2022年云南省大理市市七里橋中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是

A.氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)

B.氧化劑被氧化，還原劑被還原

C.一個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì)

D.氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑參考答案：A略2.下列關(guān)于有機物的說法錯誤的是（

）A.分子式為C9H9O2 B.能使Br2的CCl4溶液褪色C.能發(fā)生酯化反應(yīng) D.能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：A【詳解】A.分子式為C9H8O2，A錯誤；B.由于該物質(zhì)的側(cè)鏈上含有碳碳雙鍵，所以能使Br2的CCl4溶液褪色，B正確；C.由于該物質(zhì)含有羧基，所以能發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確；D.由于該物質(zhì)含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，所以能發(fā)生加成反應(yīng)，D正確。答案選A。

3.下列說法正確的是

（

）

A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

C.Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到

D.天然氣、乙醇和水煤氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源參考答案：B略4.鉛的冶煉大致過程如下：①富集：將方鉛礦(PbS)進行浮選；②焙燒：2PbS+3O22PbO+2SO2；③制粗鉛：PbO+CPb+CO↑；PbO+COPb+CO2。下列說法錯誤的是A.浮選法富集方鉛礦的過程屬于物理變化B.將lmolPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳C.方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbOD.培燒過程中，每生成lmolPbO轉(zhuǎn)移6mol電子參考答案：C【詳解】A..浮選法富集方鉛礦的過程就是把含有PbS的礦石集聚在一起的過程，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，該過程屬于物理變化，A正確；B.根據(jù)反應(yīng)原理，將lmolPbS冶煉成Pb，要消耗C最少，則C被氧化產(chǎn)生CO2，反應(yīng)消耗0.5molC，因此理論上至少需要6g碳，B正確；C.在方鉛礦焙燒反應(yīng)2PbS+3O22PbO+2SO2中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物有PbO、SO2，C錯誤；D.在培燒過程中，根據(jù)方程式可知，Pb元素化合價不變，S元素化合價由反應(yīng)前PbS中的-2價變?yōu)榉磻?yīng)后SO2中的+4價，每1molPbS反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子6mol，D正確；故合理選項是C。

5.下列過程中，共價鍵被破壞的是A.碘升華

B.冰融化成水C.葡萄糖溶于水

D.HCl氣體溶于水參考答案：D分析：一般非金屬元素之間形成共價鍵，由共價鍵形成的物質(zhì)在溶于水、化學(xué)變化中共價鍵被破壞，以此來解答。詳解：A．碘升華克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，A錯誤；B．冰融化克服的是分子間作用以及氫鍵，共價鍵沒有破壞，B錯誤；C．葡萄糖溶于水，不發(fā)生電離，克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，C錯誤；D．HCl晶體溶于水，HCl發(fā)生了電離，共價鍵被破壞，D正確；答案選D。6.下列物質(zhì)中，可一次性鑒別乙酸、乙醇、苯及氫氧化鋇溶液的是A．金屬鈉

B．溴水

C．碳酸鈉溶液

D．紫色石蕊溶液參考答案：CD7.某無色溶液中，下列離子中能大量共存的一組為(

)A．K+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣ B．K+、Cu2+、SO42﹣、Na+C．NH4+、CO32﹣、NO3﹣、Na+ D．NH4+、Cl﹣、HCO3﹣、H+參考答案：C考點：離子共存問題．分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．解答：解：A．Mg2+、OH﹣結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．Cu2+為藍色，與無色不符，故B錯誤；C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故C正確；D．HCO3﹣、H+結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故D錯誤；故選C．點評：本題考查離子共存問題，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答該類題目的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意常見離子的顏色，題目難度不大．0.8g某氣體含有3.01×1022個分子，該氣體的摩爾質(zhì)量為A．16g·mol-1

B．160g·mol-1

C．64g·mol-1

D．8g·mol-1參考答案：A根據(jù)n=m/M、n=N/NA，得0.8/M=3.01×1022/6.02×1023,解得M=16g·mol-1,選A。9.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A．Fe+CuSO4＝FeSO4+CuB．Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaClC．2H2O

電解

2H2↑+O2↑D．MgSO4+2NaOH＝Mg(OH)2↓+Na2SO4參考答案：AC略10.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個H2分子B．1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個SO3分子C．標(biāo)準狀況下，22.4LCl2含NA個原子D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子參考答案：D【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，1mol鈉反應(yīng)生成0.5mol氫氣；B．不符合反應(yīng)客觀事實；C．依據(jù)n=結(jié)合氯氣為雙原子分子結(jié)構(gòu)解答；D．根據(jù)Fe3O4中鐵為+價來分析．【解答】解：A.23gNa物質(zhì)的量為1mol，與足量H2O反應(yīng)完全后可生成0.5NA個H2分子，故A錯誤；B．銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸銅、水，故B錯誤；C．標(biāo)準狀況下，22.4LCl2物質(zhì)的量為=1mol，含有2NA個原子，故C錯誤；D．Fe3O4中鐵為+價，故1mol鐵反應(yīng)失去mol電子，3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4失去8mol電子，即8NA個，故D正確；故選：D．11.下列實驗方案不合理的是A.鑒定蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2B.鑒別織物成分是真絲還是人造絲：用灼燒的方法C.鑒定苯中無碳碳雙鍵：加入高錳酸鉀酸性溶液D.鑒別乙烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量乙烯和苯中參考答案：A蔗糖的水解用稀硫酸作催化劑，直接向水解液中加入新制Cu(OH)2，Cu(OH)2與硫酸反應(yīng)生成CuSO4，無法鑒定。12.在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是

（

）A.向氯水中加入有色布條一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B.新制氯水滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，說明Cl2有漂白性

C.向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{色，可證明Cl2的氧化性強于I2

D.加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在參考答案：C略13.下列有關(guān)敘述正確的是（

）A．元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是元素化合價呈周期性變化

B．H2O和CO2分子中所有原子均滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)C．已知114號元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為298，則該元素的相對原子質(zhì)量為298D．18OD－中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為

10∶9∶11參考答案：D略14.下列物質(zhì)中，既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是①Al2O3；②Mg(OH)2；③Al(OH)3；④(NH4)2CO3；⑤NaHCO3；⑥AlCl3A．①③⑤⑥ B．只有①③

C．只有②③ D．①③④⑤參考答案：D15.X、Y、Z、W

為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X

的一種同素異形體具有殺菌、消毒能力，Y單質(zhì)與X單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)會生成2種不同化合物，Z簡單離子的半徑是同周期元素簡單離子中最小的，H2在W

單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。下列說法正確的是（

）A.簡單離子半徑：

W>Y>XB.Z

與W

形成的化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C.電解Y、W

形成的化合物，無論是熔融狀態(tài)下還是水溶液中，都能得到單質(zhì)WD.單質(zhì)X1mol與單質(zhì)Y充分反應(yīng)一定轉(zhuǎn)移4mol電子參考答案：CX、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，H2在W單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，W是Cl，X的一種同素異形體具有殺菌、消毒能力，X是O。Y單質(zhì)與X單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)會生成2種不同化合物，Z簡單離子的半徑是同周期元素簡單離子中最小的，所以Y是Na，Z是Al。A.離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則簡單離子半徑：W＞X＞Y，A錯誤；B.Z與W形成的化合物氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能電離出離子，所以不能導(dǎo)電，B錯誤；C.電解Y、W形成的化合物氯化鈉，無論是熔融狀態(tài)下還是水溶液中，都能得到單質(zhì)氯氣，C正確；D.單質(zhì)X1mol與單質(zhì)Y充分反應(yīng)如果生成過氧化鈉，則轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯誤，答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。

[.Co（1）A儀器的名稱是

，B儀器的名稱是

。（2）改正裝置中兩處明顯的錯誤①

②

。（3）實驗時A中除加入適量自來水外，還需加入少量

，其作用

是

。參考答案：(1)A

蒸餾燒瓶

，B

冷凝管

(2)①溫度計的水銀球部應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口相平；②冷凝水應(yīng)該從下口進

。(3)

碎瓷片（或沸石）

、防止暴沸

。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）在1×105Pa和298K時，將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJ·mol－1)。下面是一些共價鍵的鍵能：

共價鍵H-HN≡NN-H鍵能(kJ·mol－1)436945391（1）上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；（2）298K時，取1molN2和3molH2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應(yīng)。若1molN2和3molH2完全反應(yīng)放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為__________；（3）實際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2比較，正確的是____________；

A．Q1＞Q2

B．Q1＜Q2

C．Q1＝Q2如此選擇的理由：___________________________________________。參考答案：（1）放熱（2）93KJ

（3）

A

，

反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全進行

。18.（18分）綠礬是一種重要的化工原料。【問題1】綠礬晶體（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或長久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。為探究綠礬樣品的變質(zhì)情況，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了下列實驗方案。實驗準備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴 試劑（寫化學(xué)式），如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色；實驗結(jié)論：證明綠礬樣品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀察到的現(xiàn)象是

。實驗結(jié)論：證明綠礬樣品完全被氧化。

（3）使用FeSO4時，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進行除雜，寫出加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。（4）要從FeSO4溶液中得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作步驟：、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有（此空填序號）A．蒸發(fā)皿B．石棉網(wǎng)C．燒杯D．玻璃棒【問題2】灼燒綠礬的反應(yīng)方程式：2（FeSO4·7H2O）

Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗FeSO4高溫分解的氣體產(chǎn)物中是否含有SO2和SO3，進行如下實驗：將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入下圖所示的裝置中。請回答以下問題：（1）裝置I中氯化鋇溶液中可觀察到現(xiàn)象

。若氯化鋇溶液足量，將最后所得沉淀過濾、洗滌、烘干后稱重為2．33克，則灼燒綠礬的過程中轉(zhuǎn)移了_________mol的電子。（2）裝置II中試劑為品紅溶液，其作用是

（3）裝置III中試劑為NaOH溶液，其作用是

。參考答案：

【問題1】

（1）KSCN

（2）溶液不