2022-2023學年重慶白市驛鎮(zhèn)第一中學高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.．某化合物的結構（鍵線式）及球棍模型如下：下列關于該有機物的敘述正確的是A．該有機物不同化學環(huán)境的氫原子有7種

B．該有機物屬于芳香族化合物C．鍵線式中的Et代表的基團為－CH3

D．該有機物在一定條件下能夠發(fā)生消去反應參考答案：D略2.如右圖所示的裝置，通電一段時間后，測得甲池中某電極質量增加2.16g，乙池中某電極上析出0.24g某金屬，下列說法正確的是A．甲池是b極上析出金屬銀，乙池是c極上析出某金屬B．甲池是a極上析出金屬銀，乙池是d極上析出某金屬C．某鹽溶液可能是CuSO4溶液D．某鹽溶液可能是Mg(NO3)2溶液參考答案：C3.2009年8月25日洛杉磯首席驗尸官在休斯頓法庭上公布流行音樂天王杰克遜被注射異丙酚，“天王星”就此隕落。異丙酚是一種強力的鎮(zhèn)靜劑，常被麻痹醫(yī)生稱為“牛奶”。其結構如圖所示，下列有關異丙酚的說法不正確的是（

）

A、能發(fā)生加成反應

B、能和溶液發(fā)生顯色反應

C、能與溶液發(fā)生反應

D、分子中所有碳原子都在同一平面上參考答案：D略4.將0.1mol?L-1HCN溶液與等體積等濃度的NaCN溶液混合，溶液顯堿性，下列關系正確的是（

）A.c(Na+)＝c(CN-)>c(OH-)>c(H+)

B.c(CN-)>c(HCN)C.c(CN-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

D.c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)參考答案：D略5.下列物質中，屬于非電解質，但其水溶液能導電的是A.SO2

B.BaSO4

C.C12

D.C2H5OH參考答案：A略6.下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是（）A．甲烷與氯氣混和后光照反應，；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應；苯與氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷C．苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀生成；乙烯與水生成乙醇的反應D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反應參考答案：C略7.下列變化中屬于吸熱反應的是

A．葡萄糖在人體內緩慢氧化

B．灼熱的炭和二氧化碳氣體化合C．鋁粉與氧化鐵粉末反應

D．過氧化鈉與水的反應參考答案：B略8.H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中()A.加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大B.通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH增大C.滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH減小D.加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小參考答案：CA.加水雖平衡向正向移動，但溶液體積增大的倍數大，反而c（H+）減少，錯誤；B.通入過量的SO2雖與H2S反應，但過量生成中強酸H2SO3，溶液酸性增強，pH減少，錯誤；C.滴加新制氯水，發(fā)生反應Cl2+H2S=S+2HCl，鹽酸是強酸，PH減小，正確；加入Cu2+平衡，向正方向移動，c（H+）增大，D錯誤；選C。9.下列各物質中，按熔點由高到低的順序排列正確的是A．CH4>GeH4>SnH4

B．KCl>NaCl>MgCl2>MgOC．Rb>K>Na>Li

D．石墨>金剛石>SiO2>MgO參考答案：D10.元素周期律的實質是

（

）A．相對原子質量逐漸增大

B．核電荷數逐漸增大C．核外電子排布呈周期性變化

D．元素化合價呈周期性變化參考答案：C略11.糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是A．含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標準狀況）B．脫氧過程是吸熱反應，可降低溫度，延長糕點保質期C．脫氧過程中碳做原電池負極，電極反應為：2H2O+O2+4e-=4OH-

D．脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應為：Fe－3e-=Fe3+參考答案：A略12.下列關于反應熱的說法正確的是A．當△H為“一”時，表示該反應為吸熱反應B．已知的反應熱為l10.5kJ／mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ／molC．反應熱的大小取決于反應物所具有總能量和生成物所具有總能量的相對大小D．反應熱不但與反應體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關，而且與反應的途徑也有關參考答案：C13.下列說法不正確的是（）A．中和熱測定實驗中，應迅速將NaOH溶液和鹽酸在測定裝置中混合B．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可C．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現象D．已知4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O，為了利用該反應探究反應速率與溫度的關系，所用試劑除1mol?L﹣1KI溶液、0.1mol?L﹣1稀硫酸外，還需要用到淀粉溶液參考答案：B【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．在中和熱測定的實驗中，將NaOH溶液和鹽酸混合反應后的最高溫度作為末溫度；B．氯水中的次氯酸能漂白pH試紙；C．相同條件下，只有催化劑不同；D．碘與淀粉變藍．【解答】解：A．應迅速將NaOH溶液和鹽酸在測定裝置中混合，慢的話誤差增大，故A正確；B．氯水中的次氯酸能漂白pH試紙，不能用pH試紙測定新制氯水的pH值，故B錯誤；C．相同條件下，只有催化劑不同，試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液反應速率快，則可探究催化劑對H2O2分解速率的影響，故C正確；D．KI溶液在硫酸提供的酸性環(huán)境下，被氧氣氧化成單質碘，碘單質遇到淀粉變藍，通常利用此性質檢驗碘，所以除了碘化鉀溶液、稀硫酸溶液外還必須使用的試劑是：淀粉，故D正確．故選B．14.在通常狀況下能共存，且能用濃硫酸干燥的一組氣體是A．H2，O2，N2

B．O2，NO，NO2C．H2，N2，NH3

D．NH3，HCl，NO2參考答案：A15.有100mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c(Mg2+)為0.2mol·L-1,c(Cl-)為1.3mol·L-1。要使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，至少需加2mol·L-1NaOH溶液的體積為

A.65mL

B.72mL

C.80mL

D.128mL參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.)利用下圖裝置測定中和反應的反應熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溶液溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。回答下列問題：(1)倒入NaOH溶液的正確操作是

A．沿玻璃棒緩慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是

A．用溫度計小心攪拌

B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯

D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動(3)實驗數據如下表：溫度

實驗次數起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5

225.925.925.929.2326.426.226.329.8

1

近似認為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)。利用上表數據計算該中和反應的反應熱ΔH＝_____

(保留一位小數)；寫出上述中和反應的熱化學方程式____________________________________________

。②利用上表數據計算出的中和熱與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是(填字母)____________。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差；

b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度；c．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數；

d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中。參考答案：32.（1）C

(2)D（3）-1.4KJ/mol

H2SO4(aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O(l),ΔH＝-112KJ/mol

a,b,c,d三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為減小和消除過量CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。（1）最近有科學家提出“綠色自由”構想：先把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，并使之變?yōu)榭稍偕剂霞状??！熬G色自由”構想技術流程如下：

寫出分解池中反應的化學方程式

▲

。在合成塔中，當有4.4kgCO2與足量H2完全反應，可放出熱量4947kJ，寫出合成塔中反應的熱化學方程式

▲

。

（2）以CO2為碳源還可以制備乙醇，反應如下：2CO2(g)+6H2(g)===CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=－173.6kJ/mol寫出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反應的熱化學方程式

▲

。（3）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如右圖所示的電池裝置。①該電池正極的電極反應為

▲

。②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為

▲

。當電子轉移

▲

mol時，參加反應的氧氣的體積是6.72L（標準狀況下）。（4）以甲醇為燃料還可制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負極通入甲醇，用熔融金屬氧化物MO作電解質（可傳導O2－）。該電池負極發(fā)生的電極反應是

▲

；放電時，O2－移向電池的

▲

（填“正”或“負”）極。參考答案：（1）2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g)

△H=－49.47kJ/mol（2）2CH3OH(g)===CH3CH2OH(g)+H2O(g)

△H=－74.66kJ/mol（3）①O2+2H2O+4e－===4OH－

②2CH3OH+3O2+4OH－===2CO32－+6H2O

;

1.2mol

（4）CH3OH－6e－+3O2-===CO2+2H2O（2分）

18.工業(yè)上如何以鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有少量的Fe2O3）為原料制取鋁，請寫出有關反應的化學方程式。參考答案：工業(yè)上如何以鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有少量的Fe2O3）為原料制取鋁，請寫出有關反應的化學方程式。（略）19.聚甲基丙烯酸酯纖維具有質輕、頻率寬等特性，廣泛應用于制作光導纖維。已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維的單體，其轉化關系如下：

（1）A的結構簡式為。（2）下列有關E的說