江西省景德鎮(zhèn)市港口中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.三氯化氮（NCl3）常溫是一種淡黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形，以下關(guān)于NCl3的說(shuō)法中正確的是（

）

A．它是一種非極性分子

B．它能以配位鍵與Cl－結(jié)合，生成NCl4－

C．NCl3中N原子采用SP2雜化

D．已知NCl3中N元素為－3價(jià)，所以NCl3水解產(chǎn)物為NH3和HClO參考答案：D略2.用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）＞c（Na+），對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是

A．c（H+）＞C（OH-）

B．c（CH3COOH）＋c（CH3COO-）＝0.1mol·L-1

C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）

D．c（CH3COO-）＋c（OH-）＝0.2mol·L-1

參考答案：A3.

已知下列熱化學(xué)方程式：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)==

2CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH1＝－870.3kJ·mol-1（2）C(s)+O2(g)==

CO2(g)

△H2＝-393.5kJ?mol-1（3）H2(g)+O2(g)==

H2O(l)

△H3＝-285.8kJ·mol-1則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)==

CH3COOH(l)的△H為（

）A.-488.3kJ·mol-1

B.-244.15kJ·mol-1

C.+488.3kJ·mol-1

D.+244.15kJ·mol-1參考答案：A略4.巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOH，現(xiàn)有①酸性KMnO4溶液；②溴的四氯化碳溶液；③丁醇；④燒堿溶液。一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)組合是（

）A．只有②④

B．只有②③

C．只有②③④

D．①②③④

參考答案：D略5.化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列關(guān)于顏色的敘述正確的是①雞蛋白溶液遇濃硝酸─—黃色

②淀粉碘化鉀溶液遇碘離子─—藍(lán)色③溴化銀見(jiàn)光分解─—白色

④熱的氧化銅遇乙醇─—紅色⑤新制氯水久置后─—無(wú)色

⑥過(guò)氧化鈉在空氣中久置─—淡黃色A．①②③⑤

B．①④⑤

C．②③④⑥

D．④⑤⑥參考答案：B略6.用惰性電極電解2L飽和氯化鈉溶液,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間以后,電解液的pH上升至13（Kw=10-14），則電解過(guò)程中兩極上共產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為

A．2.24LB．4.48LC．1.12LD．11.2L參考答案：B略7.下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是（）A．可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳B．泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時(shí)只需將其混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳的泡沫C．廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污D．實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞參考答案：A考點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的應(yīng)用．專(zhuān)題：鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題．分析：A、是利用酸性強(qiáng)弱分析；B、泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，混合后發(fā)生雙水解反應(yīng)；C、碳酸鈉溶液水解顯堿性，油脂在堿溶液中水解生成易溶于水的物質(zhì)易于洗滌；D、碳酸鈉溶液水解顯堿性，和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，是礦物膠，瓶口和瓶塞粘結(jié)在一起不易打開(kāi)；解答：解：A、醋酸酸性比碳酸弱，可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳，與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)，故A符合；B、泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，混合后鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解生成二氧化碳和氫氧化鋁沉淀，故B不符合；C、碳酸鈉溶液水解顯堿性，油脂在堿溶液中水解生成易溶于水的物質(zhì)易于洗滌，和鹽類(lèi)水解有關(guān)，故C不符合；D、碳酸鈉溶液水解顯堿性，和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，是礦物膠，瓶口和瓶塞粘結(jié)在一起不易打開(kāi)，和鹽類(lèi)水解有關(guān)，故D不符合；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類(lèi)水解的分析應(yīng)用，主要是影響因素分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．8.某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，該溶液中還可能大量存在的是

A．HCO3一

B．Ba2+

C．Al3+

D．Ag+參考答案：C略9.一定條件下的反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)△H＞0達(dá)到平衡后，下列情況使PCl5分解率降低的是

（

）

A.溫度、體積不變，充入氬氣

B.體積不變，對(duì)體系加熱C.溫度、體積不變，充入氯氣

D.溫度不變，增大容器體積參考答案：C略10.為了檢驗(yàn)FeCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入(

) A．NaOH溶液 B．KSCN溶液 C．氯水 D．鐵粉參考答案：B11.下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的是（

）A.CaO與CO2

B.NaCl與HCl

C.SiC與SiO2

D.Cl2與I2參考答案：C試題分析：A．CaO為離子化合物，熔化斷裂離子鍵，而CO2在固體時(shí)是分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．NaCl為離子化合物，熔化斷裂離子鍵，而HCl在固體時(shí)是分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．SiC與SiO2都是原子晶體，熔化斷裂的是共價(jià)鍵，與化學(xué)鍵有關(guān)，故C正確；D．Cl2與I2在固體時(shí)是分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選C?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查物質(zhì)中的化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及化學(xué)鍵判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)，則對(duì)應(yīng)的晶體一般為金屬晶體、離子晶體或原子晶體，而分子晶體熔化時(shí)只克服分子間作用力。12.下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是

選項(xiàng)實(shí)

驗(yàn)

事

實(shí)理

論

解

釋A．SO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電SO2是電解質(zhì)B．白磷為正四面體分子白磷分子中P—P間的鍵角是109°28′C．1體積水可以溶解700體積氨氣氨是極性分子且由于有氫鍵的影響D．HF的沸點(diǎn)高于HClH—F的鍵長(zhǎng)比H—Cl的鍵長(zhǎng)短參考答案：C略13.下列說(shuō)法正確的是（

）A．在一定溫度下AgCl水溶液中Ag+和Cl—濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)B．AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)C．溫度一定時(shí)，當(dāng)AgCl水溶液中Ag+和Cl—濃度的乘積等于KSP時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液D．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，c(Cl—)增大，KSP值變大參考答案：C略14.相同體積、相同氫離子濃度的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是()A．弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

B．強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣C．兩者產(chǎn)生等量的氫氣

D．無(wú)法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量參考答案：A略15.在已達(dá)到電離平衡的0.1mol?L-1的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動(dòng)，同時(shí)使溶液的pH降低，應(yīng)采取的措施是（

）A．加少量水

B．加熱

C．加少量鹽酸

D．加少量醋酸鈉晶體參考答案：B加少量的水，電離反應(yīng)正向移動(dòng)，由于c(H+)降低，pH增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤。加熱能使反應(yīng)正向移動(dòng)，并且pH降低。加入鹽酸由于同離子效應(yīng)，反應(yīng)逆向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。加入醋酸鈉，反應(yīng)逆向移動(dòng)，pH增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）氯堿廠(chǎng)電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程示意圖如下所示，完成下列填空：

（1）在電解過(guò)程中，與電源正極相連的電極上電極反應(yīng)為_(kāi)_________________，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH_________（選填“不變”、“升高”或“下降”）。（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是_________。a.Ba(OH)2

b.Ba(NO3)2

c.BaCl2（4）為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)開(kāi)________（選填a、b、c）a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑

b.先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3c.先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)_________、冷卻、_________（填寫(xiě)操作名稱(chēng)）除去NaCl。參考答案：(10分)（1）2Cl--2e-==Cl2↑

（1分）

升高（1分）（2）Ca2++CO32-==CaCO3↓

（1分）

Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓

（1分）（3）ac（2分）

（4）bc（2分）（5）加熱蒸發(fā)

（1分）

過(guò)濾（1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增，前四種元素為短周期元素。A位于元素周期表s區(qū)，基態(tài)原子中電子層數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)相等；B基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種能量不同的原子軌道中的電子數(shù)相同；C基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)為未成對(duì)電子數(shù)的3倍；D與C同主族；E、F位于同一周期和同一族，且E比F的核電荷數(shù)小2。（1）E3+的核外有

個(gè)未成對(duì)電子，A2C2的電子式為

。（2）F(BC)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=________。（3）B的一種氫化物分子中共有14個(gè)價(jià)電子，該分子中存在的共價(jià)鍵類(lèi)型有

。（填代號(hào)） A．非極性鍵

B．極性鍵

C．s—sσ鍵

D．s—pσ鍵

E．p—p鍵

F．s—sp3σ鍵

G．sp3—sp3σ鍵 H．sp3—sp3π鍵（4）A2D和A2C2的主要物理性質(zhì)比較如下：

熔點(diǎn)／K沸點(diǎn)／K標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度A2D1872022.6A2C2272423以任意比互溶A2D和A2C2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因

。參考答案：（1）5

電子式略

（2）4

（3）ABFG（填代號(hào)）（4）H2O2分子間存在氫鍵，H-2S分子間不存在氫鍵，所以H2O2的熔、沸點(diǎn)比H2S高；H2O2和水分子間能形成氫鍵，H2S不能，所以H2O2在水中溶解性比H2S好。18.氯化氫與3－甲基－1－丁烯加成，寫(xiě)出其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。參考答案：19.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種：方法1：還原沉淀法。該方法的工藝流程為：其中第①步存在平衡：2CrO(黃色)＋2H＋＝Cr2O(橙色)＋H2O(1)若平衡體系的pH＝2，則溶液顯色。(2)能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。a.Cr2O和CrO的濃度相同b.2v(Cr2O)＝v(CrO)c.溶液的顏色不變(3)第②步中，還原1molCr2O，需要mol的FeSO4·7H2O。(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液