11.1碳?xì)浠衔锏膶殠臁停?）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】一、知識與技能1、理解甲烷的分子結(jié)構(gòu)、電子式和結(jié)構(gòu)式。2、理解甲烷的化學(xué)性質(zhì)及取代反應(yīng)。二、過程與方法在甲烷分子結(jié)構(gòu)的探究中，學(xué)習(xí)準(zhǔn)確觀察模型利用模型幫助思維的方法。三、情感態(tài)度與價(jià)值觀在揭示甲烷性質(zhì)與用途的關(guān)系的過程中感受化學(xué)知識在生產(chǎn)生活中的作用和價(jià)值?！窘虒W(xué)重、難點(diǎn)】1、重點(diǎn)：甲烷的分子結(jié)構(gòu)，甲烷的化學(xué)性質(zhì)2、難點(diǎn)：取代反應(yīng)【教學(xué)過程】【復(fù)習(xí)】有機(jī)物的概念——大多數(shù)含碳的化合物。辨析：1、有機(jī)物一定含有碳元素?！?、含碳元素的化合物一定是有機(jī)物?！痢局v述】有機(jī)物除了含碳外，一般還含有H、O、N、S、P鹵素等元素，我們把只含碳?xì)鋬煞N元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔?，觀察字形，故烴是指碳?xì)浠衔?。一、烴：碳?xì)浠衔?。最簡單的烴是甲烷。二、甲烷1、甲烷的存在【閱讀一段文字】甲烷在自然界里廣泛存在。天然氣的主要成分是甲烷（按體積計(jì)，天然氣里一般約含有甲烷80%-90%），除天然氣外，石油伴生的油田氣、池沼底部的沼氣、煤礦的坑道氣（通常稱瓦斯）的主要成分也是甲烷。海底中含大量天然氣。俗稱：天然氣、沼氣、坑氣。2、甲烷的性質(zhì)【設(shè)問】從上述氣體知道，甲烷有什么性質(zhì)？⑴物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，密度比空氣小，難溶于水?！締枴吭跇?biāo)況下，氣體的密度如何求算？M16ρ=—=—=0.717g/LVm22.4⑵化學(xué)性質(zhì)①燃燒【視頻】現(xiàn)象：明亮的淡藍(lán)色火焰，放出大量熱。原理：CH4+2O2→CO2+H2O(點(diǎn)燃)【思考1】使用甲烷作燃料需注意些什么？【講述】甲烷是一種可燃性氣體，它的爆炸極限是5%~15.4%（體積分?jǐn)?shù)）。點(diǎn)燃甲烷之前，必須驗(yàn)純?！舅伎?】從管道煤氣（CO）轉(zhuǎn)為天然氣，煤氣噴嘴應(yīng)如何改造？2C+O2→2CO（噴嘴改小）②分解反應(yīng)【講述】甲烷常溫時(shí)很穩(wěn)定，但在高溫時(shí)可分解，閱讀書本，甲烷的分解需要什么條件？隔絕空氣，1000原理：CH4→C+2H2(高溫)用途：炭黑是橡膠工業(yè)的重要原料，是黑色顏料，油漆，涂料中的主要著色劑?！具^渡】甲烷還能和氯氣反應(yīng)【視頻】③與氯氣的反應(yīng)——取代反應(yīng)現(xiàn)象：a.混合氣體的黃綠色逐漸變淡，直至消失，b.試管中的水位不會上升，c.試管壁上有液滴生成。分析：不可能是氫氣，不然水位不會上升，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)。有HCl，則水溶液有酸性，只需取液體加石蕊變紅即可驗(yàn)證。是碳氯化合物或碳?xì)渎然衔铩Ｔ恚篊H4+Cl2→CH3Cl+HCl（光）一氯甲烷——無色氣體CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl（光）二氯甲烷——難溶于水的無色液體CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl（光）三氯甲烷，氯仿——有機(jī)溶劑CHCl3+Cl2→CCl4+HCl（光）四氯甲烷，四氯化碳——有機(jī)溶劑，滅火劑取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。——有機(jī)反應(yīng)重要的類型之一【過渡】科學(xué)家們對有機(jī)物經(jīng)過長期的研究，發(fā)現(xiàn)有機(jī)物的性質(zhì)和他們的組成以及原子的連接方式有關(guān)，那么甲烷分子的結(jié)構(gòu)是怎樣的呢？3、甲烷的結(jié)構(gòu)分子式電子式結(jié)構(gòu)式【思考】甲烷的結(jié)構(gòu)式能否反映甲烷的空間結(jié)構(gòu)？結(jié)構(gòu)式僅僅表示原子的連接方式，不能表示分子的空間構(gòu)型，那么甲烷的空間結(jié)構(gòu)式怎樣的呢？【提示】甲烷是一種非極性分子，所謂非極性分子是指空間結(jié)構(gòu)式非常對稱的?？茖W(xué)方法：問題甲烷的空間結(jié)構(gòu)↓假設(shè)甲烷是平面結(jié)構(gòu)↓實(shí)驗(yàn)二氯甲烷有幾種？測得二氯甲烷的熔點(diǎn)只有一個(gè)。↓推論二氯甲烷只有1種，所以不可能是平面結(jié)構(gòu)，甲烷是空間立體結(jié)構(gòu)空間結(jié)構(gòu)：空間正四面體。（C原子在體心，4個(gè)H原子在4個(gè)頂點(diǎn)）4、甲烷的制取【實(shí)驗(yàn)原理】無水醋酸鈉與氫氧化鈉在加熱的條件下可發(fā)生脫羧反應(yīng)，生成甲烷氣體。CaOCH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4↑△發(fā)生裝置：固+固加熱（O2、NH3）收集裝置：排水法作業(yè)：練習(xí)紙課后反思：【板書】一、烴：碳?xì)浠衔?。最簡單的烴是甲烷。二、甲烷1、甲烷的存在俗稱：天然氣、沼氣、坑氣。2、甲烷的性質(zhì)⑵化學(xué)性質(zhì)①燃燒【視頻】現(xiàn)象：明亮的淡藍(lán)色火焰，放出大量熱。原理：CH4+2O2→CO2+H2O(點(diǎn)燃)驗(yàn)純②分解反應(yīng)原理：CH4→C+2H2(高溫)用途：炭黑是橡膠工業(yè)的重要原料，是黑色顏料，油漆，涂料中的主要著色劑。③與氯氣的反應(yīng)——取代反應(yīng)現(xiàn)象：a.混合氣體的黃綠色逐漸變淡，直至消失，b.試管中的水位不會上升，c.試管壁上有液滴生成。原理：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl（光）一氯甲烷——無色氣體CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl（光）二氯甲烷——難溶于水的無色液體CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl（光）三氯甲烷，氯仿——有機(jī)溶劑CHCl3+Cl2→CCl4+HCl（光）四氯甲烷，四氯化碳——有機(jī)溶劑，滅火劑3、甲烷的結(jié)構(gòu)分子式電子式結(jié)構(gòu)式空間結(jié)構(gòu)：空間正四面體。（C原子在體心，4個(gè)H原子在4個(gè)頂點(diǎn)）4、甲烷的制取CaOCH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4↑△發(fā)生裝置：固+固加熱（O2、NH3）收集裝置：排水法課程名稱：二氧化硫的性質(zhì)【教學(xué)目標(biāo)】1．知識與技能：了解二氧化硫的物理性質(zhì)；掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；了解可逆反應(yīng)的概念及其特征；了解SO2對空氣的污染，酸雨形成原因、危害和防治方法。2．過程與方法：培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、推理、歸納、實(shí)驗(yàn)探究的能力，以及敢于質(zhì)疑、善于類比和遷移的學(xué)習(xí)品質(zhì)。3．情感、態(tài)度、價(jià)值觀：使學(xué)生了解SO2對空氣的污染，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注環(huán)境問題，形成良好環(huán)境保護(hù)意識，珍愛家園?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)【教學(xué)難點(diǎn)】二氧化硫的漂白作用及氧化還原性【教學(xué)方法】實(shí)驗(yàn)探究、討論、閱讀【教學(xué)過程】教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖【引入】我們經(jīng)?？梢栽陔娨暬蛘邎?bào)紙上看到這樣的空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)，大家看，在表中城市的主要污染物有哪些？【過渡】SO2是形成酸雨的主要污染物之一，為什么會這樣說呢，希望通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)大家能找到自己的答案。在學(xué)習(xí)二氧化硫之前，我們先來學(xué)習(xí)硫的性質(zhì)【板書】硫：淡黃色晶體、硬、脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。點(diǎn)燃S+O2SO2下面我們來學(xué)習(xí)二氧化硫【板書】一、二氧化硫1.物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味的有毒氣體易液化，易溶于水。二氧化硫有這些物理性質(zhì)，那它又有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？大家將書翻到90頁看書中的實(shí)驗(yàn)4–7【板書】2.化學(xué)性質(zhì)（一會兒）好，大家應(yīng)該對實(shí)驗(yàn)有了一定的印象，下面我們來看實(shí)驗(yàn)的視頻（放視頻）（視頻放完）我將視頻中的幾個(gè)圖片截了下來，【問】大家通過觀看視頻都看到了哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？好，回答的很好，液面上升，溶液顯酸性，品紅褪色，加熱后又復(fù)色。接下來我們來解釋這些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象頁面上升是因?yàn)槎趸蛉苡谒c水發(fā)生了反應(yīng)，老師找一位同學(xué)上黑板上將二氧化硫與水的反應(yīng)寫出來。A同學(xué)，其他同學(xué)在下面寫【板書】⑴.與水反應(yīng)（寫完）大家?guī)虯同學(xué)檢查一下有沒有錯(cuò)誤，沒有，好，非常棒【設(shè)問】這個(gè)反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，那什么是可逆反應(yīng)？可逆反應(yīng)就是同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)進(jìn)行的反應(yīng)。它的特點(diǎn)是反應(yīng)不徹底，各物質(zhì)同時(shí)存在。第二個(gè)現(xiàn)象，溶液顯酸性，說明二氧化硫是酸性氧化物，那它就可以和堿性氧化物或堿反應(yīng)例如：SO2和Na2O生成Na2SO3；少量SO2與2NaOH反應(yīng)生成Na2SO3和H2O，過量SO2和NaOH反應(yīng)生成NaHSO3品紅褪色說明二氧化硫具有漂白性，加熱后又復(fù)色說明二氧化硫的褪色是暫時(shí)的【板書】⑵.漂白性二氧化硫使品紅褪色的原理是二氧化硫與品紅化合生成一種無色物質(zhì)，我們在前面還學(xué)過哪些漂白的物質(zhì)？對，HClO、Na2O2、O3、H2O2活性炭這些都可以漂白物質(zhì)，但是他們的漂白原理不一樣，二氧化硫是化和漂白，HClO、Na2O2、O3、H2O2是氧化漂白，活性炭是吸附漂白。下面我們這要比較一下次氯酸和二氧化硫的漂白作用。氯水的漂白原理是氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無色，二氧化硫是跟有色物質(zhì)直接化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，實(shí)質(zhì)一個(gè)是氧化還原反應(yīng)，一個(gè)是非氧化還原反應(yīng)，氯水的漂白效果是永久的，而二氧化硫是暫時(shí)的，范圍：氯水可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液先變紅后褪色，二氧化硫只能漂白某些有色物質(zhì)，使石蕊試液變紅但不褪色【問】思考硫有哪些常見化合價(jià)？根據(jù)有關(guān)理論推測SO2除具有以上化學(xué)性質(zhì)外，可能還具有哪些性質(zhì)？是，氧化性和還原性，我們初中就學(xué)過硫有三個(gè)價(jià)態(tài)，正好我們所學(xué)習(xí)的二氧化硫處于這三個(gè)價(jià)態(tài)的中間，那它既可以被氧化升高價(jià)態(tài)，又可以被還原降低價(jià)態(tài)，被氧化說明具有還原性，被還原說明具有氧化性，首先我們來學(xué)習(xí)二氧化硫的氧化性?！景鍟竣?還原性二氧化硫可以被氧氣氧化成三氧化硫，三氧化硫又可以繼續(xù)和水反應(yīng)生成硫酸，工業(yè)上就是用這種方法生產(chǎn)硫酸，大家要記住三氧化硫是無色固體。三氧化硫同樣可以與堿性氧化物或堿反應(yīng)生成硫酸鹽二氧化硫還可以被Cl2、Br2、I2、KMnO4、HNO3等氧化，老師這里就以Br2為例寫一下它的反應(yīng)方程式，這里的二氧化硫、Br2都是由毒的物質(zhì)，但生成的物質(zhì)是沒有毒的，所以這個(gè)反映是以毒攻毒的反應(yīng)。下面我們來學(xué)習(xí)二氧化硫的氧化性【板書】⑷.弱氧化性二氧化硫和硫化氫反應(yīng)生成水和硫單質(zhì)任何事物都有它的兩面性，二氧化硫也是，下面我們來看一下它的功和過。一、二氧化硫的用途1、工業(yè)制硫酸；2、作為干果等食品的防腐劑；3、漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等；4、二氧化硫還可用于殺菌、消毒等；總之：二氧化硫在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛。它的危害就是酸雨，我們在初中的時(shí)候就學(xué)過，它的罪魁禍?zhǔn)资荋2SO4、HNO3，主要是由煤炭的燃燒，汽車尾氣的排放所引起的。那么我們該怎么防止呢？1、原煤進(jìn)行脫硫處理；2、盡量使用低硫燃料；3、工業(yè)廢氣排放前先脫硫；4、開發(fā)新能源。學(xué)完本節(jié)課我們來總結(jié)一下(ppt)下面再來做幾道題回答：二氧化硫、可吸入顆粒物聽課，思考，記筆記閱讀，思考觀察，思考，總結(jié)【回答】液面上升，溶液顯酸性，品紅褪色，加熱后又復(fù)色。思考A同