2021年遼寧省撫順市文華中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),下列說法錯(cuò)誤的是()A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大B.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)[Mn2+]=[Cu2+]C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后,[Mn2+]變大D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=參考答案：BMnS和CuS是同類型物質(zhì),沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)向溶度積更小的方向進(jìn)行,因此Ksp(MnS)>Ksp(CuS),A項(xiàng)正確;該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)[Mn2+]、[Cu2+]保持不變,但不一定相等,B項(xiàng)錯(cuò)誤;往平衡體系中加入少量CuSO4固體后,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),[Mn2+]變大,C項(xiàng)正確;該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==,D項(xiàng)正確。故答案B。2.若液氨相當(dāng)于地球上的水，它可滿足木星上生物生存的需要，那么木星上生物體內(nèi)與地球上生物體內(nèi)葡萄糖的分子結(jié)構(gòu)相當(dāng)?shù)幕衔锸牵?/p>

）A．CH2OH—(CHOH)4CHO

B．CH2NH2—(CHNH2)4CHOC．CH2NH2—(CHNH2)4CH=NH

D．CH2OH—(CHOH)4CH=NH參考答案：C略3.向100mL0.2mol/L的NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2448mL，則最終溶液中微粒間關(guān)系不正確的是（假設(shè)氣體完全吸收并忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）A．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)B．c(H+)+c(H2CO3)–c(CO32-)=c(OH-)C．c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+)D．c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.2mol/L參考答案：AC略4.如圖，在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，下列關(guān)于該裝置的說法正確的是()A．外電路的電流方向?yàn)閄→外電路→YB．若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，Y為FeC．X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D．若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄>Y參考答案：D由圖示電子流向知X為負(fù)極，Y為正極，則電流方向?yàn)閅→外電路→X，故A錯(cuò)；若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為鐵，Y為碳棒，B錯(cuò)；負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)；若兩電極均為金屬，活潑金屬作負(fù)極，故有活動(dòng)性X>Y。5.四個(gè)體積相同的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率最大的是參考答案：A略6.已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

△H=—571.6kJ·mol-1C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l)

△H=—2220.0kJ·mol-1實(shí)驗(yàn)測得氫氣和丙烷的混和氣體共5mol完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則混和氣體中氫氣與丙烷的體積比是

A.1:3

B.3:1

C.1:4

D.1:1

參考答案：B略7.下列關(guān)于氫氧化鈉與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（

）A．相同濃度的兩溶液中由水電離出的c（H+）相同B．pH=12與pH=2的兩溶液稀釋100倍，pH都變化2個(gè)單位C．用20mL0.1mol/L的氫氧化鈉滴定未知濃度的醋酸，選用酚酞作指示劑D．兩溶液相互反應(yīng)生成1molH2O的中和熱為57.3kJ/mol參考答案：C解：A醋酸電離出來的氫離子濃度比氫氧化鈉電離出來的氫氧根離子濃度小，對水電離的抑制能力差，故A錯(cuò)誤；B、弱電解質(zhì)pH變化小，醋酸pH變化小于2，故B錯(cuò)誤；C、用堿滴定酸時(shí)，選用無色的酚酞作指示劑，溶液顏色變化明顯，故C正確；D、兩溶液相互反應(yīng)生成1molH2O的中和熱小于57.3kJ/mol，故D錯(cuò)誤；故選C．8.X和Y兩元素的原子，在化學(xué)反應(yīng)中都容易失去兩個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，已知X的原子半徑小于Y的原子半徑，下列說法正確的是

A．兩種原子失去電子的能力相同B．兩種原子的核外具有相同的電子層數(shù)C．Y（OH）2的堿性比X（OH）2的堿性強(qiáng)D．Y的金屬性比X的金屬性活潑參考答案：CD9.膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)。實(shí)驗(yàn)測得：101kPa時(shí)，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3kJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ/molD．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ參考答案：B略10.下列大小比較正確的是(

)A．常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na+)大于c(Cl-)B．25℃時(shí),pH=3的硫酸溶液中水的電離程度大于pH=11的氨水溶液中水的電離程度C．0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)大于0.1mol/L的NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl(aq)離子總數(shù)大于NaClO(aq)中離子總數(shù)參考答案：A略11.將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，計(jì)算加入的水與NaOH溶液的體積比為A．9﹕11 B．10﹕9

C．11﹕1 D．12﹕1參考答案：C12.已知：的名稱為4-苯基-2-丁醇。下列關(guān)于有機(jī)物的說法中，正確的是()A.的名稱為3-苯基-2-丙醇B.4-苯基-2-丁醇與互為同系物C.4-苯基-2-丁醇分子中的所有碳原子一定共平面D.4-苯基-2-丁醇的核磁共振氫譜共有8個(gè)峰參考答案：D解析：由題給信息可知，苯環(huán)看作取代基。A中編號錯(cuò)誤，名稱應(yīng)為1-苯基-2-丙醇。B中醇與酚不是同系物。C中單鍵可以旋轉(zhuǎn)，碳原子不一定共平面。13.人體內(nèi)所必需的下列元素中，因攝入量不足而導(dǎo)致骨質(zhì)疏松的是（）A．K

B．Ca

C．Na

D．Fe參考答案：B考點(diǎn)：微量元素對人體健康的重要作用；合理攝入營養(yǎng)物質(zhì)的重要性．.專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A、根據(jù)鉀的生理功能和缺乏癥判斷；B、根據(jù)鈣的生理功能和缺乏癥判斷；C、根據(jù)鈉的生理功能和缺乏癥判斷；D、根據(jù)鐵的生理功能和缺乏癥判斷．解答：解：A、鉀存在于細(xì)胞內(nèi)液中，能維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的pH，故A錯(cuò)誤；B、鈣主要存在于骨胳和牙齒中，使骨和牙齒具有堅(jiān)硬的結(jié)構(gòu)支架，缺乏幼兒和青少年會(huì)患佝僂病，老年人會(huì)患骨質(zhì)疏松，故B正確；C、存在于細(xì)胞外液中，鈉能維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的pH，故C錯(cuò)誤；D、鐵是合成血紅蛋白的主要元素，缺乏會(huì)患貧血，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評：“關(guān)愛生命，擁抱健康”是人類追求的永恒主題，對營養(yǎng)元素與人體健康的考查也就成了熱點(diǎn)之一，特別是它們的分類、存在形式、生理功能、食物來源、缺乏癥，攝入時(shí)的注意事項(xiàng)等內(nèi)容．14.下列各種醇與濃硫酸共熱到一定溫度不能產(chǎn)生烯烴的是A．

B．

C．D．參考答案：BD15.某元素原子3d軌道上有5個(gè)電子，則該原子最外層電子的排布可能是（

）A．4s1 B．4s24p1 C．4s24p3 D．3s23p63d5參考答案：A考點(diǎn)：原子核外電子排布．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：根據(jù)4s能量小于3d，某元素原子3d軌道上有5個(gè)電子，則4s能級上肯定有電子，元素應(yīng)為周期律的d區(qū)，最外層不存在p能級電子，以此推斷．解答：解：A．該原子最外層電子的排布為4s1，應(yīng)為Cr元素，3d軌道上有5個(gè)電子，位于周期表d區(qū)，符合題意，故A正確；B．最外層電子排布為4s24p1的元素為Ga，3d軌道上有10個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C．最外層電子排布為4s24p3的元素為As，3d軌道上有10個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D.4s能量小于3d，某元素原子3d軌道上有5個(gè)電子，則4s能級上肯定有電子，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評：本題考查原子核外電子排布，題目難度中等，注意把握原子核外電子排布特點(diǎn)，把握構(gòu)造原理二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：（1）檢驗(yàn)TiO2·xH2O中Cl－是否被除凈的方法是

。（2）下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是

（填字母代號）。a．核磁共振法

b．紅外光譜法

c．質(zhì)譜法

d．透射電子顯微鏡法（3）配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是

；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的

（填字母代號）。

a

b

c

d

e（4）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

。（5）滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1）試樣wg，消耗cmol·L－1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為

。（6）判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出，使測定結(jié)果

。②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測定結(jié)果

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.圖為晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元，已知它為正二十面體(有二十個(gè)等邊三角形和一定數(shù)目的頂角)，每一個(gè)頂點(diǎn)各有一個(gè)硼原子，通過觀察，此基本結(jié)構(gòu)單元由多少硼原子構(gòu)成？

參考答案：該晶體的晶胞由二十個(gè)等邊三角形構(gòu)成，而每個(gè)等邊三角形有3個(gè)頂點(diǎn)，這樣共有20×3＝60個(gè)頂點(diǎn)，但每個(gè)頂點(diǎn)又被相鄰的5個(gè)等邊三角形所共有，所以該晶胞實(shí)際擁有的頂點(diǎn)數(shù)應(yīng)為：20×3×＝12個(gè)。18.在計(jì)算PH=11的NaOH和PH=13的NaOH溶液等體積混合時(shí)，以下算法為什么不對?c(H+)=

PH=-lg｛c(H+)｝參考答案：解析：因?yàn)樵趬A溶液中，溶質(zhì)是OH-離子，而不是H+離子，因此要抓住矛盾的主要方面，即溶液中的溶質(zhì)來計(jì)算物質(zhì)的量濃度，因此正確的計(jì)算