2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗結(jié)論不正確的是（）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A新制的銀氨溶液與葡萄糖溶液混合加熱有銀鏡生成葡萄糖具有還原性B向澄清石灰水溶液中通入適量氣體Y出現(xiàn)白色沉淀Y可能是CO2氣體C向雞蛋清溶液中滴入濃硝酸產(chǎn)生黃色沉淀鑒別部分蛋白質(zhì)D向盛Na2SiO3溶液的試管中逐滴加入稀鹽酸2min后，試管里出現(xiàn)白色膠狀沉淀非金屬性Cl＞SiA．A B．B C．C D．D2、下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同化合物的是（）A．NaCl、HCl、NaOH B．Na2S、H2O2、H2OC．Cl2、H2SO4、SO2 D．HBr、CO2、SiO23、下列物質(zhì)不能發(fā)生水解反應(yīng)的是A．葡萄糖 B．纖維素 C．油脂 D．酶4、下列反應(yīng)可用離子方程式H++OH-=H2O表示的是A．硝酸和氫氧化銅 B．鹽酸和氫氧化鋇C．醋酸和氫氧化鈉 D．氫硫酸和氫氧化鉀5、把甲、乙、丙、丁四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若甲、乙相連，甲為負(fù)極；丙、丁相連，丁上有氣泡逸出；甲、丙相連，甲上發(fā)生氧化反應(yīng)；乙、丁相連，乙是電子流入的一極。則四種一金屬的活動性順序由大到小排列為A．甲>丙>丁>乙B．甲>丙>乙>丁C．甲>乙>丙>丁D．乙>丁>丙>甲6、酸雨給人類帶來種種災(zāi)害，與酸雨形成有關(guān)的氣體是（）A．O2 B．N2 C．SO2 D．CO27、如圖是2004年批量產(chǎn)生的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為:2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O2。下列說法正確的是（）A．左電極為電池的正極，a處通入的物質(zhì)是甲醇B．右電極為電池的負(fù)極，b處通入的物質(zhì)的空氣C．負(fù)極反應(yīng)式為:CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+D．正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-═4OH-8、實現(xiàn)下列變化的有機反應(yīng)的類型，不正確的是A．CH3CH3→CH3CH2Cl取代反應(yīng) B．CH2==CH2→CH2BrCH2Br加成反應(yīng)C．CH2==CH2→CH3CH2OH取代反應(yīng) D．CH≡CH→CHBr==CHBr加成反應(yīng)9、常溫下，已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)

?H=-980kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-560kJ/mol現(xiàn)有CH4和H2組成的混合氣體共0.4mol,使其在O2中完全燃燒，恢復(fù)至常溫共放出252kJ的熱量，則CH4與H2的物質(zhì)的量之比是A．1:1B．1:2C．2:3D．3:210、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是A．原子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Y元素的單質(zhì)只能跟酸反應(yīng)，不能跟堿反應(yīng)C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞ZD．W元素的各種氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸11、下列各物質(zhì)中，不能由組成它的兩種元素的單質(zhì)直接化合而得到的是（）A．FeS B．Fe3O4 C．FeCl2 D．FeCl312、下列敘述中不正確的是（）A．常溫下乙醇是無色有特殊香味的液體，沸點比水低B．乙醇密度比水小，將乙醇加入水中，充分振蕩后分層，上層為乙醇C．乙醇是一種常用的有機溶劑，能溶解許多有機物D．洗發(fā)時在水中加入適量的啤酒，油污容易洗凈13、下列關(guān)于海水資源綜合利用的說法中，正確的是A．可用海水曬鹽的方法提取海水中的淡水資源B．只通過物理變化即可提取海水中的溴單質(zhì)C．從海帶灰中提取I－，需加入CCl4萃取D．利用海水、鋁、空氣發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能14、將煤制成氣體燃料煤氣(CO)的主要目的是（）A．方便存放

B．方便運輸C．提高燃燒效率，減少大氣污染

D．多賺錢15、自來水可以用氯氣消毒。如果實驗室中臨時沒有蒸餾水，可以用自來水配制某些急需的藥品，但有些藥品若用自來水配制，則明顯會導(dǎo)致藥品變質(zhì)。下列哪些藥品不能用自來水配制A．Na2SO4B．NaClC．AgNO3D．AlCl316、對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)＋2X(g)=4Y(g)＋3Z(g)。下列反應(yīng)速率關(guān)系正確的是(

)A．B．C．D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F、G均為常見的有機物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：①A是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，有催熟作用；②醛基在氧氣中易被氧化成羧基。回答下列問題：（1）A和B中官能團名稱分別是___和___。（2）在F的眾多同系物中：最簡單的同系物其空間構(gòu)型為___；含5個碳原子的同系物其同分異構(gòu)體有___種，其中一氯代物種類最少的同系物的結(jié)構(gòu)簡式為___。（3）反應(yīng)⑥和⑦均可得到G，要制備得到較純凈的G，應(yīng)該選用反應(yīng)_____。（4）反應(yīng)①﹣⑦屬取代反應(yīng)的有___；反應(yīng)④中，濃硫酸的作用是___。反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___。18、石油裂解可獲得A。已知A在通常狀況下是一種相對分子質(zhì)量為28的氣體，A通過加聚反應(yīng)可以得到F，F(xiàn)常作為食品包裝袋的材料。有機物A、B、C、D、E、F有如下圖所示的關(guān)系。（1）A的分子式為________。（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式________；該反應(yīng)的類型是________。寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式________。（3）G是E的同分異構(gòu)體，且G能與NaHCO3反應(yīng)，則G的可能結(jié)構(gòu)簡式分別為________。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將A與某烴混合共11.2L，該混合烴在足量的氧氣中充分燃燒，生成CO2的體積為17.92L，生成H2O18.0g，則該烴的結(jié)構(gòu)式為________；A與該烴的體積比為________。19、有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計如下實驗，通過測量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）加熱前通入氮氣的目的是_____________，操作方法為____________。（2）裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A_______，C________，D_______。（3）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl的含量將_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測定結(jié)果中NaHCO3的含量將________；（4）若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，由此可知混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______（用含w、m1、m2的代數(shù)式表示）20、俗話說“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程。請回答下列問題：（1）在試管甲中需加入濃硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加入試劑的正確的操作是__________。（2）濃硫酸的作用：①__________，②__________。（3）試管乙中盛裝的飽和碳酸鈉溶液的主要作用是__________。（4）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管只能通到飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是__________，長導(dǎo)管的作用是__________。（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是__________。（6）進(jìn)行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是__________。（7）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是__________，由此可見，乙酸乙酯的密度比水的密度__________(填“大”或“小”)，而且__________。21、Ⅰ．過量鐵片與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，能量變化趨勢，如圖所示：（1）該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。（2）為了加快產(chǎn)生H2的速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的______①加H2O②加入幾滴1mol/LHNO3溶液③滴入幾滴濃鹽酸④加入一定量鐵粉⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦適當(dāng)升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸A．②③⑥⑦⑧B．③④7⑧C．③⑥⑦⑧D．③⑥⑦（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________。Ⅱ．某溫度時，在5L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題：（1）分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式__________。（2）該反應(yīng)在3

種不同條件下進(jìn)行，其中Y起始濃度相同，Z起始濃度為0，反應(yīng)物X的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況如下表:①實驗1中，在10~20

min內(nèi)，以物質(zhì)Y表示的平均反應(yīng)速率為________mol/(L·min)，50min時，實驗3中Z的濃度________。②0~20min內(nèi)，其它條件一樣實驗2

和實驗1的反應(yīng)速率不同，其原因可能是__________；實驗3

和實驗1的反應(yīng)速率不同，其原因是________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A、新制的銀氨溶液與葡萄糖溶液混合加熱，有銀鏡生成，說明分子中含有醛基，因此葡萄糖具有還原性，A正確；B、向澄清石灰水溶液中通入適量氣體Y，出現(xiàn)白色沉淀，沉淀可能是碳酸鈣，因此Y可能是CO2氣體，B正確；C、含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸會發(fā)生顏色反應(yīng)，因此向雞蛋清溶液中滴入濃硝酸產(chǎn)生黃色沉淀，可用于鑒別部分蛋白質(zhì)，C正確；D、向盛Na2SiO3溶液的試管中逐滴加入稀鹽酸，2min后，試管里出現(xiàn)白色膠狀沉淀，產(chǎn)生了硅酸膠體。由于鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，所以不能據(jù)此說明非金屬性Cl＞Si，D錯誤；答案選D。2、D【解析】

一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，據(jù)此解答。【詳解】A.NaCl是含有離子鍵的離子化合物，HCl是含有共價鍵的共價化合物，NaOH是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，A不選；B.Na2S是含有離子鍵的離子化合物，H2O2是含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物，H2O是含有極性鍵的共價化合物，B不選；C.Cl2是含有非極性鍵的單質(zhì)，H2SO4和SO2均是含有共價鍵的共價化合物，C不選；D.HBr、CO2、SiO2均是含有極性鍵的共價化合物，D選；答案選D?！军c睛】明確離子鍵和共價鍵的形成條件以及化學(xué)鍵和化合物類型的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，需要注意的是金屬和非金屬之間不一定形成離子鍵，例如氯化鋁中不存在離子鍵。另外離子化合物可以含有共價鍵，但共價化合物中一定不能含有離子鍵。3、A【解析】

A.葡萄糖是單糖，所以不能水解；B.纖維素是多糖，在一定條件下水解最終生成為單糖；C.油脂在催化劑的作用下水解生成甘油和高級脂肪酸；D.酶是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)一定條件下水解生成氨基酸。選項中葡萄糖是單糖不能水解，故選A．4、B【解析】

離子方程式H++OH-═H2O表示強酸與可溶性的強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類反應(yīng)，需要明確三點：第一，酸必須是強酸，不能為弱酸：醋酸、次氯酸等；第二，堿必須是可溶性的強堿，不能為氨水、氫氧化銅等；第三，生成的鹽必須是可溶性的鹽，不能是難溶物，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻緼．氫氧化銅是不溶性堿，硝酸和氫氧化銅反應(yīng)不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，故A錯誤；B．鹽酸是強酸，氫氧化鋇是可溶性的強堿，兩者反應(yīng)能用離子方程式H++OH-=H2O表示，故B正確；C．醋酸是弱酸，醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，故C錯誤；D．氫硫酸是弱酸，氫硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查了離子方程式的書寫、離子方程式表示的意義，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式表示的意義，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決實際問題的能力。5、A【解析】

原電池中，負(fù)極材料為較為活潑的金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極為較不活潑的金屬，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，以此判斷金屬的活動性?！驹斀狻吭姵刂?，負(fù)極材料為較為活潑的金屬，若甲、乙相連，甲為負(fù)極，所以甲的活潑性大于乙的活潑性；丙、丁相連，丁上有氣泡逸出，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，所以丙的活潑性大于丁的活潑性；甲、丙相連，甲上發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極材料為較為活潑的金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以甲的活潑性大于丙的活潑性；乙、丁相連，乙是電子流入的一極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，所以丁的活潑性大于乙的活潑性；所以則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為甲＞丙＞?。疽摇４鸢高xA。6、C【解析】

SO2

與空氣中的水反應(yīng)生成H2SO3，溶于雨水形成酸雨；或SO

2

在空氣中粉塵的作用下與空氣中的氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO3，溶于雨水形成酸雨，答案選C?！军c睛】酸雨的形成與硫的氧化物或氮的氧化物有關(guān)，是煤的燃燒，汽車尾氣等造成的。7、C【解析】A、通過電子的移動方向知，左電極為負(fù)極，右點極為正極，燃料電池中，負(fù)極上投放燃料，所以a處通入的物質(zhì)是甲醇，故A錯誤；B、右電極是電池的正極，故B錯誤；C、負(fù)極上投放的燃料，燃料甲醇失電子和水發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+，故C正確；D、正極上投放的氧化劑，氧化劑得電子和氫離子反應(yīng)生成水，故D錯誤；故選C。點睛：本題以甲醇為燃料考查了燃料電池。注意正負(fù)極上電極反應(yīng)式的書寫要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，即使燃料和氧化劑相同，如果電解質(zhì)溶液不同，電極反應(yīng)式也不同。8、C【解析】試題分析：A．CH3CH3→CH3CH2Cl為取代反應(yīng)，A正確；B．CH2═CH2→CH2BrCH2Br為加成反應(yīng)，B正確；C．CH2═CH2→CH3CH2OH為加成反應(yīng)，C錯誤；D．CH≡CH→CHBr═CHBr為加成反應(yīng)，D正確，答案選C?？键c：考查有機反應(yīng)類型判斷9、A【解析】分析：根據(jù)熱化學(xué)方程式和混合物計算的方法確定CH4和H2的物質(zhì)的量之比。詳解：假設(shè)混合氣中CH4為xmol，H2為ymol，根據(jù)題干得：x+y=0.4mol①，根據(jù)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)

?H=-980kJ/mol和2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-560kJ/mol得：980x+280y=252KJ②，①②聯(lián)立解得：x=0.2mol，y=0.2mol，所以CH4與H2的物質(zhì)的量之比是1:1，A選項正確，其余選項錯誤，正確答案A。10、C【解析】

W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，且W為第三周期元素，則W為硫；根據(jù)元素在周期表中的相對位置，推得X為氮，Y鋁，Z為硅；A.同周期元素，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，故原子半徑：r(Y)＞rr(Z)＞r(W)，故A錯誤；B.Y元素的單質(zhì)為鋁，既能和酸反應(yīng)，也能和堿反應(yīng)，故B錯誤；C.元素非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞Z，故C正確；D.硫元素氧化物對應(yīng)的水化物有硫酸和亞硫酸，亞硫酸是中強酸，不是強酸，故D錯誤；故選C。11、C【解析】

A．鐵為變價金屬，遇到弱氧化劑被氧化為+2價化合物，F(xiàn)e+SFeS，故A不選；B．鐵和氧氣直接反應(yīng)生成四氧化三鐵，3Fe+2O2Fe3O4，故B不選；C．氯氣是強氧化劑氧化變價金屬生成高價化合物，鐵和氯氣化合反應(yīng)只能生成氯化鐵，2Fe+3Cl22FeCl3，不能直接生成氯化亞鐵，故C選；D．鐵和氯氣化合反應(yīng)只能生成氯化鐵，2Fe+3Cl22FeCl3，故D不選；答案選C。12、B【解析】分析：根據(jù)乙醇的物理性質(zhì)、用途結(jié)合選項分析判斷。詳解：A.常溫下乙醇是無色有特殊香味的液體，沸點比水低，A正確；B.乙醇密度比水小，與水互溶，將乙醇加入水中，充分振蕩后不分層，B錯誤；C.乙醇是一種常用的有機溶劑，能溶解許多有機物，C正確；D.乙醇是一種常用的有機溶劑，因此洗發(fā)時在水中加入適量的啤酒，油污容易洗凈，D正確。答案選B。13、D【解析】

A項、蒸餾法、電滲析法和離子交換法是海水淡化的主要方法，故A錯誤；B項、海水中溴元素是溴離子，海水中溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)的過程中，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B錯誤；C項、從海帶灰中提取I－，需加水溶解、過濾，故C錯誤；D項、鋁、空氣在海水中構(gòu)成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；故選D。14、C【解析】分析：將煤制成氣體燃料煤氣，燃燒充分，可減少大氣污染。詳解：煤和氣體相比較，便于儲存和運輸，但煤燃燒不充分，常產(chǎn)生污染性氣體，將煤制成氣體燃料煤氣，燃燒充分，可減少大氣污染，主要是從環(huán)境的角度考慮，而不是多賺錢。答案選C。15、C【解析】試題分析：自來水中，氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等離子，綜合自來水的成分分析；氯水中的微粒均不與硫酸鈉反應(yīng)，可配制硫酸鈉溶液，A可配制；氯水中含有Cl-，加入硝酸銀生成氯化銀沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，B不可配制；氯水中的微粒均不與NaCl反應(yīng)，可配制NaCl溶液，C可配制；氯水中的微粒均不與AlCl3反應(yīng)，D可配制?？键c：氯氣的化學(xué)性質(zhì)16、C【解析】同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，根據(jù)方程式可知滿足v(W):v(X):v(Y):v(Z)=3:2:4:3，答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵羥基正四面體3C(CH3)4⑦④⑥催化劑、吸水劑2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O【解析】

A是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，有催熟作用，則A為乙烯，過程①為加成反應(yīng)，B為乙醇，過程②為乙醇的催化氧化，C為乙醛，過程③為乙醛的氧化反應(yīng)，D為乙酸，過程④為酯化反應(yīng)，E為乙酸乙酯，F(xiàn)為乙烷，過程⑥為烷烴的鹵代反應(yīng)，G為氯乙烷，過程⑦為烯烴的加成反應(yīng)。【詳解】（1）A和B中官能團名稱分別是碳碳雙鍵和羥基；（2）在F的眾多同系物中，最簡單的同系物為甲烷，其空間構(gòu)型為正四面體形，含5個碳原子的同系物其同分異構(gòu)體有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種，其中一氯代物種類最少的同系物為對稱結(jié)構(gòu)的新戊烷，結(jié)構(gòu)簡式為C(CH3)4；（3）反應(yīng)⑥和⑦均可得到G，要制備得到較純凈的G，應(yīng)該選用加成反應(yīng)，即過程⑦，若采取取代反應(yīng)，則會生成無機小分子和其他的副產(chǎn)物；（4）根據(jù)分析，反應(yīng)①﹣⑦屬取代反應(yīng)的有④酯化反應(yīng)和⑥鹵代反應(yīng)，反應(yīng)④中，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，反應(yīng)②為乙醇的催化氧化，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。18、C2H4CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)nCH2=CH2CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH3：2【解析】石油裂解可獲得A，A在通常狀況下是一種相對分子量為28的氣體，則A為CH2=CH2，A發(fā)生加聚反應(yīng)生成F為聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為；A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，C進(jìn)一步氧化生成D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3，則（1）由上述分析可知，A為乙烯，分子式為C2H4；（2）反應(yīng)①是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)化學(xué)方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反應(yīng)③是乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)化學(xué)方程式為：nCH2=CH2；（3）G是乙酸乙酯的同分異構(gòu)體，且G能與NaHCO3反應(yīng)，說明含有羧基，則G的可能結(jié)構(gòu)簡式分別為：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH；（4）標(biāo)況下，混合氣體的物質(zhì)的量為11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，燃燒生成CO2體積為17.92L，物質(zhì)的量為17.92L÷22.4L/mol=0.8mol，生成H2O18.0g，物質(zhì)的量為18g÷18g/mol=1mol，所以平均分子式為C1.6H4，因此另一種烴甲烷，結(jié)構(gòu)式為。令乙烯與甲烷的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：(2x+y)/(x+y)=1.6，整理得x：y=3：2，相同條件下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以乙烯與甲烷的體積之比為3：2。19、除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳關(guān)閉b，打開a，緩緩?fù)ㄈ氲獨?，直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止堿石灰無水CaCl2（或無水硫酸銅、P2O5等）堿石灰偏低無影響×100%【解析】

將混合物加熱會產(chǎn)生H2O(g)、CO2等氣體，應(yīng)在C、D中分別吸收，由干燥劑的性質(zhì)知應(yīng)先吸收水，再吸收二氧化碳，且C中的干燥劑吸水后不能吸收CO2；由D的增重(NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量)可求出NaHCO3質(zhì)量．由C的增重(Na2CO3?10H2O分解產(chǎn)生的H2O及已經(jīng)知道的NaHCO3分解產(chǎn)生的H2O的質(zhì)量)可求出Na2CO3?10H2O的質(zhì)量，從而求出NaCl的質(zhì)量；故應(yīng)在實驗前想法趕出裝置中的空氣；E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O(g)、CO2進(jìn)入裝置D影響實驗效果，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)本實驗中需要分別測定反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，所以實驗前必須將裝置中的水蒸氣和二氧化碳趕走，避免影響測定結(jié)果；操作方法為：關(guān)閉b，打開a，緩緩?fù)ㄈ肟諝猓敝羇處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止，故答案為：除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳；關(guān)閉b，打開a，緩緩?fù)ㄈ肟諝?，直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止；(2)裝置A用于吸收空氣中的二氧化碳和水，可以使用堿石灰；裝置C吸收Na2CO3?10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸氣，可以使用無水CaCl2；裝置D吸收碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳，可以用堿石灰，故答案為：堿石灰；無水CaCl2(或無水硫酸銅、P2O5等)；堿石灰；(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則m(H2O)增加，使Na2CO3?10H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，測定碳酸氫鈉的質(zhì)量是根據(jù)裝置D中質(zhì)量變化計算的，與水蒸氣的量無關(guān)，則測定結(jié)果中NaHCO3的含量不變，故答案為：偏低；無影響；(4)若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，則碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳的質(zhì)量為m2g，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O4418m2gm(H2O)m(H2O)==g，則Na2CO3·10H2O分解生成的水的質(zhì)量為m1g-g，則Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為×(m1g-g)，因此混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=×100%，故答案為：×100%?！军c睛】本題的難點為(4)中的計算，要注意C中吸收的水包括Na2CO3?10H2O分解產(chǎn)生的H2O及NaHCO3分解產(chǎn)生的H2O。20、先在試管甲中加入3mL乙醇,然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸和冰醋酸催化劑吸水劑中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞到乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層析出防止倒吸將反應(yīng)生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝分液防止試管甲中液體暴沸而沖出導(dǎo)管上層產(chǎn)生油狀液體，并聞到水果香味小不溶于水【解析】

（1）為防止酸液飛濺，應(yīng)將密度大的液體加入到密度小的液體中，乙酸易揮發(fā)，冷卻后再加入乙酸，所以加入試劑的正確的操作是先在試管甲中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸和冰醋酸；（2）為加快反應(yīng)速率需要濃硫酸作催化劑，又因為酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則濃硫酸的另一個作用是吸水劑；（3）生成乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，則制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞到乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層析出；（4）乙酸、乙醇與水均是互溶的，因此導(dǎo)管不能插入溶液中，導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發(fā)生倒吸。長導(dǎo)管兼有冷凝的作用，可以將反應(yīng)生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝；（5）分離乙酸乙酯時先將盛有混合物的試管充分振蕩，讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，靜置分層后取上層得乙酸乙酯，因此應(yīng)采用的實驗操作是分液；（6）加入碎瓷片可防止液體局部過熱發(fā)生暴沸現(xiàn)象，因此向試管甲中加入幾塊碎瓷片的目的是防止試管甲中液體暴沸而沖出導(dǎo)管；（7）乙酸乙酯的密度比水小，不溶于水，所以試管乙中觀察到的現(xiàn)象是有無色油狀液體出現(xiàn)，并聞到水果香味。【點睛】本題考查了乙酸乙酯的制備，題目難度不大，明確實驗原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。另外該實驗