問題1：將碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸溶液和將鹽酸溶液逐滴滴入碳酸鈉溶液現(xiàn)象是否一樣？為什么？［學(xué)生活動］討論，分析^p：當把碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸時，CO會和相當多的H＋發(fā)生如下反響CO＋2H＋====H2O＋CO2,從而很快就有氣體生成；而把鹽酸溶液逐滴參加到碳酸鈉溶液中，此時H＋濃度低，CO濃度高，首先發(fā)生的反響是CO＋H＋====HCO，因此開場沒有氣體生成，只有CO全部轉(zhuǎn)化為HCO后，才會因為發(fā)生反響HCO＋H＋====H2O＋CO2而產(chǎn)生氣體。兼于此，盡管反響物一樣，但由于其參加方式的不同將會有不同的現(xiàn)象。［投影顯示］問題2：在一定溫度下飽和的Na2CO3溶液中通入CO2氣體，有何現(xiàn)象發(fā)生？為什么？［學(xué)生活動］討論，考慮、分析^p：碳酸鈉溶液中通入CO2氣體會發(fā)生如下反響Na2CO3＋CO2＋H2O====2NaHCO3前邊剛學(xué)過碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，當然指的是同溫條件下，而且反響中還要用掉一局部水，所以生成的溶解度較低的NaHCO3就會從溶液中析出，因此發(fā)生的現(xiàn)象應(yīng)是有晶體析出，也可以說成是沉淀。［師］(補充說明)實際上引起晶體析出除了上述兩方面的原因外，還有一點那就是溶質(zhì)的質(zhì)量經(jīng)過反響后還增多了，即每有106gNa2CO3反響，將生成168gNaHCO3。［本節(jié)小結(jié)］本節(jié)課我們介紹了過氧化鈉、氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉等鈉的重要化合物的性質(zhì)和用處，學(xué)習(xí)時應(yīng)重點放在過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)的理解和掌握上。［作業(yè)］P34一、二、三、四●板書設(shè)計第二節(jié)鈉的化合物一、過氧化鈉(Na2O2)2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2====2Na2CO3＋O2二、氧化鈉(Na2O)Na2O＋H2O====2NaOHNa2O＋CO2====Na2CO3三、碳酸鈉與碳酸氫鈉(Na2CO3NaHCO3)●教學(xué)說明本節(jié)課采取了實驗、啟發(fā)、探究式教學(xué)方法，旨在利用生動有趣的演示實驗和精心設(shè)計的一系列問題引起學(xué)生的濃重興趣。啟發(fā)學(xué)生自覺參與對知識的歸納與總結(jié)，并通過思維活動把從實驗中得到的感性認識上升為理性認識。教學(xué)過程遵循由表及里的認知規(guī)律。層層設(shè)疑，讓學(xué)生通過比照、討論、析疑、釋疑，來培養(yǎng)學(xué)生分析^p問題和解決問題的才能?！駞⒖季毩?xí)1．以下物質(zhì)置于空氣中因發(fā)生非氧化復(fù)原反響而變質(zhì)的是〔〕A．鈉B.Na2OC.Na2O2D.NaHCO3解析：Na2O在空氣中吸收H2O和CO2最后變?yōu)镹a2O2是非氧化復(fù)原反響，而NaHCO3在空氣中放置不易變質(zhì)。答案：B2．CO2與O2的混合氣體屢次通過裝有Na2O2的枯燥管后，體積減小到原來的〔條件一樣時測定〕，那么原混合氣體中CO2和O2的體積比為〔〕A．4：1B.3：2C.1：1D.2：3答案：D3．估計以下溶液中質(zhì)量分數(shù)最大的是〔〕A．4.6gNa投入45.5g水中B．6.2gNa2O投入43.8g水中C．7.8gNa2O2投入42.2g水中D．D.8gNaOH投入42g水中解析：每組均產(chǎn)生8gNaOH，而溶液質(zhì)量的大小各不一樣，A產(chǎn)生H2，C產(chǎn)生O2，從溶液中逸出使溶液質(zhì)量減輕。所以C正確。答案：C4．將Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是〔〕A．生成白色沉淀B．生成紅褐色沉淀C．有氣泡產(chǎn)生D．無變化答案：BC鈉的化合物教案3●教學(xué)目的1.使學(xué)生理解鈉的重要化合物的性質(zhì)和用處。2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實驗,使學(xué)生理解鑒別它們的方法。3.使學(xué)生認識比照的學(xué)習(xí)方法?！窠虒W(xué)重點1.Na2O2的性質(zhì)。2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法。●教學(xué)難點過氧化鈉和二氧化碳的反響?！窠虒W(xué)用具投影儀、小試管、大試管、小燒杯、脫脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、氣球、小燒杯、鐵架臺、鑷子,Na2O2、Na2CO3、NaHCO3固體,NaHCO3、BaCl2溶液,稀鹽酸、石灰水、水、酚酞試劑。●課時安排共1課時●教學(xué)過程[設(shè)問]有人打119,意味著有什么事情發(fā)生?[學(xué)生]有火情發(fā)生。[設(shè)問]這時,我們首先想到用什么滅火呢?[學(xué)生]水、滅火器等。[講解]通常使用的滅火器是由于反響產(chǎn)生了比空氣重且一般不支持燃燒的二氧化碳。而今天,我卻要用水和二氧化碳來點火,大家相信嗎?[演示實驗2-6]蘸有Na2O2的脫脂棉與水的反響。[補充實驗]在一個盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中參加鹽酸,并用鑷子夾取蘸有過氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯,脫脂棉劇烈燃燒。[設(shè)問]發(fā)生上述現(xiàn)象的原因是什么呢?[展示過氧化鈉][老師]原來,是這種叫做過氧化鈉的化合物在起作用。[引入新課]由于鈉的性質(zhì)活潑,其化合物的種類繁多,用處也廣。本節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)鈉的化合物。[板書]第二節(jié)鈉的化合物[老師]我們在初中已學(xué)過NaCl和NaOH,本節(jié)課我們來重點學(xué)習(xí)Na2O2、Na2CO3和NaHCO3。首先我們來學(xué)習(xí)Na2O2的性質(zhì)。[板書]一、過氧化鈉[老師]由剛剛的實驗我們可知,Na2O2可與H2O和CO2發(fā)生化學(xué)反響,它們反響后的生成物是什么?[演示實驗2-5]把水滴入盛有Na2O2的試管中,檢驗生成的氣體,并在反響后的溶液中滴加酚酞試液。[講解]由剛剛帶火星的木條復(fù)燃和溶液變紅可推知,Na2O2與水反響后生成了相應(yīng)的堿NaOH和O2,請大家寫出該反響的反響方程式。[學(xué)生活動][老師板書]2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑[講解]Na2O2與CO2反響時也生成了O2(支持了脫脂棉的燃燒),同時生成了Na2CO3。[與學(xué)生一起寫出該反響的反響方程式][板書]2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑[補充實驗]在盛有少量酚酞試液的試管中逐漸參加Na2O2粉末,振蕩。[學(xué)生描繪所觀察到的現(xiàn)象]溶液先變紅,后褪色。[講解]上述實驗說明了Na2O2具有漂白性。實際應(yīng)用中,我們常用其來漂白織物、麥稈、羽毛等。[投影考慮題]1.呼吸面具中常用Na2O2來做供氧劑,說明理由。2.Na2O2應(yīng)怎樣保存?[過渡]同樣是由鈉元素與氧元素組成的化合物--Na2O,卻有著與Na2O2不同的性質(zhì)。[板書]二、氧化鈉[講解]Na2O是一種白色固體,也能與H2O與CO2反響,分別生成NaOH和Na2CO3。[板書]Na2O+H2O====2NaOHNa2O+CO2====Na2CO3[投影比擬Na2O與Na2O2的性質(zhì)]過氧化鈉氧化鈉色態(tài)化學(xué)式與水反響式與CO2反響式穩(wěn)定性[過渡]日常生活中,我們蒸饅頭要用發(fā)酵粉,大家知道發(fā)酵粉中含有哪些成分嗎?[展示Na2CO3、NaHCO3粉末][講解]這就是發(fā)酵粉中所含的兩種物質(zhì)。下面,我們就來學(xué)習(xí)它們的性質(zhì)。[板書]三、碳酸鈉和碳酸氫鈉[老師]請大家閱讀課本上有關(guān)內(nèi)容,總結(jié)出Na2CO3與NaHCO3的物理性質(zhì)。[學(xué)生活動,老師板書][板書]碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)的比擬。名稱碳酸鈉碳酸氫鈉①化學(xué)式②俗名③色態(tài)④溶解性⑤與酸反響的現(xiàn)象及離子方程式⑥與BaCl2反響的現(xiàn)象及離子方程式⑦穩(wěn)定性⑧用處[學(xué)生完成表中的①②③④][設(shè)問]Na2CO3與Na2CO3·10H2O是否為同一物質(zhì)?[講解]Na2CO3與Na2CO3·10H2O是兩種不同的純潔物,Na2CO3·10H2O在空氣中易發(fā)生風化而變成粉末。[設(shè)問]檢驗?zāi)骋环N物質(zhì)中是否含有CO,用什么試劑?根據(jù)什么現(xiàn)象判斷?(用稀HCl,看是否有氣體放出)[老師]從初中所學(xué)知識我們知道,在Na2CO3中滴稀HCl,會有CO2氣體產(chǎn)生,那么,在NaHCO3中滴入稀鹽酸,現(xiàn)象又如何呢?[演示實驗2-7]鈉的化合物教案由搜集及整理,轉(zhuǎn)載請說明出處[完成表中內(nèi)容⑤][設(shè)問]在Na2CO3與NaHCO3的溶液中分別滴加BaCl2,現(xiàn)象是否一樣呢?[補充實驗]在Na2CO3與NaHCO3的溶液中分別滴加BaCl2,完成表中內(nèi)容⑥。[講解]碳酸鹽的正鹽除Na+、K+、NH外,多數(shù)是不溶于水的,而碳酸鹽中的酸式鹽卻都溶于水,鑒別Na2CO3與NaHCO3溶液時,我們即可據(jù)此用BaCl2或CaCl2做試劑來進展鑒別。[過渡]Na2CO3與NaHCO3的另一個不同點是它們的熱穩(wěn)定性不同。[演示實驗2-8]分別加熱Na2CO3與NaHCO3。[結(jié)論]NaHCO3加熱可發(fā)生分解反響,生成能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。而Na2CO3加熱無明顯現(xiàn)象,鑒別Na2CO3與NaHCO3固體時,我們常用上述方法。[與學(xué)生一同完成表⑦][討論]如何鑒別Na2CO3、NaHCO3和NaCl?(學(xué)生討論答復(fù),然后由老師對學(xué)生的設(shè)計方案作出評價)[過渡]Na2CO3與NaHCO3性質(zhì)的不同,決定了它們的用處也有所不同,請大家從課本中找出Na2CO3與NaHCO3的用處,并完成表中內(nèi)容⑧。[小結(jié)]本節(jié)課我們重點講了Na2O2、Na2CO3、NaHCO3三種化合物,它們的性質(zhì)各不一樣,用處也各有千秋。[布置作業(yè)]略[板書設(shè)計]第二節(jié)鈉的化合物一、過氧化鈉2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑二、氧化鈉Na2O+H2O====2NaOHNa2O+CO2====Na2CO3三、碳酸鈉與碳酸氫鈉名稱碳酸鈉碳酸氫鈉①化學(xué)式Na2CO3NaHCO3②俗名純堿、蘇打小蘇打③色態(tài)白色粉末白色細小晶體④溶解性溶解度較大溶解度較?、菖c酸反響的現(xiàn)象及離子方程式產(chǎn)生氣體速度比NaHCO3慢CO+2H+====CO2+H2O↑產(chǎn)生氣體速度較快HCO+H+====CO2↑+H2O⑥與BaCl2反響的現(xiàn)象及離子方程式有白色沉淀生成無現(xiàn)象⑦穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定,加熱易分解2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O⑧用處玻璃、制皂、造紙、紡織發(fā)酵粉、藥劑[教學(xué)說明]本節(jié)課采取了啟發(fā)、探究式教學(xué)法,旨在利用生動有趣的演示實驗和精心設(shè)計的一系列問題引起學(xué)生的濃重興趣。啟發(fā)學(xué)生自覺參與對知識的歸納與總結(jié),并通過思維活動把從實驗中得到的感性認識上升為理性認識。教學(xué)過程遵循由表及里的認知規(guī)律。層層設(shè)疑,讓學(xué)生通過比照、討論析疑、釋疑,來培養(yǎng)學(xué)生分析^p問題和解決問題的才能。鈉的化合物教案4教學(xué)目的1.知識目的〔1〕理解鈉的化合物的主要用處〔2〕掌握鈉的兩種氧化物及碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其性質(zhì)之間的差異〔3〕理解碳酸鈉和碳酸鈉的鑒別方法2.才能目的〔1〕培養(yǎng)學(xué)生的觀察才能〔2〕訓(xùn)練學(xué)生用比照的方法認識事物和全面的分析^p事物的邏輯思維才能〔3〕完善學(xué)習(xí)的實驗才能和創(chuàng)造思維才能3.德育目的〔1〕刺激學(xué)生的求知欲望和學(xué)習(xí)期望；培養(yǎng)學(xué)生認真細致和嚴謹務(wù)實的科學(xué)態(tài)度?！?〕通過我國著名化學(xué)家侯得榜對世界制堿工業(yè)、中國化學(xué)工業(yè)作出的宏大奉獻，對學(xué)生進展愛國教育。教學(xué)重點：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法教學(xué)難點：過氧化鈉與二氧化碳的反響教學(xué)方法：引導(dǎo)探究教學(xué)法。教學(xué)過程：[引入]展示盛在試劑瓶中na2o和na2o2樣品，請學(xué)生觀察并考慮：它們是金屬鈉與氧氣在什么條件下化合生成的？寫出化學(xué)反響方程式，標明電子轉(zhuǎn)移的方向的數(shù)目。請兩位同學(xué)板演。[過渡]na2o和na2o2都是鈉的含氧化合物。這節(jié)我們學(xué)習(xí)[板書]第二節(jié)鈉的化合物一、鈉的氧化物[提問]：通過對鈉的氧化物觀察，你能認識鈉的氧化物的哪些物理性質(zhì)？請列表加以比照。[投影]化學(xué)式na2ona2o2顏色白色淡黃色狀態(tài)固態(tài)固態(tài)[追問]對鈉的氧化物物理性質(zhì)，還能理解它們的溶解性，根據(jù)你理解的na2o的性質(zhì)，na2o在水中僅使溶解過程嗎？學(xué)生考慮并答復(fù)：na2o在水中不是簡單的溶解，而是與水發(fā)生了反響。并讓學(xué)生寫出化學(xué)方程式。[板書]na2o+h2o=2naoh[過度]na2o與水發(fā)生化學(xué)反響，已經(jīng)屬于化學(xué)性質(zhì)。na2o2是否能表現(xiàn)類似的性質(zhì)？[演示]把水注入盛有na2o2固體的試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的氣體。并向試管中注入酚酞試劑。[提問]你觀察到什么現(xiàn)象？由此可推出反響產(chǎn)物是什么？[學(xué)生問答]產(chǎn)生使帶火星木條復(fù)燃的氣體o2，無色溶液變?yōu)榧t色-有堿生成，推知為naoh[板書]2na2o2+2h2o=4naoh+o2[講解]na2o2與水發(fā)生反響，生成naoh和o2，請同學(xué)們分析^p反響的化學(xué)原理。并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑。[演示]向品紅溶液中參加少量na2o2[考慮]這說明na2o2具有什么樣的作用，為什么會有這種作用？[講解]na2o2中-1價的氧元素具有強氧化性，所以能使品紅等有機色質(zhì)褪色，表現(xiàn)漂白性，可以來漂白織物，麥桿，羽毛等。[演示]請一位同學(xué)上講臺演示[實驗2-6]，以說明na2o2與水反響是一放熱反響。[講解]na2o與co2反響生成na2co3[板書]na2o+co2=na2co3[追問]na2o2與co2的反響情況是怎樣的呢？根據(jù)na2o2中氧元素的化合價特征及na2o2與h2o反響的反響類型，講解na2o2與co2的反響。[過渡]鈉的重要化合物還有碳酸鈉和碳酸氫鈉[板書]碳酸鈉和碳酸氫鈉一、物理性質(zhì)[展示]請學(xué)生觀察試劑瓶中的無水碳酸鈉，碳酸鈉，十水碳酸鈉晶體的顏色，狀態(tài)。檢驗它們是否溶于水：取碳酸鈉，碳酸氫鈉各少量，分別裝入試管中，加5-6毫升水，振蕩，觀察有什么現(xiàn)象。[結(jié)論]均溶于水。碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉。[板書]二、化學(xué)性質(zhì)[演示][實驗2-7]在兩支試管中分別參加3ml稀鹽酸，將兩個各裝有0.3gna2co3或nahco3粉末的小氣球分別套在兩支試管口，觀察現(xiàn)象。[現(xiàn)象]氣球均膨脹起來，盛nahco3的氣球膨脹的快，體積大。[說明]nahco3與鹽酸反響比na2co3與鹽酸劇烈得多，并且生成氣體多。[練習(xí)]寫出上述反響的化學(xué)方程式并改寫成離子方程式。請兩個學(xué)生板演。【學(xué)生觀察】外表皿中昨天放置的結(jié)晶碳酸鈉和試劑瓶里的結(jié)晶碳酸鈉有什么不同？這是什么現(xiàn)象？假設(shè)加熱十水碳酸鈉，有什么現(xiàn)象？能寫出化學(xué)反響方程式嗎？【板書】3、受熱分解na2co3·10h2o====na2co3+10h2o【老師引導(dǎo)】無水碳酸鈉能繼續(xù)分解嗎？【演示】[實驗2-8]把na2co2放在試管里，約占試管容積的1/6，往另一支試管里倒入澄清的石灰水，然后加熱。觀察現(xiàn)象，換上一支放入同樣nahco3的試管，加熱。觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：na2co3受熱沒有變化；nahco3受熱時，試管口內(nèi)壁有細小無色液滴，澄清石灰水變渾濁。【板書】2nahco3===na2co3+co2↑+h2o結(jié)論：熱穩(wěn)定性na2co3＞nahco3可利用上述的反響來鑒別na2co3和nahco3?！窘榻B生活常識】發(fā)酵粉；面堿、小蘇打的日常生活中的應(yīng)用?？偨Y(jié)碳酸鈉、碳酸氫鈉的用處。[閱讀]通過我國著名化學(xué)家侯德榜對世界制堿工業(yè)和我國化學(xué)工業(yè)做出的宏大奉獻，鼓勵學(xué)生為建立好自己的祖國發(fā)憤讀書。鈉的化合物教案5一、學(xué)習(xí)目的1．知道鈉的物理性質(zhì)和用處。2．掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)。3．建立鈉原子構(gòu)造決定金屬鈉的性質(zhì)的思想。4．在實驗過程中，體驗化學(xué)的魅力和科學(xué)研究的方法。二、教學(xué)重點及難點鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。三、設(shè)計思路整合由氯化鈉制取氯氣、溴和碘的制取線索，引出本節(jié)課的研究主題――鈉，學(xué)生通過“觀察與考慮”中的實驗現(xiàn)象，逐一分析^p并總結(jié)出有關(guān)鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，在介紹鈉的用處的根底上，簡單介紹鈉的氧化物的主要