第21講原電池化學(xué)電源如圖所示的裝置能夠組成原電池產(chǎn)生電流的是_______知識回顧解析：只有B能產(chǎn)生電流，F(xiàn)中Zn與Cu直接接觸，電流表A不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。歸納整理負極正極

e-Ⅰ外電路

陽離子

陰離子內(nèi)電路考點二化學(xué)電源

考綱要求1．理解原電池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用，能書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式。2.了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。

1．Mg－AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是(

)A．負極反應(yīng)式為Mg－2e－===Mg2＋B．正極反應(yīng)式為Ag＋＋e－===AgC．電池放電時Cl－由正極向負極遷移D．負極會發(fā)生副反應(yīng)Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑B[小試牛刀]【知識梳理】1.一次電池:只能使用一次,不能充電復(fù)原繼續(xù)使用。(1)堿性鋅錳電池總反應(yīng):Zn+2MnO2+2H2O====Zn(OH)2+2MnO(OH)負極:_______________________;正極:________________________________。Zn-2e-+2OH-====Zn(OH)22MnO2+2e-+2H2O====2MnO(OH)+2OH-(2)鋅銀電池——一次電池負極反應(yīng)：Zn＋2OH－2e－==Zn(OH)2；正極反應(yīng)：Ag2O＋H2O＋2e－==2Ag＋2OH－；總反應(yīng)：

。Zn＋Ag2O＋H2O==Zn(OH)2＋2AgPb(s)+

(aq)-2e-====PbSO4(s);PbO2(s)+4H+(aq)+(aq)+2e-==PbSO4(s)+2H2O(l)可逆電池的充、放電不能理解為可逆反應(yīng)。2.二次電池:放電后能充電復(fù)原繼續(xù)使用。鉛蓄電池總反應(yīng):Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O(1)放電時——原電池①負極反應(yīng):________________________________;②正極反應(yīng):________________________________;0+4+2(2)充電時——電解池①陰極反應(yīng)(還原反應(yīng)):②陽極反應(yīng)(氧化反應(yīng)):PbSO4(s)+2e-

====Pb(s)+(aq);PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-====PbO2(s)+4H+(aq)+(aq)總反應(yīng)：2PbSO4+2H2O

Pb+PbO2+2H2SO4+20+43.燃料電池:將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置。(1)氫氧燃料電池總反應(yīng):________________;

①酸性介質(zhì)（H+）負極:______________;正極:__________________。2H2-4e-====4H+O2+4e-+4H+====2H2O

2H2+O2====2H2O+100-2②堿性介質(zhì)(OH-)負極:___________________;正極:____________________。③熔融的金屬氧化物作介質(zhì)傳導(dǎo)O2-負極:___________________;正極:________________。2H2-4e-+4OH-====4H2OO2+4e-+2H2O====4OH-2H2-4e-+2O2-====2H2OO2+4e-====2O2-

2H2+O2====2H2O+100-2④碳酸鹽作介質(zhì)(CO32-)負極:________________________;正極:______________________。2H2-4e-+2CO32-====2H2O+2CO2O2+4e-+2CO2====2CO32-

2H2+O2====2H2O+100-21．鋅－空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)。下列說法正確的是(

)A．充電時，電解質(zhì)溶液中K＋向陽極移動B．充電時，電解質(zhì)溶液中c(OH－)逐漸減小C．放電時，負極反應(yīng)為Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH)D．放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標準狀況)[題組集訓(xùn)]C2．鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是(

)A．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電池工作一段時間后，甲池的c(SO42-)減小C．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D．陰陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡C3．有一種MCFC型燃料電池，該電池所用燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3。電池的總反應(yīng)為2H2＋O2==2H2O，負極反應(yīng)：H2＋CO32-

－2e-===H2O＋CO2。下列說法正確的是(

)A．電路中的電子經(jīng)正極、熔融的K2CO3、負極后再到正極，形成閉合回路B．電池放電時，電池中CO32-的物質(zhì)的量將逐漸減少C．正極反應(yīng)為：2H2O＋O2＋4e－===4OH-D．放電時CO32-向負極移動D【知識小結(jié)】燃料電池的解題思路解答可充電電池的解題思路謝謝！(2)甲烷-氧氣燃料電池(需寫出負極反應(yīng)式即可)①___________________________(堿性介質(zhì))

②_________________________(酸性介質(zhì))

③___________________________(碳酸鹽作介質(zhì))

④_________________________(熔融的金屬氧化物作介質(zhì)高溫下能傳導(dǎo)O2-)

CH4-8e-+2H2O====CO2