1.9標準熱容平均熱容摩爾熱容摩爾定壓熱容真熱容摩爾定容熱容標準摩爾定壓熱容◆熱容是物質(zhì)的特性◆同一物質(zhì)，聚集狀態(tài)不同，熱容不同◆熱容是溫度的函數(shù)◆理想氣體的標準熱容單原子氣體雙原子氣體例1計算n-C4H10在350K時的，并求0.1MPa下1moln-C4H10

自350K加熱至450K所需的熱量。解：已知：T求得：a，b，c求得：(350K)求得：

QT1=300KT2=400KT3=500K(350K)T=350K(2)設(shè)0.1MPa的正丁烷可看作理想氣體，按式(1–48)例2用平均摩爾定壓熱容計算0.1MPa壓力下，1molCO2自200℃加熱至700℃所需的熱量。解：25℃200℃700℃1.10標準相變焓物質(zhì)從一個相轉(zhuǎn)移至另一相的過程，稱為相變化過程。相變化過程中系統(tǒng)吸收或放出的熱稱相變熱或相變焓標準摩爾蒸發(fā)焓標準摩爾升華焓標準摩爾熔化焓標準摩爾轉(zhuǎn)變焓標準相變焓

又稱標準相變熱。相變前后物質(zhì)溫度相同且均處于標準狀態(tài)時的焓差。標準摩爾相變焓單位常用kJmol1。◆相變焓是物質(zhì)的特性◆相變焓是溫度的函數(shù)，在臨界點蒸發(fā)焓為零◆實際過程的相變焓不一定等于標準相變焓◆實際過程吸收或放出的熱不一定等于相變焓解：求得：恒壓：求：求：求：

例

已知在正常沸點時H2O的摩爾蒸發(fā)焓為40.66kJmol-1，H2O(l)和H2O(g)的摩爾體積分別為18.80cm3mol1和3.014104cm3mol1。求正常沸點100℃下1molH2O(l)氣化為101325Pa的H2O(g)的Q、W、△U、△H。(1)p外=101325Pa；(2)p外=0。(1)(2)DU=37.61kJ，DH=40.66kJW=01.11

標準生成焓和標準燃燒焓化學(xué)反應(yīng)進度aA+bB+······＝eE+fF+······反應(yīng)物或產(chǎn)物化學(xué)計量數(shù)化學(xué)反應(yīng)進度從數(shù)量上統(tǒng)一表達了反應(yīng)進行的程度化學(xué)反應(yīng)進度如合成氨反應(yīng)若確定氮氣消耗1mol即時的反應(yīng)進度摩爾反應(yīng)焓標準摩爾反應(yīng)焓標準摩爾生成焓

由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成該物質(zhì)時的標準摩爾反應(yīng)焓最穩(wěn)定單質(zhì)CH2O2N2FeS物質(zhì)BH2OC2H2NH3CO例：苯的標準摩爾生成焓

物質(zhì)在O2中完全燃燒生成規(guī)定的燃燒產(chǎn)物時的標準摩爾反應(yīng)焓標準摩爾燃燒焓物質(zhì)BSC2H2NH3CO最終燃燒產(chǎn)物CH2O(l)CO2SO2N2例：苯的標準摩爾燃燒焓++=－+=+i.g.25℃i.g.25℃i.g.25℃C3H8C2H4CH43CO2+4H2Oi.g.25℃l25℃3C+4H2石墨25℃i.g.25℃+5O2-3O2-2O2◆標準摩爾生成焓和標準摩爾燃燒焓是物質(zhì)的特性◆標準摩爾反應(yīng)焓的數(shù)值取決于反應(yīng)方程式的寫法◆例1由標準摩爾生成焓計算25℃時下列反應(yīng)的標準摩爾反應(yīng)焓。解：C2H5OH(g)C4H6(g)H2O(g)H2(g)-235.10110.16-241.810◆◆解：求得：例3由標準摩爾燃燒焓計算下列反應(yīng)在25℃時標準摩爾反應(yīng)焓。(COOH)2,CH3OH(COOCH3)2-246.0-726.5-1678已知

已知25℃時乙醇的標準摩爾生成焓而標準摩爾燃燒焓為二甲醚的標準摩爾生成焓求25℃二甲醚的標準摩爾燃燒焓解:解:1.12標準熵標準摩爾熵處于標準狀態(tài)的摩爾熵相對于0K時摩爾熵的差值。單位符號摩爾反應(yīng)熵單位反應(yīng)進度的反應(yīng)熵變標準摩爾反應(yīng)熵反應(yīng)物與產(chǎn)物均處于標準狀態(tài)時的摩爾反應(yīng)熵1.13

熱性質(zhì)數(shù)據(jù)的來源1.熱性質(zhì)的實驗測定氧彈量熱計火焰量熱計熱容測定Qp與QV的換算QV=Qp－(△n)gRTC6H6+7.5O2(l)(g)p1V1T6CO2+3H2O(g)(l)p2V1T6CO2+3H2O(g)(l)p1V2T‖Qp與QV的換算QV=Qp－(△n)gRT0=6CO2(g)+3H2O(l)–C6H6(l)–7.5O2(g)

2.經(jīng)驗半經(jīng)驗方法★基團加和法★C–(C)(H)3

+

C–(C)(O)(H)2