2021年高考化學(xué)大數(shù)據(jù)精選全真模擬卷（廣東卷）

第一模擬

（滿分100分，考試用時(shí)75分鐘）

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改

動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上?寫在本試

卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Na23Ca40F19

第I卷（選擇題共44分）

一、選擇題：本題共10個(gè)小題，每小題2分。共20分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

是符合題目要求的。

1.2019年12月以來(lái)，我國(guó)部分地區(qū)突發(fā)的新型冠狀病毒肺炎威脅著人們的身體健康。以下是人

們?cè)诿鎸?duì)新型冠狀病毒肺炎時(shí)的一些認(rèn)識(shí)，其中正確的是（）

A.新型冠狀病毒由C、H、O三種元素組成

B.過(guò)氧化氫、乙醇、過(guò)氧乙酸等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的

C.防護(hù)服、口罩的制備均要用到有機(jī)高分子材料

D.84消毒液是以NaClO為主要有效成分的消毒液，為了提升消毒效果，可以用熱水配制

【答案】C

【解析】A.病毒由蛋白質(zhì)和核酸構(gòu)成，除含C、H、O元素外，還含有N元素等，A不正

確；

B.乙醇消毒時(shí)不是將病毒氧化，而是使蛋白質(zhì)變性，B不正確；

C.防護(hù)服、口罩的制備均要用到無(wú)紡布等，屬于有機(jī)高分子材料，C符合題意；

D.84消毒液不能用50以上的熱水配制，否則會(huì)加速次氯酸鈉的分解，D不合題意；

故選C。

2.下列說(shuō)法正確的是（）

A.石油液化氣的主要成份為甲烷

B.煤的干儲(chǔ)可分離出煤中含有的煤焦油

C.石油的分儲(chǔ)和食鹽水的蒸鐳原理上是相似的

D.石油經(jīng)過(guò)分儲(chǔ)得到的汽油是純凈物

【答案】C

【解析】A.石油液化氣的主要成份為丁烷，錯(cuò)誤；

B.煤的干儲(chǔ)是化學(xué)變化，在煤中不含有的煤焦油，錯(cuò)誤：

C.石油的分儲(chǔ)和食鹽水的蒸儲(chǔ)原理上是相似的。都是分離沸點(diǎn)不同的液體混合物，正確；

D.石油經(jīng)過(guò)分儲(chǔ)得到的汽油仍然是混合物，錯(cuò)誤。

答案選C。

3.下列有阿伏伽德羅常數(shù)（NA）的敘述中，正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL溶于水，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO和N2的混合氣體中質(zhì)子數(shù)為1.0NA

C.0.1mol/L的Na2s04溶液中Na+的數(shù)目為0.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.23gNa與足量空氣充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.01NA

【答案】D

【解析】A.C12和水的反應(yīng)為可以反映，氯水中含有未反應(yīng)的C12；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L

+

CO和N2的混合氣體中質(zhì)子數(shù)為1.4NA；C.沒(méi)有說(shuō)體積，0.1mol/L的Na2so4溶液中Na

的數(shù)目無(wú)法計(jì)算。

4.以物質(zhì)a為原料，制備物質(zhì)d（金剛烷）的合成路線如下圖所示

A.物質(zhì)b的分子式為CioHi2

B.物質(zhì)a最多有10個(gè)原子共平面

C.物質(zhì)c與物質(zhì)d互為同分異構(gòu)體

D.物質(zhì)d的一氯代物有2種

【答案】B

【解析】A.由結(jié)構(gòu)可知b的分子式為C10H12,故AiE確；

B.由碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，則5個(gè)C原子與4個(gè)H原子可共面，即最多9個(gè)原子共面，故

B錯(cuò)誤：

C.物質(zhì)c與物質(zhì)d的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；

D.物質(zhì)d只有次甲基、亞甲基上兩種H,其一氯代物有2種，故D正確；

答案選B。

5.依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（）

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①品紅溶液紅色褪去，經(jīng)檢驗(yàn)溶液中含有SCM%

②加熱褪色后的溶液至沸騰，未見顏色恢復(fù)，有氣

J_M(Ch):n(SO:)=l:l

體溢出，可使藍(lán)色石蕊試紙變紅，遇淀粉碘化鉀試

品紅溶液

紙，無(wú)明顯變化。

A.品紅溶液褪色是氯水漂白所致

B.集氣瓶中發(fā)生了反應(yīng)：Ch+S02+2H2O—H2SO4+2HC1

C.依據(jù)現(xiàn)象②可確定產(chǎn)生的氣體為SO2

D.檢驗(yàn)S042-的試劑為：鹽酸、BaCL溶液

【答案】C

【解析】A.氯水中的次氯酸能使品紅溶液褪色，選項(xiàng)A正確；

B.集氣瓶中氯氣與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)方程式為：CI2+S02+

2H2。一H2so4+2HC1,選項(xiàng)B正確；

C.依據(jù)現(xiàn)象②加熱褪色后的溶液至沸騰，未見顏色恢復(fù)，有氣體溢出，說(shuō)明不含有二氧化

硫，產(chǎn)生的氣體可能為次氯酸分解產(chǎn)生的。2,選項(xiàng)C不正確；

D.檢驗(yàn)S042-的試劑為：鹽酸、BaCk溶液，往溶液中加入過(guò)量的鹽酸酸化，再滴加BaCL

溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則溶液中含有S0F,選項(xiàng)D正確。

答案選C。

6.利用下列裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用甲裝置制備并收集C02

B.用乙裝置制備浪苯并驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生

C.用丙裝置制備無(wú)水MgCL

D.用丁裝置保護(hù)鐵不被腐蝕

【答案】D

【解析】A.NaHCCh在加熱條件下可以分解生成CO2,CCh密度比空氣大，應(yīng)該用向上排

空氣法，A錯(cuò)誤；

B.乙裝置中缺少除雜裝置，不能確定與AgNO3溶液反應(yīng)生成AgBr沉淀的氣體是HBr還是

揮發(fā)的Bn,故B錯(cuò)誤；

C.用丙裝置制備無(wú)水MgCL時(shí)，需要通入干燥HC1氣體，防止MgCL水解，裝置中未通

HC1,故C錯(cuò)誤；

D.丁裝置為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，D正確。

故選D。

7.如圖所示，U形管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣（體積比為1：4）的混合氣體，假定氯

氣在水中的溶解度可以忽略。將封閉有甲烷和氯氣混合氣體的裝置放置在有光亮的地方，讓

混合氣體緩慢地反應(yīng)一段時(shí)間。下列說(shuō)法正確的是（）

A.一段時(shí)間后，水中有油狀液體出現(xiàn)，為CCL,

B.經(jīng)過(guò)幾個(gè)小時(shí)的反應(yīng)后，U形管右端的液面升高

C.若最終無(wú)甲烷剩余，且生成了等物質(zhì)的量的四種有機(jī)取代物，則氯氣的轉(zhuǎn)化率為62.5%

D.若將U形管中水換成飽和食鹽水，則可以看到有白色沉淀先產(chǎn)生后消失

【答案】C

【解析】A.油狀液體還可能為CH2cb或者CHCb,甲烷的氯代物除了CH3CI都是油狀物體，

故A錯(cuò)誤；

B.CH4與C12發(fā)生反應(yīng)，左邊氣體分子數(shù)減小，壓強(qiáng)減小，導(dǎo)致U形管右端的液面下降，

故B錯(cuò)誤；

XXX

C.假設(shè)甲烷的物質(zhì)的量為x,則〃(C12尸4x,“(CH3c1)=一,〃(CH2c12尸一,n(CHCh)=-,

444

yyyyS<_5丫

則參與反應(yīng)的Ch的物質(zhì)的量為7+—X2+：X3+—X4/x,轉(zhuǎn)化率為5"inno/

44442x100%=62.5%

4x

故C正確；

D.甲烷與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，溶于水后，相當(dāng)于溶質(zhì)增加，使氯化鈉析出，所以晶體不

會(huì)析出，故D錯(cuò)誤；

故選Co

8.中科院研制出一種多功能催化劑，首次實(shí)現(xiàn)將CO2轉(zhuǎn)化為汽油，過(guò)程示意圖如下。下列說(shuō)法

錯(cuò)誤的是()

8H2H2

Kco*coco接映碼)嗇；;尋

,CO2+H2多功研研―^汽丁冬黑

A.該技術(shù)能助力“碳中和”(二氧化碳“零排放”)的戰(zhàn)略愿景

B.b的一氯代物有4種

C.反應(yīng)①的產(chǎn)物中含有水，反應(yīng)②只有碳?xì)滏I的形成

D.汽油主要是C5-Cn的燒類混合物

【答案】C

【解析】A.該過(guò)程能夠?qū)O2轉(zhuǎn)化為汽油，減少碳排放，能夠助力“碳中和”的戰(zhàn)略愿景，

A正確；

B.b為CH3（CH2）5CH3,其一氯代物有4利I,如圖中的箭頭所示的位置,

VY丫Y,B正確;

H3c—叫-CHj-CHJ—CHJ-CHJ—叫

C.根據(jù)原子守恒，CCh和H2作用時(shí)生成CO和H2O,CO和H2作用時(shí)，除了（CFh%外應(yīng)該

還有H?0生成，因此除了碳?xì)滏I外，還有氫氧鍵形成，C錯(cuò)誤;

D.汽油是從石油里分儲(chǔ)出來(lái)的，主要是C5?Cu的煌類混合物，D正確;

答案選C。

9.科研工作者研究出二氧化碳催化氫化制甲酸的反應(yīng)過(guò)程如圖所示（其中M為過(guò)渡金屬，R表示

?oc、/co--

A.HCOO-M-PR.是反應(yīng)的中間產(chǎn)物

oc，、co.

B.二氧化碳催化氫化反應(yīng)的原子利用率為100%

C.反應(yīng)過(guò)程中M的成鍵數(shù)目保持不變

、

OC/COoc、xco

D.存在反應(yīng)CO.HCOO-M-PRj=HCO()H+

HJ'COOCCO

H

【答案】c

?OC、/CO-

【解析】A.由圖可知，HCOO-M-PRj生成后又參與反應(yīng)，所以

OC，、8

?oc、/CO-

HC(X)-M-PR)是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，A項(xiàng)正確;

OC，、CO

B.由圖可知，H2和CO2恰好完全轉(zhuǎn)化為HCOOH,反應(yīng)的原子利用率為100%,B項(xiàng)正確;

C.由圖可知，反應(yīng)過(guò)程中形成了三種含有M的物質(zhì)，且成鍵數(shù)目不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

■oc、/CO-

D.由圖可知,該過(guò)程中包含CO和HCOO-M-PR1反應(yīng)生成HCOOH和

oc，、co

OC、/CO-

H-M-PRA，D項(xiàng)正確;

OC，、8

答案選c。

10.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()

目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

若產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣

檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色溶液中取少量該溶液于試管中，加足量的稀硫酸，將產(chǎn)生

A體，且石灰水變渾濁，

是否含有CO；-的氣體通入澄清石灰水中

則該溶液中含CO；

若前者溶液變血紅色，

探究Fe與水蒸氣高取少量固體產(chǎn)物于試管中，加足量的稀鹽酸溶解，

后者溶液紫色褪去，則

B溫反應(yīng)的固體產(chǎn)物分成兩份：一份中滴加硫氟化鉀溶液，另一份中滴

固體產(chǎn)物中鐵元素有

中鐵元素的化合價(jià)加高鎰酸鉀溶液

+2、+3兩種化合價(jià)

溶液由黃色變橙色，說(shuō)

向試管中加入」溶液，滴加

探究濃度對(duì)化學(xué)平4ml().lmol-LK2CrO4明增大H+濃度，平衡向

C

衡的影響數(shù)滴ImoLUHNOa溶液，觀察溶液顏色變化生成er2。,反應(yīng)方向移

動(dòng)

D檢驗(yàn)?zāi)逞栏嘀惺欠袢∩倭吭撗栏鄻悠酚谠嚬苤?，加適量蒸儲(chǔ)水,攪拌、若產(chǎn)生絳藍(lán)色沉淀，則

存在甘油靜置，取上層清液，加入適量新制氫氧化銅，觀察該牙膏中含甘油

現(xiàn)象

【答案】c

【解析】A.取少量溶液于試管中，加足量的稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，若

產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，且石灰水變渾濁，則該溶液中含CO；或He。,，故A錯(cuò)誤；

B.Fe與水蒸氣高溫反應(yīng)的固體產(chǎn)物中可能有鐵，加足量的稀鹽酸溶解，+3價(jià)鐵可能被鐵粉

還原為+2價(jià)，故B錯(cuò)誤；

C.2CrO；+2H+nCnC^+H?。，向試管中加入4mL0.1mol?匚k?。^溶液，滴加數(shù)滴

lmol-L」HNC）3溶液，溶液由黃色變橙色，說(shuō)明增大H*濃度，平衡向生成C/O會(huì)反應(yīng)方向

移動(dòng)，故C正確；

D.甘油是丙三醇，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成絳藍(lán)色溶液，故D錯(cuò)誤。

二、選擇題：本題共6個(gè)小題，每小題4分。共24分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

是符合題目要求的。

11.氨化鈣（Ca3N2）是高端熒光粉的主要成分之一，其極易與水劇烈反應(yīng)生成氨氣。利用如圖裝置

測(cè)定氮化鈣產(chǎn)品純度（雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體，氨不溶于煤油）。下列說(shuō)法中正確的是（）

A.往下移動(dòng)水準(zhǔn)瓶，量氣管與水準(zhǔn)瓶?jī)?nèi)液面不發(fā)生變化，說(shuō)明氣密性良好

B.還可以利用該裝置測(cè)定CaC2樣品（假定雜質(zhì)不與水反應(yīng)）的純度

C.Y形管內(nèi)殘留有反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，造成結(jié)果偏低

D.反應(yīng)結(jié)束，冷卻至室溫后，未調(diào)整水準(zhǔn)瓶的高度即讀數(shù)，會(huì)造成結(jié)果偏低

【答案】D

【解析】A.實(shí)驗(yàn)前連接好裝置后，向u形管中注入煤油，使右側(cè)液面高于左側(cè)，若一段時(shí)

間后仍舊右側(cè)高于左側(cè)，則氣密性良好，故A錯(cuò)誤；

B.碳化鈣和水反應(yīng)生成乙烯和氫氧化鈣，乙烯不溶于水，但溶于煤油，所以該裝置不可用

來(lái)測(cè)定CaC2樣品的純度，故B錯(cuò)誤；

C.Y形管中反應(yīng)前存有一定量氣體，反應(yīng)后管內(nèi)殘留的氣體體積與反應(yīng)前存有的氣體體積

相同，故結(jié)果無(wú)影響，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)結(jié)束，冷卻至室溫后，未調(diào)整水準(zhǔn)瓶的高度即讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致量氣管內(nèi)煤油液面比右

側(cè)液面低，則測(cè)量出來(lái)的生成的氣體體積偏低，故會(huì)造成結(jié)果偏低，故D正確；

答案選D。

12.SO?是引起酸雨的因素之一，工業(yè)上通過(guò)NaClO堿性溶液(含NaOH)吸收SO2來(lái)控制和治理。

在45口時(shí)，將含有SO2的煙氣和NaClO堿性溶液按圖示方式通入反應(yīng)釜；常加Ni?03作催

化劑，催化過(guò)程如圖1所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.催化過(guò)程1的化學(xué)方程式：Ni2O3+NaClO=2NiO2+NaCl

B.催化過(guò)程2的離子方程式：2Ni02+C10=Ni,O3+Cr+2O

C.反應(yīng)釜中的總反應(yīng)：NaClO+SO,+2NaOH=NaCl+Na2SO4+H2O

D.用Ca(C10)2代替NaClO脫硫效果更好，可生成難溶CaSCM有利于反應(yīng)進(jìn)行

【答案】D

【解析】A.催化過(guò)程1中，Ni2O3與CIO反應(yīng)生成NiO2和C1-,則化學(xué)方程式為

Ni2O3+NaClO=2NiO2+NaCl,A正確；

B.催化過(guò)程2中，NiCh和CIO-反應(yīng)生成NizCh、和0,則反應(yīng)的離子方程式為

2NiO2+ClO-=Ni2O3+Cr+2O,B正確；

C.反應(yīng)釜中，含NaOH的NaClO溶液與S02催化劑表面接觸后發(fā)生反應(yīng)，生成SO；、Cl-

等，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+SOz+ZNaOHuNaCl+NazSOa+H2。.C正確;

D.用Ca(C10)2代替NaClO脫硫，雖然也能將SCh氧化為H2s0$并最終轉(zhuǎn)化為CaSCU,但難

溶的CaSCU會(huì)堵塞催化劑層的氣孔，使S02、Ca(C10)2溶液、催化劑三者難以充分接觸，從

而降低脫硫效果，D不正確。

13.已知A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖1,且A、

B、C、D可形成化合物X如圖2,C與E同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

原

子

半

徑

-C12-

D"[c-B-cJD+?A-C-C-A

圖2

A.簡(jiǎn)單離子的半徑：D>E

B.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：OB

C.化合物X有較強(qiáng)的氧化性

D.C的單質(zhì)與D的單質(zhì)在加熱條件下的反應(yīng)產(chǎn)物中含有非極性鍵

【答案】A

【解析】A.D、E的兩種簡(jiǎn)單離子的半徑：s2->Na+，A錯(cuò)誤；

B.簡(jiǎn)單氧化物的熱穩(wěn)定性與元素的非金屬性一致，B、C即C、0為同一周期元素從左往右

非金屬性依次增強(qiáng)：故B正確：

C.由圖2可知化合物中含H?。？，有較強(qiáng)的氧化性，C正確；

D.C的單質(zhì)與D的單質(zhì)即。2和加，二者在加熱條件下的反應(yīng)產(chǎn)物帥2。2中含有非極性

鍵，D正確。

14.燃燒電池能量轉(zhuǎn)化率高，以下是氫氧燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖:

+

電極室aH:-------?2H+2e-

Pt+C+PTFE*2H++2OH--------?2H2P

________________________________一-1

多孔隔膜L

=40%KOH-----------------------

電極型b

約?+U2O+2e------->2OH-

Pt+C+PTFE

（*PTFE為聚四氟乙烯的縮寫，工作溫度65□左右）

下列說(shuō)法不正確的是

A.電極室a為負(fù)極室，電極室b為正極室

B.燃燒電池的能量轉(zhuǎn)化率比柴油發(fā)動(dòng)機(jī)的能量利用率高

C.堿性電解液的氫氧燃料電池，氧化生成的水在。2側(cè)產(chǎn)生；酸性電解液電池，水在H2側(cè)

產(chǎn)生

D.多孔隔膜既是電解液的倉(cāng)庫(kù)，也是反應(yīng)產(chǎn)物H2O的通道，電解液除KOH外也可用H2SO4

或固態(tài)離子導(dǎo)體

【答案】C

【解析】A.電極室a中氨氣失電子產(chǎn)生氫離子，為負(fù)極室，電極室b中氧氣得電子產(chǎn)生氫

氧根離子，為正極室，選項(xiàng)A正確；

B.燃燒電池的能量主要為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，轉(zhuǎn)化率比柴油發(fā)動(dòng)機(jī)的能量（熱能部分轉(zhuǎn)化

為動(dòng)能再轉(zhuǎn)化為電能）利用率高，選項(xiàng)B正確：

C.堿性電解液的氫氧燃料電池，H?失電子產(chǎn)生的氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，氧化生

成的水在H2側(cè)產(chǎn)生；酸性電解液電池，。2和電子產(chǎn)生氫氫根離子與氫離子反應(yīng)生成水，水

在。2側(cè)產(chǎn)生，選項(xiàng)C不正確：

D.多孔隔膜既是電解液的倉(cāng)庫(kù)，也是反應(yīng)產(chǎn)物H2。的通道，電解液除KOH外也可用H2s。4

或固態(tài)離子導(dǎo)體，起到導(dǎo)電的作用，選項(xiàng)D正確；

答案選C。

15.硒(Se)是一種新型半導(dǎo)體材?料，對(duì)富硒廢料(含Ag?Se、C'S)進(jìn)行綜合處理的一種工藝流

程如下:

富氧空氣H)S04溶液

I

*酸溶—*粗Ag電解精煉—Ag

T

濾液

母液

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.合理處理富硒廢料符合循環(huán)經(jīng)濟(jì)理念

B.母液可在“酸溶”工序循環(huán)利用

C.“濾液”經(jīng)處理可制得膽機(jī)

D.“電解精煉”裝置中電解質(zhì)適合選擇AgCl

【答案】D

【解析】A.合理處理富硒廢料實(shí)現(xiàn)了廢物利用，符合循環(huán)經(jīng)濟(jì)理念，A正確;

B.母液中含有剩余的硫酸，可在“酸溶”工序循環(huán)利用，B正確：

C.“濾液”中含有硫酸銅，經(jīng)處理可制得膽研，C正確；

D.AgCl常溫下為固體，“電解精煉”裝置中電解質(zhì)不能選擇AgCLD錯(cuò)誤。

16.25」時(shí)，體積均為100mL、濃度均為0.1molir的兩種一元堿MOH和ROH的溶液中，分

別通入HC1氣體，lg[c(OH]/c(H+)]隨通入HC1的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中

不正確的是(不考慮溶液體積的變化)()

A.a點(diǎn)由水電離產(chǎn)生的c(H+)和°(0b)的乘積="10-26

B.b點(diǎn)溶液中：c(Cl)>c(R+)>c(H+)>c(OH)

C.c點(diǎn)溶液溶液的pH=7,且所含溶質(zhì)為ROH和RCI

D.堿性：MOH>ROH,且MOH是強(qiáng)堿，ROH是弱堿

【答案】B

C(OH)

【解析】沒(méi)有通入HC1氣體之前，通過(guò)四一~二和Kw=c(O//-)?c(”+)計(jì)算MOH和

4"+)

c(0H^)

ROH是否為強(qiáng)堿。MOH的1g*~~1=12,可以知道O.lmol/LMOH溶液中,c(OH)=0.1mol/L,

cH+]

則MOH為強(qiáng)堿,同理O.lmol/LROH溶液中,c(OH)=0.01mol/L,ROH為弱堿。

A.通過(guò)計(jì)算a點(diǎn)，O.lmol/LMOH溶液中，c(OH)=0.1mol/L,OH來(lái)自與堿中，H+來(lái)自水電離,

c(H+)=1013mol/L,水電離出來(lái)的c(H+)和c(OIT)相等,乘積為"10?26,A項(xiàng)不符合題意;

B.b點(diǎn)加了0.()05molHQ,中和了一半的ROH,得到的溶液為ROH和RCI等物質(zhì)的量濃度

C(OH~]

的混合溶液；1g一~*=6,c(OH-)=104,溶液呈堿性，c(H')<c(OH-)；B項(xiàng)符合題意;

C(OH~]

C.Ig\/=0,c(H+)=c(OH)溶液呈中性，pH=7,如果溶質(zhì)只有RCI,為強(qiáng)酸弱堿鹽,

C(H)

溶液呈酸性，現(xiàn)為中性，堿要過(guò)量，所以溶質(zhì)為ROH和RCI,C項(xiàng)不符合題意;

D.通過(guò)計(jì)算MOH為強(qiáng)堿，ROH為弱堿，D項(xiàng)不符合題意:

本題答案選B。

第II卷(非選擇題共56分)

三、本大題共有5個(gè)小題，共56分。第17?19題為必考題，每道試題考生都必須作答。第20?

21題為選考題，考生選擇其中一道，填涂選做題號(hào)，并在指定區(qū)域完成作答。

（一）必答題：共42分?？忌鶕?jù)要求在指定區(qū)域作答。

17.（14分）某學(xué)習(xí)小組通過(guò)下列裝置探究MnCh與FeCb6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生C3已知FeCb

的升華溫度為315口。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象:

操作現(xiàn)象

i.試管A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧

點(diǎn)燃酒精燈，加熱ii.稍后，試管A中產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴

iii.試管B中溶液變藍(lán)

（1）分析現(xiàn)象ii，該小組探究黃色氣體的成分，實(shí)驗(yàn)如下：

a.加熱FeCb6H20,產(chǎn)生白霧和黃色氣體。

b.用KSCN溶液檢驗(yàn)現(xiàn)象ii和實(shí)驗(yàn)a中的黃色氣體，溶液均變紅。

通過(guò)該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明現(xiàn)象ii中黃色氣體含有（填化學(xué)式）。

（2）為進(jìn)一步確認(rèn)黃色氣體是否含有Cb,該小組提出以下方案，證實(shí)了C12的存在：在A、B

間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C,B中溶液變?yōu)樗{(lán)色。C中盛放的試劑是（填字母序

號(hào)）。

A.NaCl飽和溶液B.NaOH溶液C.NaHCCh飽和溶液

（3）除了氯氣可使B中溶液變藍(lán)，可能的原因還有：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍(lán)。

為探究K1濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)H2s04溶液KI溶液淀粉溶液蒸儲(chǔ)水

編號(hào)濃度/molL"體積/mL濃度/mol?L"體積/mL體積/mL體積/mL

0.10VA1.005.03.02.0

②0.102.01.003.0%VC

③0.10PD1.00睢3.06.0

Kc=；%=；混合上述試劑時(shí)，最后加入的試劑是。

（4）將試管A中的固體產(chǎn)物分離得到Fe2O3固體和MnCL溶液。

①加熱時(shí)A中產(chǎn)生Ch的化學(xué)方程式為：;

②把分離出的MnCL溶液配制成100mL溶液，從中取出10.00mL溶液于錐形瓶中，加入兒

滴KzCrCU溶液作指示劑，用0.5000molLi的AgNCh溶液滴定，至滴定終點(diǎn)時(shí)消耗

12.00mLAgN03溶液。則混合MnCh與FeCL6H2O進(jìn)行探究時(shí)，所需MnO2的質(zhì)量為g0

【答案】（14分）

（1）FeCh（2分）

（2）A（2分）

（3）4.0（1分）1.0（1分）稀硫酸（2分）

A

（4）3MnO2+4FeCh-6H2O=Fe2O3+3MnCh+3Cht+24H2O（3分）

（5）2.610（3分）

【解析】（1）鐵離子遇硫氟化鉀溶液，溶液會(huì)變?yōu)榧t色，用硫氟化鉀溶液檢驗(yàn)加熱二氧化錦

與六水氯化鐵混合物和加熱六水氯化鐵中的黃色氣體，溶液均變紅說(shuō)明黃色氣體中含有氯化

鐵，故答案為:FeCh；

（2）由題意可知，黃色氣體中可能含有氯化氫、氯化鐵和氯氣，氯化鐵能與碘化鉀溶液發(fā)生氧

化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘，會(huì)干擾氯氣的檢驗(yàn)，由于氯氣能與氫氧化鈉溶液和飽和碳酸氫鈉溶

液反應(yīng)，則吸收黃色氣體中氯化鐵的試劑應(yīng)選擇飽和食鹽水，故答案為：A；

（3）由變量唯一化的原則可知，探究碘化鉀濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響時(shí)，除碘化鉀濃度發(fā)生

改變外，稀硫酸溶液、淀粉溶液的濃度不能發(fā)生改變，則實(shí)驗(yàn)時(shí)稀硫酸溶液和淀粉溶液的體

積必須相同，混合溶液的總體積要保持不變，實(shí)驗(yàn)①②③中稀硫酸溶液的體積都為2.0mL、

淀粉溶液的體積都為3.0mL,混合溶液的總體積12.0mL,實(shí)驗(yàn)②中蒸播水的體積為

12.0mL—8.0mL=4.0mL,實(shí)驗(yàn)③中碘化鉀溶液的體積為12.0mL—11.0mL=1.0mL；因在酸性

條件下，裝置中的空氣使碘化鉀溶液變藍(lán)，為防止酸性條件下空氣干擾實(shí)驗(yàn)，混合上述試劑

時(shí)，應(yīng)最后加入稀硫酸溶液，故答案為：4.0：1.0：稀硫酸：

(4)①由題給信息可知，試管A中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化鎰與六水氯化鐵反應(yīng)生成氧化鐵、氯

A

化缽、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MnO2+4FeC66H2O=Fe2O3+3MnC12+3C12T+

A

24H2O,故答案為：3MnO2+4FeCb6H2O=Fe2O3+3MnC12+3CLT+24H20；

②由題意可得二氧化缽和氯化銀的關(guān)系為MnO2—MnCh—2AgNO3,硝酸銀的物質(zhì)的量為

0.5000mol-L1xO.01200L=6x10-3mol,則試管A中二氧化鋅的質(zhì)量為6xl0-3molx—

2

xl0x87g/mol=2.610g,故答案為：2.610。

18.(14分)鎰的重要用途是制造鎰鋼.一種以高鐵銃礦(含MnCh、FezCh及少量FeO、CaO、K2O、

Na?O)為原料生產(chǎn)金屬鎰的工藝流程如圖：

①M(fèi)nCh

足量碳粉H2s04②調(diào)pH=6SeO2

高鐵______「1，------_JL_

黑1T研磨T焙燒近原f贏］除雜一)凈化電解Mn

鎬礦----------------_-p_)_~

濾渣Fe(0H)3、雜質(zhì)沉淀

絡(luò)合物

回答下列問(wèn)題：

(1)“焙燒還原''時(shí)，高鐵鐳礦中MnCh被還原為MnO。

①理論上，還能被還原的成分有_、_(填化學(xué)式)。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，焙燒時(shí)應(yīng)選擇的溫度為

焙燒后Mn元素在主要含鎰物質(zhì)中的分布/%

還原溫度/口

MnCh高價(jià)鐳(MnxOy)低價(jià)鐳(MnO)

60040.9234.7624.32

80010.566.6382.81

10005.772.7091.29

1100痕量0.4698.76

1200痕量0.3097.94

（2）“浸出”產(chǎn)生“濾渣”的主要成分為_（填化學(xué)式）；該步驟中需再加入MnSO4以促進(jìn)“濾渣”

析出，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理解釋其原因：—。

（3）“除雜”時(shí)，加入的MnCh將Fe2+氧化為Fe3+,其離子方程式為—；再將pH逐步調(diào)至6,

Fe3+水解為Fe（0H）3,同時(shí)Fe3+與Na+、K+形成絡(luò)合物沉淀。

（4）電解“凈化”所得溶液（MnSC>4的酸性溶液）制備Mn。

①電解時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子在陰極存在兩個(gè)相互競(jìng)爭(zhēng)的電極反應(yīng)，其產(chǎn)物分別為Mn和_（填

化學(xué)式）。

②研究表明，加入適量的SeCh有利于Mn在電極上析出.機(jī)理為：SeO?與水反應(yīng)生成的

H2SeCh（二元弱酸）在陰極放電生成Se單質(zhì)，該電極反應(yīng)為_；電極上的Se對(duì)MM+有特

殊的吸附性能，使Md+的電還原沉積成為主要反應(yīng)。

③電解廢液可在上述流程的—步驟中循環(huán)使用。

【答案】（14分）

（DFezChCl分）FeO（l分）1100（1分）

（2）CaSO4（l分）增加c（SO；）,使反應(yīng)Ca2++SO；口CaSCh平衡向正反應(yīng)方向移

動(dòng)，促進(jìn)CaSCU析出。［或增加c（SO：）,使得。c>Ksp（CaSC>4）,反應(yīng)向生成CaSC>4沉淀的

方向移動(dòng)。］（2分）

2+2+3+

（3）MnO2+2Fe+4H-=Mn+2Fe+2H2O（3分）

（4）出（2分）H2SeCh+4e+4H+=Se+3H2。（2分）浸出（1分）

【解析】（1）①Fe3,和Fe2+有較強(qiáng)氧化性，可以被碳粉還原得到Fe單質(zhì)；

②高價(jià)鐳難溶于稀硫酸，所以焙燒時(shí)應(yīng)將Mn元素盡可能多的轉(zhuǎn)化為低價(jià)鋪，根據(jù)所給數(shù)據(jù)

可知在1100口焙燒時(shí)低價(jià)鋅的含量最高，所以焙燒時(shí)應(yīng)選擇的溫度為1100；

（2）高鐵鎰礦鐳礦中含有CaO,而硫酸鈣微溶，所以用稀硫酸浸出時(shí)濾渣主要為CaSO4,以及

還原時(shí)加入的過(guò)量碳粉；加入MnSCU可以增加c(SO；),使反應(yīng)Ca2++S0；口CaSCU平衡

向正反應(yīng)方向移動(dòng)，促進(jìn)CaS04析出。域增加c(SO；),使得0c>Ksp(CaSO4),反應(yīng)向生成

CaS04沉淀的方向移動(dòng)］;

除雜時(shí)將氧化為3根據(jù)電子守恒可知和的系數(shù)比為再結(jié)合

(3)MnChFe2+Fe1,MnO2Fe?，1:2,

元素守恒可得離了,方程式為MnC)2+2Fe"+4H+=Mn2++2Fe3，+2H2。：

(4)①溶液中存在的陽(yáng)離子為M*+和H+(酸性溶液)，MM+放電生成Mn,H+也可能放電生成

H2；

②根據(jù)題意可知H2SeCh(二元弱酸)在陰極放電生成Se單質(zhì)，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得

電極反應(yīng)時(shí)為H2SeCh+4e-+4H+=Se+3H2。：

③電解MnSO」的酸性溶液時(shí)陽(yáng)極主要為水電離出的氫氧根放電生成氧氣，陰極主要為錦離

子放電生成Mn,所以電解廢液中主要含有H2SO4,可以在“浸出”步驟中循環(huán)使用。

19.(14分)脫除工業(yè)廢氣中的氮氧化物(主要是指NO和N02)可以凈化空氣、改善環(huán)境，是

環(huán)境保護(hù)的主要課題。

(1)早期是利用N%還原法，可將NOx還原為N2進(jìn)行脫除。

已知：

①4NH3(g)+5Ch(g)B4NO(g)+6H2O(g)A//=-905.9kJmoH

(2)N2(g)+02(g)=2N0(g)A^=+180kJmol-'

③H20(g)=H2O(I)A//=-44kJmol-'

寫出常溫下，NH3還原NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

(2)以漂粉精溶液為吸收劑可以有效脫除煙氣中的NO。

①漂粉精溶液的主要成分是Ca(C10)2,若吸收過(guò)程中，消耗的Ca(C10)2與吸收的NO的物質(zhì)

的量之比為3:4,則脫除后NO轉(zhuǎn)化為

②某一興趣小組研究不同溫度下相同濃度漂粉精溶液對(duì)NO脫除率的影響，結(jié)果如圖所示。

圖中，40?60EJNO脫除率上升可能的原因?yàn)椋?0?80E1NO脫除率下降可能的原因?yàn)椤?/p>

八

一55

次

專50

轉(zhuǎn)45

？

=！

至40

035

N30

25

405。607080

溫度七

（3）過(guò)硫酸鈉（Na2s2。8）氧化去除NO

第一步：NO在堿性環(huán)境中被Na2s2。8氧化為NaNCh

第二步:NaNCh繼續(xù)被氧化為NaNCh,反應(yīng)為NO；+S2O『+2OH〒士NO；+2SO：+氏0。

不同溫度下，平衡時(shí)NO；的脫除率與過(guò)硫酸鈉（Na2s2。8）初始濃度（指第二步反應(yīng)的初始

濃度）的關(guān)系如圖所示。

%

京

晝

2蕓

芟

5二

-_

①a、b、c、d四點(diǎn)平衡常數(shù)K由大到小的順序?yàn)樵蚴?/p>

②若a點(diǎn)（0.1,40%）時(shí)，NO：的初始濃度為amol-LL平衡時(shí)pH=13,則65□時(shí)，第二步

反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。（用含a的代數(shù)式表示，已知65□時(shí)Kw=1.0xl（yi3）

（4）利用新型材料光催化脫除NO法如圖所示。

某電化學(xué)小組將過(guò)程A、B設(shè)計(jì)成酸性電解池反應(yīng)，則該反應(yīng)中陰極反應(yīng)方程式為—o

02dHA

HNO3

NO與NO2—'

【答案】(14分)

(1)4NH.<g)+6NO(g)^=i5N2(g)+6H2O(l)A/7=-2069.9kJ?mol-'(2分)

（2）HNCh（或NO，）（2分）溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，有利于NO充分反應(yīng)（1

分)溫度升高，氣體溶解度下降；(或溫度升高，CIO-水解增強(qiáng)，HC1O發(fā)生分解等)(1分)

(3)Kb>Ka=K=Ka(2分)a、c、d三點(diǎn)在同一溫度下，K值相同；b點(diǎn)溫度升高，N0￡

的脫除率上升，說(shuō)明平衡向正向移動(dòng)，K值增大(2分)上吧上(2分)

3-12a

+

(4)O2+2e+2H=H2O2(2分)

【解析】(1)①4NH3(g)+5Ch(g)=4NO(g)+6H2O(g)A/l=-905.9kJmol-'

②N2(g)+O2(g)02NO(g)AA/=+180kJmol-'

③H2O(g)=H2O(I)A//=-44kJmor'

將①-②x5+③x6得：4NH3(g)+6NO(g)?=±5N2(g)+6H2O(l)A/7=-2069.9kJ?mol-'0答案為：

4NHj(g)+6NO(g)^^5N2(g)+6H2O(l)A/7=-2069.9kJ?mor'；

(2)①發(fā)生反應(yīng)時(shí)，Ca(CIO)2中的Cl由+1價(jià)降為-1價(jià)，則NO失電子后所得產(chǎn)物中N的價(jià)

3x2x2

態(tài)為^------+2=5,從而得出脫除后NO轉(zhuǎn)化為HNO3(或NO；)。答案為:HNO3(或NO；)；

4

②圖中，40-60時(shí)，隨溫度的升高，NO脫除率上升，顯然溫度升高有利于反應(yīng)的進(jìn)行，

可能的原因?yàn)闇囟壬撸瘜W(xué)反應(yīng)速率加快，有利于NO充分反應(yīng)；60?80口時(shí)，溫度升高，

NO脫除率下降，則應(yīng)為反應(yīng)物濃度的下降等，所以可能的原因?yàn)闇囟壬撸瑲怏w溶解度下

降；(或溫度升高，。0-水解增強(qiáng)，HC1O發(fā)生分解等)。答案為：溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率

加快，有利于NO充分反應(yīng)；溫度升高，氣體溶解度下降：(或溫度升高，C1。水解增強(qiáng)，

HC1O發(fā)生分解等)；

(3)①a、c、d三點(diǎn)溫度相同，平衡常數(shù)相等，b點(diǎn)時(shí)溫度高，亞硝酸根脫除率大，則表明溫

度升高平衡正向移動(dòng),K值增大，則平衡常數(shù)K由大到小的順序?yàn)镵b>Ka=Kc=Kd,原因是a、

c、d三點(diǎn)在同一溫度下，K值相同；b點(diǎn)溫度升高，NO：的脫除率上升，說(shuō)明平衡向正向移

動(dòng)，K值增大。答案為：Kb>Ka=Kc=K&；a、c、d三點(diǎn)在同一溫度下，K值相同：b點(diǎn)溫度升

高，NO；的脫除率上升，說(shuō)明平衡向正向移動(dòng)，K值增大；

②pH=13,65時(shí)Kw=1.0xl0」3,則c(OH)=lmol/L,利用題給數(shù)據(jù),可建立如下三段式:

NO-(g)+2OH-(ag)+sq；-(ag)NO；(ag)+2S0j(ag)+

起始量(mol/L)a0.100

變化量(mol/L)o,4a0.4a0.4a0.8a

平衡量(mol/L)o,6a10.1-0.4a0.4a0.8a

0.4ax(0.8a)212.8a212.8a2

65時(shí)，第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)勺。答案為:

0.6axlx(0.1-0.4a)3-12a3-12a

(4)某電化學(xué)小組將過(guò)程A、B設(shè)計(jì)成酸性電解池反應(yīng)，則該反應(yīng)中陰極為過(guò)程A中02得電

+

子的產(chǎn)物與H*作用生成H2O2,反應(yīng)方程式為O2+2e-+2H+=H2O2。答案為：02+2e+2H=H202o

(-)選考題：共14分。請(qǐng)考生從2道化學(xué)題中任選一題作答，并在答題卡區(qū)域填涂相應(yīng)題號(hào)。

如果多做，則該科按所做的第一題計(jì)分。

20.［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(14分)鋁和氨的化合物在制造、化工等領(lǐng)域都有廣泛

應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)基態(tài)鋁原子的核外電子排布式為,占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖形狀為,

基態(tài)鋁原子比基態(tài)鎂原子的第一電離能小，其原因是o

(2)通常情況下，AIF3可由六氟鋁酸鉉［(NHJ3AIR］受熱分解制得，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)

方程式：。

(3)A1F,具有較高的熔點(diǎn)(1040口)，屬于(填晶體類型)晶體；AC］在178匚時(shí)升華,