四川省遂寧市安居第一中學2022-2023學年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應不屬于可逆反應的是(

)A.H2+S

H2S

B.2H2+O2

2H2O

C.SO2+H2O

H2SO3

D.2SO2+O2

2SO3參考答案：B略2.焰色反應可用來檢驗A.所有元素的存在

B.所有金屬單質的存在

C.某些金屬單質或金屬離子的存在

D.所有非金屬元素的存在參考答案：C3.下列離子方程式中，正確的是(

)A.蘇打溶液與少量澄清石灰水混合:

Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-B.向HI溶液中加入Fe2O3:

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC.向Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸:

3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OD.AlCl3溶液中加入過量的氨水:

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O參考答案：CA．蘇打溶液與少量澄清石灰水混合，離子方程式：Ca2++CO32-═CaCO3↓，故A錯誤；B．Fe2O3與HI的離子反應為Fe2O3+2I-+6H+═2Fe2++I2+3H2O，故B錯誤；C．向Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸，離子方程式：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故C正確；D．AlCl3溶液中滴加過量氨水，反應生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D錯誤；故選C。點睛：把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵。本題的易錯點為B，鐵離子具有氧化性，能夠將碘離子氧化為碘單質。另外一個需要注意的是氫氧化鋁不能溶于氨水。4.如果你家里的花生油中混有水份，你將采用下列何種方法分離

A．過濾

B蒸餾

C．分液

D．萃取、參考答案：C略5.下列危險化學品標志中表示腐蝕品的是A. B.C. D.參考答案：AA、為腐蝕品標志，故A正確；B、為易燃固體標志，故B錯誤；C、為輻射標志，故C錯誤；D、為易燃液體或易燃氣體標志，故D錯誤。6.下列實驗操作不正確的是

(

)參考答案：D略7.根據(jù)以下三個熱化學方程式：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－Q1kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)

ΔH＝－Q2kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)

ΔH＝－Q3kJ·mol－1判斷Q1、Q2、Q3三者關系正確的是

A．Q1>Q2>Q3

B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1

D．Q2>Q1>Q3參考答案：A略8.類比推理是重要的學科思想，下列根據(jù)已知進行推理正確的是（

）選項已知類比推理ANa與O2共熱生成Na2O2Mg與O2共熱生成MgO2BS、Se屬于ⅥA族元素Se的氧化物類似S有SeO2、SeO3C常溫下，濃硝酸使鐵鈍化濃硝酸與銅不反應DNaOH溶液能溶解Al(OH)3過量NH3·H2O緩慢溶解Al(OH)3

參考答案：B分析：A項，Mg與O2共熱生成MgO；B項，第VIA族元素典型的正化合價有+4價、+6價；C項，濃HNO3與Cu常溫下反應生成Cu（NO3）2、NO2和H2O；D項，Al（OH）3不能溶于NH3·H2O。詳解：A項，Na與O2加熱反應生成更穩(wěn)定的Na2O2，Mg與O2共熱生成MgO，A項錯誤；B項，第VIA族元素的原子最外層有6個電子，典型的正化合價有+4價、+6價，Se的氧化物類似S的有SeO2、SeO3，B項正確；C項，濃HNO3與Cu常溫下反應生成Cu（NO3）2、NO2和H2O，C項錯誤；D項，NaOH屬于強堿溶液，NH3·H2O屬于弱堿溶液，Al（OH）3能溶于NaOH溶液，但不能溶于NH3·H2O，D項錯誤；答案選B。9.向含有1molKI的溶液中加入含0.1molX2O72?的酸性溶液，使溶液中I－恰好全部被氧化生成I2，并使X2O72?被還原為Xn＋，則n值為A.4

B.3

C.2

D.1參考答案：D【分析】根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等或化合價升降數(shù)相等計算?！驹斀狻壳『梅磻獣r，1molKI失電子1mol生成0.5molI2，0.1molX2O72?得電子0.1×2(6-n)mol生成0.2molXn＋。因得失電子相等，有1mol＝0.1×2(6-n)mol，解得n＝1。本題選D?！军c睛】氧化還原反應中，得失電子數(shù)相等或化合價升降數(shù)相等。應用這個規(guī)律可使計算簡化，且不必寫出化學方程式。10.幾種單核微粒具有相同的核電荷數(shù)，則A.一定是同位素

B.一定是同種原子

C.一定是同種元素

D.一定質量數(shù)相等參考答案：C11.下列各組順序排列不正確的是

A．原子半徑：Na＜Mg＜Al

B．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2SC．酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4

D．堿性強弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3參考答案：A略12.下列離子方程式正確的是（

）A.將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－B.鈉與水的反應：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C.銅片跟稀硝酸的反應：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OD.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑參考答案：A略13.下列四組物質中，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是A．二氧化碳碳酸鈉

B.硫酸乙醇

C．氧化鋁

硫

D．蔗糖氫氧化鈉參考答案：B略14.將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A(g)＋B(g)?xC(g)＋2D(g)，經2min后測得D的濃度為0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L-1·min-1，下列說法正確的是A.該反應方程式中，x＝1B.2min時，A的物質的量為0.75molC.2min時，A的轉化率為50%D.反應速率v(B)＝0.25mol·L-1·min-1參考答案：C分析：2min后測得D的濃度為0.5mol·L-1，v(D)==0.25mol·L-1·min-1，B表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L-1·min-1，由速率之比等于化學計量數(shù)之比可以知道,x=2,設A、B的起始物質的量均為n,生成D為2L×0.5mol·L-1=1mol,則

3A(g)＋B(g)?2C(g)＋2D(g)

起始

n

n

0

0

轉化

1.5

0.5

1

1

2min

n-1.5

n-0.5

1

1

c(A)∶c(B)＝3∶5，則=，計算得出n=3，以此來解答。詳解:A.由上述分析可以知道，x=2，故A錯誤；

B.2min時,A的物質的量為3mol-1.5mol=1.5mol,故B錯誤；C.2min時,A的轉化率為×100%=50%,所以C選項是正確的；

D.反應速率v(B)＝=0.125mol·L-1·min-1,故D錯誤；

所以C選項是正確的。

15.某元素的原子序數(shù)為7，對它的認識有錯誤的是.A．它處于元素周期表中第二周期VA族B．它的最高正價為+5，負價為-3C．它的最高價氧化物對應水化物是一種強酸D．它的非金屬性比磷弱比氧強參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)欲配制480mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液．（1）需要量取__________mL2.0mol/L的Na2S2O3溶液；（2）下列操作造成配制出的Na2S2O3溶液濃度偏低的是__________．①量取2.0mol/L的Na2S2O3溶液時，仰視刻度線

②未洗滌燒杯和玻璃棒③定容時，俯視刻度線

④定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度線．參考答案：1.25.0

2.②④考點：溶液的配制．分析：（1）依據(jù)配制溶液的體積選擇合適的容量瓶，依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變計算需要濃溶液體積；（2）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進行誤差分析．解答：解：（1）欲配制480mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液，應選擇500mL容量瓶，設需要濃溶液體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變得：V×2.0mol/L=0.1mol/L×0.5L，解得V=0.0250L；故答案為：25.0；（2）①量取2.0mol/L的Na2S2O3溶液時，仰視刻度線，導致濃溶液體積偏大，量取的溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏高，故不選；②未洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故選；③定容時，俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故不選；④定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故選；故選：②④．點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制及誤差分析，明確配制原理和容量瓶規(guī)格的選擇是解題關鍵，題目難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

(5分)已知KClO3(氯酸鉀)在發(fā)生分解反應時會釋放出O2并生成KCl，但反應速率較低。（1）你設想一下，有哪些條件可能提高KClO3分解反應速率？（2）寫出KClO3分解反應的化學方程式。參考答案：（1）提高溫度或使用催化劑都可以促進KClO3的分解。（2）

18.已知A、B、C、D、E五種物質的焰色反應均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應均生成F，此外B還生成一種密度很小的可燃性氣體，C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應生成C，E和H也可反應生成C和另一種無色無味的助燃性氣體。請回答下列問題：（1）A為：

；C為：

；E為：

。（寫化學式）（2）寫出E和H反應的化學方程式

。（3）寫出下列反應的離子方程式：①A＋D：

。②B＋水：

。參考答案：（1）NaOH（1分）

Na2CO3（1分）

Na2O2（1分）（2）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（2分）（3）①HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

（2分）②2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑（2分）19.在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）。回答下列問題：⑴寫出反應②的化學反應方程式

，在該反應中，每生成2.24LG（標準狀況），該反應轉移電子的物質的量是

。⑵若反應①在溶液中進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間。則反應①的化學方程式是

。⑶若反應①在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產生無色無味的氣體。在加熱條件下，當A過量時，反應①的離子方程式是