課前回憶：1、物質(zhì)由什么構(gòu)成？2、什么是分子？3、分子的性質(zhì)有哪些？分子由什么構(gòu)成?氫分子

思考：氧分子水分子氧原子氫原子H2OO2H2分子原子構(gòu)成？一、實驗：氧化汞的加熱分解氧化汞汞+氧氣加熱（HgO）（Hg）（O2）HgOOHg加熱HgHgOOHgHgOO重組+根據(jù)以上事實，結(jié)合書本P46—47頁，你能得到那些結(jié)論呢？討論吧，親！1、分子原子構(gòu)成分成2、分子可直接構(gòu)成物質(zhì)，原子也可直接構(gòu)成物質(zhì)。3、化學變化的實質(zhì)是：分子分成原子，原子重組新的分子。4、原子是化學變化中的最小微粒。5、分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是：在化學變化中，分子可分，原子不可分。2.3構(gòu)成物質(zhì)的微?！雍碗x子（分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒）我會做：1、下列四幅圖中，可用來表示純凈物的是

，表示混合物的是

。ABCD3、甲烷（化學式為CH4），它是由

（填分子或原子）構(gòu)成。若由分子構(gòu)成，構(gòu)成其分子的原子有

。ACDB分子碳原子和氫原子4、硫磺（化學式為S），它是由

（填分子或原子）構(gòu)成。原子2、保持二氧化碳化學性質(zhì)的最小微粒是（）A碳原子B碳原子和氧原子C氧原子D二氧化碳分子D5、下圖為某反應的微觀示意圖，不同的球代表不同原子，下列說法中錯誤的是()A、分子是由原子構(gòu)成的B、化學反應的實質(zhì)是原子的重新組合C、分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒D、分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是：分子可分，原子不可分。D在化學變化中，原子可以再分嗎？閱讀書本P48，找出原子的結(jié)構(gòu)？幾種原子結(jié)構(gòu)原子原子核電子質(zhì)子中子（一個質(zhì)子帶一個單位正電荷）（中子不帶電）（一個電子帶一個單位負電荷）（帶正電）二、原子的結(jié)構(gòu)：注：原子核所帶正電荷的數(shù)目稱為核電荷數(shù)【思考】電子在核外的空間里做高速的運動，它們會相互碰撞打架嗎？電子在核外的排布會有什么特點？特點：核外電子是分層運動的，這種分層運動也叫分層排布。四、原子核外電子的排布：1、核外電子排布特點：（1）各層最多能容納的電子數(shù)為2n2個；（2）最外層不超過8個(除第一層不超過

2個)；（3）能量低的優(yōu)先排滿，依次再排能量逐步升高的電子層里?！舅伎肌磕芊裼靡粋€更簡明的圖形來表示原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子的排布特點呢？原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核核電荷數(shù)電子層最外層電子數(shù)排布特點2：原子里第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，最外層電子數(shù)最多不超過8個（只有1層的不超過2個電子）。29+11227+11【思考】：下列1-18元素原子結(jié)構(gòu)示意圖中，有什么特點？【小知識】物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點氦(He)氖(Ne)氬(Ar)原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點。那么，什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？【穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。若只有一個電子層，則2電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（如：He）。

218+11228+12NaMg28+1128+12Na＋Mg2＋278+17失去一個電子失去兩個電子26+8288+17得到一個電子得到兩個電子28+8Cl－ClOO2-最外層電子數(shù)<4個，容易失去電子，帶正電荷，稱為陽離子最外層電子數(shù)>4個，容易得到電子，帶負電荷，稱為陰離子注：陰陽離子相互吸引形成了離子化合物，如NaClMgO【結(jié)論】1、元素（原子）的性質(zhì)，特別是化學性質(zhì)與該原子

有密切關(guān)系。2、如果

相同，兩種元素的化學性質(zhì)相似。最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)我會做：1、下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示非金屬元素的原子的是(

)ABCD2、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中屬于陰離子的是（）ABCDCB3、手機中使用的是鋰離子電池。已知鋰離子（Li+）的原子核中質(zhì)子數(shù)3，中子為4，下列有關(guān)鋰離子的說，正確的是（）A原子核外電子數(shù)為3B相對原子質(zhì)量比鋰原子小

C原子的核電荷數(shù)為+1D原子核外電子數(shù)為2D4、鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，它的核內(nèi)有

個質(zhì)子，核外有

個電子層，最外層電子數(shù)是

，在化學反應中，鋁原子容易

電子，形成

.（填陰離子或陽離子）1333失去陽離子（1）3H+

（2）2Mg2+

（3）3Al3+

(4)Cl-

(5)S2-

(6)Na+

三個氫離子兩個鎂離子三個鋁離子一個氯離子一個硫離子一個鈉離子5、寫出下列化學用語的意義6、根據(jù)下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題。（1）屬于稀有氣體原子的是

（填序號，下同）；屬于陰離子的是

，屬于陽離子的是

，屬于非金屬原子的是

。（2）表示同一種元素的粒子是

；（3）在化學反應中容易得到電子的粒子是

。AECDD和ED原原原離離（1）Mg2+

（2）Al3+

(3)S2-

每個鎂離子帶兩個單位正電荷每個鋁離子帶三個單位正電荷每個硫離子帶兩個單位負電荷6、寫出下列數(shù)字的意義親，你能小結(jié)出分子、原子、離子與物質(zhì)之間的聯(lián)系：分子原子離子物質(zhì)構(gòu)成分成得失電子失得電子構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成思考：請你通過比較各原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)、核電荷數(shù)之間的關(guān)系，你得到了什么信息？原子種類原子核核外核電荷電子數(shù)數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫1011碳6666氧8888鈉11121111鐵26302626原子一定是由原子核和核外電子構(gòu)成，2、一般來說原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成，除了氫（沒有中子）3、電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)（核電荷數(shù)：原子核所帶正電荷數(shù)目）

4、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)5、整個原子顯示電中性。我會做：1、有關(guān)原子的敘述正確的是（）A、原子都是由質(zhì)子和電子構(gòu)成的B、原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于電子數(shù)C、原子中一定含有中子D、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的2、銦元素的核電荷數(shù)為49，中子數(shù)為66，則銦元素的核外電子數(shù)為（）A115B49C66D146DB相對原子質(zhì)量的計算公式思考：原子的質(zhì)量有多大？科學家如何衡量原子的質(zhì)量？你會計算原子的相對原子質(zhì)量嗎？

而原子核居于原子中心，比原子小得多，原子核的半徑只有原子半徑的幾萬分之一，如果把原子比做一個龐大的體育場，而原子核只相當于一只螞蟻，因此，原子里有很大的空間，電子就在這個空間做高速運動。

原子很小，一個原子跟一個乒乓球體積之比，相當于乒乓球跟地球體積之比。三、相對原子質(zhì)量：

1、定義：國際上一致同意以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標準,其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的比,作為這種原子的相對原子質(zhì)量。（用符號Ar表示）相對原子質(zhì)量=1個原子的實際質(zhì)量1個碳原子的實際質(zhì)量×1/12氫原子的實際質(zhì)量碳原子質(zhì)量的x1/12例：氫的相對原子質(zhì)量==1.674x10-27kg1.993x10-26kgx1/12=1氧的相對原子質(zhì)量=氧原子的實際質(zhì)量碳原子質(zhì)量的x1/12=2.657x10-26kg1.993x10-26kgx1/12=16

2、由原子結(jié)構(gòu)知識可知：在原子中原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，而電子的質(zhì)量可以忽略不計。故：相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)找規(guī)律：相對原子質(zhì)量的近似值與該原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系原子種類

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電數(shù)

相對原子質(zhì)量

氫1011

碳66612

氧88816

鈉11121123

氯17181735

鐵26302656

規(guī)律：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子質(zhì)量和相對原子質(zhì)量比較原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量得出與性質(zhì)測定出來,絕對的比較得出,相對的數(shù)值與單位

小,千克大于1,單位為一聯(lián)系相對原子質(zhì)量=1個原子的實際質(zhì)量1個碳原子的實際質(zhì)量×1/121、原子一定是由原子核和核外電子構(gòu)成,2、一般來說原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成，除了氫（沒有中子）3、電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)4、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)5、相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)我會做：1、鈦是一種金屬，它的用途越來越大，鈦原子的核電荷數(shù)是22，它