湖南省衡陽市縣洪市中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.燒瓶中放入銅片和稀硝酸，用酒精燈加熱來制取較純凈的一氧化氮，反應開始后發(fā)現瓶中充滿紅棕色氣體，這時的操作應是A．立即接上收集容器，用向上排空氣法收集B．待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用向上排空氣法收集C．待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用排水法收集D．立即用排水法收集參考答案：D2.25℃時，在20ml0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲線如圖所示，有關粒子濃度關系的比較中，不正確的（）

A．在A點：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)B．在B點：c(OH－)﹦c(H＋)，c(Na＋)﹦c(CH3COO－)C．在C點：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋)﹥c(OH－)D．在C點：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2c(Na＋)參考答案：答案;A3.反應在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．a、c兩點的反應速率：a>c

B．a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺

C．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法

D．a、c兩點氣體的平均相對分子質量：a>c參考答案：C略4.能正確表示下列反應的離子方程式的是(

)A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32－===CaCO3↓＋2OH－C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑參考答案：C略5.下列反應中，屬于取代反應的是

（

）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.①②

B.③④

C.①③

D.②④參考答案：B略6.“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置，其工作原理如圖所示。下列有關說法中錯誤的是A.該裝置將化學能轉變?yōu)殡娔蹷.利用該技術可捕捉大氣中的CO2C.該裝置工作時，正極上的電極反應式為2CO2-2e-=C2O42-D.該裝置工作時，理論上每生成1mol草酸鋁，電路中通過6mol電子參考答案：CA、“碳呼吸電池”為原電池原理，將化學能轉變?yōu)殡娔?，故A正確；B.利用該技術可捕捉大氣中的CO2，作為原電池的正極材料，故B正確；C、該裝置工作時，正極上的電極反應式為2CO2+2e-=C2O42-，正極應得電子發(fā)生還原反應，故C錯誤；D、根據工作原理圖，金屬鋁是負極失電子生成草酸鋁，所以每得到1mol草酸鋁，電路中轉移3×2=6mol電子，故D正確；故選C。7.在容積固定的密閉容器中充入一定量的兩種X、Y氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應：3X(g)＋3Y(g)2Z(g)，并達到平衡。已知正反應是放熱反應，測得X的轉化率為37.5%，Y的轉化率為25%，下列有關敘述正確的是()。A．若X的反應速率為0.15mol/(L·s)，則Z的反應速率為0.1mol/(L·s)B．若向容器中充入氦氣，Y的轉化率增大C．開始充入容器的X、Y物質的量之比為2∶3D．升高溫度，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動參考答案：AC略8.化學與生活密切相關，下列說法正確的是A.硅酸鈣可用于生產黏合劑和防火劑B.改燃煤為燃氣，可以減少廢氣中SO2等有害物質的排放量C.合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料D.發(fā)泡塑料飯盒適用于微波爐加熱食品，不適于盛放含油較多的食品參考答案：B【詳解】A．硅酸鈉可用于生產黏合劑和防火劑，硅酸鈣難溶于水，不能用于生產黏合劑和防火劑，A錯誤；B．天然氣燃燒生成二氧化碳和水，因此改燃煤為燃氣，可以減少廢氣中SO2等有害物質的排放量，B正確；C．碳纖維是一種纖維狀碳材料，不屬于有機高分子材料，C錯誤；D．發(fā)泡塑料飯盒主要材質是高分子材料，發(fā)泡塑料飯盒不適用于微波爐加熱食品，高分子材料能被油脂緩慢的溶解，所以發(fā)泡塑料飯盒不適于盛放含油較多的食品，D錯誤；故答案選B。9.下列實驗過程中產生的現象與對應的圖形相符的是（）A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B．SO2氣體通入新制氯水中C．NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中D．CO2氣體通入澄清石灰水中參考答案：D考點：硝酸的化學性質；氯氣的化學性質；二氧化硫的化學性質．專題：圖示題；元素及其化合物．分析：A、NaHSO3能被HNO3氧化成Na2SO4，HNO3被還原，產生NO氣體；B、中發(fā)生反應：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，溶液的pH降低；C、中剛一開始發(fā)生反應：Ba2++HC+OH﹣=BaCO3↓+H2O，沉淀從開始就生成；D、中剛一開始發(fā)生反應：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，后來又發(fā)生反應：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2；解答：解：A、NaHSO3能被HNO3氧化成Na2SO4，HNO3被還原，產生NO氣體，圖象起始點錯誤，故A錯誤；B、中發(fā)生反應：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，溶液的pH降低，圖象無PH升高，故B錯誤；C、中剛一開始發(fā)生反應：Ba2++HC+OH﹣=BaCO3↓+H2O，沉淀從開始就生成，圖象開始應有沉淀生成，故C錯誤；D、中剛一開始發(fā)生反應：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，后來又發(fā)生反應：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，故D正確．故選：D．點評：-考查了化學圖象分析判斷，物質性質和反應過程的分析判斷是解題關鍵，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．10.標準狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數相等，下列說法不正確的是

A．標準狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質量比為n:mB．25℃時，1kg氣體A與1kg氣體B的分子數之比為n∶mC．同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m∶nD．標準狀況下，等質量的A與B的體積比為n:m參考答案：A略11.固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物作為電解質，O2－可以在其內部自由通過。其工作原理如右圖所示：下列關于固體燃料電池的有關說法正確的是A．電極b為電池正極，電極反應式為O2＋4e－＝2O2－B．固體氧化物的作用是讓電子在電池內通過C．若H2作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應為H2＋2OH－－4e－＝2H＋＋H2OD．若C2H4作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應為C2H4＋6O2－－12e－＝2CO2＋2H2O參考答案：AD12.在4個密閉容器中分別充入N2、O2、CO、CO2四種氣體，當它們的溫度、體積和密度都相同時，壓強最小的是A.O2

B.N2

C.CO2

D.CO

參考答案：C13.可逆反應①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是（

）A.反應①的逆反應是放熱反應。B.達平衡（I）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14:15。C.達平衡（I）時，X的轉化率為5/11。D.在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分數相等。

參考答案：C略14.下列實驗中，由于錯誤操作導致所測出的數據一定偏低的是A．用量筒量取一定體積的液體時，俯視讀出的讀數B．用標準鹽酸滴定氫氧化鈉溶液測堿液濃度時，酸式滴定管洗凈后，沒有用標準鹽酸潤洗，直接裝標準鹽酸滴定堿液，所測出的堿液的濃度值C．測定硫酸銅晶體結晶水含量時，加熱時間太短使一部分硫酸銅末發(fā)生分解，所測出的結晶水的含量D．做中和熱測定時，在大小燒杯之間沒有墊碎泡沫塑料（或紙條）所測出的中和熱數值參考答案：CD15.在某酸性溶液中，一定能大量共存的離子組是（

）

A．Na+、、、

B．Na+、Cu2+、C1－、

C．K+、C1－、、Fe2+

D．K+、A13+、Ba2+、參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(1)指出在使用下列儀器(已經洗滌干凈)或用品時的第一步操作：①石蕊試紙(檢驗氣體)：______________________。②容量瓶：________________________________。③酸式滴定管：_______________________________________________________。④集氣瓶(收集氯化氫)：_____________________________________________________。(2)下列實驗操作或對實驗事故的敘述正確的是________________(填序號)。①用稀HNO3清洗做過銀鏡反應實驗的試管；②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌；③用堿式滴定管量取20.00mL0.1000mol/LKMnO4溶液；④用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體；⑤不慎將液溴沾到皮膚上，立即用酒精清洗；⑥用瓷坩堝高溫熔融NaOH和Na2CO3固體；⑦配制Al2(SO4)3溶液時，加入少量的稀硫酸；⑧濃H2SO4沾到皮膚上，立即用NaOH溶液清洗。參考答案：(1)①用蒸餾水潤濕②檢驗是否漏水③檢驗是否漏水④檢驗干燥性(2)①②⑤⑦

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）在等聞等容條件下，某氣體反應aA（g）＋bB（g）gC（g）＋hD（g），達平衡?，F考慮達平衡的兩條途徑Ⅰ和Ⅱ：Ⅰ：A、B起始時的物質量分別為a摩，b摩Ⅱ：A、B起始時的物質量分別為2a摩，2b摩論問，當a＋b＝g＋h時，兩條途徑最終實現的平衡態(tài)是否相同？為什么？參考答案：不相同略18.化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥。可以通過下圖所示的路線合成：已知：RCOOHRCOCl；D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。請回答下列問題：⑴B→C的轉化所加的試劑可能是_______________，CH3COCl＋E→F的反應類型是_______________。⑵有關G的下列說法正確的是________。A．屬于芳香烴 B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應C．可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應D．1molG最多可以跟4molH2反應⑶E的結構簡式為__________。⑷F與足量NaOH溶液充分反應的化學方程式為______________________________。⑸寫出同時滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式____________________。①能發(fā)生水解反應②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應③苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子⑹已知：工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機合成中間體。試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無機原料任用)。注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3參考答案：19.（10分）下圖中每一個方框表示有關的一種反應物或生成物（部分生成物已省略），X是一種酸式鹽，常用作化肥，加熱分解生成A、B、C三種物質。其中A、C為無色氣體，A能使澄清石灰水變渾濁，B在常溫下是一種無色的液體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質X的化學式是

，G的名稱是

。（2）X