河南省開封市大學(xué)藝術(shù)附屬中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是

（

）

A．在氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原

B．11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

C．難失電子的原子，得電子的能力一定強(qiáng)

D．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原參考答案：D略2.鑒別Cl-、Br-、I-可以選用的試劑是（

）A．碘水、淀粉溶液

B．氯水、四氯化碳C．淀粉、碘化鉀溶液

D．溴水、酒精溶液參考答案：B略3.右圖為短周期的一部分，下列關(guān)于Y、Z、M元素及其化合物的說法正確的是A．非金屬性：Y＞Z＞M

B．原子半徑：M＞Z＞YC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜M＜Z

D．ZM2分子中各原子的最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：D略4.下列離子方程式正確的是

A．向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2++2ClO—+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+D．含等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO＋OH－＋Ba2+===BaCO3↓＋H2O參考答案：D略5.下列關(guān)于環(huán)境問題的說法正確的是A．pH小于7.0的降雨通常稱為酸雨B．在燃煤中加入適量石灰石，可減少煤燃燒時(shí)對(duì)空氣的污染C．含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化D．水廠常同時(shí)加入硫酸亞鐵和氯氣處理水，能消毒殺菌但不能除去水中懸浮雜質(zhì)參考答案：B6.工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法類別都正確的是（

）選項(xiàng)污染物處理措施方法類別A廢酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學(xué)法C含苯廢水用活性炭吸附物理法D含純堿的廢水加石灰水反應(yīng)化學(xué)法參考答案：C本題考查運(yùn)用化學(xué)知識(shí)處理污染物的常用方法。用生石灰中和廢酸,是化學(xué)方法,A錯(cuò)。CuSO4不是沉淀,故處理措施錯(cuò)誤,B錯(cuò)。活性炭能吸附某些有氣味的氣體和有色、有毒物質(zhì),C項(xiàng)正確。Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH，溶液堿性更強(qiáng),污染更嚴(yán)重,D項(xiàng)錯(cuò)。7.下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

（

）

A．Ba2+、Cl－、SO32－

B．NH4+、Al3+、OH－

C．Na+、H+、CO32－

D．I－、H+、Fe3+參考答案：D略8.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)A制取較高濃度次氯酸溶液將Cl2通入碳酸鈉溶液中B加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸

參考答案：A【詳解】A、氯氣與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和碳酸氫鈉，不能制備次氯酸，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A選；B、過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳作催化劑，加快雙氧水的分解，因此可以加快氧氣的生成速率，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珺不選；C、碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)，與乙酸乙酯不反應(yīng)，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C不選；D、根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸可知向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸可以制備二氧化硫，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珼不選；答案選A。

9.下列關(guān)于丙烯（CH3-CH=CH2）的說法錯(cuò)誤的是A、丙烯分子中有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵

B、丙烯分子中3個(gè)碳原子是sp3雜化C、丙烯分子中存在非極性鍵

D、丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一平面上參考答案：B略10.A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法錯(cuò)誤的是(

)

A．若X為Cl2，則C可能為FeCl3

B．若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3

C．若X為O2，則A可為硫化氫

D．若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X可能為CO2參考答案：A略11.工業(yè)上以CuFeS2為原料冶煉銅的主要反應(yīng)為①2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）；②2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2；③2Cu2O+Cu2S═Cu+SO2↑．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．由1molCuFeS2生成1molCu，共消耗2.75molO2B．該冶煉方法中產(chǎn)生大量的有害氣體SO2，可回收用于制備硫酸C．在反應(yīng)③中，Cu2S既是氧化劑，又是還原劑D．在反應(yīng)①中，SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．.分析：①2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，O元素的化合價(jià)由0降低為﹣2價(jià)，而S元素的化合價(jià)由﹣2價(jià)升高為0；②2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2中，O元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為﹣2價(jià)，S元素的化合價(jià)由﹣2價(jià)升高為+4價(jià)；③2Cu2O+Cu2S═Cu+SO2↑中，Cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，S元素的化合價(jià)由﹣2價(jià)升高為+4價(jià)，以此來解答．解答：解：A．反應(yīng)的總分應(yīng)方程式為6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，由1molCuFeS2制取1molCu時(shí)，共消耗2.5molO2，故A錯(cuò)誤；B．銅的冶煉過程中，②焙燒、③制粗銅過程中都有二氧化硫生成，二氧化硫?yàn)橹迫×蛩岬脑希苫厥沼糜谥苽淞蛩?，故B正確；C．在反應(yīng)③中，Cu元素的化合價(jià)降低、S元素的化合價(jià)升高，則Cu2S既是氧化劑，又是還原劑，故C正確；D．在反應(yīng)①中，O元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，則SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故D正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬的冶煉考查氧化還原，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，把握反應(yīng)中各元素的化合價(jià)的變化為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)A為解答的難點(diǎn)．12.某含鉻Cr2O72－廢水用硫亞鐵銨［FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n（3x+1）mol

B．處理廢水中Cr2O72－的物質(zhì)量為mol

C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1．5nxmol

D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y參考答案：C略13.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是A．次氯酸的電子式

B．二氧化硅的分子式SiO2C．二氧化碳的比例模型：

D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：C略14.堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質(zhì)是（）①低熔點(diǎn)

②水溶液不能導(dǎo)電

③融融狀態(tài)能導(dǎo)電

④晶體能導(dǎo)電

⑤能溶于水

⑥易溶于苯A．①②③

B．③⑤

C．④⑤

D．③④⑤⑥

參考答案：答案：B15.將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1mol/L的稀H2SO4加熱蒸發(fā)掉一定量的水，使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，此時(shí)硫酸的物質(zhì)的量濃度為c2mol/L，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是()A．c2＝2c1

B．c2<2c1

C．c2>2c1

D．c1＝2c2參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：

CO的制備原理：HCOOHCO↑+H2O，并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置（如下圖）請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。寫出化學(xué)方程式：

，

。（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是

，

；C和d中承裝的試劑分別是

，

。若用以上裝置制備H2，氣體發(fā)生裝置中必需的玻璃儀器名稱是

；在虛線框內(nèi)畫出收集干燥H2的裝置圖。（3）制丙烯時(shí)，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是________________（填序號(hào)）①飽和Na2SO3溶液

②酸性KMnO4溶液

③石灰水④無水CuSO4

⑤品紅溶液（4）合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是______________。a.低溫、高壓、催化劑

b.適當(dāng)?shù)臏囟?、高壓、催化劑c.常溫、常壓、催化劑

d.適當(dāng)?shù)臏囟取⒊?、催化劑?）正丁醛經(jīng)催化劑加氫得到含少量正丁醛的1—丁醇粗品，為純化1—丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：①R—CHO+NaHSO3（飽和）→RCH(OH)SO3Na↓；②沸點(diǎn)：乙醚34℃，1—丁醇118℃，并設(shè)計(jì)出如下提純路線：試劑1為_________，操作1為________，操作2為_______，操作3為_______。參考答案：（1）Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O；

（2）恒壓

防倒吸

NaOH溶液

濃硫酸

分液漏斗

蒸餾燒瓶

（3）④⑤①②③（或④⑤①③②）；

（4）b

（5）飽和NaHSO3溶液

過濾

萃取

蒸餾（1）氫氣可用活潑金屬鋅與非氧化性酸鹽酸通過置換反應(yīng)制備，氧化性酸如硝酸和濃硫酸與鋅反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，方程式為Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；2-丙醇通過消去反應(yīng)即到達(dá)丙烯，方程式為：(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O；（2）甲酸在濃硫酸的作用下通過加熱脫水即生成CO，由于甲酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的CO中必然會(huì)混有甲酸，所以在收集之前需要除去甲酸，可以利用NaOH溶液吸收甲酸。又因?yàn)榧姿嵋兹苡谒?，所以必需防止液體倒流，即b的作用是防止倒吸，最后通過濃硫酸干燥CO。為了使產(chǎn)生的氣體能順利的從發(fā)生裝置中排出，就必需保持壓強(qiáng)一致，因此a的作用是保持恒壓；若用以上裝置制備氫氣，就不再需要加熱，所以此時(shí)發(fā)生裝置中的玻璃儀器名稱是分液漏斗和蒸餾燒瓶；氫氣密度小于空氣的，因此要收集干燥的氫氣，就只能用向下排空氣法，而不能用排水法收集；（3）檢驗(yàn)丙烯可以用酸性KMnO4溶液，檢驗(yàn)SO2可以用酸性KMnO4溶液褪色、品紅溶液或石灰水，檢驗(yàn)CO2可以石灰水，檢驗(yàn)水蒸氣可以無水CuSO4，所以在檢驗(yàn)這四種氣體必需考慮試劑的選擇和順序。只要通過溶液，就會(huì)產(chǎn)生水蒸氣，因此先檢驗(yàn)水蒸氣；然后檢驗(yàn)SO2并在檢驗(yàn)之后除去SO2，除SO2可以用飽和Na2SO3溶液，最后檢驗(yàn)CO2和丙烯，因此順序?yàn)棰堍茛佗冖郏ɑ颌堍茛佗邰冢?；?）由于反應(yīng)是一個(gè)體積減小的可逆反應(yīng)，所以采用高壓，有利于增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率；正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，雖然低溫有利于提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，但不利于增大反應(yīng)速率，因此要采用適當(dāng)?shù)臏囟龋淮呋瘎┎荒芴岣咴蠚獾霓D(zhuǎn)化率，但有利于增大反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡所需要的時(shí)間，故正確所選項(xiàng)是b；（5）粗品中含有正丁醛，根據(jù)所給的信息利用飽和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通過過濾即可除去；由于飽和NaHSO3溶液是過量的，所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1—丁醇。因?yàn)?—丁醇，和乙醚的沸點(diǎn)相差很大，因此可以利用蒸餾將其分離開。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.1．寫出下列反應(yīng)式中A～D的結(jié)構(gòu)式：提示：藥物合成中常見如下反應(yīng)：2．寫出下列反應(yīng)式中E～I(xiàn)的結(jié)構(gòu)式：

參考答案：⒈A～D每個(gè)結(jié)構(gòu)式各占1分，共4分。2．（共5分）E～I(xiàn)每個(gè)結(jié)構(gòu)式各占1分，共5分，I格氏試劑和加熱各占0.5分18.（16分）脫羧反應(yīng)形成新的C-C鍵為有機(jī)合成提供了一條新的途徑，例如：（1）化合物I的分子式為_________，化合物I含有的官能團(tuán)名稱是______________，1mol化合物I完全燃燒需要消耗_____molO2。（2）化合物III與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方