福建省福州市福清梧崗中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.酸雨主要是燃燒含硫燃料時(shí)釋放出的二氧化硫造成的，每隔一定時(shí)間測(cè)定酸雨的pH值，隨著時(shí)間的推移，測(cè)得的pH值（

）

A逐漸變大

B.逐漸變小

C.不變

D.無(wú)法判斷參考答案：B略2.19世紀(jì)中葉，門(mén)捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（

）A.提出原子學(xué)說(shuō)

B.發(fā)現(xiàn)元素周期律C.提出分子學(xué)說(shuō)

D.發(fā)現(xiàn)氧氣參考答案：B試題分析：A．道爾頓提出了近代原子學(xué)說(shuō)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.1869年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，B項(xiàng)正確；C.阿佛加德羅提出了分子學(xué)說(shuō)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.拉瓦錫發(fā)現(xiàn)氧氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。3.現(xiàn)有X（g）+Y(g)2Z(g);正反應(yīng)放熱。從反應(yīng)開(kāi)始經(jīng)過(guò)t1后達(dá)到平衡狀態(tài),t2時(shí)由于條件改變,平衡受到破壞,在t3時(shí)又達(dá)到平衡,據(jù)下圖回答:從t2→t3的曲線變化是由哪種條件引起的（

）

A．增大X或Y的濃度

B．增大壓強(qiáng)

C．增大Z的濃度

D．升高溫度參考答案：D略4.已知由AgNO3溶液和稍過(guò)量的KI溶液制得的AgI膠體，當(dāng)它跟Fe（OH）3膠體相混合時(shí)，能析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀，由此可知A.該AgI膠粒帶正電荷

B.該AgI膠體帶負(fù)電荷C.該AgI膠體進(jìn)行電泳時(shí)，膠粒向陽(yáng)極移動(dòng)

D.該AgI膠體是電解質(zhì)參考答案：C【詳解】A、AgI膠體與Fe(OH)3膠體相混合時(shí)，析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，這是發(fā)生了膠體的聚沉，說(shuō)明AgI膠粒與Fe(OH)3膠粒帶相反電荷。而Fe(OH)3膠粒帶正電，故AgI膠粒帶負(fù)電，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)以上分析可知故AgI膠粒帶負(fù)電，但AgI膠體不帶電，B錯(cuò)誤；C、AgI膠粒帶負(fù)電，故電泳時(shí)向陽(yáng)極移動(dòng)，C正確；D、膠體是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)B是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意由于膠體可以吸附陰陽(yáng)離子，因此膠體的膠粒帶電荷，但膠體是不帶電的，類似于溶液顯電中性，而溶液中的陰陽(yáng)離子帶電荷。5.

X

Y

ZW

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜YB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Z＞XC.元素Y和元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于9D.W的單質(zhì)具有漂白性，能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色參考答案：CY原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Y為O，根據(jù)各元素在周期表的位置可知，X為C，Z為S，W為Cl，則A、元素非金屬性C＜O，所以氫化物越穩(wěn)定X＜Y，A正確；B、元素非金屬性Cl＞S＞C，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W＞Z＞X，B正確；C、氧元素沒(méi)有最高價(jià)，C錯(cuò)誤；D、氯氣與水生成次氯酸能漂白，所以氯氣能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，D正確，答案選C。6.下列說(shuō)法中不正確的是()A．新型無(wú)機(jī)非金屬材料具有光學(xué)特性、生物功能、電學(xué)特性、耐高溫、強(qiáng)度高B．光導(dǎo)纖維做通訊材料有許多優(yōu)點(diǎn)，但怕腐蝕，鋪設(shè)也很不方便C．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷比金屬材料具有許多優(yōu)點(diǎn)，如不怕氧化、密度小等優(yōu)點(diǎn)D．光導(dǎo)纖維除用于通訊外，還可以用于醫(yī)療、信息處理等許多方面參考答案：B解析：光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，其性質(zhì)穩(wěn)定，耐腐蝕能力要比金屬材料要強(qiáng)得多，所以，認(rèn)為它怕腐蝕的說(shuō)法是不正確的。7.已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2；還原性：I－>Fe2＋>Br－，則下列反應(yīng)能發(fā)生的是A.I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－

B.2Br－＋I(xiàn)2===Br2＋2I－C.2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2

D.2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2參考答案：C試題分析：A．該反應(yīng)中氧化劑是碘，氧化產(chǎn)物是鐵離子，氧化性強(qiáng)弱順序是I2＞Fe3+，與已知不符合，所以該反應(yīng)不能發(fā)生，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中氧化劑是碘，氧化產(chǎn)物是溴，氧化性強(qiáng)弱順序是I2＞Br2，與已知不符合，所以該反應(yīng)不能發(fā)生，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中氧化劑是鐵離子，氧化產(chǎn)物是碘，氧化性強(qiáng)弱順序是Fe3+＞I2，與已知相符合，所以該反應(yīng)能發(fā)生，C正確；D．該反應(yīng)中氧化劑是鐵離子，還原劑是溴，氧化性強(qiáng)弱順序是Fe3+＞Br2，與已知不符合，所以該反應(yīng)不能發(fā)生，故錯(cuò)誤，選C。8.化合物XY2，X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則X和Y是()A.Ca和Cl B.Mg和F C.Ca和F D.Na和O參考答案：B【詳解】A、Ca2+、Cl-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar相同，故不選A；B、Mg2+、F-的電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，形成化合物MgF2，符合XY2，故選B；C、Ca2+的電子層結(jié)構(gòu)與Ar相同，故不選C；D、Na＋和O2－的電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，形成化合物Na2O，不符合XY2，故不選D。9.下列敘述正確的是（

）A.Fe(OH)3膠體是純凈物B.放電影時(shí)，放映室射到銀屏上的"光柱"現(xiàn)象屬于丁達(dá)爾現(xiàn)象C.純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)D.銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)參考答案：BA、Fe(OH)3膠體是分散系，屬于混合物，A錯(cuò)誤；B、放電影時(shí)，放映室射到銀屏上的"光柱"現(xiàn)象屬于丁達(dá)爾現(xiàn)象，B正確；C、純水的導(dǎo)電性很差，是因?yàn)樗y電離，但水是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、銅、石墨均能導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，它們均既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，因此電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性并無(wú)必然聯(lián)系。10.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是

（

）A.肯定有一種元素被氧化另一種元素被還原

B.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失電子被還原C.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能得電子

D.在反應(yīng)中不一定所有元素化合價(jià)都發(fā)生變化參考答案：DA項(xiàng)，在氧化還原反應(yīng)中，也可能是同種元素既被氧化又被還原，如反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，Cl元素既被氧化又被還原，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失電子被氧化，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中既能失電子也能得電子，如反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，Cl2既得電子又失電子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在氧化還原反應(yīng)中不一定所有元素化合價(jià)都發(fā)生變化，正確；答案選D。11.下列說(shuō)法中正確的是（

）A.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40克B.1摩爾氧原子的質(zhì)量就是氧的相對(duì)原子質(zhì)量C.H2SO4的摩爾質(zhì)量為96g·mol-1D.1molCO2的質(zhì)量以克為單位時(shí)，在數(shù)值上等于CO2的相對(duì)分子質(zhì)量參考答案：DA、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g/mol，故A錯(cuò)誤；B、質(zhì)量的單位為g，故1molO原子的質(zhì)量為16g，而其相對(duì)原子質(zhì)量為16，只是數(shù)值上相等，故B錯(cuò)誤；C、一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量為98，故其摩爾質(zhì)量為98g/mol，故C錯(cuò)誤；D、1mol二氧化碳的質(zhì)量為44g，而二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量為44，故兩者在數(shù)值上相等，故D正確；故選D。12.下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵的是A、Na2O2

B、KOH

C、MgCl2

D、CO2參考答案：C略13.下列關(guān)于堿金屬元素和鹵族元素不正確的是(

)A.鹵族元素從上到下，非金屬增強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)。B.堿金屬元素從上到下，金屬性增強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的單質(zhì)還原性逐漸增強(qiáng)。C.鹵族元素從上到下，其對(duì)應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性減弱。D.堿金屬元素和鹵族元素分別位于周期表第1和第17縱行參考答案：A【詳解】A、同一主族元素，非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而降低，所以鹵族元素的非金屬性從上至下逐漸減弱，其對(duì)應(yīng)的單質(zhì)氧化性逐漸減弱，故A錯(cuò)誤。B．同一主族元素，金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，因此堿金屬元素從上到下，金屬性增強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的單質(zhì)還原性逐漸增強(qiáng)，故B正確；C、鹵族元素的非金屬性從上至下逐漸減弱，其對(duì)應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性減弱，故C正確。D、堿金屬元素和鹵族元素分別位于周期表第1和第17縱行，故D正確。故答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，明確同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解答的關(guān)鍵，注意元素金屬性、非金屬性與單質(zhì)還原性和氧化性的關(guān)系。

14.以Al2O3原料制取氫氧化鋁，最好的方法是(

)A.將Al2O3溶于水B.將Al2O3先溶于鹽酸中再滴加氫氧化鈉溶液C.將Al2O3先溶于鹽酸中，再滴加氨水D.將Al2O3溶于NaOH溶液中，再滴加鹽酸參考答案：CA．氧化鋁不溶于水，不和水反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．氧化鋁溶于鹽酸形成氯化鋁，氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)形成氫氧化鋁，但氫氧化鈉為強(qiáng)堿，若氫氧化鈉不足，生成氫氧化鋁不夠，若氫氧化鈉過(guò)量，生成偏鋁酸鈉，故B錯(cuò)誤；C．氧化鋁溶于鹽酸形成氯化鋁，氯化鋁與氨水反應(yīng)形成氫氧化鋁，氨水為弱堿，不會(huì)使氫氧化鋁變成偏鋁酸鈉，故C正確；D．將Al2O3先溶于NaOH溶液中生成偏鋁酸鈉，加入鹽酸，如鹽酸過(guò)量則生成氯化鋁，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評(píng)】該題考查氫氧化鋁的制備，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能的考查，注意氫氧化鋁的性質(zhì)：能溶于與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，制備時(shí)應(yīng)選用弱酸或弱堿，難度不大．15.根據(jù)Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反應(yīng)原理設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，當(dāng)鐵為負(fù)極時(shí)，正極不可以選用的材料是A．鉑

B．石墨

C．銅

D．鋅參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如右圖，在試管a中先加入3mL95％的乙醇，邊搖動(dòng)邊緩緩加入2mL濃H2S04并充分搖勻，冷卻后再加入2ml冰醋酸，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置。用酒精燈對(duì)試管a加熱，當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。

①加入濃H2S04的作用是______________________________________②試管b中觀察到的主要現(xiàn)象是_________________________________③在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是_______________________④飽和Na2C03溶液的作用是__________________________________參考答案：①催化劑、吸水劑

②上層出現(xiàn)無(wú)色油狀液體

③防倒吸④減少乙酸乙酯在溶液中的溶解，除去乙酸溶解乙醇（答一項(xiàng)即可）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）I．下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請(qǐng)?jiān)谙旅娴奶摼€框中用實(shí)線畫(huà)出周期表第1至第6周期的輪廓，并畫(huà)出金屬與非金屬的分界線。

II.X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同周期，也不同族。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高價(jià)與最低價(jià)的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。（1）X元素位于元素周期表第

周期，第

族；N元素位于元素周期表第

周期，第

族。（2）請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：N單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

（3）Y與Z相比，非金屬性較強(qiáng)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是（用離子方程式表示）

（4）請(qǐng)將X、Z、M、N元素原子半徑從大到小排序：

參考答案：II（1）X、Y、Z、M、N分別為：氧、氯、硫、氫、硅元素。氧是第2周期，第VIA族；硅是第三周期，第IVA族（每空1分，共4分）（2）Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2（2分）（3）氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖（1分）S2-+Cl2=S+2Cl-（2分）（4）N>Z>X>M(硅>硫>氧>氫)

（1分）18.（6分）亞氯酸鈣Ca(ClO2)2和HCl反應(yīng)可得較純的Cl2，而在鐵、鈷鹽催化下生成O2。請(qǐng)寫(xiě)出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。參考答案：

Ca(ClO2)2+8HCl=CaCl2+4